广东省东莞中学2025届化学高一下期末预测试题含解析

广东省东莞中学2025届化学高一下期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列排列顺序不正确的是（）A．第一电离能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅2、下列物质不属于电解质的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl3、下列离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯气溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D4、1．6molCH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，则参加反应的Cl3为（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol5、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH36、下列关于有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C．用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性7、下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只含有共价键的化合物必定是共价化合物C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物8、下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH和O的混合物所含分子数为NAB．标准状况下，18gHO的体积是22.4LC．在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5NAD．1molSO的体积是22.4L9、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(

)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个族C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2、3、4周期11、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子12、在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:213、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl14、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)15、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol16、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷与丙烷 B．CH2＝CH2与CH3CH3 C．蔗糖与麦芽糖 D．纤维素与淀粉17、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R18、关于化学反应的下列说法中正确的是（）A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关19、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④20、下列各离子的电子式正确的是()A．氧离子B．氧离子C．氯离子D．氯离子Cl－21、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强22、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。24、（12分）下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。25、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。27、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。28、（14分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体_______g。29、（10分）自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/℃71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。A、N2B、CO2C．ArD．空气

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能：F>N>O，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故C正确；D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：Si－Si>C－Si>C－C，键能：C－C>C－Si>Si－Si，则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；答案选A。2、C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。考点：电解质和非电解质的概念。3、A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。详解：A.FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正确；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D错误。本题答案为A。点睛：考查离子方程式的书写。完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeCl3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。4、A【解析】试题分析：1．6molCH4与Cl3发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大3．3mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH3Cl3的物质的量是x+3．3mol，CHCl3的物质的量x+3．4mol，CCl4的物质的量x+3．6mol，根据碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根据取代反应的特点，生成相应的有机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯气的物质的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案选A。考点：考查化学反应的计算5、A【解析】

试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。6、B【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。考点：考查苯、乙烯、糖类、油脂、蛋白质的结构和性质以及乙酸乙酯的分离与提纯7、D【解析】分析：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；

D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物。详解:A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；

B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH，故B正确；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以C选项是正确的；D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；

所以本题选D。8、A【解析】A．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故A正确；B．标准状况下，H2O为液体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．没有指明温度和压强，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9、D【解析】

该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。10、C【解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D．短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点。11、D【解析】分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡12、B【解析】

A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B。13、D【解析】

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。14、A【解析】

反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。15、C【解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C。16、C【解析】

A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、CH2＝CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项、纤维素与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。17、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A.H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。18、C【解析】

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。19、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。正确的是④⑤。答案选B。20、B【解析】

A.氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B.氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C.氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D.氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。答案选B。21、C【解析】

A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。答案选C。22、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极【解析】

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。24、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表，②为C，位于第二周期IVA族，用作相对原子质量标准的核素是碳－12，其符号是612C；（2）⑦为S，16号元素，原子结构示意图为，④⑤⑦分别是Na、Al、S，其离子分别是Na＋、Al3＋和S2－，半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最简单的有机物是CH4，其结构式为；（4）①为H，③为O，组成个数比为2：1，即为H2O，其电子式为：；（5）②为C，⑥为Si，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO。25、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。26、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2＝75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%＝450mL；（4）①根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；②含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。27、略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴