辽宁省辽阳市2024届高三年级下册二模化学试卷(含答案)

辽宁省辽阳市2024届高三下学期二模化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（）

2.亚氨基化硫（S,NH）的制备原理：5S+S2C12+3NH3-S7NH+2NH4C10下列化

学用语表述正确的是（）

A.基态S原子的价层电子排布式：［Ne］3s23P4

B.NH3的VSEPR模型:

©小应。的电子式：［11：\*1（|+|'：（"|：

1IIJ

D.S2cL的结构式：C1-S=S-C1

3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1,3-苯二酚，下列仪器不需要被使

用的是（）

4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）

A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡

B.若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO2，SO?既是氧化产物，又是还原产物

C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生

。、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱

D.F2,2Br2

5.下列物质性质和原理分析相匹配的是（）

选

物质性质原理分析

项

冰醋酸中没有能自由移动的离子

A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电

醋酸溶液中有能自由移动的离子

FCH2coOH的酸性比C1CH2co0H的FCH2coOH的摩尔质量小于

B

强C1CH2co0H

C甲酸的沸点高于二甲醛（CH30cH3）甲酸的范德华力大于二甲醛

甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是极性大的物质

A.AB.BC.CD.D

6.武汉大学某课题组通过铜/铭催化实现嫌与醛合成醇，下列叙述错误的是（）

A.基态Cr、Cu原子中未成对电子数分别为4、1

B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应

c.丙分子含1个手性碳原子

D.甲、丙都能使酸性KMnC>4溶液褪色

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基

态Z原子价层电子排布式为〃s"2P筋，WXYZ3是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述

正确的是（）

A.电负性：Z>X>YB.第一电离能：W>Y>Z

C.最简单氢化物的键角：Y>ZD.熔点：WX<YZ2

8.甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性H?和CO?，经下列历程实现NO]

的催化还原。已知Fe（II）、Fe（山）表示Fes。4中的二价铁和三价铁，设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

1

A.100mL3mol-LNaN02溶液中含有的NO2数目为0.3N、

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO；氧化性的作用

9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）

选

操作目的

项

取适量Fe（NC>3）2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到配制一定物质的量浓度的溶

A

指定刻度液

B用碱式滴定管盛装标准KMnC>4溶液并滴定草酸溶测定草酸溶液浓度

液

C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水

向O.lmoLLTNaCl溶液中先滴加少量

说明：

DO.lmolL_1AgNC）3溶液

%（AgCl）〉/（AgI）

振荡后再滴加少量O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

10.硫代硫酸钠（Na2s2O3）主要用于照相时作定影剂，也可用作氟化物的解毒剂，下

列离子方程式书写错误的是（）

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag（S2O3）2]生成：

+3-

Ag+2S2O^—[Ag（S2O3）2]

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S2。：+H2O+2O2=2SO5~+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的Cl?：

-+

S2O；-+4C12+5H2O-2SO；+8CF+1OH

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：SjO"-+2H=S+SO2T+H2O

11.尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑橘、水

稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是（）

A.M中含极性键和非极性键B.M的分子式为C4H6N4O3

C.lmolM最多与3moi凡发生加成反应D.M中。键、n键数目之比为17：3

12.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积

之比为1:1的CC）2和H2，发生反应：

①CC）2（g）+H2（g）,HCOOH（g）AH］=+3L2kJmoL,

1

②CC）2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJmor0在相同时间内，CO?的

转化率、HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=、"（HC,OH,_^100%］与温度的

n（HCOOH）+〃（CO）

关系如图所示。下列叙述错误的是（）

10o

40-

%-95

/35

旭-90%

、

造0

3-85

姒M7-

25-80y

£做

工0-75

020

05-70。

。1

工-

065

1-60

5

,,

56760

40000800

80困

温/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入（Mmole。?和O.lmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO2>HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

13.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了HO2纳

米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为

氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是（）

一用电器

㊉㊀

①㊀

①㊀

①㊀

①㊀

①㊀

A.电子由a极经用电器流向b极

B.a极为负极，b极发生还原反应

C.b极上的电极反应式为NO；+8己+6H2O-NH3T+9OH

D.a极质量减少2.60g时，双极膜中有0.08molH+向a极区迁移

14.FeTiC>3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。

下列叙述错误的是（）

已知：晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。

23

2+159vlO3

C.Fe和「4+之间的距离为5OO0apmD.FeTiO,晶体密度为:g-cm

NAxa

15.常温下，向浓度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的混合溶液中滴加氨

水，溶液中pX[pX=—IgX,----------g、4_!、———^―]与pH的

c（HCOOH）c（HAc）c（NH3-H2O）

关系如图所示。下列叙述错误的是（）

B.常温下，Ka（HCOOH）=10-375

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q点：c（NH^）=c（Ac-）=c（H+）=c（0H-）

D.上述反应中，最先生成HCOONH4和H?。

二、填空题

16.铭酸铅（PbCrOQ又称铭黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸

的着色剂。以含铅废渣（主要成分是PbSC）4和ZnO，还含FesOjSiO2等）为原料制

备铭酸铅的流程如下：

浸液含Si固体Fe（OH）3

已知：①PbSC）4不溶于硝酸。

②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下:

电解质PbCO3PbSO4PbCrO4Pb(OH)2Fe(OH)3

Ksp8x10*1.6x10-82.8x10-3LOxlO*1.0x10-38

回答下列问题：

（1）铅位于周期表第周期_____________族，基态铅原子最高能级上电子

云轮廓图为形。

（2）“碱浸”中PbSC）4转化反应的离子方程式为0

（3）已知：“酸浸”中6.3gHNC）3作氧化剂时转移0.3mol电子。气体R在空气中的颜色

变化为.0

（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为

1：0'1.’5'2：0’2：5'3：0

c(HNOyCmol-L1)

(5)常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中4Pb2+)=0.01mol.LT,“除铁”中控制pH

范围为，c(Fe3+)<lxlO-5mol-L-1'则表明Fe'+已完全沉淀。

(6)“沉铭”中生成PbCrC>4反应的离子方程式为0

17.我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrO,,实现CO?催化还原合成乙烯和丙烯，反

应原理如下：

I.2CO2(g)+6H2(g)<^CH2=CH2(g)+4H2O(g)AHX；

II.3co2(g)+9H?(g)蓬为CH3CH=CH2(g)+6H2O(g)AH20

回答下列问题：

(1)在周期表中，Cu和Zn相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是

(填“Cu”或“Zn”)o

(2)已知几种可燃物的燃烧热如下：

H

物质2(g)C2H4(g)C3H6(g)

燃烧热(八田儿心!!!。］」)-285.8-1411.0-2058.0

1

H2O(g)^H2O(l)AH=-44kJ-moFo则AW】=kJ.mo『。

(3)在密闭容器中充入适量CO2和H2,发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、

投料比〃的关系如图1所示。代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是(填

“①”或"②”)，判断的依据是。

〃(闻

片而T

12345

077K

(4)向恒容密闭容器中充入ImolCO2和5m01凡，同时发生反应I和反应H,测得单

位时间内CO2的转化率与催化剂CatkCat2及温度的关系如图2所示。

%

、

树

醉

6

。

①某同学认为b点未达到平衡状态，他判断的依据是0

②Catl作用下，温度高于400℃时，b-c过程中CO2转化率降低，可能的原因是

③400℃时，CO2转化率为75%,此时容器中H?。的物质的量为moL

(5)/C时，在1L恒容密闭容器中充入1.0molCC>2和2.5molH2，同时发生反应I和

反应n,达到平衡时CO2转化率为50%，乙烯的选择性为50%。在该条件下反应I的

平衡常数长=______提示：乙烯的选择性=/九)2,)_100%o

”(C2H4)+〃(C3H6)

三、实验题

18.硫酸四氨合锌［Zn(NH3)4SO「H2O］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应

用。某小组在实验室制备硫酸四氨合锌的步骤如下：

在仪器X内加入1.5gZnSC)4、2.5g尿素(,过量)和5.0mL乙二醇

H2NNH2

(HOCH2cH2OH)及适量蒸储水，油浴加热，控制温度在120℃以下回流。加热时溶液

澄清，继续反应半小时有固体析出，再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉

淀数次，在95℃下烘干产品。回答下列问题：

b

(1)尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为；尿素易溶于水的原

因是O

(2)冷凝管中进水口是(填"a”或"b”)。

(3)尿素与水反应的化学方程式为；乙二醇的作用是。

(4)加热“回流”时温度不宜高于120℃,其原因是o

(5)烘干产品时宜选择的加热方式为℃(填标号)。

a.酒精灯直接加热b.沙浴c.水浴加热

(6)若最终得到1.976gZn(NH3)4SO4-H2。，则产率为(保留3位有效数

字)。

四、推断题

19.H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回

答下列问题：

BrZnBr

'COOH^2.*回一X^\COOE

红磷I----1j_pCCXJEtCOOEt

ACD

(1)A—B的反应类型是

（2）H中含氧官能团是（填名称）。

（3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为

（填标号）。

（4）有机物y的作用是

（5）写出E—F的化学方程式:

（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写一

种）。

①能发生银镜反应；②Imol有机物最多能消耗2moiNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的

面积比为1：2：6。

的合成路线如下图（反应条件已略去），其中M

和N的结构简式分别为和

参考答案

1.答案：B

解析：先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性

质稳定，不易腐蚀，翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电

池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：Bo

2.答案：C

解析：A.S是16号元素，价层电子排布式：3s23P3A错误；

B.NH3中心原子价层电子对数为3+；（5-3xl）=4,含有1个孤电子对，VSEPR模型为

四面体形，B错误；

H

C.NH4cl是离子化合物，电子式为「山92II]，C正确；

]-

HJ,」

D.s2cU是共价化合物，结构式为：C1-S-S-C1»D错误；

故选C。

3.答案：C

解析：以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2—硝基-1,3-苯二酚，需要用到烧杯、

漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。

4.答案：D

解析：A.同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又

水解，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；

B.氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物SO?既是氧化产物，又是还原

产物，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；

C.电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子

发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在

电解池中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观

点，C不符合题意；

D.某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故耳、Cl?、Br?的氧化性

随着卤素原子序数的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无

关，D符合题意；

本题选Do

5.答案：A

解析：A.冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自

由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；

B.由于F的电负性大于CL导致FCH2coOH中竣基比C1CH2coOH更容易电离，所以

FCH2COOH的酸性比C1CH2coOH的强，故B物质性质和原理分析不匹配；

C.甲酸分子间可以形成氢键，二甲醛不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醛

(CH30cH3)，故C物质性质和原理分析不匹配；

D.油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶

于甲苯，不溶于水，故D物质性质和原理分析不匹配；

故选Ao

6.答案：A

解析：A.基态cr价电子排布式为3d54,含有6个未成对电子，基态Cu价电子排布

式为3dHi4sl含有1个未成对电子，A错误；

B.由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-0H,且与-0H相

连C原子的相邻C原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-0H相连C

原子是手性碳原子，C正确；

D.甲中含有醛基能使酸性KMnC>4溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性KMnC>4溶液褪

色，D正确；

故选Ao

7.答案：C

解析：A.电负性：O>C>H，即Z>Y>X，故A错误；

B.第一电离能：O>C>Na，即W<Y<Z，故B错误；

C.Y元素为C,最简单氢化物是CH-键角是109。18',Z元素为0,最简单氢化物是

H2o,键角是105。，键角大小：Y>Z，故C正确；

D.WX是NaH，是离子晶体，YZ?是CO?，是分子晶体，熔点：WX>YZ2,故D错

误；

故选c。

8.答案：A

解析：A.已知HNC）2为弱酸，即NO?能发生水解，故100mL3moi.L」NaNC）2溶液中含有

的NO：数目小于0.3NA，A错误；

B.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解

的速率，B正确；

UNOz和N2O4的最简式为NO?，故46g由NO?和N?。4组成的混合气体中，含氧原子

的总数为一46g义2x?/Amol'=2NA，C正确；

46g/mol

D.由图可知，生成的H+可调节体系pH,可以增强NO：的氧化性，D正确；

故答案为A。

9.答案：D

解析：A.硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；

B.高镒酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B错误；

C.乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C错误；

D.NaCl过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入O.lmoLLTKI，白色沉淀转化为黄

色沉淀，证明Ksp（AgCl）〉%（AgI），能达到实验目的，故D正确；

故选D。

10.答案：A

解析：A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有NaslAgSOs%]生成，反应

的离子方程式为：AgBr+2S2O^=[Ag（S2O3\+Br',选项A错误；

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程

--+

式为：S2O3+H2O+2O2=2SO4+2H,选项B正确；

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的CU，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离

-+

子方程式为：S2O3+4C12+5H2O-280^+8CP+10H,选项C正确；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为:

-+

S2O3+2H—S+S02T+H20,选项D正确；

答案选A。

11.答案：C

解析：A.由结构简式可知，M分子中含有碳碳非极性键和碳氧、碳氮、碳氢、氮氢极

性键，故A正确；

B.由结构简式可知，M分子的分子式为C4H6电。3，故B正确；

C.由结构简式可知，M分子中含有的酰胺基不能与氢气发生加成反应，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中含有的单键为。键，双键中含有1个。键和1个兀键，

则分子中含有的。键、兀键数目之比为17：3,故D正确；

故选C。

12.答案：D

解析：A.根据图像可知，当温度高于673K时，COz的转化率增加，但HCOOH的选

择性降低，故以发生反应②为主，A正确；

B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正

确；

C.平衡时再通入O.lmolCOz和O.lmolH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一

定增大，C正确；

D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中

HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量

为amol,根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO

物质的量之和为0.95amol,那么HCOOH的物质的量为0.95ax30%=0.285amol,CO的

物质的量为0.95ax70%=0.665amol,容密闭容器中C。2、HCOOH,CO的浓度之比为

10:57:133,故D错误；

故选D。

13.答案：D

解析：A.放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；

B.根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上NC>3发生还原反应，B项正确；

C.b极上硝酸根离子发生还原反应转化成NH3,电极反应式为

NO；+8e+6H2O-NH3T+9OH,C项正确;

D.a极电极反应式为Zn-2e-^=Zn2+,a极减少Zn的物质的量为二^^=0.04mol,

65g/mol

电路中通过电子物质的量为0.08mol,b极电极反应式为

NO；+8e+6H2O=NH3T+9OH,双极膜中有0.08mol（3H-向a极区迁移，D项错

误；

答案选D。

14.答案：C

解析：A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标（0,0,0）和（1,1,1）,Fe?+在体心位置,

分数坐标为仕」，D故A正确；

（222）

B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；

C.Fe?+和Ti4+之间的距离为体对角线的,，即为由qnm，故C错误；

22

D.根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe?+个数为1,CP-个数为6x2=3,Ti,+的个数为

2

8x^=1＞晶胞的质量为r—g,晶胞的体积为（axlCT7,cm^,晶体的密度为

23

1.52xl0,3

————g/cm3=-g/cm,故D正确;

/口炉）rM

答案选C。

15.答案：C

解析：A.由分析可知,L1代表—lg《A。）与pH的变化关系,A正确;

c（HAc）

nq八TbT人士ClHCOO-I

B.由分析可知，L?代表一ig」------L随pH的变化，由点（8.75,-5）可知，根据

c（HCOOH）

《HCOO)=Ka(HCOOH)可得,小((HCOOH),即常温下，

c(HCOOH)c(H+)10*75

Ka(HCOOH)=10-3，5,B正确；

C.由分析并结合题干信息可知，io5=Ka(W?OH),即Ka(CH3COOH)=10476,

76

1°5=4^法26，^b(NH3H2O)=10^,向HAc溶液中滴加氨水至Q点对应的

pX和pH分别相等,则溶液显中性，即有c(NH；)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-),C错

误；

D.由分析可知，CHsCOOH的酸性弱于HCOOH,则向浓度相等的甲酸(HCOOH)和

醋酸(HAC)的混合溶液中滴加氨水时HCOOH先于氨水反应，即上述反应中，最先

生成HCOONH4和H2。，D正确；

故答案为：Co

16.答案：(1)六；IVA；哑铃

-

(2)PbSO4+CO"^PbCO3+SO^

(3)由无色变为红棕色

(4)60℃>2.0mol-L-1

(5)3<pH<7

2+

(6)Cr2O；+2OH+2Pb2PbCrO4J+通0

解析：(1)铅为82号元素，位于周期表第六周期WA族，基态铅原子价电子排布式

为6s26P2,则最高能级上电子云轮廓图为哑铃形。

(2)据表中数据，PbCC)3比PbSC)4更难溶，贝甘'碱浸"中PbSC)4转化为PbCC)3，反应

的离子方程式为PbSC>4+CO：-PbCC>3+SO：。

(3)已知：“酸浸”中6.3gHNO3BPO.lmol作氧化剂时转移0.3mol电子，则N元素化

合价降低3价，生成NO,NO与氧气反应生成红棕色气体NO2,故气体R在空气中的

颜色变化为由无色变为红棕色。

（4）由图知，60℃、20moi[T下进行“酸浸”，铅元素浸出率最高，则“酸浸”最佳条

件为60℃、2.0mol.「。

（5）“除铁”时要使铁离子沉淀完全而防止铅离子沉淀，常温下，若测得“酸浸”后得到

的溶液中c（Pb2+）=O.Olmol.厂，则c（OH-）=mol-L1=107mol-U1,此时

溶液pH=7,即应控制溶液的pHV7；c（Fe3+）WlxKT5moi.厂表明Fe3+已完全沉淀，

则c（OH-）=出答^=1.0xKT"mol.□,此时溶液pH=3.0,即应控制溶液的

pHN3，故“除铁”中控制pH范围为3WpH<7。

（6）结合分析可知，“沉铭”中生成PbCrC>4反应的离子方程式为

Cr2O^+20H+2Pb”^2PbCrC>4J+H20。

17.答案：（1）Cu

⑵-127.8

（3）①；其他条件不变，增大裂工，CO,平衡转化率增大

2

n（CO2）

（4）该温度下，使用不同催化剂，CO2转化率还能增大；温度过高，Catl活性降低;

1.5

（5）0.4

解析：（1）Cu、Zn的价层电子排布式为3左。4$|、3左。4s2,第一电离能较大的是Zn,

较小的是Cu,Cu+的价层电子排布式分别为3d%Zn+的价层电子排布式为34。4/，

故第二电离能较大的是Cu,较小的是Zn,综上所述，第二、一电离能之差较大的是

铜，故答案为：Cu；

（2）由表格可知①H2（g）+；C>2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ/mol；

②2c2H/g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(1)AH=-1411.0kJ/mol；

9

③3c3H$(g)+-O2(g)—3CO2(g)+3H2O(1)=-2058.0kJ/mol；

-1

④H2O(g)=H2O(1)=-44kJ-mol；

①x6-②+4x④得至I」2co2(g)+6H?(g)僵为CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH1则AH|=6x

(-285.8kJ/mol)-(-1411.0kJ/mol)-4x(-44kJ/mol)=+127.8kJ/mol,故答案为：

+127.8；

(3)代表CO2平衡转化率与投料比关系的曲线是①，故原因为：其他条件不变，增大

沙斗，CO,平衡转化率增大；

2

«(C02)

(4)①达到平衡时，反应物转化率最大，且催化剂不能改变反应物的平衡转化率，则

b点未达到平衡状态，判断依据是：该温度下，使用不同催化剂，CO2转化率还能增

大；

②b点未达到平衡，b-c二氧化碳转化率却下降，说明反应速率降低了，可能的原因

是温度过高，Catl活性降低；

③根据反应I.2CC)2(g)+6H2(g)^»CH2=CH2(g)+4H2O(g))反应

II.3CO2(g)+9H2(g)<rCH3cH=CH2(g)+6H2(D(g)可知，反应中生成的的物质的量是

消耗的CO2的物质的量的2倍，故400℃时，CO2转化率为75%,此时容器中H2。的

物质的量为2xlmolx75%=L5mol,故答案为：1.5；

(5)TC时，在1L恒容密闭容器中充入LOmolCC^和2.5molH2,同时发生反应I和

反应H,达到平衡时CO2转化率为50%,根据C原子守恒可知：

2n(C2H4)+3n(C3H6)=0.5mol»乙烯的选择性为50%,即〃(C2HJ=〃(C3H6)，解得

n(C2H4)=n(C3H6)=0.5moL则：

2co2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

变化量(mol)0.20.60.10.4、

3cO2(g)十9H2(g)蜂》CHCH=CH(g)+6HO(g)

322,体积为IL,则平衡时

变化量(mol)0.30.90.10.6

C(C9H4)=0.1mol/L><?(珥0)=0,4mo；：6moi=1.0mo]/L,同理可得c(H2)=1.0mol/L，

（CO2）=0.5moVL，故在该条件下反应I的平衡常数

。《声4”4(通0)_(Mx/

-3

=0.41?-molo

2626

C(CO2)C(H2)20.5X1

Is2s2p

18.答案：（1）；尿素能与水形成分子间氢键

△

（3）CO（NH2）n+H2O^=2NH3T+C02T;作溶齐U

（4）温度过高，氨挥发快，损失反应物；2n2+水解生成Zn（OH）2

（5）c

（6）85.9%

解析：（1）氮元素的原子序数为7,基态原子的电子排布式为Is22s22P3,轨道表示式

Is2s2p

;尿素能与水分子形成分子间氢键，所以尿素易溶于水，故

Is2s2p

答案为:;尿素能与水形成分子间氢键;

（2）由实验装置图可知，制备硫酸四氨合锌的装置中球形冷凝管起冷凝回流的作用，

为增强冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口a