广州天河区023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析

广州天河区一一三中2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸储B.分离氯化钠与氯化核固体：升华

C.分离水和溟乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

2、关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

3、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•I?硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

4、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、KSp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正确的是()

+2

A.将10mL0.1moI/LNa2cth溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3')

B.现有①200mL0.lmol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LClfcCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②,①

c（NH+）

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固体：一一“比值减小

c（cr）

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

5、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5sH

6、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2?+6H2O

7、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

8、运用相关化学知识进行判断，下列结论箱煲的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加」溶液，有一气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爆增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

9、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1/，Y原子的核外电子排布式为Is22s②

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，丫原子核外N层上仅有2个电子

10、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应熔变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

11、下列图示两个装置的说法错误的是（）

I11

A.Fe的腐蚀速率，图I>图H

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图II中Fe表面发生还原反应

12、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KKh,以下说法不正确的是

（）

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

13、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H2006

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、用”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.24

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3M

③常温常压下，92g的NO?和弗。4混合气体含有的原子数为6及

@7.8g(［中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCk溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为4

@lmolSO,与足量Oz在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KI03+6HI=KI+3IZ+3H2()中，每生成3moiL转移的电子数为5N,

⑧常温常压下，17g甲基(-CHJ中所含的中子数为94

A.3B.4C.5D.6

15、有关下图所示化合物的说法不正确的是

CHj

A.既可以与Bn的CCI4溶液发生加成反应，又可以在光照下与B。发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

16、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・I/iHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・1/】，溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

17、常温下，用O.lmokL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3coOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=C(CH3COO­)+C(CH3COOH)+C(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

c(CH；CXX)n•烟

18、YBa2Cu3Ox(Y元素钮)是一种重要超导材料，下列关于枭Y的说法错误的是()

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.黑Y与黑Y互为同位素

19、某离子反应中涉及H2。、C1O\NH4\H\N2>cr六种微粒。其中CUT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是()

01

A.该反应的还原剂是C「B.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

20、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用珀烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

21、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

22、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、澳、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

3HCHO催化制f—biHCLCHjCHjOH.

\------"I|--------------*CICHJ(KH2CHI——R

CH,CH

Q-々6方回2H

()

」

CHH

D

（1）B和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为

ATB的反应类型是。

⑵C中含氧官能团的名称是；C1CH2COOH的名称(系统命名)是o

(3)DTE所需的试剂和条件是o

(4)F-G的化学方程式是o

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是O

CH,

(6)设计由乙醇制备，的合成路线_________(无机试剂任选)。

CICH(XHi

24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

已知:

O

——»

®RrC-R2(H)卜

R-C-OH

②HQ

R-Br——二.RMgBf一R(H)

乙留CO.2

—^RCOOH

回答下列问题：

⑴按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：。

⑵反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是o

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©^OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基茱醇的合成

路线如下：

C试剂与条件1z-<BrMg

◎--------------◎化合物

x—1

HQ

J"OH溶液"化合物Y试剂与条件2

AA

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为

25、(12分)澳化钙晶体(CaBnQHzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

釐二落成一位润一滤液f……fCaB.•2H2。

滤渣

H2O

⑴实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图):

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是□

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrCT、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBnDJhO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

26、(10分)叠氮化钠(NaNJ是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2OO

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

ARCD

(1)装置B中盛放的药品为。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNIh的化学方程式为

步骤③中最适宜的加热方式为一—(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为—o

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•IT】六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NCh)3+2NaNO3+3N2M(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式。

27、(12分)叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

⑴制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2s04。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOH«

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-i六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)»

已知六硝酸铀钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(NC>3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镀标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

28、(14分)2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空

气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)-JNz(g)+2C0z(g)AH<0,在一定温度下，在一体积固定的密

闭容器中充入一定量的N0和C0在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是o

A.在单位时间内生成lmolCO2的同时消耗了ImolCO

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再

改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g碳完全反应，吸收热量

13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为________________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2s可用足量的Na2c03溶液吸收，该反应的离子方程式为

_____________________________________________________o(已知：

127

H2S：Kn=9.1X10"；=1.1x10；H2co3：=4.30xl0^；簿？=5.61xl(T")

(3)已知反应：C0(g)+H20(g)?^C02(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容

密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

达平衡所需时间

起始量/mol平衡量/mol

实验温度/℃/min

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①实验1条件下平衡常数K=(保留小数点后二位)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是。

③该反应的△!10(填“〈”或“>”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2molCO2,5moiH2,则此时v正__________v逆(填“V”，“>”，“=”)。

29、(10分)目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯(A)和

有机物C(C7H6。3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：

A-反应①~*

B~R&(2)CH2=CH-CH2-O-Q-COOH

反应③

csoci2

H

-O-Q-CN•0^^CNCH2=CH-CH2-O-Q-€-Cl

E

(1)化合物C的结构简式为_。B的官能团名称

(2)上述转化过程中属于取代反应的有——(填反应序号)。

(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式—。

(4)下列关于化合物D的说法正确的是__(填字母)。

A.属于酯类化合物B.ImolD最多能与4m0m2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式__（任写一种）。

①苯环上一漠代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

0

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备一,,,II

CH3CH2O

的合成路线流程图（无机试剂任用）_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故不选A；

B.氯化倍加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和澳乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

2、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误;

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误;

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确;

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.10mL0.1mo卜L-lNa2C03溶液逐滴滴加到10mlL0.1mol•L-l盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c（Na+）>c（C「）>c（CO32-）>c（HCO3）

A正确;

B.由于Ka（CH3COOH）>Ka（HClO）,CKT水解程度大于CthCOCT水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4a固体，NH4，NH4+水解平衡正向

c（NH：）1c（H+）

移动，C（NHHO）>C（H+）,水解常数不变，即-—,NH4+水解程度减小，—7-----减小,

32HK呼耳）（+）Khc（NH：）

c（NH：）c（NH：）

一一，增大，C错误;

c（C「）

可曲氏？2）

+

D.因为KSp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),当将AgCK

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c（C「）比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2c03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCCh+HCkNaCl+lhO+CO2T;

5、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性:PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误;

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

6、C

【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电

极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项,

左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2“，所以每转移2moi电子时，左侧电极就产生0.5mol即16g氧气，故C项

错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为舞密瑞，/感「「能中速:能虬故D项正

确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

7、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：Co

8、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH>0,反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据熔判据或燧判据判断。

9、C

【解析】

A,最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为11的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

10、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应熔变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

11、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图I＞图n,故A说法正确；

B.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为C„

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OHo

12、D

【解析】

A.该反应中，Cb为氧化剂，Kith为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以该条件下氧化性：C12>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KCL所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选D。

【点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

13、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H2006,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

14、A

【解析】

①n(NaHSO)=''=0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHS€>4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSCh

4,mci

中含有的阳离子物质的量为O.lmol,①错误；②NazO和NazCh中阴、阳离子个数之比都为1:2,lmolNa2ONa2O2

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③NC>2和N2O4的实验式都是N()2，n(NO2)=-p1-=2m(A,

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCb)=1.0mol/L■lL=lmol,根据反应FeCb+SlhO^Fe(OH)3(胶体)+3HC1,生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，ImolSCh与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失”

I-----1

KIOL6Hl=KI+3£+3H2O

I______t

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得，每生成3moiL转移5moi电子，⑦

14

正确；⑧n(-CH3)=上一=lmol,所含中子物质的量为8mol,⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定(⑤)、氧化还原反应中转移电子数(⑥⑦)、可逆反应(⑥)、电解质的电离(①)，解题的关键是对各

知识的理解和应用。

15、D

【解析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、酸键、碳碳双键。碳碳双键可以和滨加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnth溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出CCh气体，D错误。

答案选D。

16、C

【解析】

n(Sn)=11.9g^-119g/mol=0.1mol,n(HN03)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL1,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(xT))

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而C(NO3")=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(N()3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

17、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！Jc(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OJT),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OIT)>c(H+),C

错误；

D.-二匚:一表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

aCH3coQr一的

C(CHxCOQH)

始终不变，D正确。

答案选D。

18、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，*Y与黑Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

19、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ci。一物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ao-+2NH4+=N2f+3H2O+3C1-+2H

+；A.由方程式可知反应的氧化剂是CRT,还原产物为CL故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3:2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的C1。物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再结合氧化还

原反应的