湖南省益阳市2024届高考化学一模试卷含解析

湖南省益阳市龙湖中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列图示与对应的叙述相符的是（）o

“

—C

E

?1

・表示反应A+B=C+D的AH=+(a-c)股.mol

提

反应出程

B.表示不同温度下溶液中H+和OH浓度变化曲线，a点对应温度高于b点

■Vj*

C.针对N2+3H2=2NH3的反应，图in表示:时刻可能是减小了容器内的压强

o''T-

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点大于q点

2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原

子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

3、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2S溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4、下列说法错误的是（）

A.光照下，1molCH4最多能与4moic12发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入澳水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

5、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++C10「

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s04

6、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤

B.灼烧

C.溶解

D.检验

7、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

8、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg,Al

B.配制Fe（NC）3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+P.-Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

9、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

10、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不口理的是

H2N

\-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CI2反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

11、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

c.17a原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

12、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c(Na+)>c(NH：)>c(SO；)

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体当上”将增大

c(OH)c(A2-)

13、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.Qi>Qi

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl（g）放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Bn⑴

14、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

15、W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

C.简单氢化物的热稳定性：X>W

D.丫与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

16、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——需——>H2c=CH2f+H2O某同学用以下装置进行乙

烯制取实验。下列叙述不正确的是

_乙解弓浓碱酸

*混合浦

控温电加热

m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

电控温值可设置在165-175℃

a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

CHOH

浓硫酸,△\CHQNa

C

已知：R\R〃代表煌基或氢原子

()()oo

K

I!R+R〃Br+CHONa\AA/+CH3OH+NaBr

3o।o

()()R*

回答下列问题：.

(1)A的名称为_________,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为o

(3)写出E-F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是o

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以ClhBrCH2cH2Br、CH3OH、CIhONa为原料，无机试剂任选制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

()6()1

完整:

CH2BrCHCHBrHOOCCH2COOH

22益：湍门CH3OOCCH2COOCH3

18、如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的

气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下

空白：

-*r»i

43~On

△ku

XsOII

(1)A的化学式为C的电子式为一_；

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

(3)2moiNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为――mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

19、脱(N2H4)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取朋：

NH.CI和

Ca(OH)；

NaClO溶液

ABC

(1)写出阴的电子式，写出脱与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

(2)装置A中反应的化学方程式____；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

(5)准确量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为_____mol/L(用含Vo的代数式

表达，并化简)。

20、化合物M{[(CH3coO)2Cr]2•2也€),相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、

三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价

信不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnC12(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnCl2(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是0

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化倍溶液

(3)为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

21、为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为

CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CH£g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T『C时，在2L恒容密闭容器中加入2moic出和lmolCCh,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“>”"=”或)

(4)Ti℃时反应③达到平衡的标志为o

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2V(CO)®=V(CH4)E

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，AH=-(a-c)kJ-moi1,故A错误；B.根据图II,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图III,〃时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确;D.根据图IV,向醋酸稀溶液中加水时,溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

2、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和丫同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或AI元素；设W、丫的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,丫为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为AL丫为P,Z为S元素。

A.AkS形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

3、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnCh溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛:C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

4、B

【解析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗lmol氯气，同时生成氯化氢；

B.苯与漠水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。

【详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代崎，取代1个氢原子消耗lmol氯气，同时生成氯化氢，lmolCH4最多能

与4moic12发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与滨水不反应，发生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溪水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故c正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：B»

5、A

【解析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaQO的电离方程式：NaClO=Na++ClO,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2so4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

6、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在生烟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

7、B

【解析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

8、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH可知，增大"浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龌齿的形成，故D正确。

故选D。

9、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si"+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上SF得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

10、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.煌基含有5种氢，如只取代炫基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确；

D.含有痰基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

11、C

【解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：：O：C1：,选项B错误；

HAA••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

12、C

【解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中K,增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmotLT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSC>3-)+c(H2s。3)①，

+++2

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3");将①式左右两边都加上c(NH4)M

2+2-

c(Na+)+c(NH4+)=c(SCh2-)+c(HSO3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+2+

C(NH4+),c(Na)>c(SO3")>c(NH4),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.OlmoI/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

C(HT).C(H+)c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)C3(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中2-+，加入

C(0H)C(A2-)c(or)-c(A)-c(H)-c(or)-K

aKw-Ka

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

13、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHCI的能量变化，则生成moIHCI(g)时放出热量小于Qi,故C错误;

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选Ao

14、B

【解析】

A.SiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸馆可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确;

故合理选项是B。

15、D

【解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出丫为Na元素，再结合W、X、丫和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

元素。

【详解】

A.N)、Na+和CP-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,与题意不符，C

错误；

D.Na与O可形成Na2O2,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

16、C

【解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170℃左右，可设置在

165-175℃,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、澳乙烷醛基、酯基CH3CH2CH2CH-BrC11H18N2O3

Cllj

H』JL/+CH3OH罢二、//O/+H2。取代反应3

9H3

HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>?HCH3<、CH(COOH)2c(CH3)3Nao’Hg>HOCH2CH2CH2OH

HOOCC^COOH

CH3

酸性高镒酸钾>

CH2BrCH2CH2Br

【解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成D[[J]C%，E与甲醇发生

00

酯化反应生成，则E为与溟乙烷发生题给反应生成对比和的结

F■oM/,FG,GF

构，结合信息反应知试剂a为CH3cH2cH

,结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A为溟乙烷；D为,所含官能团有醛基、酯基，故答案为：漠乙

烷；醛基、酯基;

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为CH3cH2cH

;根据I的结构简

式分析其分子式为CUH18N2O3,故答案为：CH3cH2cH

;C11H18N2O3；

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为:

浓流酸

+CHOH_+HO；比较G和H的结构变化，反应G-H的

3△2

浓流酸

反应类型是取代反应，故答案为：+CH30H

△

反应;

0o

(4)G为n同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCCh溶液反应放出气体，则含有2个竣基，结构

中有3个甲基的结构有、CH(COOH)2c(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

面积比为9:2:1,则有3种不同化学环境的H,且原子个数比为9:2:1,其结构为:

9H3

,CH(COOH)2C(CH)3,故答案为：3；HOOCCH(CH)C(CH)2COOH.>

333HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用ClfeBrCH2cH2Br先水解再氧化得至(JHOOCCH2coOH,HOOCCH2coOH再与甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2coOCH3、CHzBrCH2cH2Br、ClhONa发生信息中的反应成环得至U

,CJhBrCH2cH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高铳酸钾溶液氧化生成HOOCCH2coOH,故答案为：曲胪。＞；HOCH2CH2CH2OH；酸性高镒酸钾＞.

CH2BrCH2CH2Bro

18>NH4HCO3116H4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3（浓）^=CO2T+4NO2T+2H2O21：

24：1

【解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或钱盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气,

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【详解】

⑴、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为Hp：H;

故答案为NH4HCO3;IIpII;

⑵、D为NH3,G是Ch,H是NO,则D+G—H的反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,则

F+J-TB+C+I的反应为：C+4HNO3（浓）兽=CO2T+4NChT+2H2。；

演化范

故答案为4NH3+5O2=4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）兽=CO2T+4NChT+2H2。；

(3)、NazCh与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则

2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为2mo1,；

故答案为2；

(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

故答案为1:2；

(5)、容积为10mL的试管中充满NCh和02的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根据反应方程式可知原混合气体中NCh与Ch体积比为4:1,所以10mL混合气体中NCh和

O2的体积分别为8mL和2mL,

故答案为4:1„

HH

19、:N：N：HN2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^CaC12+2NHT+2H2O防

H••••443

止NaClO氧化朋A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

⑴胱的分子式为N2H4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以看成二元碱，据此分析解

答；

⑵装置A中制备氨气书写反应的方程式；

⑶根据脚有极强的还原性分析解答；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；

⑸根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4-N2,12—r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,据此分析计算。

【详解】

HH

⑴胱的分子式为N2H4,电子式为H：N:N：H*肿可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，脱可以

••••

HH

看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6so4、(NH)2SO、N2H6(HSC>4)2,故答案为H：N:N：H;N2H6so4、

254••••

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2aCaCb+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3t+2H2O；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肿有极强的还原性，而次氯酸

钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肿，故答案为防止NaClO氧化肿；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易

使A装置中玻璃管炸裂；

⑸使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色,

则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4-N2,L-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,消耗碘的物质的量

=0.1000moVLxVomL,则20.00mL含胱溶液中含有肿的物质的量=4xO」O0Omol/LxVomL,因此肿的浓度为

2

gxO』OOOmol/LxVomL=Mmoi/L,故答案为淀粉溶液；黑。

----------------------------------------------A八八A八八

【点睛】

本题的易错点和难点为(1)中脱与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肿可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫

酸的反应分析解答。

20、分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生上，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化BA

过量的锌与CrCb充分反应得到CrCh

【解析】

(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

(2)二价铝不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中

的空气赶出，避免生成的亚倍离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铝溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先

反应产生H