水解影响因素解析

①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常见阳离子CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

三、影响盐类水解的主要因素

和盐类水解反应的利用1、影响盐类水解的主要因素①内部因素盐的本性：越弱越易水解②外部因素水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl3mLCH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何现象？将溶液加热后，颜色有何变化？练习活页作业（十三）7,8,10题混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用四、盐类水解的应用1、制备Fe(OH)3胶体（1）制备方法：（一）制备胶体与胶体的净水

向

中滴加少量的

溶液，

至

，

为止。（2）反应原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl2、明矾净水的原理Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体）+3H+明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质，达到净水的目的饱和FeCl3沸水继续煮沸红褐色（二）泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。三.农用化肥的使用—铵态氮肥不能与草木灰混合观点一:

观点二:

CO32-+H2OHCO3-+OH-NH4++OH-=NH3+H2O

NH3·H2O=NH3+H2O盐类的水解专题-----离子浓度大小比较【练习】

2、下列离子不能大量共存的是（）ANa+、NH4+、Cl-、CH3COO-BK+、Al3+、S2-、Cl-CNa+、Fe3+、F-、SO42-DK+、NH4+、Cl-、HCO3-BC【注意】NH4+水解很微弱，与水解程度不是很大的CH3COO-、HCO3-等可共存！思考：你有哪些方法可确定是弱酸？方法一、通过稀释前后的PH变化来确定；方法二、若已知其浓度，测定PH来确定;方法三、测定这种酸形成的盐PH

，若PH>7;稀释后变化PH不大的是弱酸如0.1mol/LHAPH为3，不等于1，可确定是弱酸简记：一稀两测如NaA溶液的PH>7,可确定HA是弱酸还有很多方法！【特别注意】判断酸式盐溶液的酸碱性(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4只电离(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。NaH2PO4、NaHSO3两种弱酸的酸式盐水溶液呈酸性，即：H2PO4-、HSO3-两种离子电离为主（十二）比较离子浓度大小①Na2S=2Na++S2-②S2-+H2OHS-+OH-

③HS-+H2OH2S+OH-

④H2OH++OH-

②

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+

)

①C(Na+)>2C(S2-

)1、在Na2S的溶液中:2、KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：

C(SO42-)>C(K+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)3、NaHCO3溶液的离子浓度大小：C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(CO32-)4.、NaHSO3溶液的离子浓度大小：C(Na

+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)>C(H2SO3)1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－）3、质子守恒：水电离的H＋和OH－相等C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）

2、物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3.H2O）（N原子守恒）二、三种守恒关系在解题中的运用①电荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2C(C)＝

0.2mol/L

c(Na+)=2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]③质子守恒某些特征性的原子是守恒的质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如0.1mol/LNa2CO3溶液中②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。三种守恒关系在解题中的运用①电荷守恒c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32-)＋

c(OH-)②物料守恒：c(Na+)=c(C)＝

0.1mol/Lc(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)③质子守恒某些特征性的原子是守恒的质子守恒可由电荷守恒与物料守恒处理而得。如0.1mol/LNaHCO3溶液中②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。【课堂练习】1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH

7。2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离=><B题型一强酸弱碱盐（MA）溶液中的离子浓度比较例1：在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]=[NH4-]>[H+]=[OH-]A题型二强碱弱酸盐溶液（MA）中离子浓度比较例2、在CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]答案:BD题型三强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后的溶液

强酸+弱碱混和（恰好完全反应）后，溶液即为强酸弱碱盐溶液，按强酸弱碱盐溶液处理即可。

例3：将等体积、等浓度的盐酸溶液和氨水混和，下列关系式正确的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]AD题型四弱酸+强碱混和（恰好完全反应）后的溶液，按强碱弱酸盐溶液处理即可。

例4、20ml1mol·L-1醋酸溶液与40ml0.5mol·L-1NaOH

溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系正确的是（）（1988年、1995年高考题）同例2A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]BD【小结】常见的盐溶液灼烧最终产物AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体从溶液制取，只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe

SO4溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3（五）、制备无水盐或化学药剂1、从溶液中制取无水盐(1)如：从AlCl3溶液中制取固体AlCl3在持续

的条件下加热蒸发才可得到其固体,不然得到的是Al2O3问:怎样从FeCl3溶液中制备无水FeCl3通入干燥的HCl气流（2）如：从Fe2(SO4)3溶液中制备无水Fe2(SO4)3；问：从Al2(SO4)3溶液中制备无水Al2(SO4)3；（3）怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3？加入蒸发到没水蒸气即可都是采用加入蒸发的方法

如配制CuSO4溶液需加入少量

；配制FeCl3溶液加入少量

然后再加适量蒸馏水配制（六）、

配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。【问题】如何配制Fe2(SO4)3溶液呢?先加入少量的稀硫酸,再加适量蒸馏水配制,稀硫酸盐酸注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。（七）、试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+OH-=SiO32-

+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞【检验一下】你自己的理解和记忆力下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB【再考考你】1、你会保存以下药品吗?(1)Na2CO3:(2)NaF:应保存在塑料瓶中或铅质容器中∵CO32-+H2OHCO3-+OH–

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O∵

F-+H2OHF+OH–

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O应保存在橡胶塞的玻璃瓶中（九）.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑NH3·H2O=NH3↑

+H2O

Mg+2NH4+=Mg2++NH3↑

+H2↑

（十）、判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色要考虑盐类的水解

如CH3COONa溶液显碱性使酚酞变红的原因

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+【考考你】2、你会制取以下药品吗?(1)制备Al2S3(2)配制CuSO4溶液(3)从FeCl3溶液中制备固体FeCl3(4)如何配制FeSO4溶液因双水解,需在非水条件下制取:2Al+3S=Al2S3△先加少量的稀硫酸(抑制其水解),再加蒸馏水配制在持续通入干燥的HCl气流的条件下加热蒸发才可得到其固体,不然得到的是Fe2O3先加少量的稀硫酸(抑制水解)和少量铁粉(防止氧化)的,再加蒸馏水配制题型五强酸+弱碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14(室温)）

分析：当x+y=14时，酸溶液中的[H+]与碱溶液中[OH-]相等，弱碱未完全电离，碱的浓度大于酸的浓度，等体积混和时，碱大量过量，溶液以弱碱的电离为主。

题型五强酸+弱碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14）

例4、将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()A[NH4+]>[Cl->[OH

-]

>[H+]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[NH4-]>[OH-]>[H+]（1996年高考题）A题型六

分析：当x+y=14时，酸溶液中的[H+]与碱溶液中[OH-]相等，弱酸未完全电离，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混和时，酸大量过量，溶液以弱酸的电离为主。弱酸+强碱等体积混和后（酸PH=x，碱PH=y，x+y=14）C

例6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]题型七

酸碱混和后其中一种过量（酸与碱中只有一种是强电解质）有两种可能：弱电解质过量强电解质过量一般以电离为主抑制了电离

例7、将0.2mol·L-1醋酸与0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（）

A[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

B[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B题型八强碱弱酸盐+酸混和后溶液中离子浓度比较

在这种体系中，混和后强酸与弱酸根反应生成弱电解质，或就是弱酸与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱酸的电离为主。

例8、将浓度相等的醋酸钠与盐酸等体积混和，所得溶液中各离子浓度关系正确的是（）A[Na+]=[CH3COO-]=[Cl

-]>[H+]

B[Na+]=[Cl

-]>[H+]

>[CH3COO-]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]BD题型九强酸弱碱盐+碱混和后溶液中离子浓度比较

在这种体系中，混和后强碱与弱碱根反应生成弱电解质，或就是弱碱与盐的混和体系。解题时，可先求出反应后体系中的存在物质，一般情况下以弱碱的电离为主。例9、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl等体积混和后，离子浓度大小正确的次序是（）A[Na+]>[Cl

-]>[OH-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]B1.(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)Dc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。综合上述，正确答案为C。题2.(2003年上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型①方法相同