2024届浙江省杭州市高三年级下册二模化学试题及答案111

2023学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31

S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分,每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

L下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（

A.NH4HCO3B.苯甲酸C.CaSO4D.碘酸钾

2.下列化学用语使用正确的是（)

HH

A.甲胺的电子式：H：C：N：HB.某烷燃名称为2,5-二甲基戊烷

Da。I

C.中子数为7的碳原子：

的价层电子对互斥模型：尸、

3

3.对下列事实的解释不正确的是（)

A.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应

B.硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键

C.将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体

D.反应CUSO4,HzS-CuSl-H2sO,能进行，说明CuS不溶于稀硫酸

4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：

2KC1O3.Sf2C2KC1•SO2+2CO2。下列有关叙述不正确的是（）

A.氧化产物只有SO2

B.反应中氯酸钾是氧化剂

C.发令时产生的白烟主要是KC1固体颗粒

D.反应中消耗3moi氯酸钾时，转移电子数18NA

5.在溶液中能大量共存的离子组是（）

32

A.Fe-,Mg%、「、NO3B.Mg2,、S-,CO匕NH4

C.Cu2'.CN\Cl、KD.Fe2-,KsNa-,S02

6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）

一・度计

.8h

£寸

,]

■1的猷-Mb焦廉

液济液卡一外，：

1C-13!j溶籀

A.用乙醇萃取碘水中的B.验证NH3易溶于水且C.比较碳酸和苯酚的酸D.中和反应反应热的测

碘性强弱定

溶液呈碱性

7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

物质组成和结构变化性能变化

A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度

B饱和一元醇R-OH增加燃基R碳原子的个数水中溶解度增大

C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同

阿司匹林

^s^COOH

D使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林

C^-^l^OOCCH,)

8.某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备高纯H?S,实验装置如图所示（装置A内产生的H$气体中含有

酸性气体杂质）

AC

下列说法不正确的是（)

A.装置A中的反应利用了水解原理

B.为了简化装置，B可以省略

C.装置C中的Ba(0H)2可以换成NaHS

D.为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

9.关于有机物分析检测，下列说法不正确的是()

A.通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构

B.用漠的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛

C.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息

D.卤代燃与氢氧化钠溶液共热、滴加AgNCh溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类

10.下列方程式的书写，不正确的是()

A.KI溶液暴露在空气中：41+2HQ-21+4OH

2

B.铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb2e+SOIPbSO4

C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：

CH,OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2-OH=CHoOH(CHOH)4COO+Cu2O”+3H2O

D.燃烧黄铁矿制SO2：4FeS，70工”

2+

2Fe2O34SO2

11.维生素c是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：

下列说法不正确的是()

A.维生素C易溶于水

B.上述转化发生了氧化反应

C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关

D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应

12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半

径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状

态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是()

A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物

B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径

C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为叩2

D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

13.调节溶液的pH,当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为

该氨基酸的pl值，谷氨酸的pl3.22;丙氨酸的pl6.02;赖氨酸的pl9.74。已知：

Q©

公COOH公COOCOO

斗

&NH噌，H3N-j-H•即•H2N+H

RRR

可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是()

A.阳极的电极反应为2H,04e4H.O2

T

B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜

C.原料室的pH应控制在6.02

D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸

14.55C时，澳代烷在水中可按如下过程进行水解反应：

IRBr——-R'+Br-慢II——-ROH2|快

III[ROH2]-——^ROHH快

已知，当R基团不同时，水解相对速率如下

R(CH3)3C(CHs^CHCH3cH2CH3

相对速率1000.023X0.0034

下列说法不正确的是()

A.第一步反应的活化能最高

B.加入AgNO3，能促进漠代烷的水解

C.可以预测x的值介于0.0034~0.023之间

D.下列卤代怪水解速率顺序为：(CH3%CC1>(CH3)3CBr>(CH3)3

CI

15.室温下，向10mL浓度均为O.lmol.Li233

的NaCO和NaHCO的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL1的

11

BaCl,溶液。已知：H2cO3的Ka1一4.2“107,Ka2^5.6«10,KsppaCO)-*9

3510,

612

Ksp(MgCO3)-6.8x10,Ksp(Mg(OH)2)-4.9.100

下列说法不正确的是()

A.加入10mL的BaCl2溶液后，在上层清液中滴加BaCl2溶液无明显现象

B.Na2cO3溶液中存在关系，c(Na)>c(CO^)>c(OH)>c(HCO；)

C.在Na2c。3和NaHCO3的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变

D.向Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入O.lmoLL中法口匕溶液，可能生成碱式碳酸镁

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是()

选项实验目的方案设计现象结论

分别测定O.lmolL

探究NH4F与

的NH4F和F水解程度小于

ACH3coONH,水解程度的前者pH小

CH3coONH4溶液CH3COO

大小

PH

向FeCb溶液依次滴加入KSCN后无明

探究Fe2、Fe3结合结合SCN能

B加足量KSCN溶显变化，加入H2。？

SCN的能力力：Fe3>Fe2

液、几滴Hz。？溶液溶液变红

用H2sO,调节相同

浓度KC1、KBr和()

()对乂11。2氧化性()cH浓度越

CKI溶液的pH,测量

探究cH最低cH顺序：大，MnOz氧化

的影响KC1.KBr.KI

氧化反应所需最低

性越强

()

cH

将等浓度等体积的

结合H能力：

比较Al。？与CO；结合HNaAlC)2溶液和

D产生白色沉淀

能力3<

NaHCOs溶液混合

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.（10分）氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。

OO

IIII

已知：2s。3+HO=HO-S-O-S-OH

2Ilit

OO

（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是Au周围最近的Cs有个，晶

体类型是O

（2）下列说法正确的是

A.能量最低的激发态C1原子的M层电子排布图为同［TW

3s3p

B.电负性：S>H、N

C.N?中两个兀键的镜面在空间上相互垂直

D.第一电离能：Be>Ca>K

（3）①H2sO4和HNO3发生如下过程：H2SO4HNO3►HSO4H2O.NO；，硫酸起到----------

（填“酸”、“碱”）的作用。

比较键角ZONO,NO；NO3（填“>”、“<”或“="）,理由是____________________o

（2）将2moiSO3与4U1O1NH3发生化合反应生成ImolA#型离子化合物，其中A为NH],写出B的

结构式O

18.（10分）固态化合物CaCLOs有如下转化：

foF)

（固体G）

已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。

(1)用化学式表示A的组成写出溶液D中主要的阳离子。

(2)下列说法正确的是o

A.反应I中NH3体现氧化性

2

B.反应n的现象说明稳定性：|CU(NH3)41'>F()f

CuHO

2

C.气体混合物B的组成为N2、NH34

D.固体G与水反应可以得到NH3

(3)已知高铜酸钠(NaCuC%)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳

定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。

①写出制备NaCuO,的离子方程式o

②制备的高铜酸钠中可能含有CU(OH)2,设计实验证明CU(OH)2是否存在___________________o

19.(10分)乙二醇(HOCH2cH2OH)是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH)的热催

3

化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工艺。主要反应如下：

I.CH3OOCCOOCH3(g)+2H0(g)——^CHOOCCHOH(g)+CHOH(g)\Hj21.8kJ/mol

-323

II.CH3OOCCH2OH(g)-i2H2(g)-ZZ^HOCHCHOH(g)-CHOH(g)\H2--17.1kJ/mol

-223

III.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)=t2H5OH(g)4H2O(g)\H386.7kJ/mol

(1)写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：O

(2)计算表明，反应III在研究的温度范围内平衡常数大于可以认为反应III几乎不可逆，为了限制反

应III对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是O

A.升高反应体系的温度

B.适当增大反应投料中氢气的比例

C.增大反应体系的压强

D.选择合适的催化剂进行反应

(3)在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在473.6K、L5MPa的等

温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率(a科二幅)及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图1

(S-生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。

%

/

t

隼

时

金

二

-

7

，

妾

=£-

£

7

投料比（IIJ草酸:甲醋）

图1图2

①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是o

②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为90%,该条件下不发生反应m,则最终收集的流出气中甲

醇蒸气的分压为MPa（计算结果保留二位小数）。

（4）在等压3MPa、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（a草蜃二甲脂）及各

产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。

①当反应温度高于478K时，乙二醇的选择性降低，原因是o

②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

20.（10分）过氧化钙（CaCh）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改

良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

码宝通二国.华玲冷过吼国丽u__^画

IIIIIIIVVVI

（1）步骤I需要量取8.0mL盐酸，所用的仪器是。

A.10mL量筒B,50mL量筒

C.25mL碱式滴定管D.10mL烧杯

（2）下列说法正确的是o

A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率

B.步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率

C.步骤III中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中

D.步骤V中可用冰水洗涤

（3）写出步骤III发生反应的化学方程式步骤III采用冰水浴可

提高产率，其原因有（回答两点）。

⑷准确称取0.72g产品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液，加入5mL6moi醋酸溶液和2-3

滴O.lmoLL।M11SO4溶液，用0.02moLL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定

3次，消耗KMnO4标准溶液的平均值为17.60mL。

溶液的作用是___________________________

①MnSO4

②CaCh的纯度为.

21.(12分)盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如

下：

EFG

,\R-CI\

已知：N-H—-——-N-R

/K2CO3/

请回答下列问题：

(1)写出A中含有官能团的名称。

(2)下列说法正确的是o

A.化合物A的碱性弱于B

B.化合物C中，由于氨基的活化，使得相邻的C-H反应活性高

C.化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度

D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

(3)化合物E的结构简式是o

(4)写出化合物C到化合物D的反应方程式o

(5)写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环

②含有氮氧键，但不含硝基

③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

国3

(6)设计以环己烷和13为原料合成“仁广的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

HN八N"/\

化率题参考答案

:'一、选择总（木总共16小患身，1火3分,其48分）

题号12345678

答案BAABBB

DD4-

题号910111213141516

答案DDCDDDAB

二.