云南省福贡县2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

云南省福贡县一中2024届高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列仪器名称错误的是（）

王

1・

.

A.量筒1B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗

.

1

王

二

2、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

淡水或浓缩海水

①②③④⑤⑥⑦

tI1t1ttH2

——离子交换膜a

-'离子交换膜b

|

海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

3、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下：

加热-产1

用片的片曷1

H2O

inmw

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和C02）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、III,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO3

4、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

6、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

7、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个0键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

8、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是（）

A.NC13中N—C1键键长比CC14中C—C1键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是极性分子

D.NBr3的沸点比NCL的沸点低

9、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼，，接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯燃宇宙中的射电信号

A.AB.BD.D

10、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

11、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚配的说法错误的是()

A.酚酥的分子式为C20Hl4。4

B.酚酸具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2moiNaOH发生反应

D.酚酥在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

12、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：②缶〉则邻甲基乙苯通过上述反应得

2HH

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3112T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2+2r+2H=NOt+l2+H2O

c(A)

14、室温时'在20mL°」m吐L」一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液’溶液中1g诉与pH的关系如图

所示。下列说法正确的是

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0xl053

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c(Na+)>c(A>c(H+)>c(OH-)

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

@lmolNa2O和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的Nth和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g《J中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量Ch在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基(一“CH，中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

二、非选择题(本题包括5小题)

17、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中

间体，其合成路线如下：

已知：R-OHsoci\催化剂＞R.ci

(DA中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一，A到B的反应条件是。

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为0

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由CH,_8_CH,、SOCL为原料制备I的合成路线(无机试剂任

选)。

18、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题:

⑴有机物A的名称是；反应②反应类型是o

⑵物质B的结构简式是；E的分子式为o

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________o

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

7—NH

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备《J'的合成路线o

19、实验室用乙醇、浓硫酸和漠化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s04(浓)+NaBrNaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

乙醇溟乙烷漠

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中进水口为_口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

(3)氢漠酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sOR〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40℃的馆分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是—(精确到0.1%)。

20、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应

叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/七反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为II时，出现银镜的时间范围

是。

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

菌NaOH溶液附着银镜

，•实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为，检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是0

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________

21、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的结构简式为M„„

请回答下列问题：

(DA的名称是；B中所含官能团的名称是□

⑵反应⑤的化学方程式为,该反应的反应类型是。

(3)G的分子式为,乙酸酊共面的原子最多有个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：o

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moic。2

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以@QH和乙酸酎为原料制备号器4n的合成路线流程图

________________(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：CH3cH2Br」CH3cH20HCH3coOCH2cH3

A

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确;

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为用期，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

2、B

【解析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2a--2e-=CbT，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e=H2T，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=C12T，阴极电极反应，2H++2e-=H2f,电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、漠等，有使用价值，D错误；

故合理选项是B„

3、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验in中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AI3+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OJT+2H2O=2AK)2-+3H2T，A1O2

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

4、A

【解析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

5、B

【解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为SL据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

6、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为B„

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

7、A

【解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

8、D

【解析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CC14中C—C1键键长短，A正确；

B.由电子式;,-y.可知，B正确；

C.NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NC13分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBn比NCb的熔

沸点高，D错误；故答案为：D。

9、D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯燃，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

10、D

【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

11、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚酥的分子式为C20HM04,故A不符合题意；

B.酚儆中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2mol酚羟基，lmol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚配最多与3molNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酥中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

12、B

【解析】

（

依据题意，②黑。＞3Y。，将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即

2IIH

L断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。,有两种结构，如

断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图

,后者得到（重复）、

A/'

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选B。

13、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CU（NH3）4『二A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的ALCh薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；N。1在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO；+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系（电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒），再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

14、A

【解析】

c(A]c(A]

A.室温时，在B点，pH=5.3,c(H+)=1053,1g——-=0,则」~-=1

c(HA)c(HA)

百.小岭c(A")-c(H+)c(A-)-10^。十.

电离常数Ka(HA)=U~~-=----------=1.0x10-5.3,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OIT),

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正确；

C.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选Ao

15、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSOK电离产生Na+和HSO/中含有的阳离子数为O.INA,①不正确；

@lmolNa2O(由Na+和O*构成)和Na2O2(SNa+和(V构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的Nth和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④]J中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILLOmol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥lmolSCh与足量Ch在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，KICh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

⑧常温常压下，17g甲基（一“CH”中所含的中子数为R^X8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【点睛】

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?'；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO/,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酚羟基C8H7NO4:o（::一浓硫酸、浓硝酸、加热相同：

0,N-^^-O-P-CI+催化剂>+HC12

SOC1^CH,—CH—CH,

u+H一催化剂、2

CH,-C-CH,A催化剂A

CHa—CH—CH3Cl

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为B和I发生

HaCQ

取代反应生成C5YOOIP，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

据此分析答题。

【详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为0H,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热;

(3)根据分析，B和f发生取代反应生成C(0^0°.),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HaCQ厂0

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为<0>_OH，化学方程式为：

卜+QHOH催化剂＞0,N0^A20-0+HCI；

0,N

(4)C的结构简式为Q'O0*,H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCb溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基,根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为n'pCHVHz、

,共有有2种;

0QHQH

⑸与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成1,I在SOCL、催化剂、

5'c'CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加热条件下转化为,则合成路线为:

SOC1^CH,—CH—CH,

+H催化剂）2

2A催化剂A

CH3—CH—CH3Cl

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2N丁，C与NaBH4发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

，G与H发生取代反应生成又d八…

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G

H加

在Pd/C'理条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【详解】

⑴有机物A(《y：H0)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应；

⑵根据C的结构，结合信息RCHO」^可夕斗，物质B的结构简式是H2N—「；

的分子式为Cl5H21NO3,故答案为：H2N八，;C15H21NO3；

(3)G(中含氧官能团是羟基；F(X))中有2个手性碳原子，如图义，

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

，故答案为：

'i),kr"丫H',H产""1

忑户-飞岭户二?！

⑸物质N是)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基,氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：:1:1,满足条件的一种同分异构体可

以是，一,故答案为：H：＞—一’一;

小、/氐可知，可以首先将苯甲醇氧

(6)由苯甲醇和CH3NH2为原料制备根据信息RiCHO」a^R/

化为苯甲醛，然后与发生反应生成《三~',最后与NaBH4发生还原反应即可，故答案为:

【点睛】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为(1)中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

19、防止暴沸b平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2s。4(浓)0=SO2+Br2+2H2O加快反应速率,

蒸储出澳乙烷SO2防止污染环境冷却并减少澳乙烷的挥发检漏53.4%

【解析】

⑴液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Bn和SO2；

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出澳乙烷；实验中产生的二氧化硫、漠化氢、漠等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通过E的末端插入水面以下冷却减少漠乙烷的挥发；

⑹①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得漠乙烷的物质的量为0.172moL其质量

实际产量

为18.75g,根据产率=X100%计算。

理论产量

【详解】

⑴液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以

B中进水口为b；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；

⑶浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成B。和SO2,发生氧化还原反应的化学方程式为

2HBr+H2so4(浓)=^=SOz+Bri+ZHjO；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃滨乙烷全部挥发蒸储出来，实验中产生的二氧化硫、澳化氢、漠等会

污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

⑸导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到澳乙烷，减少漠乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79xl0g=7.9g,其物质的量为0.172moL所以理论制得澳乙烷的物质的量为0.172moL其质量

10.0g

为18.75g,所以溟乙烷的产率r：xi00%~53.4%o

18.75g

【点睛】

考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性

质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。

20、ABCD5〜6min银氨溶液的用量不同或pH不同NH3湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热

促进NHylhO的分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2Ok=Ag++2NH3・H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag\OH

+

反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag+2OH=Ag2O；+H2O产物AgCl的溶解度小于Ag2SO4

3Ag+4HNC>3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O

【解析】

⑴灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；

⑵①由实验1和实验4知在5~6min之间；②根据表格数据，采用控制变量法分析；

(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；

(4)FeCb和Fe2(SOS的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。

【详解】

⑴向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3,AgOH能够被氨水溶解，

会发生反应AgOH+2NH3・H2O=Ag(NH3)2OH+2H20；反应产生的AgOH不稳定,会发生分解反应：2AgOH=Ag2O+H2。,

分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合

理选项是ABCD；

⑵①当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知

出现银镜的时间范围是在5~6min之间；

②根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不

同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜

快慢的影响；

++

⑶①在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O,

+

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH,加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气

体化学式为NH3,可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；

②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NHrfhO的分解，逸出N%促使

Ag(NH3)2++2H2O^^Ag++2NH3・H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag\OW反应产生的AgOH立即转化为Ag2。：

+

Ag+2OH=Ag2O；+H2O；

(4)FeCb和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+,阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于

Fe2(SO4)3溶液，这是由于CT与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而S(V-与Ag+结合形成的Ag2s。4微溶于水，

物质的溶解度：Ag2SO4>AgCl,物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCb

比Fe2(SC>4)3清洗效果更好。

【点睛】

本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变

量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。

21、对氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子+%0消去反应

C(X>H

CH1COOH&CHC1COOOOHH

C10H9O3F9FXJ^-CHICOOH

【解析】

(1)A中苯环上含有酚羟基和-