重庆初市级2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

重庆第八中学初市级名校2024年中考考前最后一卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满COi.分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、

饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列

说法错误的是（）

|-85mL港体

活塞压强

M传感器

（A工250mL

二氧化碳

图2时间『S

图1

A.曲线1代表加入的是水

B.吸收C。?用NaOH溶液较合适

C.AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D.曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

2.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷（CH。和乙烷（C2H6）互

为同系物。则下列物质中与乙醇C2H50H互为同系物的是

A.C3H8B.C4H9OHC.HCHOD.CH3COOH

3.下列变化中属于化学变化的是

A.苹果榨成汁

B.大米酿成酒

C.冰雪化成水

D.木柴劈成片

4.某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢

气。则此样品的组成是

A.镁和铁

B.镁和锌

C.铁和锌

D无法确定

5.下列说法正确的是（）

A.物质的量表示约6.02x1023个微粒的集合体B.Imol氧气的质量为32g/mol

C.等质量的N2和CO的原子个数比为1:1D.lmolCO2中含有2mol氧

6.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A.含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成co2的物质一定含碳元素

B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质

C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

氧

气

的

A.质两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnCh的情况下产生氧气

量

电

B.加水稀释浓盐酸

0加水的质量g

n-CX3

式底质里E

向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

0碳酸钠溶液质量/g

氯

气

的

质

D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

量

8.生物体中含有多种氨基酸.下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

o

甘氨酸分子结构模型

A.甘氨酸是有机高分子化合物

B.一个甘氨酸分子中含有10个原子

C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

9.下列日常生活中发生的变化，属于化学变化的是

A.苹果榨汁

B.玻璃破碎

C.冰雪融化

D.牛奶变酸

10.下列实验现象描述正确的是

A.在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色

B.电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2

C.打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为—go

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和—（写仪器名称）。

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将—（填“偏小”、“不变”或“偏大

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.100克某盐酸恰好与13克锌完全起反应，试计算这种盐酸中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐

酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。

（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关?

14.将Fe粉和CuO粉末的混合物，同时放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。

①滤液B中一定有的盐是（填物质名称）

②产生滤渣A的方程式是,属于反应（填基本反应类型）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金

属进行了相关的探究活动。怎样鉴别真假黄金？怎样确定钿的金属活动性？假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）;钿（Pd）

呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

钿、粕（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化杷（PdCh）溶液鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是,说明此样品为（选

填“真”或“假”）黄金。探究钿的金属活动性

依据生活经验，同学们猜想钿的活动性可能与银和伯相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

把钿浸入硝酸银溶液中—钿的活动性比银弱

把柏浸入氯化钿溶液中无明显现象钿的活动性比伯强.

初步得出结论：钿、银、珀的金属活动性由强到弱的顺序为。

16.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究,

请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到。

②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图I所示，b中盛放的物质是,2的作用是o

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、

分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1.由图1曲线你能得到的实验结论:（写两点）。

探究稀硫酸的化学性质。

图1图2

如图3将适量的稀硫酸分别加入A〜E的五只烧杯中。

稀硫酸

碳酸

氢钠

溶液

①有产生气泡的是（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是O

②能证明C中发生化学反应的现象是o请写出稀硫酸的一种用途o硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

98.3%

接触室中发生的化学方程式

吸收塔

为o依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母序号）。

A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SOi的反应速率和产量

C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SOi平衡转化率与温度及压强的关

系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2.在实际生产中，SOi催化氧化反应的条件选择常压和450C（对应图

中A点），而没有选择SOi转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；。

Lo0

笆

5催

等O.

pa化

iO.90

O.剂

±0.

活

o85

性

s80探究某黄铁矿中FeSi的含量。

0.75200400600温度七

400450500550600

温度也图6催化剂活性与温度的关系

图5s02平均转化率与温度、压强的关系

同学们进行了如下实验探究。①4FeSi+UOi呈典lFeiO3+8SCh

②NaiSO3+HQi=NaiSO4+HiO

I称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧

石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图8处理

乙瓶中过量Bad：

的溶满溶液溶液I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶

图8

液，其作用是;II中滤液所含的溶质一定有。n中最终得到的4.22g固体是（填化学式）。计算该黄

铁矿中FeSi的质量分数为。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeSi的质量分数将会.（填“偏

大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCh溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解题分析】

由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠

溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB

端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的

原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。

2、B

【解题分析】

同系物必然属于同一类物质，乙醇（C2H5OH）属于炫的衍生物中的醇类，CH3coOH属于炫的衍生物中的竣酸类，

HCHO属于燃的衍生物中的醛类，C3H8属于烯烧，且C4H90H与C2H5OH相差2个“CH2”，故B符合题意。

故选：B.

3、B

【解题分析】

A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；

C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

故选：B»

【题目点拨】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没

有生成其他物质的是物理变化。

4、A

【解题分析】

设锌、镁、铁的质量为xg；贝！I：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652,m尸当

65

xgnij

Mg+H2SO4==MgSO4+H2T

242,012=这

24

xgm2

FeSCH粗。4==?4H2T

562,m3=^

56

xgm3

即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁＞铁＞锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样

品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成

氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。

5、C

【解题分析】

A、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，6.02x1()23个微粒的集合体约是imoL故选项A不正确；

B、Imol氧气的质量为32g,故选项B不正确；

C、等质量的N2和CO的原子个数比为1:1,故选项C正确；

D、ImolCOz中含有2moi氧元素，故选项D不正确。

故选：Co

6、A

【解题分析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,燃烧生成CO2的物质一定

含碳元素，选项正确；

B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；

C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错

误；

D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，

选项错误。

故选Ao

7、C

【解题分析】

根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnCh的情况下产生氧气，二氧化镒是该

反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于

7,不可能等于或大于7,故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，

然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等

质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，

故D错误。

点睛：催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈

中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。

8、B

【解题分析】

由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：

C2H5O2NO

【题目详解】

A.甘氨酸的相对分子质量为12x2+1x5+16x2+14=75,而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所

以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误；

B.由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原

子，故正确；

C.甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5,故错误；

故选：Bo

【题目点拨】

学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。

9、D

【解题分析】

A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，不符合题意。故选D。

【题目点拨】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

10、A

【解题分析】

A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；

B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2,质量比为8:1,故B错误；

C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，故C错误；

D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。

故选：Ao

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、（1）5（2）玻璃棒（3）偏小

【解题分析】

（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,需称取氯化钠的质量=100gx5%=5g

（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式,

则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、14.6%

【解题分析】

解：设溶液中HC1质量为X。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

6573

13gx

65_13g

73--F

解得x=14.6g

146g

盐酸中溶质的质量分数为妾x100%=14.6%

100g

答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T反应速率和反应物间的接触面积有关

【解题分析】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)两个反应中，不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得

反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。

故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。

14、硫酸亚铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换

【解题分析】

向氧化铜和铁粉的混合物中，加入足量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁

和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。因此：

①滤液B中可能存在的盐是硫酸铜(铁粉质量较少时)，一定有的盐是硫酸亚铁；

②由于硫酸足量，加入的铁粉和氧化铜已完全消耗，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成的铜不能与硫酸反

应，滤渣A是铜，产生滤渣A的反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,该反应是由一种单质与一种化合物反

应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、H2假无明显现象银、钿、伯

【解题分析】

(1)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能与稀盐酸反应产生氢气，金位于氢后，

不能与稀盐酸反应，取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此

样品为假黄金。

(2)钿的活动性比银弱，则钿不能与硝酸银溶液反应，故把钿浸入硝酸银溶液中，无明显现象。由于杷的活动性比柏

强，故钿、银、伯的金属活动性由强到弱的顺序为银＞钿＞伯。

【题目点拨】

金属活动性顺序中，氢前置氢、排前置后是解答此题的依据。

16、小木棍变黑浓硫酸搅拌，使产生的热量迅速扩散浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性浓硫

酸比稀硫酸的吸水能力强BDE溶液由红色逐渐变为无色金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼

催化剂

金属，精炼石油等1SO1+O1^^=1SO3ACD不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大不

选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢吸收空气中的COiNaCkBaCh和NaOH

BaSO475%偏大向上层清液中继续滴加BaCh溶液，若无沉淀出现，则BaCh溶液已过量

【解题分析】

［探究一］硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑

②浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫

酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散

③根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；故填:

浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；

(1)探究稀硫酸的化学性质。

A.铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.

稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钢反应生成白色沉淀和盐酸。

①有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E

②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色

(3)稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、

农药、染料、冶炼金属，精炼石油等

［探究二］硫酸的工业制法。

(1)接触室中根据流程图可知，通入的SOi和6发生反应后生成了SO3,SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为

催化剂催化剂

1SOI+OI^^=1SO3O故填：1SO1+O1^^=1S