2024届四川省德阳市部分学校高三年级下册二模诊断理综试题-高中化学（含答案解析）

2024届四川省德阳市部分学校高三下学期二模诊断理综试题-

高中化学

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2023年9~10月,第19届亚运会在杭州举办,我国健儿取得了优异成绩，“绿色”“科技”

是本届亚运会的关键词。以下说法错误的是

A.亚运会餐具大量采用了PLA（聚乳酸）、稻壳、纸基等材质，它们都是可降解环保材料

B.主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径

C.采用全断绿色效字印染技水制边的奖牌姣带十年如新，其主要成分桑蚕丝为合成纤

维

D.棒（垒）球主馆膜顶采用了蛛合性能更好的PTFE（聚四氟乙烯），PTFE不能使滨水褪色

2.银杏素有“活化石”“植物界的大照猫”之称，在我国云贵川等地分布广泛。银杏除有极高

的观贫价值外，其提取物中的双贺酮类化合物在抗氧化、抗炎。抗菌、抗病毒。抗肿衔等方

面发挥着重婴的药理作用，下图为某212”一BB型双黄酮类化合钧的分子结构。下列有关

B.分子中所有原子都共平面

C.能发生氧化、加成。取代反应

D.苯环上的一氯取代物有7种

3.W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子,

X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。［XZ（YW）2•巩Z?］是一种优良的

消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是

A.XZ（YWJ2分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B.亚,乙不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱

c.R的单质在过量的22中完全燃烧，生成RZ3

D.W可分别与X、Y、Z形成两种及以上的化合物

4.下列有关物质检验方法及结论均正确的是

A.将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加KSCN,溶液变红，则黑色粉末只

含FeQ,

B.将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂

白性

C.向某溶液中滴加氯化领溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定

含SO：

D.向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完

全水解

5.H2s是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入FeCl〉FeCjCuCl?的混合溶

液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中发生的反应是复分解反应

B.过程②中每生成32gs转移NA个电子

C.过程③中每转化101。08+,需5.6LO?

D.总反应为2s2-+O2+2Hq=4OH-+2SJ

6.水基型锌电池具有安全性高、充放电快、环境友好、成本低等优势而被广泛关注，但可

靠性，耐久性低等缺陷严重制约了其发展应用。为弥补这一缺陷，华人科学家胡良兵团队用

蟹壳和锌制成了一种新环保电池（如图）。下列说法错误的是

试卷第2页，共8页

,可降解

有机材料

u■：壳11聚糖-锌

国凝胶电解质

锌壳

A.可降解有机材料为电池负极，在电池放电过短中发生氧化反应

B.含规水基型锌电池性能低的原因可能是锌与电解质之间能直接反应

C.充电时阴极反应式为Zn2++2e-=Zn,电解质中Zn"浓度降低

D.壳聚糖有强亲水性，使“壳聚糖一锌凝胶电解质”锁住水分而增强导电性

7.某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定15mL0.5000mol-LTNa2c。3,

溶液，通过数字化仪器监测pH变化，得到如下滴定曲线，EG段有大量气泡产生，下列说

体积/mL

A.0.5000mol-LTNa2cO3溶液中：c（Na+）＞C（CO^）＞C（OH）＞c（HCO；）

+

B.C点溶液中存在：c（Na）=c（HCO；）+c（CO^）+c（H2CO3）

+

C.DE段发生的主要反应为：H+HCO；=H2CO3

D.确定C、F两个滴定终点。可分别用酚醐和和甲基橙做指示剂

二、解答题

8.氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾

明矶石精矿［主要成分为及少量］制备超细的工艺流程。

KAl3(SO4)2(OH)4SiOzAI2O3

KOH溶液NHaHSO4溶液NH4HCOj溶液

钾明矶

粉碎碱浸过滤酸溶过滤沉铝煨烧超细AI2O3

石精矿

滤液1滤渣滤液2

回答下列问题:

(1)“粉碎”的目的是

(2)“碱浸”过程中相关数据如图1~3,则应选择的合适条件为—，在该条件下，Si。。转化

为KAlSisO.沉淀。

8o

6Q

4Q

2O

46810121416185060708090306090120

不同KOH浓度下KOH质量分数/%不同温度下温度/℃不同时间下时间/min

钾、铝元素的提取率钾、铝元素的提取率钾、铝元素的提取率

图1图2图3

(3)“滤液1”的用途有—(写出一条即可)。

(4)“酸溶”时KAlSi3O8溶解反应的离子方程式为

(5)“沉铝”反应生成难溶物NH4A1(OH)2c及无色气体，反应的离子方程式为—o检验沉

淀是否洗涤干净的方法为—。

(6)流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式—o

⑺工业生产中常用CO］和SO：来沉淀Ba?+,已知常温下，在BaSO,和BaCC>3共存的悬浊液

c(CO^)

中’才添1=25。则K£BaCO3)=[已知K'p(BaSO4)=1.0xl0T0]

9.四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体，易溶于四氯化

碳、苯等有机溶剂，极易与水反应生成锡酸(H^SnOs,难溶于水、具有两性)，某研究小组

利用氯气与硫渣(主要成分Sn、As、S等)制备少量四氯化锡，装置如图所示。

试卷第4页，共8页

部分物质的熔沸点如下表:

物质SnCl4ASC13S

熔点/%：-33-18112

沸点/℃114130444

实验步骤：

①连接装置并检险装置气密性。

②连接A、B装置并加入相应试剂后，通入氮气。

③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入B,B中温度维持在

80~90℃,当观察到出现较多液态物质时，适当加快通入氯气并不断搅拌；当观察到B中

黄绿色加深时，关闭仪器a的活塞。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为—o仪器b中的试剂为—o

(2)步骤②通入氮气的作用是—。

(3)步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是—o

装置B中的温度需特维持在80~90。(2,若温度高于9(FC,可能造成的后果是,应采取

的措施是—o

(4)四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，所发生反应的化学方程式为一。

(5)上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为—o该杂质能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，生成一种对应的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为—

10.我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO?资源化利用具有重要意

义，回答下列问题:

I.CO?和CH,在银基催化作用下重整模型如图所示(己知：*表示催化剂活性位点，CH?*表

示活性亚甲基)。

(DC。?和CHa在银基催化作用下发生重整反应的化学方程式为—。该反应在高温下才能

自发进行，判断反应焰变AH—(填“大于”“小于”或“等于”)0,判断理由是—。

⑵已知Arrhenius经验公式：Rink=-E,/T+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)，

该反应的速率常数(k)、活化能(Ea)与温度(T)的关系如图：

(

一

”

•

一

，o

.E

)f

、7

u

q

x

该反应的活化能Ea=___kJ/molO(用含有*「丫「*2.丫2的式子表示)

II.已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：

i.CO2(g)+3H2(g),CH2OH(g)+H2O(g)AH=^9.0kJ/mol

ii.CO2(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/mol

(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有—(至少答两条)。

(4)若以CuO为催化剂，其活性温度范围通常为433~543K。向装有催化剂的密闭容器按投

料比为n(CC>2)/n(H2)=l:3通入反应物，保持压强为IMPa,若只发生反应i,其他条件相

同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低

的原因是。

试卷第6页，共8页

(5)543K时的压强平衡常数Kp=—(MPa〉。(写出计算式)

11.因优越的光电特性，Tic)?与ZnO成为稀磁半导体(DMS)热门的基质材料。

(1)锌原子的价层电子排布式为—。核外电子占据的原子轨道共—个。

(2)纳米二氧化钛是一种催化剂，如：

HH

HII

①纳米Ti02,cC

I

3②NH3I

\J-OHN

0H0

甲乙

①与氧同周期的非金属元素除稀有气体元素以外，第一电离能由小到大的顺序为—

②甲中碳原子的杂化方式为—,乙中手性碳原子个数为一。

③lmol[Ti(OH)2(Hq)J+中c键的数目为o

④Q-f-f-CH,与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是

0O

②已知。2-离子和Zr?+离子的最短距离为dnm,阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为—

g/cm3o(用计算式表示)

12.甲基丙烯酸(C)是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1,3-丁二烯为主要原料合成

有机物J的合成路线图。

RR0H

已知：①\=V

T/催化剂/\

HHCNCOOH

一定条年0碳化1o

③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:1。

回答下列问题：

(1)甲基丙烯酸(C)的结构简式为oD中官能团名称为o

(2)B-C和F—G的反应类度分别为、0

(3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为

(4)下列说法正确的是(填序号)。

a.化合物E、J都能使酸性高锯酸钾溶液褪色

b.化合物B在一定条件下能发生缩聚反应

c.化合物I遇FeCb溶液显紫色

d.可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I

(5)写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：o

①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种;

④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。

(6)合成路线常用表示方法为“囚嚣器＞回……器郭＞|目标产羽”,已知

CH?上”幽COOH”，请参照题中流程，以异戊二烯(、|]/^)和丙

烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：o

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

【详解】A.PLA（聚乳酸）是聚酯，稻壳、纸基是纤维素，均能水解，故这些材质在自然界

中都可以自行降解，都是可降解环保材料，A正确；

B.甲醇是以C02为原料合成再生的，该合成法充分利用二氧化碳转化为燃料，是实现“碳

中和”的重要途径，B正确；

C.桑蚕丝属于蛋白质、为天然高分子物质，不是合成纤维，C错误；

D.PTFE不含碳碳不饱和键，不能使澳水褪色，D正确；

故选C。

2.B

【详解】

A.该化合物结构对称Y|TORI\\]从图标记1、2、3看，有

，亡广。人人H

30

三种不同环境的氧原子，A正确；

[标记处碳为饱和碳原子，则分子中所有的碳原

B.

O

子不可能在同一平面上，B错误；

C.有羟基，埃基，酸键，可以发生氧化，加成，取代,C正确；

HO

.TY°75AQ如图带

DB,苯环上的一氯取代物有7种，D

3

正确；

故选B。

3.D

【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素；X、Y、Z为同周期相邻元素，

答案第1页，共9页

[XZ(YW)2-WZ2]是一种优良的消毒剂和氧化剂，推测X为C元素，Y为N元素，Z为O

元素，R的核电荷数是Z的两倍，R为S元素。

【详解】A."(丫\%)2分子为CO(NH)2,其中H原子不是8电子稳定结构，A错误；

B.WzZ?为HzO?,不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误；

C.R为S元素，其单质在氧气中燃烧生成SO-C错误；

D.H元素与C、N和。元素均可形成两种及以上的化合物，D正确；

答案选D。

4.C

【详解】A.若黑色粉末中含有少量的铁单质，溶于盐酸后的溶液也能使KSCN变红，A错

误；

B.铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体使酸性高锯酸钾褪色，说明该气体具有还原性，将高

锦酸根离子还原为无色的锦离子，B错误；

C.先加氯化钢溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀或硫酸领沉淀，再加稀盐酸，氯化银

沉淀和硫酸钢沉淀均不溶解，原溶液中不一定含硫酸根离子，c正确；

D.碘单质与氢氧化钠溶液反应，加碘单质未变蓝色，不能说明淀粉已完全水解，D错误；

综上所述答案为C。

5.A

【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转

化为Fe2+,发生的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe?+被氧化为Fe3+。

【详解】A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUS[+2H+,发生复分解反应，A正

确；

B.过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为

CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,每生成32gs转移电子数为2NA,B错误；

C.过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,每转化lmolFe2+,需0.25moK)2,没有指

明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；

D.从总反应看，Fe2\Fe3\Ci?+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+C)2=2S1+2H2O,D

错误；

故答案为：A„

答案第2页，共9页

6.D

【详解】A.可降解有机材料在电池中失电子，作为电池负极，发生氧化反应，A正确；

B.含规水基型锌电池性能低的原因可能是锌与电解质之间能直接反应，部分转化为热能，

B正确；

C.充电时阴极上发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn,电解质中Zi?+浓度降低，

C正确；

D.壳聚糖有强亲水性，使“壳聚糖一锌凝胶电解质”锁住水分，但不能增强导电性，D错误；

答案选D。

7.B

【分析】用未知浓度的盐酸溶液滴定15僦。.50。。010卜17N22。03溶液，首先碳酸根离子和氢

离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水；

【详解】A.0.5000mol-LTNa2cO3溶液中碳酸根离子水解使得溶液显碱性，且水也会电离

出氢氧根离子,故。(用+)><;(8口><:(011-)>£；但80，A正确；

B.C点第一突变点，溶液中溶质为碳酸氢钠，由物料守恒可知，

+

c(Na)=2c(HCO；)+2c(CO|~)+2c(H2CO3),B错误;

C.已知，EG段有大量气泡产生，结合分析可知，DE段发生的主要反应为碳酸氢根离子和

+

氢离子生成碳酸：H+HCO;=H2CO3,C正确；

D.C点为碱性、F点为酸性，故确定C、F两个滴定终点。可分别用酚献和和甲基橙做指示

剂，D正确；

故选B。

8.(1)增大接触面积，加快碱浸速率。

(2)90min,80℃,10%

⑶制肥皂

+3++

(4)KAlSi}Os+H2O+4H=3H2SiO3+A1+K

i+

(5)Al+NHt+4HCO；=NH,Al(OH\CO2+3CO2T+H2O取最后一次洗涤液，

加入足量盐酸，若无气泡产生，说明已洗干净。

(6)NH3或CO2

答案第3页，共9页

(7)2.5x10-9

【分析】矿石粉碎后用氢氧化钾溶液碱浸，二氧化硅转化为KAlSi3O8沉淀，滤渣再用硫酸

氢核溶解，将硅元素转化为硅酸沉淀，滤液中的铝离子用碳酸氢镂沉淀为NH4Al(OH)2cCh,

煨烧NH4Al(OH)2cCh生成氧化铝。

【详解】(1)粉碎可以增大固体接触面积，加快反应速率。

(2)碱浸过程中，铝元素要尽可能形成沉淀，浸取率越低越好，钾元素浸取率越高，滤液

中回收的钾元素越多，故选择的条件为10%、80℃、90min»

(3)滤液1主要含有未反应完全的氢氧化钾，可以用于制备肥皂。

(4)酸溶时的离子方程式为KAlSi3O8+H2O+4H+=3H2SiC)3J+A1"+K+。

(5)铝离子和碳酸氢铉溶液反应的离子方程式为

3+

A1+NH：+4HCO；=NH4Al(OH)2CO2+3CO21+H2O；洗涤过程中洗去的是沉淀表面的碳

酸氢根离子，检验碳酸氢根离子的方法是取最后一次洗涤液，加入足量盐酸，若没有气泡产

生，说明已洗干净。

(6)沉铝过程中的二氧化碳、煨烧产生的氨气，两者同时通入水溶液中又可以生成碳酸氢

镂。

2+

c(CO|)_c(COr)c(Ba)MBaCOP

(在硫酸钢和碳酸钢共存的悬浊液中,

7)c(SO；-)-c(SO^)c(Ba2+)KQaSOp一"

9

已知Ksp(BaSO4)=1.0xl0<,则Ksp(BaCO4)=2.5xl0-o

9.(1)恒压分流漏斗浓硫酸

(2)起到保护作用，防止硫渣中的锡等成分与空气反应

(3)使反应充分且可降低反应温度，减少有机溶剂的挥发部分产物挥发，降低冷

凝效果、导致产率降低水浴加热或恒温加热

(4)SnCl4+6NaOH=Na2SnO3J+4NaCl+3H2O

2++

(5)ASC132MnO4+5ASC13+12H2O=2Mn+5H3AsO4+15C1-+9H

【分析】A装置中，烧瓶中二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锅、氯气、水，发

△

生反应的离子方程式为MnC)2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H2O)盛浓盐酸装置中a管的作用

答案第4页，共9页

是平衡气压，使浓盐酸顺利流入烧瓶中；四氯化锡易水解，必须通入干燥的氯气，所以b

瓶的作用是干燥氯气，试剂是浓硫酸；

【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器a的名称为恒压分流漏斗；四氯化锡易水解，必须

通入干燥的氯气，所以b瓶的作用是干燥氯气，试剂是浓硫酸；

(2)步骤②通入氮气的作用是起到保护作用，防止硫渣中的锡等物质与空气反应；

(3)步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是使

反应充分且可降低反应温度,减少有机溶剂的挥发;装置B中的温度需特维持在80~90℃,

若温度高于9(TC,可能造成的后果是：部分产物挥发，降低冷凝效果、导致产率降低，应

采取的措施是水浴加热或恒温加热；

(4)已知锡酸H2S11O3难溶于水、具有两性，则四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，

生成NazSnOs、氯化钠和水，所发生反应的化学方程式为

SnCl4+6NaOH=Na2SnO34<+4NaCl+3H2O；

(5)上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为AsCL，因氯气与As反应而得，其

沸点与四氯化锡接近；该杂质能使酸性高镒酸钾溶液褪色，生成一种对应的最高价含氧酸

H3ASO4,该反应的离子方程式为2MnC)4+5AsC13+12H2O=2Mn2++5H3AsO4+15CT+9H+。

10.(1)CO2+CH4=2CO+2H2大于AS>0,高温自发，熔变AH大于0

⑵2c1A

x2-Xx

(3)

降低温度，增加压强反应，及时分离出产物，增大反应物浓度等

(4)最高点之前，升温速率加快且催化剂活性增强也使反应速率加快，产率增大；523K时催

化剂活性最高，随后催化剂活性随温度升高而下降使化学反应速率减小导致产率降低

0.14-x3.72-zMpa-n

0.86x2.583''

【详解】(1)

答案第5页，共9页

CO?和CH,在银基催化作用下发生重整反应的化学方程式为：CO2+CH4=2CO+2H2；由

方程式可知CC>2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AS>0,该反应在高温下才能自发进行,

AG=AH-TAS<0,故判断反应焰变AH大于0；判断理由是AS>0,高温自发，熔变AH大于0；

（2）根据图象并结合公式可得：yi=-xiEa+C、y2=-x2Ea+C,联立方程解得Ean&E；

x2-x1

（3）反应i为气体体积减小的放热反应，为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有，降低温

度，增加压强反应，及时分离出产物，增大反应物浓度等；

（4）由题图可知，523K时甲醇的产率最大，即甲醇产率随温度升高呈现先升高后降低，

且为直线下降，可能的原因是最高点之前，升温速率加快且催化剂活性增强也使反应速率加

快，产率增大；523K时催化剂活性最高，随后催化剂活性随温度升高而下降使化学反应速

率减小导致产率降低；

（5）保持压强为IMPa,n（CO2）/n（H2）=l:3,设CO2物质的量为Imol,H2物质的量为

3moL543K时甲醇的产率为14%,

co2(g)+3H2(g)FCH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

转化(mol)0.140.420.140.14

平衡(mol)0.862.580.140.14

S6mo1258，?；O/

则平衡时压强为IMPa,P(CO2)=9-.xiMpa,P(H2)=xlMPa,P(CH3OH)=

3mmol3.72moZ

誓=xlMPa,P(HO)=^^xlMPa,543K时的压强平衡常数K。=

3.72相。/23.12mol

0.140.14

()()痂*…一一，

PH2OXPCH3OH誓(MPa'=.爸U/2：(MPa)

3=

P(CO2)xP(H2)0^62$83I)0.86x2.5831'

3.723.72

11.(1)3d104s215

答案第6页，共9页

2

(2)F>N>O>C>Bsp3、sp216NA甲分子间可形成氢键，沸点

较高

4x(65+16)

(3)正八面体

【详解】(1)锌原子序数30,价层电子排布式：3d104s2；核外电子占据的原子轨道共15

个；

(2)①同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但N核外电子排布处于半充满较稳定结

构，其第一电离能大于相邻族元素，即与氧同周期的非金属元素除稀有气体元素以外，第一

电离能由小到大的顺序：F>N>O>C>B；

②甲中碳原子成键方式有单键和双键，其杂化方式为sp3、sp2杂化；碳原子连接4个不同的

原子或原子团时，称为手性碳原子，一个化合物乙分子中含有2个手性碳原子，分别是与羟

基和氨基相连的碳原子；

③单键均为0键，1!1101［口(01<)2(应0)4『0键数目：(6+1X2+2X4)NA=16NA；

④-CH,与甲的相对分子质量相似，但是甲的沸点比它高得多，其原因是甲分子

OO

间可形成氢键，沸点较高；

(3)①根据晶胞结构可知，-离子位于Zr?+离子围成的正八面体形空隙的中心；

②O'-位于体对角线;处，-离子和Zif+离子的最短距离为dnm,设晶胞棱长为anm,则

a?+a?+a?=(4d『，解得a=越nm,根据均摊法计算晶胞中，Zr?+个数为8x：+6x；=4,

3X2

NM4x(65+16),3

p=------=------------------------Tg/cm

一个数为4,则晶胞密度：NAVN*［校*10-7、。

12.(1)支、酯基、碳碳双键

COOH

(2)消去反应加成反应

CHO^^/COO