安徽界首地区市级2022年中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是

溶i

解4o

度a

3o

g2o

1o

01020t3040

温度七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D.将t°C时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b

2.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液

C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸核溶解在水中，溶液温度会降低

3.下列实验操作的图示正确的是

，化碳质量最多的是（）

CH4D.C

5.紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是（）

A.锌、铁、钙、硒都属于常量元素

B.紫薯中富含油脂

C.紫薯中主要供能物质是淀粉

D.维生素主要通过人体合成

6.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是

A.P2O5B.KOHC.NH4clD.HNO3

7.下列变化，属于化学变化的是（）

A.酒精燃烧B.盐酸挥发C.试管破碎D.蔗糖溶解

8.下列对化学基本观念的认识错误的是（）

A.能量观：天然气燃烧放出大量的热

B.分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

C.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

D.微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

9.下列物质的用途错误的是（）

A.木炭脱色制白糖

C.

10.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不亚娜的

是（）

A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5

B.实验时红磷一定要过量

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

11.下列属于复分解反应的是

点燃

A.2H2+O2三^^2H2O

高温

B.3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

C.BaC12+CuSO4=BaSO4I+CuCl2

D.Mg+2HCl=MgC12+H2t

12.下列实验操作中，正确的是

A.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁

B.加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热

C.实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取lg~2g

D.向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口

13.下列有关实验方案设计正确的是（）

选项实验目的实验方案

A检验稀HC1与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酸溶液，观察现象

B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣

将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和

C除去CO气体中少量CO2气体

浓硫酸的洗气瓶后收集

D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（）

A.分子在不断运动

B.分子间有间隔

C.温度越高，分子运动速率越快

D.同种分子化学性质相同

15.用集气瓶可完成多种实验.对下列实验示意图的分析正确的是

A.连接I、III装置，可以制取二氧化碳

B.H中的液体一定可以做干燥剂

C.IV、V中水的作用相同

D.将I中药品改为双氧水和二氧化镒，依次连接I、II、m装置，可以得到干燥的氧气

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

（2）如下图所示，t/C时，向5g甲物质中分批加入水，依次得到A、B、C、D四份溶液。

I相关分析正确的是；

a、将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大

b、与溶液A相比溶液C的质量增加了20g

c、t/C时甲的溶解度不小于20g/100g水

d、溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D

II在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液.（选填编号）的溶质质量分数是

（精确至U0.1%）;

（3）如下图所示，t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。

则t的取值范围是.（用“V”或，M表示）。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17.(8分)以软镒矿粉(主要含Mn(h,还有少量Fe2(h)为原料制取M11CO3的流程如图1.

H2so4氨水

软镒矿粉一扇井—阿同一过滤I—卜沆镜|―A|过滤111NlnCOa

FeS04---------T~

滤液滤液

图1

♦MnCCh的产率%

26。0产「

040tmin

图2

(1)"酸浸"时发生的反应有2FeSO4+MnCh+2H2s04=+MnSO4+2H2。和。

(2)“过滤I”所得滤渣的主要成分是=

(3)“沉镒”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH=,其理由是

(4)“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是o

(5)为测定某软镒矿中Mn(h的质量分数，称取2.0g软镒矿样品，加入3.35g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加足量

稀硫酸(杂质不参加反应)，充分反应后，过量的Na2c2。4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnth

溶液时恰好完全反应。

已知：①MnCh+Na2c2O4+2H2sO4=MnSO4+2CC>2t+2H2O+Na2s04;②2KMnC>4+5Na2c2O4+8H2s。4=

2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2t+8H2O.

求该软镒矿中Mn(h的质量分数。(相对分子质量：KMnO4158；Na2c2O4134；MnO287)

18.(8分)金属材料在生产、生活中有着重要的作用。

(1)符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具....共享单车，给我们日常出行提供了

很多便利。结合“共享单车”构件图示和所学知识，回答问题：

塑料手柄

①从材料组成角度看，属于金属材料的构件是（填字母代号）。

a塑料座椅

b橡胶轮胎

c铝合金车轮

d塑料手柄

②从锈蚀的条件看，在镒钢车架表面涂油漆的作用是o

③“共享单车，，构件中的金属材料多数是合金，与纯金属相比使用合金的原因是什么?

（2）已知图示三种金属的活动性顺序，请设计一种实验方案验证该三种金属的活动性顺序。（镒是银白色金属、含镒离

子的溶液颜色未知）

EEE

（3）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式。

②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，请写出滤液中溶质的成分。

③将反应后所得固体经洗涤、干燥后称量，发现固体的质量与反应前锌粉的质量相同，原因是什么?

（4）用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为多少?（计算结果保留整数）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面.现要探究某下水道的可燃性气体成

分:

（I）含可燃性气体CO；含可燃性气体CH1；含可

燃性气体CO和CH1.用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使

将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用.

步骤实验操作实验现象结论

导出瓶中气体，通过装有

(1)目的是除CO2等酸性气体

_____的洗气瓶

(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去_________

将步骤（2）的气体导出点燃：

①用吸附少量无水硫酸铜粉

末的石棉贴在小烧杯内壁，再①无水硫酸铜_____;①证明有H2。生成；

(3)

把小烧杯斜罩于火焰上方；②烧杯内壁变浑浊②证明有____生成

②用内壁粘有澄清石灰水的

小烧杯罩于火焰上方

（作出判断）根据上述实验现象，甲同学认为猜想ni正确；而乙同学认为甲的判断不严谨.因为猜想____也有相同的

现象.如需进一步确认还应检验_____的存在，其方法是.若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后

应首先进行的操作是.

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解析】

A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶

解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的

方法提纯a,错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别

配成饱和溶液所需水的质量是a大于b,正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。将t℃时

a、b的饱和溶液升温至40℃,溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b,

错误。故选C。

2、D

【解析】

A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；

C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可

以溶解其它溶质，故C错；

D、硝酸镀溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确.

故选D.

【点睛】

解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬

浊液和乳浊液区分.熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化.

3、B

【解析】

试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑"，A错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，

B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C错误；给液体加热，试管中液体的

体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选B。

考点：实验基本操作

4、A

【解析】

9点燃

A、C3H6燃烧的化学方程式为c3H6+Q024^3C02+3H20；C3H6与CO2的关系式为1:3,即ImolC3H6生成3moi

CO2；

B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2,即ImolC2H4生成2molCO2;

C、同理CH4与CO2的关系式为1:1,即lmolCH4生成ImolCCh;

D、同理C与CO2的关系式为1:1,即ImolC生成ImolCCh。

故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选Ao

5、C

【解析】

A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；

B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；

C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；

D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。

故选C。

【点睛】

常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg

微量元素：FeCuZnMnFISe

6、C

【解析】

A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；

B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；

C、氯化核是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；

D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。

故选：Co

7、A

【解析】

A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、盐酸挥发出氯化氢气体，挥发性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

C、试管破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

D、蔗糖溶解，形成蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

8、B

【解析】

A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和

原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。故选B。

9、A

【解析】

A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤

维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。

点睛：物质的性质决定物质用途。

10、D

【解析】

A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5,该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5,故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹,

故选项说法错误。

故选：D„

【点睛】

在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所

用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的

状态为非气体；生成的物质为非气态.

11、C

【解析】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选Co

12、D

【解析】

A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；

B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；

C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；

D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。

13、C

【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚配试液变色，无法用无色酚酥试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；

B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符

合题意；

C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸

钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合

题意；

D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不

但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。

故选C。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

14、D

【解析】

A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；

B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；

C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；

D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。

故选D。

15、B

【解析】

A、根据二氧化碳的收集方法考虑；

B、根据混合气体通过II中的液体水没有了考虑；

C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；

D、得到干燥气体不能用排水法收集。

【详解】

A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；

B、混合气体通过II中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；

C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为

了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；

D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。

故选B。

【点睛】

解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和

铁丝燃烧的注意事项。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16>tiacD12.5%t2<t<ts

【解析】

由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升

高而增长较缓慢。

【详解】

（1）由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙

两种物质的溶解度相等。

（2）la、溶液A中溶质没有溶解完全，升温至t3°C,溶质溶解完，溶剂不变，则将溶液A升温至t3℃,溶质质量分

数变大，故a正确；

b、t/C时，甲没有完全的溶解，C溶解完全，与溶液A相比溶液C的质量增加大于20g,故b不正确；

c、ti℃时，C中溶剂为25g,溶解的甲物质的质量为5g,则甲的溶解度不小于20g/100g水，故c正确；

d、A中是5g水，溶解了少部分的甲物质，B中是15g水，甲物质没有溶解完全，未强调充分溶解，溶质质量分数可

能相同也可能不相同，C中是25g水，溶解的甲物质的质量是5g,D中是35g水，溶解的甲物质的质量是5g,溶质质

量分数C大于D,故d不正确。故选ac。

H溶液D的溶质质量分数是L^X100%=12.5%。

35g+5g

(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高增长较缓慢，必。时取甲、乙两种物质各wg进行实

验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲，则乙的溶解度变化比甲快，故t的取值范围是

【点睛】

根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比

较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17>Fe2(SO4)3Fe2Ch+3H2sC>4=Fe2(SO4)3+3H2OFe(OH)37时间相同时，MnCOs的产率最高

MnCCh产率相同时，所需时间最短；(或者简单答成：产率高、速度快)(NH4)2SO487%

【解析】

(1)由于软镒矿粉(主要含Mn(h,还有少量FezCh),所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和

水，以及硫酸亚铁和二氧化镒以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4

=Fe2(SO4)3+M11SO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(2)由于后续得到的是含镒化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过

程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤I”所得滤渣的主要成分是难溶性的Fe(OH)3。

(3)根据“沉镒”时测得MnCCh的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH=7,其理由是时间

相同时，MnCCh的产率最高、MnCCh产率相同时，所需时间最短。

(4)过滤II前是硫酸镒和碳酸氢倍反应生成碳酸镒和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸镂，所以“过

滤H”所得滤液中溶质的主要成分是(NH。2s04。

(5)当滴入10.0mLKMnCh溶液时恰好完全反应，则消耗的高镒酸钾的质量为31.6g/LX10.0mLXlL/1000mL=

0.316g

设与高镒酸钾反应的草酸钠的质量为x

2KMnO4----5Na2C2O

316670

0.316g

316670

0.316gx

x=0.67g

则与二氧化镒反应的草酸钠的质量为3.35g-0.67g=2.68g

设该软镒矿中MnO2的质量分数为y

MnO2~~Na2c2O4

87134

2.0gxy2.68g

87_134

2.0gxy2.68g

y=87%

故答案为

（1）Fe2（SO4）3;Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3;（3）7；时间相同时，MnCCh的产率最

高；MnCCh产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH。2so4；（5）87%。

18、c隔绝空气和水，防止铁制品生锈与纯金属相比，合金的优点是熔点较低、硬度较大、抗腐蚀性能好（任

意答对一条即可）将镒和铜分别放入盛有氯化亚铁（或硝酸亚铁或硫酸亚铁）溶液的试管中.观察到放入镒的试管

中溶液浅绿色逐渐消失，而放入铜的试管中溶液无明显现象［或取两根铁丝分别放入含有镒离子和铜离子的盐溶液的试

管中，观察到含有镒离子溶液的试管中溶液颜色没有明显变化，而含有铜离子溶液的试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色

（或银白色铁丝表面有紫红色固体析出）］Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu一定含有硝酸镁和硝酸锌，一

定不含硝酸银，可能含有硝酸铜锌与硝酸银反应时固体的质量增大，与硝酸铜反应时固体的质量减小，当增大和减

小的质量相等时，反应前后所得固体的质量不变583t

【解析】

（1）①金属材料包括金属和合金；所以铝合金车轮属于金属材料；故