晋中市2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

晋中市重点中学2024届高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

。X

6

0.

M4

0.2

0.U

0.

，

一

_温化狙

I•一原子4"原子I

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

2,“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。AksCuzsFen是二十世纪发现的几百

种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165G123Fei2中三种金属的化合价

B.A165CU23Fei2的硬度小于金属铁

C.A165CU23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.ImolAI65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

3、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

专用充电电极

有机电解泡I水性电斛港空气极（姿孔破）

团讨电解痍催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：O2+4e+2H2O-4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

4、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO,都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酸的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

5、下列说法不正确的是

A.CHsCOOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链崎转化为短链燃

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

6、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2C1

A正确：C1-的失电子能力比OH-强

H2T+CI2T+2OH

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：

B错误：H2s的酸性比H2s。4弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?*与HCO3-系数比应为1:2

+OH=BaCO3；+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：112so3的酸性比HC1O强

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

7、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezCh）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCk恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFe2O4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

8、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

CH=CH-COOH

Her

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBn反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOj

9、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImoKXh原子晶体中含2moic-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

10、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是（）

t稀硫酸

A.外电路中电流方向为：XT@—Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

11>某兴趣小组计划用A1、稀H2so4、NaOH溶液制备lmolAl(OH)3。设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案U：向A1中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案皿：将A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案III比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案HI时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

12、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CC>2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

13、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

14、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是()

CHj

ar'X^COOCH,

①②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

15、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

16、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

17、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（C1O3）2：MgCh+2NaClO3=Mg（CIO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（C1O3）2,可用降温结晶方法提纯

18、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

B.2：1C.2：3D.3：2

19、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50°C,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中Ci?+的数目

20、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,1）（逆）增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1）阐、5正）都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

21、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

*.a

AV卜■

**:.士,h!83

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

22、工业上可由异丙苯（0^）催化脱氢得到2-苯基丙烯下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

o

aixi

racacii^ciuMOIi

△

ClljCIB一/&L”

Cll,Oil命交换

(A)

O

CllyOCOCHj(t).

OOCIIX

cihaciiai)…Ohcci"

Uh

已知：

I.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH、硒IRICCCRHR2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____;

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式;

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（＜［_；］（］）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式;

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（00）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3制HK曙'L嚼3）CH?CH

SS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o

24、（12分）1,3一环己二酮（。，刀）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

_一定条件

CM。

CH3

甲

一定条件浓HzSo,g

CH,CH,OHHCOOH

③

回答下列问题:

（1）甲的分子式为O

（2）丙中含有官能团的名称是o

（3）反应①的反应类型是;反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式______o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

I?OH0H

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备工人（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

in.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤H中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是

（4）下列关于该实验的说法错误的是一（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤UI中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤UI中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：_o

26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d'HSQl7O-18OrNH,

+24口产。

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）装置中冷凝管的作用是o

（2）步骤2油浴加热的优点有o

（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是。

（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______（写出两点）。

27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

COOHCOOC2H5

浓硫酸/k.

O+C2HQH-Q+叩

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的微分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cn?）沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是

⑵步骤①中加浓硫酸的作用是，加沸石的目的是o

（3）步骤②中使用分水器除水的目的是o

（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是o

（5）步骤④中有机层从分液漏斗的（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

⑹本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

28、（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置H中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

um

（1）装置i中产生气体的化学方程式为

(2)要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

(3)装置HI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为.（填序号）。

(4)Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________(填序号)。

a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

髓熏心丸淀喑•溶液出现蓝色且内不褪色

100.00mL原tS------------用r0.01000mo7l•L'30s

标准h溶液滴定

(6)按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离S(h计算)为

_______________g-L-1o

(7)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

29、(10分)用。2将HC1转化为Ch,可提高效益，减少污染，

(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

1M糕—二a川

H<>gu(।)%(A)

其中，反应①为：2HC1(g)+CuO(s)=^H2O(g)+CuCI2(g)AHi

反应②生成ImolCL(g)的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式为(反应热用△Hi和△也表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCI转化为Ch的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的anci-T曲线如图，则总反应的△H—0(填“>”、

“=”或"V")；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是

4004S0

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHa—T曲线的示意图，并简要说明理由

③下列措施中有利于提高aHCi的有

A、增大n(HC1)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化剂D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Ch)的数据如下:

t(min)02.04.06.08.0

n(Ch)/10-3mol01.83.75.47.2

计算2.0〜6.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以moHnin”为单位，写出计算过程)。

(4)CL用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

2、C

【解题分析】

A.拟晶AMCu23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.A165CU23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAMCgFen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,

故D错误；

故选C。

3、C

【解题分析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【题目详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH\B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

4、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ch和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

5、A

【解题分析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CHsCOOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链短，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和烧(化工原

料)，B项正确;

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

6、C

【解题分析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

7、C

【解题分析】

A.MFezCh在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2()4在与的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

CMFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

8、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

9^C

【解题分析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【题目点拨】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D2,T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

10、D

【解题分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【题目详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y-@-X,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

11、D

【解题分析】

方案I：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2NaAlCh+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2SO4；贝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：发生反应为2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2f,A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3i+3Na2SO4；贝！J

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)31+3Na2so4,则2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。

【题目详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案HI所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制碱的加入量，而方案in不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案in比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；

D.采用方案UI时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

12、D

【解题分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，S(h与CaCCh、O2反应最终生成了CaSC>4,减少了二氧化硫的排放，A正确;

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CCh能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据焰判据或焙判据判断。

14、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代烧，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

15、B

【解题分析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：Bo

16、D

【解题分析】

一/、电解入

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCL(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC>3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

曰

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COT.所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

17、C

【解题分析】

A项、由图象只能判断NaClth溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCb饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaCK)3=Mg(C1O3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

18、C

【解题分析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N="NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

19、C

【解题分析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40C,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜,

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中C/的数目减少，故D错误。

【题目点拨】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS0「5Hz0反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

20、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故逆）不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1）便）、1）㈤都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选Co

21、A

【解题分析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

22、C

【解题分析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选c。

二、非选择题(共84分)

CH2CI

I+2NaOHCH2OH

23、1,2-二氯乙烷取代反应AD|+2Naci

CHjCl

CHiOH