2024届浙江省中考化学四模试卷含解析

2024届浙江省中考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物

B.CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

C.碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液

D.金属原子最外层电子数一般小于4,最外层电子数为1的原子一定是金属

2.对下列事实的解释错误的是（）

选项事实解释

A闻到花香分子不断运动

B氢氧化钠溶液能导电溶液中含有大量自由移动的离子

C水银温度计受热时示数上升温度升高，汞分子间间隔变大

D氧气与氢气化学性质不同分子种类不同，物质化学性质不同

A.AB.BC.CD.D

3.在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是

A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

B.H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1

C.SO3+H2O=H2SO4

点燃

D.2H2S+3O22H2O+2SO2

4.下列实验设计正确的是

A.用活性炭软化硬水

B.用灼烧法区别棉纱线和羊毛线

C.用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度

D.用10mL量筒量取5.62mL水

5.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（）

点燃点燃

A.Mg+O2MgOzB.2Mg+CO2^=2MgO+C

点燃点燃

C.2Mg+O2t==2MgOD.2Mg+O2==2MgO

6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是

浓酚酎

氨-

//证明分子是不断运动的

类

和

②昌rw

一

验证NaOH和CO2发生化学反应

7.最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,则

X的化学式为（）

A.SO?B.SOsC.H2SO3D.H2SO4

8.甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是

o氢原子

一定条件

•••,28•氯原子

O琏原子

甲乙丙T

A.物质丙由原子直接构成

B.丁是一种化合物

C.该反应不属于置换反应

D.反应前后原子的种类、个数都不变

9.下列图示的实验操作正确的是（）

10.下列图象能正确反映对应变化关系的是

氨

气

质

量

足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

值

0反应时间，s

B.I----向氢氧化钠和氯化领的渴仔溶液中逐滴加入稀硫酸

;看硫酸碣质量g

'溶质

工0

质里

C分数

C/%在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNCh固体

0KN03固体的质量g

氧

气

的

质

D.等质量的氯酸钾在有、无的情况下加热产生氧气

量MnO2

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题:

(1)t2°C时，为配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系是甲__乙(选填或"=")。

(2)时，将等质量的甲、乙分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，如图2所示，则下列说法正确的

是O

At的取值范围为OWtWti

B烧杯N所示溶液一定为该温度下乙的不饱和溶液

C将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液质量一定增大

D将上述烧杯M中的固体全部溶解后，所得溶液溶质质量分数一定增大或不变

E若将t升温到t2℃,则M、N两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同

(3)若甲中混有少量乙物质，为提纯甲物质，可供选择的实验步骤如下，正确的操作顺序是(选填字母)。

A制取高温下饱和溶液B制取低温下饱和溶液C降温结晶D蒸发结晶E过滤

(4)配制室温下100g溶质质量分数一定的乙的溶液，在溶解过程中所需的玻璃仪器是o

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

钙尔奇

成分：复方制剂

碳酸钙L5克片

维生素D3125国际单位片

辅料：微晶纤维素、硬脂

酸、……

适应症：用于妊娠和哺乳

期妇女、更年期妇女、老

<年人等钙补充剂……7

⑴该药片中的“钙”属于______________元素;（填“常量”或“微量”）

⑵维生素D3的化学式为C27H44。，则维生素D3的相对分子质量为,c、H、O的质量比是,

（填最简整数比）

（3）哺乳期妇女每日推荐摄入钙的量为1200mg,假设某哺乳期妇女每天通过食物摄入50%,其他通过该药片补充，则

她每天需服“钙尔奇”片。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.某碳酸钠样品中，可能混有少量的氯化锁、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。某兴趣小组同学为

确定其组成，进行下列实验：

①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；

②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；

③向①所得无色溶液中滴加无色酚配试液，溶液变红。

请你回答下列问题:通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是,一定不含的杂质是（均填化学

式）。综合分析后无法确定的杂质成分是：,（填化学式）为进一步确定可能存在的物质，请你帮忙设计实验方案:

另取少量样品，加入足量水中,过滤，（写出步骤、现象及结论）。

14.化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理

解为（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O

制得，则X的化学式为o使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的（选填“溶解”或“乳化”）作用。

为了防止铁锅生锈可以采取的措施是。向AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后

过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的

溶质可能有的情况是（填化学式）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.草酸银晶体（NiC2Or2H2O）难溶于水，可用于制银催化剂。某小组用废银催化剂（主要成分含有Ni,还含有少量

的AI2O3、Fe）制备草酸馍晶体的部分实验流程如下：

比so,溶液溶液

一系列操作

废解催化剂酸丁—浸出液一•••一NiSQ,溶液T沉加1甲酸镶晶体“粉碎”的目的是

残渣滤液

。“酸浸，，的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式:（只

写出一个即可）。“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、（填写离子符号）等。

92

90

88

86

84

82保持其他条件相同，在不同温度下对废银催化剂进行“酸浸”，银浸出率（硫酸镇的产

80

78

80100120140160

口寸间/min

率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为（填字母）。

a30℃、30minb90℃>150min

c70℃,120mind90℃、120min“沉银”后的滤液在农业中可用作。“沉银”过程如何证明Ni?+已沉

淀完全。将“沉银”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤,

得草酸银晶体。

②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、。对草酸银晶体（NiC2Or2H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%

的关系如图所示，①NiC2Or2H2O加热至240℃左右完全失去结晶水；继续加热至320℃,剩余固体受热分解产生镇的

氧化物、CO2和CO。

剩余固体质量

②TG%=X100%

原样品质量

A点物质的化学式。

16.小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法，其利用

的原理是：

Na2CO3+HOO+CO2=2NaHCO3

［资料］碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/°c0152030405060

碳酸氢钠溶

6.98.729.611.112.714.4516.4

解度/g

碳酸钠溶解

7.113.2521.839.748.847.346.4

度/g

学校实验小组验证反应原理，在室温为15c时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速的通人二氧

化碳气体，同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示，并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

pH八M

14

数

据

■集

采

□

器

OO

<oojO

10时间「min

图1NaOH溶酒图2

［分析与判断］

⑴通过图象分析，小苏打溶液是显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反

应方程式为o

⑵为了确定M处溶液的成分，同学们进行了如下的探究：

［提出猜想］

猜想一:可能是Na2cth

猜想二:可能是Na2co3、NaOH

［实验探究］

实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论

①滴人酚酰溶液—

猜想二正确

②加入_________溶液—

［实验反思］实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象有

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、A

【解题分析】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推

理正确。

A、CO2和Sth都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。

C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数

为1,但属于非金属元素，故说法错误。

故选：Ao

【题目点拨】

学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确.

2、C

【解题分析】

A、闻到花香是因为分子不断运动，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有大量的可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；

C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，符合题意；

D、氧气与氢气化学性质不同，是因为构成氧气和氢气的分子不同，不符合题意。故选C。

3、D

【解题分析】

A、设硫元素化合价为x,在二氧化硫中，x+(-2)X2=0,贝!Jx=+4；

在亚硫酸钠中，(+1)X2+X+(-2)X3=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

B、设硫元素化合价为x,在硫酸中，(+1)X2+x+(-2)X4=0,则x=+6；

在硫酸铁中，(+2)+x+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

C、设硫元素化合价为x,在三氧化硫中，x+(-2)*3=0,则x=+6；

在硫酸中，(+DX2+X+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

D、设硫元素化合价为x,在硫化氢中，(+1)X2+x=0,则x=-2；

在二氧化硫中，x+(-2)X2=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；

故选：Do

4、B

【解题分析】

A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；

B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，

可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；

C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；

D、10mL量筒只能精确到0.1mL,不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。

故选B。

5、D

【解题分析】

镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO„

【题目详解】

A、氧化镁的化学式是MgO,不是Mg(h,书写错误；

B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C,书写错误；

C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；

D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。

故选D。

6、B

【解题分析】

A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；

B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；

C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚

酸溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚配溶液变色。C正确；

D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐

酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。

故选B。

7、D

【解题分析】

依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2

个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。

8、C

【解题分析】

A.由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意；

B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不

符合题意；

C.该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意；

D.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。

故选C。

9、B

【解题分析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，

故选项错误；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正

确；

C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；

D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；

故选：Bo

10、A

【解题分析】

A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反

应的时间短，选项A正确；

B、向氢氧化钠和氯化领的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸领沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；

C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质

量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；

D、等质量的氯酸钾在有、无MnCh的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、＜CDEACE烧杯、玻璃棒

【解题分析】

(1)设在t2℃时，取等质量的甲、乙的饱和溶液的质量为M,甲溶液的溶质质量分数为a%,乙溶液的溶质质量分数

为b%,甲溶液中含水的质量为Mx(l-a%),乙溶液中含水的质量为Mx(l-b%)o因为在t2℃时，甲的溶解度大于

乙的溶解度，则a%>b%,所以Mx(l-a%)<Mx(l-b%),所需水的质量关系是甲〈乙。

(2)时，将等质量的甲、乙分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，图2所示，甲溶液有固体剩余，

乙溶液没有固体剩余。

A、甲溶液有固体剩余，乙溶液没有固体剩余，乙的溶解度大于甲的溶解度，那么t的取值范围为OWtvti,不符合题意;

B、烧杯N所示溶液中乙固体没有剩余，该温度下乙的溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚形成饱和溶液，不符合

题意；

C、将上述烧杯M中的固体全部溶解后，溶质质量增大，所得溶液质量一定增大，符合题意；

D、如果采用升高温度使烧杯M中的固体全部溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，所得溶液溶质质量分数一定增大;

如果在温度不变的条件下，采用加适量的水使烧杯M中的固体刚刚全部溶解，溶解度不变，那么溶质质量分数也不变,

符合题意；

E、根据曲线图可以判断，将t升温到t2°C时，等质量的甲、乙已分别完全溶解在100g水中所得M、N两烧杯溶液中

溶质的质量相等，溶剂的质量相等，那么溶质质量分数也一定相同，符合题意。故选CDE。

(3)甲的溶解度随温度变化比较大，若甲中混有少量乙物质，可用降温结晶法提纯甲物质，正确的操作顺序：先制取

高温下饱和溶液，再把饱和溶液进行降温结晶，最后把晶体过滤出来，所以应选择顺序是ACE。

(4)配制室温下100g溶质质量分数一定的乙的溶液，溶解的仪器是烧杯，为了加快溶解，还要用玻璃搅拌，所以所

需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、常量38481:11:41

【解题分析】

⑴人体中的含量最多的金属元素是钙元素，所以该药片中的“钙”属于常量元素。

⑵维生素D3的相对分子质量为12x27+44+16=384。

C、H、O的质量比是(12x27):44:16=81:11:4。

⑶哺乳期妇女每日通过该药片补充钙的量为：1200mgx50%=600mg=0.6g

40

则她每天需服“钙尔奇”的量为：0.6g+bxi00%=1.5g

71700g

需“钙尔奇”为：］:片=1片

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、BaChCuSO4NaOH先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酸溶液，滤液变红，证明氢氧化

钠一定存在

【解题分析】

①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，说明样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是硫酸钢

或碳酸领或硫酸钢、碳酸领；②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀是

硫酸领、碳酸领，从而说明样品中含有氯化钢和硫酸钠；③向①所得无色溶液中滴加无色酚醐试液，溶液变红，说明

溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，无法判断样品中是否含有氢氧化钠。

【题目详解】

(1)由分析可知，步骤①中产生的沉淀是领盐的沉淀，故可以得出该样品中一定含有的杂质是氯化领(BaCh),溶液

显无色，说明一定不含的杂质是硫酸铜(CuSO4),因为硫酸铜溶液显蓝色；

(2)由分析可知，无法确定的杂质成分是氢氧化钠，化学式为：NaOH；由于碳酸钠溶液显碱性，可先排除碳酸钠溶

液的干扰。故实验方案为：先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚配溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存

在。

2

14、元素Ch乳化洗净干燥Fe\AgFe(NO3)2和Cu(NO3)2或Fe(NO3)2

【解题分析】

(1)物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指钙元素；

(2)由反应的化学方程式2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2O,反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0,反

应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2

个氯原子构成，物质X的化学式为Ch;

(3)使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；

(4)在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNCh和Cu(Nth)2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNCh

反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中

一定有硝酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；

当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。

当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe(NO3)2和Cu(NO3)2或Fe(NO3)2。

【题目点拨】

金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。

五、探究题(本大题