2024届浙江省金华市义乌市高三年级下册三模化学 含解析

义乌市普通高中2024届适应性考试

化学试卷

说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；

2.请将答案写在答题卷的相应位置上；

3.可能用到的相对原子质量：H-l；C-12：N-14：0-16；S-32：C1-35.5

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于非电解质的是

A.氯化铝B.重晶石C.氯仿D.福尔马林

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯化铝属于盐，为电解质，故A错误；

B.重晶石为BaSCh,属于盐类，为电解质，故B错误；

C.氯仿不能发生电离，属于非电解质，故C正确：

D.福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C。

2.关于Na2O2的下列叙述中不无硼的是

A.NazCh属于碱性氧化物B.NazCh可由Na在空气中燃烧得到

C.Nazth中阴阳离子个数比为I：2D.NazOz可在呼吸面具作为氧气的来源

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；

B.Na在空气中缓慢氧化则得到NazO,燃烧则得到NazCh,B正确；

C.1个NazCh中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2,C正确；

D.NazCh可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；

故本题答案选A。

3.下列表示不更项的是

A.笨甲酰胺的分子式：C7H7NO

C17H33COOCH2

B,油酸甘油酯的结构简式：C17H„COOCH

C17H33COOCH2

C.基态Ti2+离子的电子排布式：[Ar]4s2

D.Cl-Cl的p-po-键电子云图形:°o

【答案】C

【解析】

CONH2

【详解】A.苯甲酰胺的结构简式为13,分子式为C7H7NO,故A正确；

CI7H33COO(JH2

B.油酸甘油酯是不饱和高级脂肪酸甘油酯，结构简式为C|7H33cO°fH,故B正确；

CI7H33COOCH2

C.钛元素的原子序数为22,基态Ti2+离子的电子排布式为[Ar]3d2,故C错误；

D.氯气分子中含有的氟氟键为p-pQ键，电子云图形为°o°,故D正确；

故选C。

4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应

为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3823下列说法不氐砸的是(M\为阿伏加德罗常数的值)

A.该反应在任何温度下都可以自发进行B.生成28gN2转移电子的数目为IONA

C.KNO3是氧化剂D.K2s和N2都是还原产物

【答案】B

【解析】

【分析】对于黑火药的爆炸，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3co2],反应中C元素化合价升

高，所以C是还原剂，C02是氧化产物，S和N元素化合价降低，则S和KNOa是氧化剂，K2s和N2是

还原产物。

【详解】A.该反应的正反应是气体体积扩大的放热反应，△“<(),AS>0,AG=A//-TAS<0,故该

反应在任何温度下都可以自发进行，A正确：

B.根据反应方程式可知：每反应产生ImolNz,反应过程中转移12moI。反应生成28gN2,其物质的量

是1mol,因此反应过程中转移电子的数目为12NA,B错误；

C.在该反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3是氧化剂，C正确；

D.在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s的・2价，因此S化合价降低，得到电

子被还原，因此单质S为氧化剂，K2s是还原产物；N元素的化合价由反应前KN03中的+5价变为反应后

N2的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此KN03为氧化剂，N2也是还原产物，D正确；

故合理选项是B。

5.在溶液中能大量共存的离子组是

23

A.Na\Pb\NO：、SO：B.K\CN\CI\[Fe(SCN)6]-

C.K\H+、Cl\S20^D.OH.K+、SO：、CrO?

【答案】D

【解析】

【详解】A.Pb2+与SO：反应生成硫酸铅而不能大量共存，A错误；

B.CN-与FA的配位能力强于SCN-,故CN-与[Fe(SCN)6产反应生成[Fe(CN)1一而不能大量共存，B错

误；

C.H+与S2O：反应生成S和S02,不能大量共存，C错误；

D.OH-、K\SO：、CrOf各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确；

答案选D。

6.明研常用作净水剂，下列关于明矶大晶体制备实验的说法不无碘的是

A.配制明机饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃

B.明矶小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体

C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间

D.本实验中所用仪器都要用蒸储水洗净

【答案】C

【解析】

【详解】A.温度降低的时候，饱和度也会降低，明矶会吸附在小品核上，所以要得到较大颗粒的明研品

体，配制比室温高10〜20c明矶饱和溶液，A正确；

B.明研小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整

的晶体，B正确；

C.敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C错误；

D.本实验中所用仪器都要用蒸储水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不

利于大晶体的生成，D正确；

答案选C。

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不自掌的是

材料组成和结构变化性能变化

A聚乙烯低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯软化温度和密度增天

B纯铝加入少量Mn等其它金属硬度增大

C钢铁钢铁表面进行发蓝处理抗腐蚀性增强

D液态植物油与氢气加成，提高其饱和程度熔化温度提高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下，用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较

少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A错误；

B.铝中加入少量Mn等其它金属制成合金，可以增强材料的硬度，故B正确；

C.钢铁表面进行发蓝处理形成了致密的氧化物膜，抗腐蚀性增强，故C正确；

D.液态植物油中含有碳碳双键，与氢气加成，提高其饱和程度，相对分子质量增大，分子间作用力增

大，熔化温度提高，故D正确；

故选A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.瓷片烟中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁生烟，A错误；

B.SCh通入Na2s中，SO2与S?-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧

化性，B正确；

C.稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐

酸与碳酸钙反应，c错误；

D.液浪具有挥发性，挥发的液滨能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误；

故答案选B。

9.下列说法正确的是

A.用酸性KMnO4溶液可鉴别汽油、煤油和柴油

B.用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溟乙烷和碘乙烷

C.用滨水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯

D.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酹、乙酸和乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【详解】A.汽油能使酸性高镒酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高位酸钾溶液褪色，A错误：

B.氯乙烷、澳乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的

检验，B错误；

C.湿水与酒精不反应，但是可以混溶；苯酚与浜水反应生成白色沉淀；乙烯与?臭水发生加成反应使浜水

褪色；甲苯与溟水萃取，可以鉴别，C正确；

D.乙醇溶于饱和Na2c03溶液，乙醛不与饱和Na2cCh溶液反应，但可与饱和Na2cCh溶液互溶，乙酸与

饱和Na2c03溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2c03溶液分层，不能鉴别，D错误；

答案选C。

10.下列化学反应与方程式不作得的是

A.少量FeCb固体加入到KI浓溶液中：2Fe3++3I=2Fe2++I-

+2+

B.Cu和浓HNCh反应：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O

C.Ak(SO4)3溶液与Na[AI(0H)4]溶液反应：Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J

D.少量甲醛与新制Cu(OH)2反应：HCHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^HCOONa+Cu2OI+3H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.少量氯化铁固体与浓碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和Kb,反应的离子方程式为

v2+

2Fe+3I=2Fe+I3,故A正确；

B.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为

Cu+4H*+2NO3=CU+2NO2T+2H2O,故B正确;

C.硫酸铝溶液和四羟基合铝酸钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为

Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J,故C正确：

D.少量甲醛与新制氢氧化铜共热反应生成碳酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为

HCHO4-4CU(OH)2+2NaOH—Na2CO3+2Cu2OJ+6H2O,故D错误；

故选D.

A.A的键线式为B.B有5种化学环境不同的氢原子

C.有机物C能发生银镜反应D.X分子中有4种官能团

【由C

【解析】

【分析】A分子式是C6HIO,B分子式是C6Hl2O,二者分子式相差H2O,则试剂a是H20,说明A分子

中含芍不饱和的碳碳双键，结合反应过程中物质结构不变

O

6在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是C^,C与

产生姜黄素和H20,据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：A分子式是C6Hio,其结构简式是A正确;

OH

B.物质B结构简式是,该物质分子结构对称，其中含有5种不同化学环境的氢原子，B

正确;

o

c.根据上述分析可知物质c是。］,其分子中含有酮班基，而无醛基，因此有机物C不能与银氨溶

液发生银镜反应，c错误；

D.根据姜黄素X的分子结构可知：X分子中含有酚羟基、屣键、酮谈基、碳碳双键四种不同的官能团，

D正确；

故合理选项是Co

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、

Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法下走硬的是

A.第一电离能：Y>Q>W

B.电负性：Z>X>W

UZ与Q形成的化合物可能是非极性分子

D.Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简

单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为0元素、W为A1

元素、Q为S元素。

【详解】A.金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮

原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O,同主族从上到下第一电离能呈

减小趋势，0元素第一电离能大于S,则第一电离能由大到小的顺序为N>S>A1,故A正确；

B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到

右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为0>C>AL故B正确；

C.。可与S形成S03,属于非极性分子，故c正确；

D.C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1C高于H2O沸点，D

说法太绝对，故D错误；

故本题答案选Do

13.如图所示装置中，G、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和b的混合溶液，B中盛有无色的Na3As(h

和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一

段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向

左偏转。下列说法正确的是

A.电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能

B.电流计G的指针向右偏转时，G电极反应为：2I-2e=12

+

C.电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：AsO^-2e+H2O=ASO^+2H

D.由上述实验现象可知，氧化性：ASO>I2

【答案】B

【解析】

【分析】CHC2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和12的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和NasAsOs

的混合溶液。当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转，说明此时C2

电极是正极，G电极是负极。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置，此时反应达到平衡状态，再

向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转，说明此时C2电极是负极，Ci电极是正极，

据此解答。

【详解】A.不论电流计G的指针向右偏转还是向左偏转，均是原电池，都是化学能转变为电能，A错

误：

B.电流计G的指针向右偏转时，G电极是负极，G电极反应为：2r-2e=I2,B正确；

C.电流计G的指针向左偏转时，C2电极是负极，C2电极反应为：AsO]-2e+2OH=ASO^+H2O,C

错误；

D.根据以上分析可知在酸性溶液中氧化性：ASO>I2,在碱性溶液中氧化性：ASO^<I2,D错误；

答案选B。

14.在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：

a-D-毗喃葡萄糖链式葡萄糖P-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列说法不巧晒的是

A.链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果

B.链状葡萄糖成环反应的AS〉。，AH<0

C.链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子

D.水溶液中，供D-毗喃葡萄糖比a-D•此喃前萄糖稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A.链状葡葡糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确；

B.链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，AS<0,故B错误；

C.链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，

故C正确；

D.水溶液中，P-D.毗喃葡萄糖比a-D■此喃葡葡糖含量高，更易形成B-D-i此喃葡萄糖，说明0-D.毗喃

葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖稳定，故D正确；

选B.

7

15.常温常压下，H2s气体在水中的饱和浓度约为O.lOmoLH，已知：Kal(H2S)=LlxlO_,

降但2s)=1.3x10-”：/(FeS)=6.3x10^。下列说法不巧碘的是

A.饱和H2s溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(S2-)>c(OH)

B.向10mL0.010mol,L“H2s溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到0.01001。1・匚1此时溶液中C(S>)约

为1.4x10.8moi

C.向O.OlOmoLL'FeCL溶液中通入H2s气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成

+2+2

D.FeS(s)+2H(aq)HFe(aq)+H2S(aq)的平衡常数为4.4xl0

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，且一级电离抑制二级电离，则饱

和氢疏酸溶液中氢离子浓度略大于氢硫酸根离子，由一级电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为

-7

J]lx]0x0lmol/L=x/n-X10^mol/L^1.05X10^mol/L,由二级电离常数Ka2(HzS)="=)

•c(HS)

可知，溶液中硫离子浓度约为L3X10T?mol/L,由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为

11n-14

一可一二-------9.5X10~"mol/L,则溶液中离子浓度的大小顺序为«11+)>以116)*(0&)>«52-),

1.05xl0-4mol/L

故A错误;

c(S2)c2(H+)

B.由电离常数可得：Kal(H2S)Ka2(H2s尸二------J由题意可知，溶液中氢离子浓度和氢硫酸浓度都

C(H2S)

11x10-7x13x10-13

约为O.Olmol/L,则溶液中硫离子浓度约为上3_^1.4X10-^01^,故B正确；

0.01mol/L

C.氢硫酸饱和溶液中氢离子浓度约等于氢离子浓度，由电离常数KG(H2s尸"S)可知,溶液中

c(HS)

硫离子浓度约为l.3X10-13mol/L,则溶液中浓度烯Qc=c(Fe2+)c(S2-)=0.01X1.3X10-|3=1.3X10-15>

ATsp(FeS)=6.3X10-18,所以溶液中有氯化亚铁生成，故C正确：

c(H,S)c(Fe2+)c(H,S)c(Fe2+)c(S2)K

=2+2==

D.由方程式可知，反应的平衡常数"c2")c(H)c(S)KaIKa2

z:Qyiri-18

------三----------4.4X102moi/L,故D正确；

1.1X10-7X1.3X10-,3

故选A。

16.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不氐碰的是

选

实验方案现象结论

项

将打磨过的铁铜合金放在氨水溶液变为深蓝可能是铜在氨水中发生吸氧腐

A

中一段时间色蚀

溶液先变成血

向FeCh溶液中滴加KSCN溶红色，加入Cu

B与SCN-的配位能力：Cu2+>Fe3+

液，再加入少量Cu粉粉后，血红色

变浅

有刺激性气味

将Na2CO310H2O和NH4NO3该反应能发生的主要原因是焙

C的气体产生，

固体混合并用玻璃棒快速搅拌增

并伴随降温

用精密pH试纸测定

溶液的

D0.1molL'NH4HCO3测得pH为7.8Kb(NH3H2O)>Kal(H2CO3)

pH值

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四金合铜离子使得溶液显蓝色，A正确：

B.加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得

Fe3++3SCN-,，Fe（SCN）3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；

C.根据AH-TAS<0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为焙增的吸热反应，则该反应能发生的

主要原因是嫡增，C正确；

D.pH为7.8,溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于钱根离子水解程度，

Kb（NH3.H2O）>KaI（H2co3），D正确；

故选B.

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：

（1）固态的N2O5为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空间结构名称为

,阴离子中氮原子的杂化方式为o

（2）比较酸性强弱：N2H；NH；（填“>"、"v"），请说明理由___________<,

（3）当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影

如图所示。该钾石墨晶体的化学式是,晶体类型是。

o

(4)石墨与F2在450C反应，石墨层间通入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性，其单层局

部结构如图所示。下列关于该化合物说法不可硬的是。

A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强

C.(CF)x中C—F的键长比C—C短D.lmol(CF)x中含有2xmol共价单键

(5)硼砂(NazBQ7/OHz。)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na?B208H已知X的

阴离子出2。^1/2一只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴

离子的结构式

【答案】(1)①.直线形②.sp?

(2)①.>②.N的电负性大于H的电负性，使得相邻N—H键的电子云向NH2方向偏移，N—H

键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强

(3)®.KC8②.离子晶体⑷AD

H-O、/0一0、/O—H

(5)B、B[

H-Ox、o_(y、o_H

【解析】

【详解】(1)N2O5为离子晶体，根其据阴阳离子中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳离子为:

NO；和NO?卡(亚硝酰正离子)，其中阳离子呈直线型，阴离子为平面三角形且氮原子为sp2杂化;

(2)由于N的电负性大于H的电负性，使得N2H；中相邻N—H键的电子云向-NHz方向偏移，N-H

键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强，因此N?H；酸性强于NH；；

可以选择图中红框中的部分作为该钾石墨的晶胞，利用均摊法，可以算出该钾石墨的化学式为KCs,该

晶体中，钾失去电子给石墨层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子晶沐；

（4）

A.由图可知，与石墨相比，（CF）x分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2P轨道上的

电子，导电性减弱，故A错误；

B.由图可知，与石墨相比，（CFh分子中碳原子均为饱和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增强，故B正

确；

C.随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此（CF）x中C-F的键长比C-C短，故C

正确；

D.由图可知，（CF）x分子中碳原子与3个碳原子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，与1

个氟原子形成共价键，则lmol（CF）x分子中含有（3x1+l）xx=2.5xmol共价单键，故D错误；

2

故选AD；

（5）由于B只有一种化学环境，说明两个B原子在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出X的阴

离子是对称结构，同时B和0原子最外层都达到8电子稳定结构，B连有两个-0H,此时0多余，推测

B与B之间通过过氧键连接，共同达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构为：

-n2-

H-O/°-0、O-H

xABZ[

H—O,Xo-OzO-H

18.光盘金属层含有Ag（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工

业流程：

~~►气体A-►气体D

NaOH溶液调pH

足量凡

处理后的足量NaClO溶液足量氨水N2H40

>AgCl-------►溶液C

光盘碎片HI

~►溶液B＞溶液E

已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。

++

②配离子的形成是分步进行的：Ag+NH.[Ag(NH?)]K]=2.0x103。

③AgCl的K卬=1.8x10/°,[Ag(NHjr+NH3=[Ag(NH3)2『/C2=8.0xl0\

请回答：

(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为；气体A的化学式为

，写出溶液C中所有的阳离子O

(2)反应IH的离子方程式为o

(3)AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)J(aq)+C「(aq)是一个可逆反应。

①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；

②设计实验验证上述反应可逆反应。

+

【答案】⑴①.47②.02③.[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH：、H

+

(2)4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2t+4NH；+4NH3+H2O

(3)①.由方程式可知，反应的平衡常数长=01<2Ksp=2.88x10-3,K值较小，表明该反应进行得不

完全②.将Ag。固体与少量氨水混合，充分反应后过滤，将滤液分成两支试管，向一支试管中滴加酚

SL溶液变红，表明少量氨水没有完全反应；向另一支试管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有

白色沉淀产生，表明存在产物cr

【解析】

【分析】由题给流程可知，向处理后的光盘碎片中氢氧化钠溶液调节溶液pH后，加入足量次氯酸钠溶液

发生如下反应Ag+4NaC10+2H20—4AgCl+4NaOH+O2t,过滤得到氯化银；向氯化银中加入足量氨水，

将氯化银转化为含有二氨合银离子的溶液C,向溶液C中加入一水合腓溶液发生如下反应：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O.

【小问1详解】

由银元素位于元素周期表的第五周期IB族可知，银元素的原子序数为47；由分析可知，气体A为氧气；

向氯化银中加入足量氨水的目的是将氯化银转化为含有二氨合银离子的溶液C,溶液C中二氨合银离子

分步离解得到的阳离子为一氨合银离子、银离子，过量的氨水部分电离出的阳离子为钱根离子，水微弱

电离出的阳离子为氢离子，则溶液C中含有的阳离子为二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、镂根离

+

子和氢离子，故答案为：47；02；[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH；、H：

【小问2详解】

由分析可知，向溶液C中加入一水合胧溶液发生的反应为

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O,故答案为：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O；

小问3详解】

_c[Ag（NH.V]c（Cl）

①由方程式可知，反应的平衡常数长=L°、―—[

2

C（NH3）

++

c[Ag(NH3)；]c(Cr)c[Ag(NH3)]c(Ag)

K】K2Ksp=2.0XlO3XS.OX103X1.8X10-,O=2.88xl0-\K

2++

c(NH3)c[Ag(NH3)]c(Ag)

值较小说明该反应进行得不完全，属于可逆反应，故答案为：由方程式可知，反应的平衡常数

K=KK2Ksp=2.88x10-3,K值较小，表明该反应进行得不完全；

②由方程式可知，若该反应为可逆反应，向氯化银固体中加入少量氨:水，反应后的溶液中含有氯离子，

说明氯化银能与氨水反应，含有未反应的氨水说明氯化银能与氨水的反应为可逆反应，则验证上述反应

是可逆反应的实验方案为将AgCl固体与少量氨水混合，充分反应后过滤，将滤液分成两支试管，向一支

试管中滴加酚SL溶液变红，表明少量氨水没有完全反应；向另一支试管中滴加足量硝酸酸化，再滴加

AgNO3溶液，有白色沉淀产生，表明存在产物C「，故答案为：将AgCl固体与少量氨水混合，充分反应

后过滤，将滤液分成两支试管，向一支试管中滴加酚酰，溶液变红，表明少量氨水没有完全反应；向另

一支试管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgN03溶液，有白色沉淀产生，表明存在产物C%

19.一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过图转化过程实现。

（1）以过渡金属作催化剂，利用图所示装置可实现“转化写出阴极表面的电极反应方程式

KHCO3(aq)

CO2C2H4等

（2）CO：可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11,则溶液中含碳微粒（①H2c。3、②HCO；、③

CO；）的浓度由大到小的顺序为（填序号）。（室温下，H2cO3的Ka】=4x10°；

《2=4x10-）

（3）在催化剂下，C02氧化C2H6可获得C2H4淇主要化学反应为:

,

反应LC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,=+177kJmor

反应II.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJ-moE'

反应in.C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)AH

将4moic2H6和6moicO2的混合气体置于LOL恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性

n...

与温度关系如图所示（C2H4的选择性我）0%成二，\?

n总转化（J&J

或60

40-

200250300350400洱度/X?

①码=

②M点反应I的平衡常数为.（保留两位有效数字）。

③C2H4选择性随温度升高而下降的原因可能是

（4）用Fe3（CO）i2/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

快低聚反应\

慢舁构化反应\/,

RWGS.".......]fGH4

ZSM-5

Fej(C0)|2

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间

后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表所示:

各产物在所有产物中的占比

助CO2转化率

/%

剂/%

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

下列说法正确的是。

A.催化剂助剂主要在第I步起作用

B.在Fe3(CO)i2/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好

C.添加助剂不同，CO2加氢合成乙烯的平衡常数不同

D.F?3(CO)i2为簇状超分子，可活化CO

【答案】(I)2cO2+12e-+12HCO；=C2H4+12COj+4H2。或

-

14CO2+12e+8H2O=C2H4+12HCO；

(2)③②①(3)①.-%②.i.i③.温度升高，反应n正向移动程度更大(以反应n为主)

(4)BD

【解析】

【小问1详解】

从图中可知，电解质溶液为KHCO3,阴极上CO2得电子结合碳酸氢根离子生成C2H心电极反应方程式为

-

2co2+12e-+l2HCO；=C2H4+12C0f+4也0或14co2+12e+8H2O=C2H4+12HC0；。

【小问2详解】

pH=ll,则c(H+)=10"mol/L,H2co3(aq)kH+(aq)+HCO；(aq),Kai=4X10-7,则

c(H)・c(HCC)3)=4x炉,C(HCC>3)=八爪故c(HCO|)>c(H2co3),同理HCC\f、H++

c(H2co3)C(H2CO3)

CO；，Ka2=C(HJ^5Q-)=4X10-11,法会｛=4,则c(CO；-)>c(HCO；)，故三种离子浓度从大

C(HCO3)C(HCO3)

到小的顺序为③②①。

【小问3详解】

①反应川=反应IX2-反应II,AH3=(177X2-430)kJ/mol=-76kJ/mol。

②反应III可由反应IX2-反应II得到，则考虑前两个反应即可，M点乙烷转化率为50%,乙烯的选择性

为80%,则消耗乙烷2m01,反应I生成乙烯1.6moL反应H消耗乙烷0.4mol,则有

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

初始/mol46000

转化/mol1.61.61.61.61.6

平衡/mol2.44.41.61.61.6

C2H6(g)+2CO2H4CO(g)+3H2(g)

初始/mol2.44.41.60

c，平衡时c(C2H6)=2moi/L,

转化/mol0.40.81.61.2

平衡/mol23.63.21.2

c(COz)=3.6mol/L,c(C2H4)=1.6mol/L,c(H2O)=1.6mol/L,c(CO)=3.2mol/L,则K=-^------------=1.1o

3.6x2

③反应i和n都是吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，但是温度升高对反应n的影响更大，反应n

正向移动的幅度大于反应I,因此乙烯的选择性随温度升高而下降。

【小问4详解】

A.从图中可知，催化剂助剂在第I步和低聚反应、异构化反应中都起作用，A错误；

B.从表中可知，在催化剂中添加K助剂，产物中乙烯的占比明显大于其他物质，故添加K助剂时，合成

乙烯的效果最好，B正确；

C.催化剂对化学平衡常数没有影响，化学平衡常数只受温度的影响，C错误；

D.F?3(CO)i2为簇状超分子，其能活化CO分子，使得CO在第二步中能快速转化为(CH2)n,D正确；

故答案选BD。

20.某兴趣小组用下图的装置制取IC1,并用IC1的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度

是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。

已知：①1C1的熔点为13.9C,沸点为97.4C,化学性质与氯气相似易水解；

②1。+。2=©3,ICb的熔点为

(1)写出第一个装置中发生反应化学方程式：

(2)虚线框内应选用的装置是(填“甲”或"乙”)。

(3)上述制备IC1的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a->__________(用接口的字母表示)。

(4)下列有关说法正确的是。

A.上述实验装置中的KMnCh固体也可用MnCh代替

B.恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞

C.IC1与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NalO+NaCl+H2。

D.若所制得的I。中溶有少量ICb杂质，可以采用蒸储法进行提纯

(5)用I。的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：

IIII

①-C=C—+icif-f-f—；②IC1+KI=12+KC1；®I2+2Na2S203=2Na1+Na2S406

ICl

实验步骤：

将含有0.05mol某油脂的样品溶于CC14后形成100mL溶液；从中取出10mL,加入20mL含有IC1物质的

1

量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用amolE的Na2S2O3

标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2s2。3的平均值为VmL。

①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中0

②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。

【答案】(1)2KMnO4+16HCl(»c)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

(2)甲(3)edcbgf(4)CD

(5)ffi.C②.200n-0.1aV

【解析】

【分析】第一个装置中，KMnO4和浓盐酸反应生成CL,化学方程式为2KMnOjl6HCl(浓)

=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O：将母体通入饱和食盐水中，除去Cb中的HC1；再将气体通入浓硫酸，

除去C12中的H2O；再将C12通入装有L的装置中，L和C12反应生成ICL则各装置的连接顺序为aedcbgf；

用I。的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，IC1和油脂中的碳碳双键发生加成反应，IC1过量，