河北省磁县2024年高三第二次联考化学试卷含解析

河北省磁县遂滨中学2024年高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡律有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

2、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，。一对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

4、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素c脱到维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H2

5、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

6、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO「、SO：中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCb溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Alj+

7、某温度下，HNCh和CH3coOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x10-5。将pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随।的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3co(T)

D.由c点到d点，溶液中)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

8、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

9、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe（OH）2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S*=Ag2SJ

2+2

D.RCrCh溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

10、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mnth,含少量Fe、AkMg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

J植物粉[NH4HCCh溶液

软镒矿粉一垂】―-过滤沉淀:♦一f高免'SCO?

[浓獭~J-

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

11、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CH2

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型（'既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

12、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微

粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H/O,溶液

A.H3PO4的电离方程式为：H3PO4=^3H++PO4*

23

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2P。4-、HPO4\PO4

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na+）=c（H2Po4-）+2c（HPO4*）+3c（PO4条）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

13、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△//=-1.9kJ・mo「i可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2氏0⑴△"=-285.8kJ.mol1

+1

D.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）—H2O（1）AH=-57.3kJ.mol,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

14、对下列实验现象或操作解释错误的是（）

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性

配制SnCL溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在抑制Si?+水解，并防止

B

试剂瓶中加入少量的锡粒Si?+被氧化为Sn4+

不能说明该溶液中一定含有SO?'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

15、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCh>FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

一够石灰浓破酸一

气体—体积不变气体

过量浓L»5.ML.3.36L

NaOH溶液—白色沉淀2.9g鲁*无明显变化

14.5g固体

A①彳・9返/过量稀盐酸工一

—►尢色冷戒6♦白色仇徒...-...►无色溶硬

⑷⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的(NHQ2SO4和MgCl2

D.含有MgCb、FeCh

16、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为H2Ase>4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

17、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

18、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

8(RCOH)=

已知：°C(RC00H)+C(RC00)

iB(RCOOH)/%

00

90

80

70

60

50如

30

20

10。

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10488

19、0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

20、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

阳

H55C0

离

子

交NaCl溶液

换

02;膜

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

0H

+

C.M极电极反应式为：0+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCnCh?一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

21、分子式为c4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

22、已知：［+下列关于（p）的说法不正确的是

A.有机物（乂7）可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

A)，

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、代表崎基，R代表炫基或氢原子。

OO

R'+R"Br+CH3ONa——►

适R、人人上

ivo1R，+R”，NH2理竺LXo/R.R'OH

R入yCNH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是。

⑵试剂a的结构简式；I的结构简式。

(3)写出B->D的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式»

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CCI4溶液褪色

(6)以CH2BrCH2CH2Br、CH30H、CH'ONa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

，仲X

5

已知：a.揪（瓣Q井^^-0-

Fe

b.NH2

根据以上信息回答下列问题:

⑴燃A的结构简式是

⑵①的反应条件是；②的反应类型是

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是.

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有..种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知,苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

0-i

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线.。（无机试剂任选）

25、(12分)草酸铁锭［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁钱并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是o

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2O4,同时生成NC>2和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是。

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铁。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KMnCh溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%o［已知：(NH4)3Fe(C2C>4)3的摩尔质量为374g•mol-1］

26、(10分)实验小组制备高铁酸钾(RFeCh)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究RFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KFeth氧化了C厂而产生Cl2,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有CL产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeCh将氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案II得出：氧化性Ch_______FetVY填“〉”或"v")，而KzFeCh的制备实验实验表明，Ck和FetV-的氧

化性强弱关系相反，原因是0

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

1

步骤1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和0.5mol-LNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynJhOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(2)测定生成的MgCChiJhO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是o

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为»

(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%(保留小数点后两位)。

28、(14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。

(2)在钠碱循环法中，Na2s03溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

2

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3-):n(HSO3-)变化关系如下表:

2：：

n(SO3-)：n(HSO3-)9191：1191

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSCh溶液显_____性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

+2

a.c(Na)=2c(SO3-)+c(HSO3"),

+2+

b.c(Na)>c(HSO3-)>c(SO3->>c(H)=c(OH)

++2-

c.c(Na)+c(H)=c(SO3-)+c(HSO3)+c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSC>3-在阳极放电的电极反应式是

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

29、(10分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是.,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是.,B原子的杂化轨道类型为.,BF3和过量NaF作用可生成NaBF*

BF4-的立体结构为.

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有..各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是gcm-3(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

2、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH；浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHylhO,NHylhO与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。

3、A

【解析】

A.Fe与S反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmol,Imol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确；

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSO/构成，O.lmolNaHSO4中含离子总数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05moL分子

中含有P—P共价键0.3mol,含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是Ao

4、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

5、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

6^B

【解析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br1生成气体说明含CCh1；向橙色溶液中加BaCL

溶液无明显现象，则一定不含Sth*离子，且AF+、CO3?一相互促进水解不能共存，则一定不存在AF+,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含OH,还需要检验，故答案为B。

7、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3coOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NC>2-)<n(CH3coeT),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即c(HA)：c(OH)保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

8、C

【解析】

分子式为C8H9cl中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：-CH2CI、-CH3；-CH2cH3、-CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-CI有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-

。有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为C8H9CI,不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

9、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2；,静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3coOH+CKT=HC1O+CH3coCT,故B错误；

C.向AgCI悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2CT,故C错误；

D.RCnO溶液中存在CnO7*(橙色)+H2OU2CrO4*(黄色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO42-+2H+=-Cr2O72-+H2O,故D正确；

故选D。

10、B

【解析】

软镒矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、AkMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mr?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mi?+还有Fe2+、Al3\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5,不能将Fe2+、AP\Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软镒矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mr?+时，温度

不宜过高。

【详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnCh,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为Mi?+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。

【点睛】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

11、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CH”故A正确；

B.电子式,Q：H表示羟基，「g：H「表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，CH3cH2cHzcL表示异正烷，故C错误；

D.比例模型《，可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以。不能表示四氯化碳分子，故D错误。

12、C

【解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2Por、HPO42>PO43,但不管pH的大小如何,

23

溶液中同时存在H3Po4、H2POr、HPO4,PO4=

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P04-H++H2POr,A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：113Po4、H2PO/,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO42-)+3c(PO4&),C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2113Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

13、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A"=-57L6kJ-mol”，故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImoINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有

还原性，故A正确；

B选项，配制SnCk溶液时，先将SnCk溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸

目的抑制SM+水解，并防止SV+被氧化为S/+,故B正确；

C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中

一定含有SO4?-,故C正确；

D选项，向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜

反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚

铁。

15、C

【解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有AI、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29g

的量为u。，=0.05〃加；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCb。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4,MgCh>AICI3,一定不含有FeCb。

【详解】

A.由前面计算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NH^SCh和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCb,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

16、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂,

HNCh为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物质的量为：——-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：Co

17、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

18、B

【解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者〈后者，则水的电离程度前者<后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OJT),又溶液中c(H+)>c(HCO。-),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的舄相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=10488moi/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!Jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

+

_c(H)c(CH3CH2COO)10<88义0.05

=10『D选项错误;

c(CH3cH2coOH)-~005

答案选B。

19、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3coOH)、C(CH3COO)>c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3coCT)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

20、B

【解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CCh,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，CntV-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

+

反应式为+UH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OJT与反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为-g升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

(--)]=28mol,则其电极反应式为人+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C错误；

30

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H+和OJT的移

动反应来判断。

21、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,c4H8c12的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2CH3,(CH3)2CC1CH2CK(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

22、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物0D可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故