课件：2024届高考化学一轮复习：《第17讲　原子结构 化学键》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向构与化子原结键学考纲要求考纲解读考向预测1．了解原子结构示意图、分子式、结构式的表示方法。2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3．了解元素、核素和同位素的含义。4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5．了解原子核外电子排布。6．了解化学键的定义。7．了解离子键、共价键的形成与存在，化学键与化合物的关系。1．本部分内容常以选择题、填空题的形式出现，难度较小。2．原子结构高考考查力度不是很大，命题角度主要围绕以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e-结构判断及等电子微粒的判断和应用。3．高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8电子18电子微粒结构判断、稳定结构的判断及应用。核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：

(1)从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构；(2)从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构。2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。4.变化观念与平衡思想：认识化学反应的本质、能量变化的实质。

名师备考建议在探究元素及其化合物知识告一段落之后，本讲内容将是中学化学重要的基本理论之一，是学习元素周期表、元素周期律知识的重要基础，这一部分需要记忆的东西很多。预计今后高考考查的重点仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e-结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e-、18e-微粒；四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查学生对元素或物质微观结构的认识。认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键；能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律；能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。近几年高考对该专题的考查一直是稳中有新,年年有新意,符合高考命题的创新性。(1)结合阿伏加德罗常数考查原子结构和化学键等;(2)结合图表、文字或相关数据,考查原子结构、元素位置判断以及元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及对常见物质性质的分析推理能力。预计2024年高考仍会利用典型物质的结构特点、重要用途等必备知识，以化合物或离子的结构式考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为主，加强对依据物质的微观结构预测物质的性质的能力的考查，体现宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。真题再现∙明确考向√√2.(2023年辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.W与X的化合物可为极性分子B.第一电离能Z＞X＞YC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A．W与X的化合物可能为为极性分子，如(CH3)3CH，也可能为非极性分子，如CH4就是非极性分子，A正确；B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B错误；C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；√√4.(2023年浙江1月选考)下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：B.碳的基态原子轨道表示式：C.BF3的空间结构：(平面三角形)D.HCl的形成过程：√5.(2023年浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：Z＞XB.最高正价：Z＜MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y解析：X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；√√√8.(2022年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18解析：A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC1溶液中的钠，C说法不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；√√解析：A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；D．电负性Cl＞I，－Cl能使－COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确；√√11．(2022年北京卷)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同解析：A．Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，A错误；B．质谱法即质谱分析是一种测量离子质荷比(指带电离子的质量与所带电荷之比值，以m/e表示)的分析方法。87Sr和86Sr的质荷比不同，可用质谱法区分，B正确；C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48，C正确；D．元素不论是游离状态还是化合状态，其同位素组成基本是恒定的，故同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，D正确；√12．(2022年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是A．稳定性：CH4

＞SiH4B．键长：C＝O＜C－OC．熔点：CO2＜SiO2D．硬度：金刚石＞晶体硅化学键C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si键能/kJ∙mol－1411318799358452346222解析：A．由于CH4

与SiH4都分子晶体，且键能C－H＞Si－H，故稳定性：CH4

＞SiH4；A正确；B．共价键的键长越短，键能越大，由于键能C＝O＞C－O，故键长：C＝O＜C－O，B正确；C．由于CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故不能由键能数据大小判断CO2与SiO2熔点高低，C错误；D．金刚石与晶体硅均为原子晶体，且键能C－C＞Si－Si，故硬度：金刚石＞晶体硅，D正确；√13.(2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：Z＜QC.第一电离能：Y＞Z D.电负性：W＜Z解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；√14．(2022年湖南卷)下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一解析：A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；√15.(2021年甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。16.(2021年高考全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸√解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，

X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。17.(2021年高考广东卷)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素√解析：A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。√√√21．(2021年6月浙江选考)下列说法正确的是A．C60和C70互为同位素 B．C2H6和C6H14互为同系物C．CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质√解析：A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；22.(2021年1月浙江选考)下列含有共价键的盐是A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3√√23．(2021年1月浙江选考)下列说法正确的是A.14N2和15N2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体解析：A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。24．(2020年新课标Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构√解析：分析一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；√25．(2019年浙江卷)下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体解析：A．18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B．正己烷的分子式C6H14，2，2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C．核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。31．(2019年北京)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH√解析：A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子核质子(Z个)——决定

的种类中子[(A－Z)个]在质子数确定后决定

种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的

性质元素核素化学考点一原子结构核素同位素核心知识梳理(2)微粒间的数量关系中子质子①阳离子的核外电子数＝

－所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝

＋所带电荷数。质子数质子数(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的___的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的

不同，

相同，化学性质

，物理性质

；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)同位素的“六同三不同”中子数质子数几乎完全相同差异较大(4)氢元素的三种核素氕D氘T氚(5)几种重要核素的用途(4)一种核素只有一种质量数(

)(5)氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同(

)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)√√×√√正误判断(6)一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)(7)所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子(

)(8)质量数就是元素的相对原子质量(

)(9)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素(

)××√×问题思考(2)互为同素异形体的微粒是__________。(3)的中子数为_____，核外电子数为______。(4)上述9种微粒中有_____种核素，含有_____种元素。核素

同位素30

247

5原子结构与同位素的认识误区(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。特别提醒(5)因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与____________________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。特别提醒应用提升√题组一微粒中“粒子数”的确定1.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A.a－c＝m－n B.a－b＝n－mC.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m√解析：既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得：a－b＝m－n，B项错；比较a与c得：a－c＝n＋m，A项错；比较c与d得：c－d＝m－n，C项错；比较b与d得：b－d＝n＋m，D项对。对点训练A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④√解析：①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。√3.某微粒用

表示，下列关于微粒的叙述正确的是A.所含质子数＝A－n B.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋n D.质量数＝Z＋A解析：元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A－Z，B正确；所含电子数为Z－n，C错误；元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误。√5.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是√√7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为_______________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________________，所含电子数为_________________。求一定质量的某物质中粒子数的答题模板思维模型题组二元素、核素、同位素的概念辨析8.(2023届郑州月考)“玉兔”号月球车用238

94Pu作为热源材料。下列关于238

94Pu的说法正确的是

A.238

94Pu与238

92U互为同位素

B.238

94Pu与239

94Pu互为同素异形体

C.238

94Pu与238

92U具有完全相同的化学性质

D.238

94Pu与239

94Pu具有相同的最外层电子数

√解析：238

94Pu与238

92U的质子数不同，不互为同位素，A错误；

238

94Pu与239

94Pu均是核素，不是单质，不互为同素异形体，B错误；

238

94Pu与238

92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；

238

94Pu与239

94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确。

√9.我国科技工作者发现铂的一种原子202

78Pt。下列说法正确的是

A.202

78Pt原子质量为202g

B.202

78Pt的质子数是202

C.202

78Pt原子质子数与中子数之差为78

D.202

78Pt核内的中子数是124

解析：

202

78Pt原子质量为202NAg，故A错误；

202

78Pt的质子数是78，故B错误；

202

78Pt核内的中子数是202－78＝124，故D正确。

202

78Pt原子质子数与中子数之差为202－78－78＝46，故C错误；

√√√题组四相对原子质量的含义及辨析13.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3个电子√解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，和Al处于同一主族，故D项正确。14．(2023届青岛质检)已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d，其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量B．S元素的相对原子质量C．O元素的相对原子质量D．Se元素各同位素的丰度√1.核外电子排布规律低高2n2818考点二原子核外电子排布核心知识梳理2.原子结构示意图电子层质子数3.离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2＋的结构示意图为

，Cl－的结构示意图为

。元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数

(He为2)一般

4一般

4稳定性____________________得失电子能力既不易得电子，也不易失电子易

电子易

电子化合价___只显_____既显正价，又显负价(

无正价)4.元素的性质与原子的核外电子排布的关系8小于大于或等于稳定不稳定不稳定失得0正价F5.短周期常见原子的12个核外电子排布规律(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。6.“等电子”微粒的判断与应用(10e－和18e－微粒)(1)寻找10电子微粒和18电子微粒的方法①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH(2)“10电子”的粒子分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO、HS－三核18电子H2S—四核18电子PH3、H2O2—五核18电子SiH4、CH3F—(3)“18电子”的粒子(4)．记忆其他等电子粒子“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14电子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2

、。“16电子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。问题思考下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阴离子结构的粒子是_____(填编号，下同)。(2)形成物质种数最多的元素的原子是_____。(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_______。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_____。②①②③⑦⑤(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子(

)(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同(

)(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子(

)(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍(

)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素(

)(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同(

)√×××××正误判断(7)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同(

)(8)某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素(

)××1．(2024届郑州开学检测)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)对点训练题组一“粒子”结构示意图的分析与应用√解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。2．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是__________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是__________。(3)只能得电子的粒子是__________；只能失电子的粒子是__________；既能得电子，又能失电子的粒子是__________。③⑤⑧

②

③⑤

①④⑥

⑦⑧

原子ArCl－

S2－

K＋

Ca2＋

4.已知某粒子的结构示意图为

。试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。解析：当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。原子(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：______、_______、_______、_______、____________________。(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：____________________________。氩原子氯离子

硫离子

钾离子钙离子(答案合理即可)解析：当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。解析：y＝3时粒子为铝原子，y＝7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O题组二核外电子排布规律5.(2024届临沂模拟)下列有关短周期元素原子的说法正确的是A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构√解析：A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，错误；C项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D项，最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，错误。6.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子√解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。7.某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水√解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。8.下列叙述不正确的是A.在多电子原子里，核外各层电子的能量不同B.原子核外的电子按其能量不同分层排布C.电子的能量越低，运动区域离核越远D.M层电子的能量大于L层电子的能量解析：在多电子原子中，核外各层电子的能量不同，选项A正确；电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确；电子离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确；M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确。√9．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸√解析：由于核电荷数小于18，n≤3。n＝2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高价分别为＋5和＋7价，A项不正确。10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(

)A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠溶液反应D．和氯气反应√解析：根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为O，Y为Si。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应。题组三“18电子”“10电子”微粒的考查11.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2C.HNO2和 D.√解析：H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相等；CO的电子数为14，N2的电子数为14，电子数相等；HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO2-的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相等；CH3＋的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH4+的质子数为7＋1×4＝11，电子数为11－1＝10，电子数不相等。12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：___________；D的化学式：____。H2O解析：10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4+＋OH－NH3＋H2O(或HF＋OH－===F－＋H2O)，可推知A为NH4+，B为OH－，C为NH3，D为H2O或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________________。H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)解析：如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推知A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。1.化学键(1)化学键的定义及分类极性键共价键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键

与生成物的新化学键

。断裂形成考点三化学键及化合物类型核心知识梳理2.离子键、共价键的比较

离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

的式子。(2)书写方法最外层电子(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：

。②共价化合物如HCl：

。

内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为

，应写为(4)电子式书写常见的6大误区

内容实例误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[

]及错写电荷数NaCl误写为

，应写为

；HF误写为

，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为

或

或误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为

，应写为

内容实例误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH3+

的电子式误写为

，应写为误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为

；CaC2的电子式为

4．化学键与物质类别的关系项目离子化合物共价化合物定义含有

的化合物只含有

的化合物构成微粒________________化学键类型一定含有

，可能含有______只含有_______物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl35.离子化合物与共价化合物离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键6．判断离子化合物和共价化合物的三种方法(1)离子化合物是指含有离子键的化合物，包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等。(2)共价化合物是指只含有共价键的化合物，包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等，如H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等。反思归纳三个“不一定”1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。2．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O。3．由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。问题思考有以下8种物质：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是

。(2)只存在极性共价键的是

。(3)只存在非极性共价键的是

。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是

。(5)只存在离子键的是

。(6)既存在离子键又存在共价键的是

。(7)属于离子化合物的是

。①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(

)(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(

)(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(

)(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(

)(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(

)×√×√×正误判断(6)氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物(

)(7)N和P不能存在于同一离子化合物中(

)(8)只含共价键的物质一定是共价化合物(

)(9)非极性键只存在于双原子的单质分子中(

)(10)非金属元素的原子之间一定形成共价键(

)(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物(

)××××××解析：CO2的电子式为

，B项错误；NaCl的电子式为

，C项错误；O2的结构式为O==O，D项错误。题组一规范书写电子式1.下列化学用语表示正确的是A.F－的结构示意图为 B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为 D.O2的结构式为O—O√对点训练2.(2023届太原联考)下列电子式书写正确的是A.NH3 B.—OHC.HCl D.Na2O2√解析：NH3的电子式为

，A项错误；—OH的电子式为

，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为

，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为

，D项正确。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：(1)NaH_________；(2)NaCN______________；(3)NaBH4________________。4.根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)____________。(2)二硫化碳(S==C==S)_______________。(3)甲醛(

)________。(4)肼(

)______________。5．写出下列微粒或物质的电子式。电子式书写常见的四大误区反思归纳题组二化学键类型与物质类别的关系6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3·H2O√解析：A项中两个Cl－与Mg2＋之间以离子键结合；D项，NH3·H2O是共价化合物。7.(2023届无锡联考)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键√解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。8.(2023届桂林联考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3√9.(2023届桂林第三中学开学考试)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4B.MgO

Na2SO4

HNO3C.Na2O2

KOH

Na3PO4D.HCl

Al2O3

MgCl2√解析：H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。10.(2023届四川绵阳开学考试)下列说法中正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键√解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。11.(2023届华南师大附中)下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键√解析：只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。题组三“8电子”稳定结构的判断12.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(

)(2)CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(

)(3)Mg2＋和S2－的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构(

)(4)N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(

)(5)PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(

)(6)CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构(

)(7)常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(

)×√×√×√×13．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

)A．CH4

B．NaCl

C．CO2

D．N2√解析：CH4中氢原子不满足8电子稳定结构，A项错；NaCl中的Na＋和Cl－都满足8电子稳定结构，但它们之间是离子键，B错误；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

14．(2023届河北保定)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3√解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。15.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A.C6H6 B.HCNC.BCl3 D.COCl2(光气)√16．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，下列说法中正确的是(

)A．离子半径：D>C>BB．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键√解析：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为N元素，因B、C相邻，则C为O元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3－>O2－>Al3＋，A错误；H和O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3O＋、OH－

3种，B正确；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，D错误。8电子结构的判断方法(1)经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①COCl2可根据结构式

判断各原子均为8电子稳定结构。②N2的电子式为

，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。反思归纳题组四物质变化与化学键17．下列说法正确的是(

)A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．盐酸中加入氢氧化钠固体发生反应的过程中，