2025届湖北省黄冈市高一化学第二学期期末经典试题含解析

2025届湖北省黄冈市高一化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D．用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO23、在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO24、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体5、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH36、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．供电时的总反应是:2H2+O2=2H2OB．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．燃料电池的能量转化率可达100%D．H2在负极发生氧化反应7、下列说法正确的是A．CO（g）的燃烧热：△H=-1．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-2．0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-3．30kJ/mol，则含4．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出3．3kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定8、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-l9、下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别10、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．C02的体积分数在混合气体中保持不变11、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油12、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA13、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液14、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强 B．X、Z形成的化合物只含有离子键C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15、1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1416、下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。18、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取20、实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。21、填写下列空格。(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是Br-，所以D选项错误。正确选项C。点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写正确写出反应的化学方程式；第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；“拆”是关键，难溶物质如：本题中的PbSO4、Al(OH)3等；弱酸如：CH3COOH、HClO、H2SO3等；弱碱如：本题中的NH3·H2O等；氧化物如：Na2O、FeO、Al2O3等；挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示；②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，.其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。2、A【解析】

下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3、A【解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C错误；D．该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。4、D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。故选D。【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。5、A【解析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳双键，各原子均在同一平面上，A正确；B.CHCl3是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B错误；C.CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C错误；D.CH3－CH3分子中含有2个甲基，所有原子不可能均共面，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答额根据，例如甲烷是正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。乙烯是平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。苯是平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面，另外要注意碳单键可以旋转而碳碳双键不能旋转。6、C【解析】试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2＋O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。考点：考查燃料电池等知识。7、D【解析】

A项，CO（g）的燃烧热△H=-1．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2．0kJ/mol，A错误；B项，稀醋酸电离时需要吸热，则含4．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出的热量小于3．3kJ，B错误；C项，燃烧反应都是放热反应，则a、b都小于0，等物质的量的物质完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧，则b＞a，C错误；D项，已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明金刚石的能量高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。8、C【解析】分析：A（g）+xB（g）⇌2C（g）起始量（mol）：130转化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的3.44=17B、根据计算可知x=4，B错误；C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L•min），D错误；答案选C。9、B【解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误．故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。10、D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.C02的体积分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。答案选D。11、D【解析】试题分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A、地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误；B、地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误；C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误；D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查地沟油与矿物油的鉴别12、C【解析】A、标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA；选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子数为0.2NA；选项C正确；D、苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，选项D错误。答案选C。13、A【解析】分析：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，据此解答。详解：A.在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A正确；B.盐酸与甲烷不反应，B错误；C.氢氧化钠与甲烷不反应，C错误；D.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D错误；答案选A。14、B【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。15、C【解析】试题分析：设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol则有：=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C5H12，故选C。考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。16、A【解析】

A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。18、第二周期VIA族离子键、共价键Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是Na>S>O；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。19、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；