2024届青岛高三三模化学试题含答案

山东省青岛市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题

一、单项选择题：共11题，每题3分，共33分。每题只有一个选项最符合题意。

1.标准状况下，ISmolN2的体积为

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.67.2L

2.我国歼35战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料

涂层等创新技术，零件减少50%、减重38%,制造效率提高10倍以上。下列叙述正确的是

A.其燃料煤油属于纯净物

B.碳纤维属于有机高分子化合物

C.铝合金具有质量轻、强度低的性质

D.纳米材料的微粒直径范围为10-~io-7m

3.最近，科学家合成一种新分子(M),结构如图所示，下列叙述错误的是

C^H^O—<X

OH

A.M属于芳香族化合物B.M含两种官能团

C.M能发生加成、水解反应D.M催化氧化能生成醛基

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨

道上电子数少1。X、Y、Z、W构成的某有机物的结构如图所示，该有机物是锂电池的电解液添加剂，可

以降低锂电池发热和自燃率。下列说法正确的是

W

Ix

《产

Z\

A.第一电离能：W>Z>YB.原子半径：Y>Z>X>W

C.氢化物的沸点：Z>Y>WD.该有机物中Y原子的杂化类型有sp'sp\sp3

5.硫酸钢在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不E强的是

A.Ba元素位于周期表s区

B.可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐

试卷第1页，共10页

C.不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质

D.硫酸根离子的空间构型是四面体

6.下列不能达到实验目的的是

D

A.实验室制氨气B.实验室制澳苯

C.除去C"中的HC1D.蒸发结晶获得FeSO,IH。

7.光电合成H2O2、HC1O绿色消毒剂具有巨大的潜力。下图中的电解池以含1112s3/Mnln2s4s型异质结双

功能催化剂为电极材料电解NaCl溶液，实现了同时生成H?。?和HCKX下列说法错误的是

A.b电极的电势高于a电极

B.电解过程中II池pH变小

C.离子交换膜为阳离子交换膜时，II池溶液质量增大

D.I池电极反应为02+2e-+2HzOnHzOz+ZOJT

8.1934年，约里奥一居里夫妇在核反应中用a粒子（氢核;He）轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核

素的先河，其核反应为;;Al+；He-＞：；P+；n。下列化学用语正确的是

试卷第2页，共10页

3s3p

A.基态Al原子的价层电子轨道表示式为---—

B.He没有共价键，不是非极性分子

C.明矶的化学式为K2sO/AlKSOj？dH?。

D.基态P原子中p能级的轨道总数为3

9.儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是

A.X分子中所有原子可能共平面B.可用酸性K2Cr2O7溶液鉴别X和Z

C.Y存在二元芳香酸的同分异构体D.Z与足量的滨水反应消耗3molBr2

10.采用了氮化钱元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势,

被称为“快充黑科技”，下图是氮化钱的三种晶体结构（踵表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的

B.图a晶体结构中含有5个Ga、4个N

C.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为霁且xl（）2ig/cm3

D.三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2：2：3

11.常温下，向ILO.lmoLLTNHaHCOs溶液中加入NaOH固体，NH：、NH3-H2O,HCO；、CO：等粒子浓

度变化情况如图所示（忽略溶液体积、温度的变化及NH3-H。和H2c。3的分解）:

试卷第3页，共10页

6351034

已知：Kal（H2CO3）=10--,^（^€03）=10;Kb（NH3H2O）=10-\下列说法错误的是

+

A.NHRCO3溶液中存在：c（NH：）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H）

B.b、d曲线分别表示HCO：、CO：浓度的变化情况

C.pH=9.3时,c（CO^）＞c（NH^）=c（NH3-H2O）＞c（HCO-）

D.n（NaOH）=O.lmol时,c（Na+）+c”）+c（NH：）=2c（CO；）+c（HC0'）+c（0H）

二、多项选择题：共4题，每题4分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。

12.SOj和SO?是硫元素的重要氧化物，下列说法中正确的是

A.SO3和SO2中S原子杂化方式均为sp?

B.SO3和SO2中S原子杂化方式不同，前者为sp3,后者为sp2

C.SO3的VSFPR模型为平面三角形，键角为120。

D.SO?的VSEPR模型为角形，键角小于120。

13.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

o

③较快④NaOH极快

RCOH+PR'、=R'OH+RCOO----------->RCOONa

LOHJ

A.反应①为该反应的决速步

B.若用18OJT进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在18。

C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D.反应①中18OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

14.我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber—Bosch反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将

试卷第4页，共10页

Zn—NO?水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NIVHzO,从而在单个设备内完成氮循环中的

多个关键转换步骤。

下列说法正确的是

A.b电极为Zn电极

B.放电过程中，负极发生的反应为NC)2+e-=NOZ

C.电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐增大

D.理论上，每得到ImolNH3H2O,至少需要消耗390gZn

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

用pH计分别测等物质的量浓度的NaHCC>3和pH计显示NaHCO3溶液

A酸性H2sC)3>H2c

NaHSOs溶液的pHpH>7,NaHSC)3溶液pH<7

铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，

铜与浓硫酸反应生成了

B冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸储溶液呈蓝色

硫酸铜

水

C向KI溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，氯水不仅可以氧化「还

试卷第5页，共10页

一段时间后褪色可以氧化匕

灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的

D铜丝恢复亮红色该有机物中有醇羟基

试管中

A.AB.BC.CD.D

16.25。（2时，某二元酸（凡人）的Ka|=103°4、（2=10毋7。l.OmolL-1NaHA溶液稀释过程中6（H?A）、

S（HA）5（A"）与pc（Na+）的关系如图所示。E^pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布系数

A.曲线n为5（1-）的变化曲线

B.a点：pH=4.37

+

C.b点：2c（H2A）+c（HA）=c（Na）

D.c点：c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H）

二、非选择题：共5题，共51分

17.NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO,溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

试卷第6页，共10页

(1)仪器X的名称为，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)NiS被氧气氧化成Ni(OH)S的化学方程式为；装置B中的试剂为

(3)将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是

(4)测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到NiSO4溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥

形瓶中，加入30mLO.lmoLL-EDTA溶液，使Ni?+完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用

0.08mol-LTCuSC>4溶液滴定过量的EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO,溶液为

10mL(假设杂质不参与反应)。已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+o

①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到NiSO,溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是

(填字母)。

②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为。

③根据上述数据，该产品纯度为%(以NiS进行计算)。

18.草酸镇(Nie?。。是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制银催化剂和银粉等。以铜银合金废料(主要成

分为银和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镇的工艺流程如图：

稀祺酸

稀硝俄苇取剂还像剂H0

N,C

贲青一矗卜—A

II

落出液FcOOH

试卷第7页，共10页

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2\Cu2\Fe3\NO]、SO。

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。

5

③草酸的Kai=6.0xl(?2,Ka2=5.0xl0-o

回答下列问题：

(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是(填字母)o

a.适当延长浸出时间b.高温浸出c.分批加入混酸浸取并搅拌

(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是。

(3)“氧化”过程中，控制70℃,pH小于3的条件下进行。

①“氧化”过程的离子方程式为o

②若pH大于3银的回收率降低的原因是。

(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸银，过滤得到的草酸镇需要用蒸储水洗涤，检验晶

体是否洗涤干净的方法是。已知常温下Ksp[NiC2C)4]=l.70x10",当溶液pH=2时，Ni?+沉淀完全

[C(Ni2+)WlxlO-5moi时认为完全沉淀],则此时溶液中草酸的浓度C(H2c2。4)=(保留两位有效数字)。

(5)在空气中加热二水合草酸镇得到NiO,该反应的化学方程式为o

19.延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：

已知：①R-CHO+HzNRfR-CH=NR，(R为煌基，R，为煌基或H)

(1)A的化学名称为,A-B的反应类型为。

(2)已知(CH?。1为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为

(3)D中官能团的名称为,D中碳原子的杂化方式为。

(4)反应C-D的化学方程式为。

试卷第8页，共10页

aio

(5)已知化合物M是'H。■:、的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有一种。

①苯环上只有2个取代基;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③能发生水解反应。

(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成［的路线:o(无机试剂任选)

20.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铐催化剂作用下，乙烯城基合成丙醛涉

及的反应如下:

主反应LC2H4(g)+H2(g)+CO(g)DCH3CH2CHO(g)AHj

副反应ILC2H4(g)+H2(g)EC2H6(g)AH2

95

9.%

K8JC

9O

H

985O

=

z:

9y

H

95?

97

1.151.2

n(H2)

n(CO)

图1

回答下列问题：

(1)AH|0(填：“>”或“<)。

(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照〃(C2H4)：〃«。):〃(凡)=1:2:1投料，发生反应I和II,初始压强

为4pkPa,反应tmin达到平衡，平衡时QH,的转化率为80%,C2H6的选择性为25%,则H2的转化率

2

为%,v(CO)=kPa/min,反应I的/=kPa-o(用含p的代数式表示，C2H6的选择性=

“生成(C2H6))

，消耗(C2H4)

试卷第9页，共10页

(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照〃©凡)：九(8)：〃(凡)=1:2:1投料，发生反应I和n,相

同时间内，测得不同温度下c2H4的转化率(a)如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、

“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是o

(4几。(2时，向恒温恒容的甲容器中，通入ImolC2H八ImolCO和2moiH2；向绝热恒容的乙容器中通入

ImolC2H八ImolCO、2moiH2,若只发生上述反应I。则甲乙容器中C2H4的平衡转化率e甲___a乙(填“>”、

或“=")，理由是

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,L5mol氮气的体积为1.5molx22.4L/mol=33.6L,故C正

确。

2.D

【详解】A.是多种烧的混合物，A错误；

B.碳纤维属于无机非金属材料，B错误；

C.铝合金具有质量轻、强度高的性质，C错误；

D.纳米材料的微粒直径范围为104~i0-7m,即l~100nm,D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.由结构简式可知，M分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；

B.由结构简式可知，M分子中含有的官能团为羟基、醒键，共有两种，故B正确；

C.由结构简式可知，M分子中含有酯基、酰胺基和碳卤键，不能发生水解反应，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中含有的羟基一定条件下能发生催化氧化生成醛基，故D正确；

故选C。

4.A

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为

氢；Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p

轨道上电子数少1,且形成1个共价键，为氟；

【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>O>C,A正确；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>O>F>H,B错

误；

C.水、HF形成氢键，沸点升高，且水分子形成氢键数目更多，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点

最低；但是没有说明是否为三者的简单氢化物，故不能判断其形成氢化物的沸点高低，C错误；

D.该有机物中饱和碳为sp3杂化，段基碳、碳碳双键碳均为sp2杂化，D错误；

故选Ao

5.B

【详解】A.Ba原子序数56,元素位于第IIA族，周期表s区，A正确；

B.硫酸钢转化为碳酸领，碳酸领也难溶于水，B错误；

答案第1页，共11页

C.硫酸钢难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，c正确；

D.硫酸根离子的中心原子。键电子对为4,孤电子对为g(6+2-4x2)=0,空间构型是四面体，D正确；

答案选B。

6.D

【详解】A.实验室制氨气，采用固液加热制气，A能够达到实验目的；

B.实验室制澳苯，用液澳与苯在澳化铁做催化剂条件下制取，B能够达到实验目的；

C.HC1极易溶于水，因硫酸有大量氢离子，抑制氯气与水反应，氯气在硫酸溶液中溶解度非常小，C能够

达到实验目的；

D.FeSO4中的Fe?+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水合物，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而

不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；

故选D。

7.C

【分析】该装置为电解池，I池为阴极发生反应：。2+2b+2凡0=凡02+2011-，2极为负极；II池为阳极

发生反应：Cl-2e+OH=HC1O,b极为正极，据此分析；

催化电极M发生反应CO2THeOO-,碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N是阳极。

【详解】A.b(正极)电极的电势高于a(负极)电极，A正确；

B.电解过程中n池消耗氢氧根，pH变小，B正确；

c.离子交换膜为阳离子交换膜时，阳离子向I池移动，n池溶液质量减小，c错误；

D.I池为阴极发生反应：。2+2干+21120=112。2+2011-,D正确；

故选C。

8.C

【详解】

A.Al位于第三周期第niA族，基态A1原子的价层电子轨道表示式为A项错误；

B.He是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B项错误；

C.明矶的化学式为KAl(SOj42H2。或K2SO「A12(SOj-24H2。，C项正确；

D.基态P原子的电子排布式为Is22s22P63s23P3,p能级的轨道数为6,D项错误；

故选C。

答案第2页，共H页

9.C

【详解】A.X分子中存在1个sp,杂化的碳原子，该碳原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，所有原

子不可能共平面，A错误；

B.X中的醛基、Z中的酚羟基均能被酸性重铭酸钾溶液氧化，B错误；

C.Y的分子式为C8H6。"，不饱和度为6,存在二元芳香酸的同分异构体，C正确；

D.ImolZ与足量的澳水反应消耗3moiBr2,但D项Z的物质的量未明确，故消耗的Br?不能确定，D错

误；

本题选C。

10.B

【详解】A.Ga、N的价电子分别是4s?4pi、2s22P\Ga、N均属于p区元素，A正确;

含有12义工+2、工+3=6个Ga、；个错误;

B.图a晶体结构中6x+4=6N,B

62

C.图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm,取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为

2xnm,小立方体的边长为Jgxnm,晶胞的边长为22，1xnm,则晶体的密度为

,Ga原子的配位数为4,三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为

4：4：6=2：2：3,D正确;

答案选D。

11.B

【分析】随着NaOH加入，与碳酸氢根离子发生反应导致其浓度减小，生成水和碳酸根离子，与镂根离子

答案第3页，共11页

结合形成一水合氨，导致镂根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，NaOH的加入对碳酸氢根离子影响更快

且更大，则图像曲线a、b、c、d分别表示碳酸氢根离子、镂根离子、碳酸根离子和一水合氨。

【详解】A.由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，由盐类水解规律可知，碳酸氢根

离子在溶液中的水解程度大于钱根离子，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为

+

c（NH：）＞c（HC03）＞c（0Hj＞c（H）,故A正确;

B.由分析可知，b、d曲线分别表示镂根离子和一水合氨浓度的变化情况，故B错误；

47

C.pH=9.3时，溶液中c（OH-）=10Y7mol/L,Kb（NH3-H2O）=xc（OR-）=IO,说明

CIliH3•1v-*I

c（NH：）=c（NHrH2O）,结合图像可知，此时溶液中存在c（COj）＞c（NH；）=c（NH3.H2O）＞c（HCOj,故

C正确；

D.加入O.lmol氢氧化钠固体时，氢氧化钠与碳酸氢镂溶液反应得到的溶液中存在电荷守恒关系

c（Na+）+c（H+）+c（NH；）=2c（CO；-）+c（HCOj）+c（OHj,故D正确；

故选B。

12.AC

【详解】A.SO3和SO2中S原子价层电子对数均为3,杂化方式均为sp2,故A正确；

B.SO3和SO2中S原子杂化方式相同，均为sp2,故B错误；

C.SO3中的S无孤电子对，价层电子对数为3,属于sp2杂化，VSFPR模型为平面三角形，键角为120。，

故C正确；

D.SO2中的S有1个孤电子对，价层电子对数为3,属于sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，键角小于

120°,故D错误；

故选AC。

13.AD

【详解】A.反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A正

确；

B.反应①断开了酯基的碳氧双键结合"OHI反应②断裂出原酯基中的-OR',反应③转移了氢离子得到醇

R'OH,反应④生成竣酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在"O,B错误；

C.反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成竣基，恢复sp2杂化，

答案第4页，共H页

故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；

D.反应①中OH-带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小

的碳原子，D正确；

故选AD„

14.CD

【分析】由题干图示信息可知，TiC)2电极将NO£转化为NH3・H2。可知TiCh电极为阴极，电极反应式为：

++

NO；+7H+6e=NH3DH2O+H2O,石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2T+4H,故a电极为负

极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,b电极为正极，发生还原反应，电极反应

式为：NO2+e-=NO；,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，a电极为Zn电极是负极，故A错误；

B.放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故B错误；

+

C.电解过程中，TiCh电极为阴极，电极反应式为：NO-+7H+6e-=NH3EH2O+H2O,则阴极区溶液的pH

逐渐增大，故C正确；

D.由于两个a电极串联，理论上，每得到ImolNJVH?。，需要转移12moi电子，即至少需要消耗6moiZn,

质量为6molx65g/mol=390g,故D正确；

故选CD。

15.AC

【详解】A.用pH计分别测等物质的量浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者大于后者，说明碳酸氢

根水解程度大于亚硫酸氢根的水解程度，根据越弱越水解可知，酸性H2SO3>H2c03,A正确；

B.铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，应该将反应后的溶液慢慢倒入适量蒸镭水中，B

错误；

C.向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将KI氧化生成碘单质，生成的碘单质

能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化「还可以氧化L，c正确；

D.灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将

CuO还原为Cu,也能存在竣基将表面氧化铜溶解，D错误；

故选AC。

16.AB

【分析】LOmoLL-NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HAUH++A:和水解平衡

答案第5页，共11页

HA-+H2ODOH-+H2A,HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为S（HA）的变化曲线，pc（Na+）的增大，

c（Na+）减小，6（A2-）增大明显，故曲线m为602-）的变化曲线，则曲线p为风11川的变化曲线，据此

分析解题。

【详解】A.LOmoLLTNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA口H++A、和水解平

衡HA-+H2O匚OH+H2A,HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为S（HA-）的变化曲线，A错误;

2-

B.a点,pc（Na+）=l.O,则c（Na+）=0.1mol/L,）=0.70,<5（H2A）=^（A）=0.15,

「（'NgLio，,《IT）=1（）43784.7x10-437,pjj不等于4.37,B错误；

c（HA-）'）0.15

c.b点，物料守恒c（A2-）+c（H2A）+c（HA.）=c（Na+）,且<5但阂=5仆2-）,故2c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）,

C正确；

++

D.溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=C（HA）+C（0H-）+2C（A^）,c点时c（HA-）=,62-），故

c（Na+）+c（H+）=3c（HA）+c（0H）,D正确；

故选AB。

+2+

17.（1）恒压滴液漏斗FeS+2H=H2ST+Fe

（2）4NiS+2H2O+O2=4Ni（OH）S饱和NaHS溶液

（3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入BaC）溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净

+2+

（4）ac3NiS+8H+8NO；=3Ni+3SO^+8NOT+4H2O91%

【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置A

是浓盐酸和FeS反应生成H2s气体和FeCl2,然后经过装置B除去HC1杂质气体，最后H2s进入装置C和

NiSC^反应生成NiSo

【详解】（1）仪器X是恒压滴液漏斗；FeS与浓盐酸反应的离子方程式为FeS+2H+=H2ST+Fe2+。

（2）由题可知NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S,反应的化学方程式为

4NiS+2H2O+O2=4Ni（OH）S；由上述分析可知装置B中的试剂为了除去H2s中的HC1气体，所以装置B

中式饱和NaHS溶液。

答案第6页，共H页

(3)所得沉淀表面可能还附着SO》等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有SOj证明沉淀已

洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCh溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干

净。

(4)①a.天平应该是左物右码，图中没有遵循左物右码的原则，a错误；

b.用玻璃棒搅拌加速药品的溶解，b正确；

c.容量瓶必须用玻璃棒引流将烧杯中的液体转移到容量瓶中，直接用烧杯倒入容量瓶是错误的，c错误；

d.容量瓶最后需要用胶头滴管加入蒸储水至液面最低处于刻度线相切，观察视线必须平视，d正确；

故选aco

②NiS溶于稀硝酸反应生成NiS。，、NO和H2O,反应的离子方程式为

2+

3NiS+8H++8N0-=3Ni+3S0j+8N0T+4H2O。

③由题可知，Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+,并且过量的EDTA可以被Ci?+

滴定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=n(Cu2+)=0.08mol/LxlOxlO^L=8x107mo1,

n(Ni2+)=n(EDTA)-n(过量EDTA),=(0.1x30-0.08x10)x10-3mol=2.2x1O_3mol,则该保样品纯度为：

2.2xl()-3molx9lg/molx

---------------------------------25mLx100%=91%°

2.2g

18.(l)ac

(2)Cu2+

70℃

2++

(3)2Fe+HoO,+2HoO=2FeOOH>L+4HpH过高，Fe3+生成氢氧化铁胶体吸附大量Ni?+,导致

保回收率降低

(4)取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤

干净5.7xl()Tmol/L

(5)2NiC2O4-2H2O+O3□2NiO+4CO2+4H2O

【分析】由已知信息可知，合金废料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的离子有H+、Ni2\Cu2\

Fe3\NO-,SOt，向溶液中加入萃取剂，用萃取剂除去溶液中的CM+,向萃取后的溶液中加入还原剂，

将Fe3+还原为Fe2+,然后加入H2O2,将Fe?+氧化为FeOOH沉淀，除去溶液中的铁元素；过滤后，向滤液中

加入，(NH4)2C2O4溶液反应得到NiC2O4o

答案第7页，共11页

【详解】(1)a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，a项选；

b.高温条件下可以加快反应速率，但是在高温条件下硝酸会挥发，故不能用高温浸出，b项不选；

c.分批加入混酸浸取并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，c项选；

答案选ac；

(2)由流程分析可知，后续的操作不能除去Cu2+,故只能在萃取步骤中除去Cu2+；

(3)①由题意可知，氧化过程是在7(TC、pH小于3的条件下进行，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反

70℃

2++

应生成FeOOH沉淀，反应的离子方程式为2Fe+H9O,+2H,O=2FeOOHJ+4H；

②由题给信息可知，溶液pH增大,Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+,

导致保回收率降低；

(4)由流程可知，草酸保晶体表面附有可溶的硫酸锡和硝酸镂，检验晶体是否洗涤干净实际上就是检验洗

涤液中是否存在硫酸根，则检验方法为取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化领溶

液,若无沉淀生成，则证明洗涤干净；常温下Ksp[NiC2CU]=l.70x10”,当溶液pH=2时，Ni?+沉淀完全，假

八乂八一

1/?xK[NiC2O4][1/7u11712

设Ni2+浓度为IxlO-SmolL,则cC?。])=­；=moi/L=1.70x10-mol/L,溶液pH=2,

c(NiJ1x10-5r

c(H+)=lxlO-2moVL,草酸的=5.0xl0-5,则c(爪。4)=/。'1。"xlx炉皿。!/1二

''c(HC2O4)''5.0x10-5

+-10-2

c(HC2O4)c(H)/、34x10x1x10

-2-11

3.4xl()T°mol/L,Kai=----------------?-=6.0x10，则c(H2C2O4)=----------------------mol/L«5.7xl0mol/L，

7

c(H2C2O4),6.0乂10-2

(5)在空气中加热二水合草酸镇得到NiO,该反应的化学方程式为2NiC2(\•2旦0+。2口2NiO+4CO2+4H2Oo

19.(1)邻苯二酚(或1,2一苯二酚)取代反应

⑵OA”

⑶酸键、氨基sp2、sp3

⑷,XJ+2-JJ

(5)18

答案第8页，共H页

-HNO,

FeHCI

0帆SO，.

CH.CH,OH-s一►CH[CHO

【分析】对比A和B的结构可知，A-B为酚羟基上的氢被甲基取代，对比C和D的结构简式可知，C-D

是C中的碳氮三键和氢气的加成，进一步处理得到产品，以此解题。

【详解】(1)根据A的结构简式可知，A的化学名称为邻苯二酚(或1,2一苯二酚)；A-B为A中羟基上

的氢被甲基取代，反应类型为取代反应；

(2)

(CH?。]为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为广;

O"

(3)

CH3O^^CH2CH2NH2

D的结构简式为||I,则D中官能团的名称为：酸键、氨基；其中苯环上的碳

CH3O^^

为sp2杂化，支链上的碳为sp3杂化；

(4)

(CH3cH20H

C-D为