吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题

2024年白山市第二次高三模拟考试

化学试卷

试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16C1—35.5Cu—64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。

1.“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV-1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属材料的是（）

2.下列化学用语错误的是（）

A.基态As原子的价层电子排布图：正•:力

4s■4pl

B.乙焕分子的空间填充模型：

C.Na?。？的电子式:

D.HC1中b键形成过程:

3.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（）

A.“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化

B.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲朋一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物

C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子

D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维

4.历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、翎皮、化皮、打沫、

除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是（）

选项ABCD

化学实验

5.下列离子方程式错误的是（）

A.证明氧化性：Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

2++

B,稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba+20H-+2H+SO^BaSO4+2H2O

+

C.Na2s2O3在酸性环境下不能稳定存在：S20^+2H^=SJ+S02T+H20

D.Si。？与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+20H-^SiO^-+H20

6.铝一空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种

盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是（）

图1图2

A.铝极为负极，发生还原反应

B.工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为［Al（0H）41

C.石墨空气电极的电极反应式：。2+4}+2凡0^=4015—

D.在石墨空气电极中，0H一会穿过多孔防水透气层进入电极右侧

7.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，基态X原子价层

电子排布式为由这五种元素组成的一种溶剂T的结构式如图所示。下列叙述正确的是（）

A.第一电离能：Y>R>ZB.元素电负性：X<Z<W

C.XR4和WR4的空间结构相同D.简单氢化物键角：X>Y>W

8.中国科学院化学研究所以开环-关环级联反应合成大环化合物，如图所示。下列叙述错误的是（）

A.该化合物属于芳香族化合物B.该化合物能发生取代、氧化反应

C.该化合物分子不含手性碳原子D.Imol该化合物最多能消耗3moi氢气

9.下列实验方案能达到实验目的的是（)

选项方案目的

在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块探究水、乙醇中H-O键的极性强弱

11

在10mL的O.lmol-U、0.5mol-U的酸性KMnO4溶

B探究浓度对化学反应速率的影响

液中，分别加入10mL0.2moiH2c溶液

C测定NaX溶液、NaY溶液pH探究HX、HY的（大小

D在澳水中滴加丙烯醛CH2=CHCHO溶液确定丙烯醛中含碳碳双键

I7

10.大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错

误的是（）

A.在该条件下，N2H4的放电能力强于C「

B.。极与电源负极连接，发生氧化反应产生0,

C.6极反应式为N2H4+4OH——4e-^N2f+4H2。

D.逸出2.24L气体1（标准状况）时外电路转移电子数为0.2NA

11.中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂（APA）,如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.丙烯酸发生加聚反应合成PAAB.PAA、APA都具有吸湿性

C.PAA的熔点低于APAD.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物

12.A1N是一种半导体材料，一种制备方法是AI2O3+N2+3CT2AIN+3CO。设NA为阿伏加德罗

常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1L2LN2含兀键数目为0.5NA

B.12gC（金刚石）含非极性键数目为2NA

C.每生成ImolAlN时转移电子数目为6NA

D.O.lmolA^Os溶于足量盐酸，溶液中含AP+数目为0.2NA

13.以含钱废料［主要成分为Ga（CH31I为原料制备半导体材料GaN的工艺如图所示。已知：Ga和A1

的性质相似。下列叙述错误的是（）

A.操作X不宜温度过高

B.用NH4cl固体可替代“脱水”中的SOCL

C.用酸性KMnC>4溶液可检验“脱水”产生的气体含SO2

D.不能用如图装置吸收“合成”中尾气

14.铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为夕g-cnT3,NA为阿伏加德罗常数的值，A、

B的原子坐标分别为（0,0,0）、（0.25,0.25,0.25）。下列有关叙述正确的是（）

A.该化合物的化学式为Cud2

B.C的原子坐标为（0.25,0.75,0.75）

C.该晶胞中铜的配位数为8

1I39.

lo

D.A和B粒子之间的距离为一x3----------------xlOpm

4WAXP

15.常温下，在HOOCCH2coOH（简记为H2A）和Mn（NC）3）,的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合

溶液中、鬲

pxipx-gx'x=3c（Mn2+）］与pH的关系如图所示。下列叙述

A.4代表-1g半工与pH的关系

clHA-I

B.直线A和4的交叉点坐标为M（7,—1.3）

C.O.lmoLUNaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A2-）＞c（H2A）

D.常温下，Mn（OH）2（s）+H2A（叫）MnA（aq）+2凡0（1）的K值为10<8

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）铳（Sc）及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液（含

3

Sc\Ti（y+、Fe3+的硫酸废液）和赤泥（含有SC2O3、A12O3,Fe2O3>SiO2）联合制备SC2O3的工

艺流程如图所示。回答下列问题：

赤泥萃取剂稀硫酸、HANaOH溶液盐酸草酸空气

T*I*}_U反电簪

浸渣水相含［TiCXHQirf*有右阴

的水溶液

30

已知：25℃时，7Csp［Sc（OH）3］=lxlO_o

（1）基态Fe3+的简化电子排布式为。

（2）为提高“浸取”速率，可采取的措施有（写出一条即可），“浸渣”的主要成

分是（写化学式）；水相中含有的金属离子主要是（写离子符号）。

（3）“除钛”时，加入HzO?的作用是o

（4）25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全（离子浓度W1（T5moi•!?）,应控制溶液的pH

不低于（保留两位有效数字）。

（5）写出草酸铳晶体［Sc2（C2（D4）3（耳。］“灼烧”时发生反应的化学方程式：=

17.（14分）某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下：

0H0

+NaCI0CHWOH>6+NaCl+H20

实验步骤如下：

步骤1：在如图1装置中加入&4mL环己醇、20mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入60mL浓度为1.8mol-LT

的次氯酸钠水溶液。

步骤2：开动搅拌，逐滴加入NaClO溶液，并使瓶内温度保持在30〜35℃。当NaClO溶液加完后，溶液

呈黄绿色，经检验，确保NaClO过量，在室温下继续搅拌15min。

步骤3：在步骤2得到的溶液中加入1〜5mL饱和NaHSC>3溶液直至反应液变为无色，经检验，NaClO已

完全反应。

步骤4：向反应混合物中加入50mL水，进行水蒸气蒸储（如图2）,收集35〜40mL偏出液。在搅拌下，

向储出液中分批加入无水Na2c。3（约需6g）,至反应液呈中性。中和后的溶液加入精盐（约需6.5g）

使之饱和。

步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醛萃取2次，合并有机相和酸萃取液，用无水MgSC)4

干燥后过滤。先用水浴蒸储回收乙酸，再蒸储收集150〜155℃储分，产量约为5.6g。

图1图2

回答下列问题：

(1)图1中仪器A的名称是；图2中“1”导管的作用是o

(2)步骤2中，“温度保持在30〜35℃”的目的是0

(3)步骤3中加入NaHSC>3的目的是为了除去过量的NaClO,该步骤中NaHSC)3过量，则该反应的离

子方程式为_____________________

(4)步骤4中，“精盐”的作用是.

0H0

(5)实验室还可以用重铭酸钠氧化法(用浓硫酸酸化)，反应原理：3人+NaCrO+4H.SO.3

Z99Z7/Z4

+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O,与重铭酸钾氧化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是

(6)已知环己醇的密度为夕g-cm-3,本实验中环己酮的产率为(填百分式)。

18.(14分)氨是重要的化工原料，也是潜在的储氢材料。回答下列问题：

(1)氨的沸点为-33.35C,易液化，工业上常用于做致冷剂，其易液化的主要原因是

(2)在液氨中制备B2(NH\的有机反应如下：

©BC13(s)+6NH3(1)^=B(NH2)3(s)+3NH4C1(S)；

@2B(NH2)3(S)^B2(NH)3(S)+3NH3(1)AH2；

③2BC13(S)+9NH3(1)^=B2(NH)3(S)+6NH4C1(S)AH3o

上述反应中，A"i、A"2、之间等式关系为。

（3）氨分解制备氢气，反应历程如图1所示。

12

I7

—

03

HH

+mE

⑨Ha

H9N

NH

z

51■b专

43■6±

y与

HX

NH

^7

S45

N・

-抗

反

程

图1

1

①N2（g）的键能为kJ-moro

②写出NH3分解总反应的热化学方程式：。

（4）化学上，把反应物消耗一半所用时间叫作“半衰期”。在恒容密闭容器中充入适量鸨和0.8molNH3,

实验测得在鸨表面氨气分解反应半衰期与温度（T）、初始压强（Q）的关系如图2所示。

图2图3

TjT,（填“或"="）。％温度下，反应进行到/min时容器内反应体系总压强为

________kPa。

（5）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入ImolN2和amolH?,合成氨气。NH3的平衡体积分数与

①在。、b、c点中，N2的平衡转化率最大的是（填字母）。

②若方点对应体系中，NH3体积分数为工，则该温度下，平衡常数K为L2-mor2

9

（只列计算式）。

19.（14分）更昔洛韦是一种抗病毒药。一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称是；E中含有的官能团有（填名称）。

（2）F中碳原子的杂化类型有o

（3）AfB中NaOH的作用是。

（4）G9更昔洛韦的化学方程式为«

（5）A的含双官能团同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中，在核磁共振氢谱上有2组峰

且峰的面积比为1：4的结构简式为____________________（写一种即可）。（已知：!是1个官能团））

（一C1

（6）以甲苯、环氧乙烷（.为原料合成C

设计合成路线:（无

°~^=0

机试剂自选）。

2024年白山市第二次高三模拟考试

化学参考答案

1.【答案】c

【解析】砖雕的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉带扣的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意；云

纹铜五柱器的主要成分是青铜，属于金属材料，C项符合题意；水晶的主要成分是二氧化硅，D项不符合

题意。

2.【答案】B

【解析】乙焕分子的空间填充模型为B项错误。

3.【答案】C

【解析】太阳爆发为氢的核聚变，不是化学变化，A项错误；四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性

氧化物，B项错误；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2,有2个未成对的电子，C项正确；石墨烯属于

无机物、化学纤维是有机高分子，D项错误。

4.【答案】D

【解析】化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；除渣指的是用过滤方法

将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意；挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，

用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意；凝胶指的是阿胶冷却凝固的过

程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意。

5.【答案】A

【解析】Fe3+与Cu反应的离子方程式应为2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,A项错误。

6.【答案】C

【解析】铝失电子作负极，发生氧化反应,A项错误;该电池的总反应是4A1+3C)2+6H2O^4A1(OH)3,

属于吸氧腐蚀，工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为Al(OH)3,B项错误；由图2可知，。2得电子

转化为OH,C项正确；由于水不能通过多孔防水透气层，则正极反应在其左侧进行，生成的OH一向负

极迁移，则OIF不会穿过多孔防水透气层进入电极右侧，D项错误。

7.【答案】D

【解析】依题意，X为C元素，由化合物的结构可知，丫原子形成3个单键，说明丫原子最外层有3个

或5个电子，W能形成6个键，说明W最外层有6个电子，由此知W为S元素，Z与W同主族，Z为

O元素。R原子形成1个键，结合原子序数大小，可知：R为F元素，丫为N元素。第一电离能：F>N>O,

A项错误；电负性：0>S,B项错误；CR的中心C原子价层有4个电子对，无孤电子对，空间结构为

正四面体形，S耳的中心S原子价层有5个电子对，其中有1个孤电子对，故CF4和S耳的空间结构不同，

C项错误；简单氢化物键角：CH4>NH3>H2S,D项正确。

8.【答案】C

【解析】该化合物含苯环，属于芳香族化合物，A项正确；该化合物含酯基、酰胺基，能发生水解反应（取

代反应），苯环上含有甲基，能被酸性KMnC>4溶液氧化，B项正确；该化合物分子含有2个手性碳原子，

C项错误；该有机物中苯环能与氢气加成，酰胺基、酯基不能与氢气加成，故Imol该化合物最多能消耗

3molH2,D项正确。

9.【答案】A

【解析】若水中产生H2的过程较乙醇中更剧烈，则水中H-O键极性比乙醇中的强，A项能达到目的；

酸性KMnC%溶液过量，溶液不褪色，不能判断浓度对反应速率的影响，B项不能达到目的；未标明钠盐

浓度，无法比较两种酸的酸性强弱，C项不能达到目的；澳水具有强氧化性，能氧化醛基，D项不能达到

目的。

10.【答案】B

【解析】由题干信息可知，无阳极氯腐蚀，故在该条件下，N2H4的放电能力强于C「，A项正确；由题

可知，该电解池采用电解制氢新技术，说明气体1为H2,则。极为阴极，发生还原反应：

2H2O+2e20H+H2T,方极为阳极，发生氧化反应，N2H4失电子生成N2,电极反应式为

N2H4+40H-4eN2T+4H2O,B项错误，C项正确；a极反应式为

2H2O+2e20H+H2T,根据电极反应式知，标准状况下，产生0.ImolH2时外电路转移电子

数为0.2NA，D项正确。

11.【答案】D

【解析】CH2=CHC00H是合成PAA的单体，发生加聚反应合成PAA,A项正确；PAA含竣基，能

与水形成氢键，具有吸湿性；APA含离子键、羟基，能溶于水且能与水形成氢键，具有吸湿性，B项正确；

APA摩尔质量大于PAA,APA含离子键，故APA的熔点高于PAA,C项正确；3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-

己醇的分子式相同，互为同分异构体，D项错误。

12.【答案】B

【解析】1个N2分子含2个兀键，标准状况下，H.2LN2的物质的量为0.5mol,含Imol兀键，A项错

误；12gC的物质的量为Imol,含111101><4><3=211101非极性键，B项正确；根据反应式可知，生成

ImolA1N时转移3moi电子，C项错误；Ap+会水解，o.imolAIO3溶于足量盐酸，溶液中含加3+数目

小于0.2踵，D项错误。

13.【答案】C

【解析】操作X是析出GaC^fH2。的步骤，Ga?+易水解，温度过高易生成Ga(OH)3,A项正确；亚

硫酰氯(SOCL)与水反应生成SO2和HC1,“脱水”中总反应为

A小小

GaCl3-”凡0+nSOCl2—GaCl3+«S02T+2HHC1T,HC1抑制GaCl3水解，氯化镂固体受热分解

产生氯化氢，也能抑制氯化钱水解，可以用氯化钱替代亚硫酰氯，达到相同目的，B项正确；“脱水”中

产生的气体含SO2、HC1,二者都能还原酸性高锌酸钾溶液使其褪色，应用品红溶液检验SO2，C项错

高温

误；“合成”中反应为GaC13+3NH3之^GaN+3HCl,尾气含NH3和HC1,而NH3和HC1均易溶于

水，直接通入水中易引起倒吸，应考虑防倒吸措施，D项正确。

14.【答案】B

【解析】观察晶胞可知，氯位于顶点和面心，1个晶胞含8x^+6义工=4个氯，铜位于体内，1个晶胞含

82

4个铜,故其化学式为CuCLA项错误；由A、B原子坐标和晶胞图示可知，C原子坐标为(0.25,0.75,0.75),

B项正确；观察图示，1个铜与4个氯连接，配位数为4,C项错误；设晶胞参数为apm,1个晶胞含4

4x995I~~398~/—

个CuCl,则P=-------^xlO^g-cm_3,a=3---------xlOlopm,体对角线长为疯zpm,故A和B

3

NAxa\QXNA

粒子之间的距离=乎><,39S

xlO1Qpm,D项错误。

N《P

15.【答案】D

【解析】根据电离方程式、溶度积表达式可知pMn=pKsp[Mn(OH)2]-28+2pH,

cHA-c（A2~

PMfPKHzAApH，P7Hrj=P&2（H2A）-pH°第2步电离常数小于第1步，结合图像

可知,"表2必与PH的关系，A项正确；根据M点是…交叉点,对应的PX和pH相

cHA

等，有：5.7—pH=12.7—28+2pH,pH=7,pX=-1.3,B项正确；HAT的水解常数

K*=10皿

<(H2A),它的电离能力大于水解能力，C项正确;由b点坐标可知,

^!（H2A）

5217

Kal（H2A）=10-8x10=10-28,由a点数据可知，Ka,（H2A）=10^XlO^=10-5.7,c点数据计算

6207127

4P[Mn（OH）2],KSP[Mn（OH）2]=（W）xlO--=10-»该反应的平衡常数

c（Mn2+）-c（A2~）c2（H+）-c2（0H-）c（Mn2+）-c（A2~）

-2+2

'—C（H2A）c（H）-c（0H）C（H2A）

&p[Mn（OH）2】x《I（H?A）xK&（H?A）10-12-7xl0-2-8xl0-5-7

=1068,D项错误。

-K：(10*)2

16.【答案】（1）[Ar]3d5（1分，唯一答案）

3+3+

（2）将赤泥碾碎（或适当升高温度、搅拌等，1分）SiO2（2分，唯一答案）Fe.Al（2

分，写对1个得1分，写错或未写离子符号不得分）

（3）提供配体，生成配离子[TiO（H2（）2）r进入水层（2分，合理即可）

（4）5.7（2分，唯一答案）

（5）2SC2（C2O4）3-6H2O+3O2—2Sc2O3+12CO2+12H2O（3分，生成物或反应物写错不得分，

未配平扣2分，漏写条件扣1分）

【解析】（1）基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5。

（2）提高“浸取”效率的措施有将赤泥碾碎、适当升温、搅拌等；Si。2不与硫酸反应，故浸渣的主要成

分是Si。？；根据流程图可知，“浸取”除去Si。？，Ti元素在“除钛”环节进入水相从而除去，故加入萃

取剂“萃取”时进入水相的金属离子主要是Fe3+、A13+O

（3）由流程图可知，TiC）2+加入Hz。？后，二者结合形成[TiO（H2（32）r，该转化过程中元素化合价没

有变化，应该是Hz。？中的氧原子提供孤电子对，Ti原子提供空轨道，形成配离子，故加入H2。？的作用

是提供配体，生成配离子[TiO（H2（32）r进入水层。

3+3-53

（4）根据题意可知，Sc3+恰好完全沉淀时，Ksp[SC（OH）3]=c（Sc）-c（OH）=10--c（OH­）

=1x10-3。，解得C（OJT）土10-83moi.匚1,c（H+）=«1057mol-L1,故pHa5.7。

（5）SC2（C2O4）3（H2。中Sc的化合价为+3价，反应前后Sc的化合价没有发生变化，根据流程图可知，

空气参与反应，故应该是空气氧化草酸铳晶体中的碳元素，反应的化学方程式为

/、A

2S“（C?04）-6H?O+3O?^2Sc?0.+12C0?+12H?0o

2.\2.4）32LLJ22

17.【答案】（1）（球形）冷凝管（1分）平衡气压（2分，合理即可）

（2）温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副产物（2分，每答1点得1分）

（3）CIO+2HSO；Cl+SO；+SO2T+H2O（2分，生成物或反应物写错不得分，未配平、漏

写气体符号扣1分）

（4）降低产品溶解度并促其分层（2分，合理即可）

（5）产品纯度高等（2分，合理即可）

103

（6）------%（3分，未写百分式不得分）

14.7/?

【解析】（1）图2中导管与大气相连，起平衡气压作用。

（2）温度太低，会使反应速率低，温度太高，易产生副产物。

（3）NaQO与过量NaHSC>3反应的离子方程式为C1CT+2HSO3+S0：+SO2T+凡0。。

（4）加入精盐，降低产品溶解度，并有利产品分层。

（5）重铭酸钾氧化法副产物较多，加入浓硫酸，会发生脱水生成环己烯。

（6）理论产品质量：/^=8.4xpx—g=8-4x98/7g,环己酮产率

100100

8.4x98/7103

=5.6g+gxl00%=%„

10014.7夕

18.【答案】（1）N的电负性较大，NH3分子间形成氢键（1分，合理即可）

（2）AH3（2分，唯一答案）

⑶①946（2分，唯一答案）②2NH3（g）N2（g）+3H2（g）AH=+90kJ-mo「（2分，反应

物或生成物写错不得分，未写物质状态、未配平、未写“十”或单位扣1分）

（4）<（1分，唯一答案）150（2分，唯一答案）

042

（5）①c（2分，唯一答案）②」一?（2分）

0.8x2.43

【解析】⑶①2N（g）=Nz（g）AH=-（518-45）x2kJ-moF1=-946kJ-mol1,N?的键能为

946kJ-mol-1；

13

②从图像看出，NH3相对能量为0,旷2仅）+却2伍）的相对能量为4551110「，故

1

2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)AH=+90kJ-mol。

（4）起始投入反应物的量相等，工温度下半衰期大于心，说明工温度低于右。在恒温恒容条件下，压强

之比等于物质的量之比，对于恒温恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始NH3为O.8mol,

反应Q4moi时气体总物质的量为1.2mol,对应的压强为p，W0.8mol:1.2mol=lOOkPa:p，

p=150kPa。

（5）①投料比越大，N2平衡转化率越大，故c点转化率最大；②按化学计量数投料时NH3体积分数最

大，故b点时，a=3。设N2转化了xmol,用三段式计算:

N2(g)+