中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题（二）

试卷第=page11页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（二）1．将2.4gMg、5.6gFe和3.2gCu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6g，则生成氢气的质量是A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g2．铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为A．9g B．12g C．18g D．27g3．下列说法正确的是A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验4．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag5．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是A．Fe﹣Al合金 B．Fe﹣Cu合金C．Zn﹣Cu合金 D．Zn﹣Fe合金6．下列说法中，正确的有①把CO2通入盛有石蕊溶液的试管中，溶液变红，说明CO2具有酸性。②现有两种+2价金属a、b，分别取相同质量的a、b与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比。③当向含有某杂质的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始无明显现象，后产生气泡，则该溶液中一定含有氢氧化钠。④现有某氢氧化钡溶液，向其中加入稀硫酸，反应过程中溶液的导电性变化情况如图所示。A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图象对应关系合理的是MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铝粉溶液的质量A．A B．B C．C D．D8．将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属均没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0~ts时间段内，乙产生氢气的速率比甲快B．若形成的化合物中两种金属元素的化合价都是+2，则甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗稀硫酸的质量相等D．反应消耗金属的质量相等9．将少量的生铁粉末加入足量稀硫酸中，下列叙述正确的是①有气泡冒出②液体变为黄色③粉末全部消失④溶液质量增大⑤留有少量黑色残渣A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①④⑤10．下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量11．某镁合金2.4g与足量的稀硫酸充分反应后生成0.19g氢气,该合金中不可能含有A．Zn B．Fe C．Al D．Cu12．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu13．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌14．下列图像能正确反映对应关系的是A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉C．往10g10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g10%的稀盐酸D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入Zn粉至过量，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中，有两种溶质B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C．b点时溶液中有三种溶质，析出金属单质有Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同16．向装有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液的烧杯中加入过量锌粉，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．t<t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t1时，溶液中金属离子有3种C．t3和t5时，溶液中的溶质数目相同D．0-t2段时，只有硝酸铜和锌粉发生反应17．将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中,充分反应后,过滤,得到无色滤液和滤渣,下列说法错误的是A．向滤渣中加入稀盐酸,一定会产生气泡B．滤液中一定没有氯化铜C．滤渣中一定含三种金属D．滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量18．在平衡的天平两盘的烧杯中，分别加入等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则天平指针最后A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边C．天平平衡 D．无法判断19．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g20．把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是（

）A．盐酸B．硝酸银溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液21．已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．8：922．向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是A．滤渣可能含有铜B．滤液的质量可能比原溶液的质量大C．滤液中可能含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生23．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A．先左后右 B．先右后左 C．不偏转 D．无法确定24．已知某铁样品中只可能含有镁、铝、锌、铜等杂质的一种或者多种。为分析其成分，做了相关实验，得到如下数据：将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，可以得到0.2g氢气。下列分析结论中不正确的是A．一定不含铜杂质B．要么此样品不含杂质很纯净，要么含了多种杂质C．如果有杂质，一定有镁D．如果有杂质，一定有锌25．将10g的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法：①滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有Fe(NO3)2③滤渣中最多有四种金属单质④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2⑥滤液中最多含有三种离子，以上说法错误的是A．①②⑥ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤答案第=page1313页，共=sectionpages1313页答案第=page1212页，共=sectionpages1212页参考答案：1．A【详解】金属活动性顺序为镁大于铁大于氢大于铜；混合物加入一定量稀硫酸中，铜不参与反应，故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁；反应镁、铁质量分别为2.4g、5.6g-2.8g=2.8g；故生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.3g。故选A。2．C【分析】通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；【详解】解：设消耗铝质量为xx=18g答案：C。3．A【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多，故进入前需要进行灯火实验，错误。故选A。4．C【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。5．A【分析】本题考查金属和酸反应。【详解】A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFe﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZn﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。故选：A。【点睛】金属活动性强于氢元素的，可以置换氢气。6．B【详解】①由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，把CO2通入盛有石蕊溶液的试管中，溶液变红，不能说明CO2具有酸性，故①错误；②由金属质量与生成氢气的关系式：氢气的质量＝×金属的质量可知，现有两种+2价金属a、b，分别取相同质量的a、b与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与两种金属的相对原子质量成反比，故②正确；③在碳酸溶液中滴入稀盐酸时发生以下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，当向含有某杂质的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始无明显现象，后产生气泡，不能说明该溶液中一定含有氢氧化钠，故③错误；④由于氢氧化钡溶液稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，向氢氧化钡溶液入稀硫酸，导电能力减弱，恰好反应时溶液的导电性为0，随着再加入稀硫酸的增多，导电能力增强，故④正确。上述说法中有2种说法正确。故选B。7．D【详解】A、氧化钙与水发生反应，放出大量的热，所以温度应升高，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度应升高，故选项错误；C、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，所以继续加入氯化钠其溶质质量分数不再变化，故选项错误；D、铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，，2份铝置换出3份铜，2×27＜3×64，所以溶质质量减少，即溶液质量减少，完全反应后不再变化，可用该曲线表示，故选项正确。故选D8．C【详解】A、0～t时间段内，乙反应需要时间短，产生氢气的速率比甲快，该选项说法正确；B、如果形成的化合物中两种金属元素的化合价相同，生成氢气越多，则相对分子质量越小，因此甲的相对原子质量一定比乙小，该选项说法正确；C、生成氢气来自于硫酸，生成氢气质量不相等，因此反应消耗H2SO4的质量不相等，该选项说法不正确；D、反应后金属都没有剩余，因此反应消耗金属的质量相等，该选项说法正确。故选C。9．D【详解】①铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应时会有气泡产生，正确；②反应生成硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，将少量的生铁粉末加入足量稀硫酸中，溶液逐渐变为浅绿色，不是黄色，错误；③生铁是铁与碳的合金，碳不能与稀硫酸反应，生铁粉末不能全部消失，错误；④根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，反应后增大，正确；⑤生铁是铁与碳的合金，碳不能与稀硫酸反应，反应后留有少量黑色残渣，正确。根据以上分析可知叙述正确的是①④⑤。故选：D。10．D【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故A正确；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故B正确；C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，故C正确；D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故D错误。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。11．C【详解】设2.4g镁与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为x，则解得x=0.2g；A、设2.4gZn与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为y，则解得y≈0.074g＜0.19g，可以是锌镁合金；B、设2.4gFe与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为z，则解得z≈0.086g＜0.19g，可以是铁镁合金；C、设2.4gAl与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为m，则解得m≈0.27g＞0.19g，不可以是铝镁合金；D、铜与稀硫酸不反应，不能生成氢气，可以是铜镁合金；故选：C。12．C【详解】设5.6g样品全部为铁，能制得的氢气的质量为x取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2。且混有有2种金属，所以混入的金属一种制取相同质量的氢气需要的质量比铁少，一种制取相同质量的氢气需要的质量比铁多或不与酸反应。从，，可知，Mg、Al制取相同质量的氢气需要的质量比铁少，Zn制取相同质量的氢气需要的质量比铁多，铜不能与酸反应制取氢气。所以其中一种金属为Mg、Al中的一种，另一种金属为Zn、Cu中的一种，所以C混入的金属杂质为Mg和Al不可能。故选C。13．D【分析】根据题意，由图像可知，甲反应速率慢但最终等量金属甲生成的氢气多，本题涉及金属与酸反应的质量关系分别是：；；；三者的金属活动性顺序是镁>锌>铁，据此分析。【详解】A、由分析可知，铁比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；B、由分析可知，锌比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量锌比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；C、由分析可知，锌比铁应速率快，曲线更陡峭，等量锌比铁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；D、由分析可知，铁比锌反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比锌生成的氢气多，因此符合题意，选项正确；故选：D。14．B【详解】A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于此时不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，此选项错误；B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液质量减少40份；待氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，其化学方程式及质量对应关系如下：，每24份质量的镁参加反应生成56份质量的铁，溶液质量减少32份，两过程中溶液质量减少的速率不同，且前一过程快于后一过程，待氯化亚铁和氯化铜完全反应后，溶液质量保持不变，此选项正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的pH逐渐减小；设10g10%的氢氧化钠溶液完全反应，需要10%的稀盐酸的质量为，则：根据计算可知，10g10%的氢氧化钠溶液与9.1g10%的稀盐酸恰好完全反应，此时盐酸过量，溶液的pH小于7，此选项错误；D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：；；向等质量的铝粉和锌粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和锌粉，由于铝的相对原子质量比锌小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，两条曲线应该重合；根据化学方程式可知，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大，此选项错误。故选B。15．B【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故说法错误；B、析出铜的过程是溶液质量增加的过程，b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应，故说法正确；C、b点为硝酸银完全反应，溶液中二种溶质：硝酸锌和硝酸铜，析出的金属单质有银，故说法错误；D、c点为完全反应，d点为锌过量，因此其溶质应该一样，只是d比c多了金属单质锌，故说法错误。故选B。16．B【详解】A、在t﹤t2时，从图象上看出固体的量是增加的，因为按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应，有64份质量的锌就有216份质量的银生成，所以固体质量是增加的，而此阶段AgNO3还没有消耗完，如加入稀盐酸，两者会发生反应产生白色沉淀，发生明显变化，选项说法错误，不符合题意；B、t1时，锌正在与AgNO3反应，此时溶液中有刚生成的锌离子、未反应部分银离子、未反应的铜离子，共三种离子，选项说正确，符合题意；C、t3时，锌已与AgNO3反应完成，锌正在与Cu(NO3)2反应，此时溶液中已没有了AgNO3，溶液中有部分Cu(NO3)2和新生成的Zn(NO3)2，所以溶液中含有两种溶质；t5时，锌已与AgNO3、Cu(NO3)2反应完成，溶液中只含有Zn(NO3)2一种溶质，所以t3、t5时溶液中溶质数目不同，不符合题意；D、0-t2段时，从图象上看出固体的量是增加的，因为按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应，有65份质量的锌就有216份质量的银生成，此时只有锌与AgNO3反应，硝酸铜没参加反应，故不符合题意；故选B。【点睛】按照金属活动顺序表，锌先与AgNO3反应完成后再与Cu(NO3)2反应；根据质量守恒定律，锌与AgNO3反应时固体质量增加，锌与Cu(NO3)2反应时固体质量减少。这两点是解题的关键。17．C【详解】锌的金属活动性比铁强，铜的金属活动性比铁弱，将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，铜不能与氯化亚铁溶液反应。A、将一定量的铜粉和锌粉加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，过滤，得到无色滤液，说明滤液中不含氯化亚铁（氯化亚铁溶液为浅绿色），即所有的亚铁离子都被置换成了单质铁，即滤渣中一定含有铁，故向滤渣中加入稀盐酸，一定会产生气泡，故选项说法正确。B、铜不能与氯化亚铁溶液反应，滤液中一定没有氯化铜，故选项说法正确。C、铜与氯化亚铁、氯化锌溶液都不反应，故滤渣中一定含铜；锌一定与氯化亚铁溶液反应生成铁，故滤渣中一定有铁；滤渣中有没有锌决定于加入锌的多少，如果较多，把氯化亚铁溶液反应完了，还有剩余，则滤渣中也有锌；如果加入的锌恰好把氯化亚铁反应完或者不足以把氯化亚铁反应完，则滤渣中没有锌；故关于滤渣的结论是：滤渣中一定含铜、铁，可能有锌，故选项说法错误。D、锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，可以理解为65g锌固体反应到了溶液中，而从溶液中只提取到了56g铁的固体，即滤液的质量一定大于原氯化亚铁溶液的质量，故选项说法正确。故选C。18．B【详解】等质量、10%的稀盐酸和10%的稀硫酸，再将等质量的两块铁片分别放进两烧杯中、充分反应后铁片都有剩余，则酸都反应，生成氢气质量取决于酸；假设酸溶液质量均为100g：由化学方程式体现的质量关系可知，硫酸一侧生成氢气更少，剩余质量偏大，故天平指针最后偏向硫酸一边，故选B。19．B【详解】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式H2—H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g，故选B。20．B【详解】A、锌与盐酸反应生成易溶于水的氯化锌，使锌溶解导致锌片的质量减小，故A错误；B、Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，参加反应的锌为65份质量，生成的银为216份质量，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，故B正确；C、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，参加反应的锌为65份质量，生成的铜为64份质量，故锌片的质量减小，故C错误；D、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4，参加反应的锌为65份质量，生成的铁为56份质量，故锌片的质量减小，故D错误；故选B。21．A【详解】解：设镁的相对原子质量为a，铝的相对原子质量为b。生成氢气的质量为m。参加反应的镁和铝的质量分别为x、y。即x：y=4：3综上所述：选择A。22．A【详解】A.滤液呈蓝色说明硝酸铜还没有被完全置换出来，可能硝酸铜被部分置换出来，所以滤渣可能含有铜，选项说法正确。B.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量减小；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，所以滤液的质量不可能比原溶液的质量大，选项说法错误。C.滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2和没有被完全置换的Cu(NO3)2，选项说法错误。D.向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，因为滤液呈蓝色说明硝酸铜还没有被完全置换出来铁就被完全反应，选项说法错误。故选：A。23．A【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先