龙岩市2024届高三年级下册第一次测试化学试题含解析

龙岩市重点中学2024届高三下第一次测试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2c。3溶液中滴入少量盐酸：CO3+2H^CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2s。4反应：2Fe+6H+-2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2与稀H2sO4反应：OH-+H+—H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+lOH^ClO+Cl+HaO

2、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

3、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且lmol甲与足量丙反应转移电子3NA

4、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaOH（ag）NaAlO2（aq）

B.Fe.HQgLgOaHzSONaq\FeMSO小

△

D.SiO2HiSiOsNa^SiO^aq)

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO,组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.lmol环氧乙烷（/°\）中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.

6、实验室分离苯和水，可选用下列（）

7、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列说法错误的是（）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCCh晶体

8、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH,分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2.12H2O常作净水剂NH,Fe(SO«)2•12周0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有强氧化性

DAI,O,常作耐高温材料AkO,既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

9、下列过程仅克服离子键的是()

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

10、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()«

A.常温下Kal(HzX)的值约为10-4.4

B.曲线N表示pH与1g弓——(

X2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

11、下列离子方程式不正确的是()

2+

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)3；

22

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2f

12、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向LOmoLITi的NaHCO3溶液中滴加12

A溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCb溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

13、室温下，将0.10moH/i盐酸逐滴滴入20.00mL0.10moH/i氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列说法正确的是()

+

A.M点所示溶液中：C(NH4)+C(NH3-H2O)=C(C1)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

14、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如图），电解一段时间后，各部分装置及对

应的现象为：（1）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。下列对实

验现象解释不正确的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a电极：2H2O+2e-=H2f+2OIT,Mg+2OH=Mg（OH）2；

C.（3）中：ch+s2-=s;+2cr

D.（4）中：Ck具有强氧化性

15、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸偏

16、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（〉一CH3）互为同分异构体

17、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

热水冷水

—1—

c.验证铁发生析氢腐蚀

食盐水

浸过的

佚nL

3-4滴0.1molL-1

N.Cl»»

mol-L-1验证AgCl溶解度大于Ag2s

N峭落液।

2mL0.1mol-L-1号

AgNO芦液飞

18、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则

反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

19、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s。4

C向澳水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCb、CuCL混合溶液^SP[CU(OH)2]>^sP[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

20、用”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.24

②ImolNa20和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3N,

③常温常压下，92g的NO?和NzO,混合气体含有的原子数为6M

©7.8中含有的碳碳双键数目为0.34

⑤用ILL0mol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为私

@lmolSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KIO3+6HIFI+3I2+3H2O中，每生成31noiL转移的电子数为5瓜

⑧常温常压下，17g甲基（-CHJ中所含的中子数为94

A.3B.4C.5D.6

21、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入N%

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集

22、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S«=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列说法不正确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香燃A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称;

(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为;

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(H，c—O<^—NH-8—CH、)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

(H、c—制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

ft(黛条ftft(仅杀ft

24、(12分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：

CHjCH=CH：-^->C3H6C1：而aC3H3O：―

①A②B一定条件

COOHCOOCH2cH3

。号cffiOlCOOHr「CHjCHQNa，D\JF

c④CD

oO

IIIICHjCHBNa（催化剂）

已知:R1-C—OR?+R3-CH2c-OR,+R20H

D\IF耐i］）

(1)A的名称是.

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为，F的分子式为

⑷写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是»

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物—.)(无机试剂

—C-CH2coOCH2cH3

任选)o

25、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2ch.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cCh?__(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOMJhO晶体。Na2szOiBHzO的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是—(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

26、(10分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+CI

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

15发祜

25砂航

队次氯睢钙

温电炉

AS度计

6-tt摔器

7-三口燎瓶

8-水浴楣

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为____mol•Li

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50C,水浴锅的温度应控制为—(填序号)。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是o

(6)若用草酸核代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

11

步骤1:配制O.Smol-LMgSO4溶液和O.Smol-LNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOrnHzOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynH.O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(2)测定生成的MgCChiHzO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是O

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

28、（14分）无机物可根据其组成和性质进行分类。现有CL、Na、CO2、Na2O,Na2O2,NH3六种物质，完成下列填

空：

⑴由分子构成的单质是，属于极性分子的是。

⑵既有离子键又有共价键的物质的电子式为。

（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是。

（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、NazO和NH3）和B组（CL、Na和NazCh）,分组的依据是

+2++

⑸在酸性高镒酸钾溶液中加入NazCh,溶液褪色，发生反应MnOj+H+Na2O2?MnNa+O2?H2O

（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。

29、（10分）一种名贵的香料花青醛（E）的合成路线如下图：

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

请回答下列问题：

(DB物质所含官能团种类有种，E中含氧官能团的名称,A-B的反应类型________。

⑵E物质的分子式为o

⑶巴豆醛的系统命名为,巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有一种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式—(任写一种即可)。

QR，OHR，

⑸已知：I0H-।।，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。

R—CH2—C—H+H—CH—CHO―►R-CH2-CH-CH—CHO

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s。4反应：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Cl2+2OH^CIO+C1+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

2、B

【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

BXh难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B„

3、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为H2O,丁为FesCh;

A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.。和Na组成的Na2（h中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正确；

,Q

D.丁为Fe3（）4,是黑色固体，由3Fe+4H2O至曼=Fe3O4+4H2可知lmolFe与足量H2O反应转移电子3NA,故D错误；

故答案为D。

4、A

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；

C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；

故选Ao

5、A

【解析】

4.08x22N.4.0门x32N.

A.4.0gCO2中含有的质子数为~六=,4.0gSCh中含有的质子数为-六=2N,因此4.0g由CO

44g/mol64g/molA2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确;

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略CH键，O.lmol环氧乙烷(/\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

--=0.2mob故D错误；

42g/mol

答案：A

【点睛】

易错选项C,忽略CH键的存在。

6、C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

7、B

【解析】

A.关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞

K可控制CO2的流速，A正确；

B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过滤得NaHCCh晶体，D正确；

故选B。

8、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe(SO4)212H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确;

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误;

故答案选：Co

9,C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO4*,既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误;

B.HCI为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CL只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

10、D

【解析】

c(HX)c(X2-)

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----?——yo

C(H2X)C(HX-)

c(HX)C(X2-)c(HX)c(X2~)

根据图象可知N为Ig———的变化曲线，M为1g一_的变化曲线，当lg£——^=0或lg—_^=0时，说

C(H2X)c(HX-)C(H2X)c(HX1

c(HX)c(X2~)

明£——^=1或一一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

c(H,X)c(HX-)

【详解】

cHX-cHX-

A.1g-)-------^=0时，-----此时溶液的PHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1044,A正确;

C(H2X)(gX)

B.根据上述分析可知曲线B表示lg£——的变化曲线，B正确；

C(H2X)

c(X2-)c(X2-)

C.根据图象可知：当1g一——^=0时，-7——T=l，即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

C(HX)c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确；

D.根据图象可知当溶液pH=7时，lg户工

>0,说明c(X2-)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH),

D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

11、C

【解析】

A.3amO1CO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3co2+4O1T+Ba2+—BaCChI+211(：03一+1120,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH=Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+02—4H++2sCh?'故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5C>2t,

故D正确。

故选C。

【点睛】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

12、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H22On,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SCh、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D。

13、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为lx10-吃则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(O!T),

则c(NH4+)>c(C1)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1-),而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH),

则C(NH4+)<C(C1),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和NH3-H2O,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amoi/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amoia.,,而水电离出的H+和OH始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amoVL,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

14、D

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下

具有较强还原性，根据⑴中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根

与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酬的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OW,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分

析解答。

【详解】

A.⑴中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：cuo+mqcu+mo,故A正确；

B.(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故B正确；

C.(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Ch+S2=Si+2Cl-,故C正确；

D.(4)中过量的氯气通入含酚配的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH,也可能是氯气与水反应生成

的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；

故选D。

15、D

【解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸谓。

故选D。

16、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于蝮酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误;

D.丙醛与环氧丙烷（，＞—CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

17、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2WN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为B。

18、A

【解析】

根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程

式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总

体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公

式计算即可。

【详解】

1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO202CO）。因为原来空气中的二氧化碳仅占

0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应

点燃

后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为0.4+2=24体积；所以一氧化碳的体积

24

分数为——xl00%=75%；

3.2

故答案选A。

19、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入SCh气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCL故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO。硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C滨水中通入SCh气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

20、A

【解析】

?

①n(NaHSO4)='=0JmoLNaHS()4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOr，12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和Na2(h中阴、阳离子个数之比都为1:2,lmolNa2ONa2O2

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③Nth和N2O4的实验式都是Nth,n(NO2)=*—=2mol,

•fj,CXZi

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCl3)=1.0mol/LxlL=lmol,根据反应FeCb+3H2OwFe(OH)3(胶体)+3HC1,生成ImoIFe(OH)3，

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSCh全部反

应则转移2moi电子，而SCh与O2的反应是可逆反应，ImolSCh与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失

I---------1

KIO厂6HI=KI+3£+3H2O

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得父-，每生成3moiL转移5moi电子，⑦

正确；⑧n(-14CH)二卢一lmol,所含中子物质的量为8mol,⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

3「厂a

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

21>A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CChT，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

22>B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相