2024届梅州部分学校高三年级下册5月联考化学试卷含答案

广东省高三5月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

Ti-48Mn-55Fe-56Ni-59Co-59Cu-64In-115

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是

B.兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高

A.编钟属于青铜制品，青铜是一种金属

分子材料

宋•《千里江山图》明•皮影戏

C.《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成D.皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成

分是纤维素分是蛋白质

A.AB.BC.CD.D

2.科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是

A.新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能一化学能

B.新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性

C.X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数

D.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是

A.用葡萄糖酸一6—内酯做食品的凝固剂品

B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂

C,将植物油氢化，以便运输和储存

D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒

4.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是

A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯

B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的工〜2之间

33

C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得

D.用苯进行萃取澳水中的澳的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

5.下列有关物质结构和性质的说法，错误的是

A.HNC)3的沸点较低与分子内氢键有关

B.油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应

C.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变

D.“杯酚”的空腔大小适配C60,二者通过化学键形成分子

6.Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是

Y--------------------------Z

A.X-Y的反应为取代反应

B.Z分子中所有碳原子可能共平面

C.1molY最多消耗3molNaOH

D.Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种(不考虑立体异构)

7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A环保行动：用Fe2(SO,3净水Fe3+具有氧化性

B义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒乙醇具有还原性

第2页/共10页

C帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂NaHCOs能与酸反应，受热易分解

D工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性

A.AB.BC.CD.D

8.三烯丙基异氧服酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氧胭酸酯的说法错误的是

CH2CH=CH2

。＞（丫。

/IN、

CH=€HCH^・丫・、CH,CH=CH,

•2o*■»

A.该有机物含有2种官能团

B.该有机物的单体分子中所有原子均共面

C.该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

D.Imol该有机物最多能与3molH2发生加成反应

9.某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行C%的制备及探究Cl?的漂白性实验。下列

说法正确的是

&浓盐酸玻璃泡

w形管

鲜花KI-淀粉溶液乙安全

花瓣溶液石理

♦一固体粉末甲

A.固体粉末甲为二氧化镒

B,鲜花花瓣褪色说明cu具有漂白性

c.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止CU逸出

10.下列陈述I和陈述n均正确，且有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

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用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH2-氯丙酸中O-H键的极性大于2-氟

A

丙酸中O-H键的极性

分别为pH1和pH2,且pH]>pH2

B将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮氨气是电解质

向O.lmol-LT'FeC^溶液中通入足量SO2再滴加KSCN

2+

C还原性：SO2>Fe

溶液，溶液不显红色

取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现

D涂改液所含卤代燃中存在氯元素

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，pH=12的Ba(。H)2溶液中OH-的数目为10-2NA

B.标准状况下，I.I2LSO3中所含分子数为0.05NA

C.3.2gNH；中含有的电子数和质子数均为2NA

D.4.6gC2H6。中含有的。键数为0.8NA

12.一种Cu-PbC)2双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的H2。解离

为H+和OHJ下列说法错误的是

段p粳qCu电极

、aOH溶液

A.电极电势：Pb。？电极〉Cu电极

B.双极膜中H2。解离出的OH-透过膜q向Cu电极移动

C.Cu电极的电极反应式为Cu+20H--2e-=Cu(OH)2

D.双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g

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13.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物

O

质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为实验室利用如下流程进行制备:

H-O-S-O-H

SC>2zn/$。>ZnS2C>4$鬻梵0_5>Na2s，装置如图所示。下列说法错误的是

CO△人3.

A.实验室利用亚硫酸钠制备SO2时，应选择70%的浓硫酸

B.单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸

C.加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的NazZnO?

D.尾气可用NaHSO3溶液处理

14.南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元Fe/As团簇离子［Fe3(As3)3(As4)］「，其结

构如图所示。下列有关说法错误的是

A.K3［Fe3(As3)3(Asj］固体是离子晶体

B.3个Fe形成正三角形

C.含极性键、非极性键

D.存在5种不同化学环境的As

15.将NO转化为N2的途径有如下两种：

反应I：无CO时,2NO(g)iiiN2(g)+O2(g)

反应n：有CO时,2CO(g)+2NO(g)git2CO2(g)+N2(g)

向IL密闭容器甲中投入O.lmolNO,向IL密闭容器乙中投入O.lmolNO和O.lmolCO,相同时间内测得

NO的转化率随温度的变化情况如图所示。

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5006007008009001000

温度/K

下列说法正确的是

A.两个反应的AH均大于0

B.X点时两个容器中的正反应速率相同

C.容器甲中的反应达到平衡后，再投入O.lmolNO,则NO的平衡转化率增大

D.图中Y点对应的平衡常数Ku=1600

16.常温下，将MCC）3（S）、NCC）3（S）的悬浊液分别置于分压固定的CO2气相中，体系中lgc（X）（X为

H2co3、HCO；、CO；-、N2+，M2+）与pH的关系如图所示。

已知:CO2（g）+H2O（l）DH2co3（aq）。

JgcfX）

下列说法正确的是

A.当pH=7时，c（CO；）〉c（H2co3）〉c（HCO）

/T（MCO）「

B.SD-------3^=io2-3

&p（NC5）

c.该体系的MCO3悬浊液中始终存在C（M2+）={CO；）+C（H2co3）+c（HC0j

D.当c（COj）=c（H2co3）时，pH=8.2

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.亚硝酸钙［CalN。2%］可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应

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2NO+CaO20Ca（NC）2）2利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性K2Cr2O7溶液能将NO氧化为NO3。

回答下列问题:

（1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N2,其目的是。通N2后进行的操作为（i）打开

管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（出）打开K3,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭K3,打开

给，通入N2。操作（ii）是o

（2）仪器a的名称为,装置D中盛装的试剂是（填名称），装置E的作用是o

（3）制备的产品Ca（NC）2）2样品中含有杂质Ca（NC）3）2,通过下列方法可测定产品的纯度：称量样

品溶于水，加Na2s。4固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进

行以下操作：

、II止FdSO.K?Cr?O7

NII4CHX忧硫©&小小刊品仪

,I_____________{y,,I

2?IltL■r.fit-I々刘,*L11M'-'-，

“煮沸”时发生反应：NO：+NH；=N2+2H2O；"还原NO1”时加入10mL0.lmol.LT的

_1

（NH4）2Fe（SO4）2标准液，“滴定剩余Fe?+”时消耗0.lOOOmolL的降“。?标准溶液VmL。“滴定剩

余Fe?+”过程中发生反应的离子方程式为,样品中Ca（NC）2）2的纯度为（用含机、V的

式子表示）。

18.高碑烟尘（主要成分有AS2O3、PbOJn2O3>ZnO、Fe2（）3等）属于危险固体废弃物，对高碑烟尘进行

综合处理回收AS2O3,和金属锢的工业流程如下：

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O,稀A«.S,NO,

j*T叫向外43t叶电史I小P2M

加清ZnS

已知：①As在酸性溶液中以HsAsOs或HsAs。,形式存在，氧化性环境中主要存在H3ASO4；

②H3ASO3在90℃~95℃易分解为As2O3，As2()3难溶于水；

③坨3=0.5。

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过100g-匚1时,

As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为0

^6080100126140

ZHiSOMgL")

(3)“硫化”过程中生成H3ASO3,发生反应的离子方程式为。已知H2s在水溶液中电离的总反应

+22+22224

式为H2s(g)目曲2H(aq)+S-(aq)K=c(H)c(S")=9xIO,Ksp(ZnS)=1.6xIOo当“硫化”

操作后溶液中c修心)=1.6x106,则此时溶液的pH=。

(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是(用离子方程式表示)。

(5)“结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。

(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号)，将1%由。4)3溶液电解得到金属锢，阴极的

电极反应式为。

(7)硫化锢铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、In、Cu三种元素

组成的化合物的晶胞如图所示。采用CuCU、InCL和H2s合成硫化锢铜薄膜，该反应的化学方程式是

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,该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为anm,高为bnm,晶体密度为

dg-cm-3,则阿伏加德罗常数的值为（用含a、b、d的式子表示）。

19.为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和co反应生成甲烷，涉及的反应如

下：

i.CO（g）+3H2（g）0CH4（g）+H2O（g）AH,

ii.CO（g）+H2O（g）DCO2（g）+H2（g）AH2

iii.CO2（g）+4H2（g）DCH4（g）+2H2O（g）AH3

回答下列问题：

（1）在25。（2和lOlkPa下，lmolH2（）（g）转变为Imo%。。）时放出44.0kJ热量，＜2凡的燃烧热为

-89O.3kJ•moL，CO的燃烧热为—283.OkJ•mo「，H2的燃烧热为-285.8kJ-mo『，则八乜=

kJ-mol-1

n（H）

⑵一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时C。的转化率及CH’的选择性随木2

n(CH4)

变化的情况如图所示［已知CH4的选择性=1\~V~~rX100%］。

n(CO2)+«(CH4)

n（H）

①图中表示CH4选择性变化的曲线是——（填呻或Z"）,保持期2不变，曲线甲由B点达到

A点需要的条件为

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②相同温度下，向恒容容器内加入3m01H2和ImolCO,初始压强为lOMPa,平衡时H2。的物质的量为

mol,反应ii的Kp=(保留小数点后一位)。

(3)CO2催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。CO?在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理

如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种，CO2催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为

20.有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下:

IXC.oH,,©,)

谭K-需

回答下列问题：

(1)A-B的反应类型为,H中含氧官能团的名称为。

(2)E-F的化学方程式为o

(3)G的结构简式为,用*标出I中的手性碳原子。

(4)D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有-COOH的结构有

种。

(5)根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备OPcOOCH.的合成路线o

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广东省高三5月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

Ti-48Mn-55Fe-56Ni-59Co-59Cu-64In-115

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是

秦•兵马俑

战国•曾侯乙编钟

B.兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高

A.编钟属于青铜制品，青铜是一种金属

分子材料

疝

11末•《千里江山图》明•皮影戏

C.《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成D.皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成

分是纤维素分是蛋白质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.编钟属于青铜制品，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合

金，属于金属材料，但不止一种金属，故A错误；

B.兵马俑用陶土烧制而成，属于陶制品，属于传统无机非金属材料，故B错误；

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C.《千里江山图》是绢本设色画，绢是丝织品主要成分是蛋白质，故c错误；

D.皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮属于牛的皮肤组织经过复杂工艺制成，主要成分是蛋白质，故D正确；

故选D。

2.科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是

A.新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能一化学能

B.新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性

C.X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数

D.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

【答案】A

【解析】

【详解】A.燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；

B.航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC,具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确；

C.X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，C正确；

D.空气为分散剂时，属于气溶胶，D正确；

故选：A„

3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是

A.用葡萄糖酸一3—内酯做食品的凝固剂品

B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂

C,将植物油氢化，以便运输和储存

D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒

【答案】A

【解析】

【详解】A.食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A符合题意；

B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B不符合题意；

C.植物油氢化是指植物油与氢的加成反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用了臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生了氧化还原反

应，D不符合题意；

故选：A„

4.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是

A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯

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12

B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的——之间

33

C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得

D.用苯进行萃取澳水中的澳的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

【答案】B

【解析】

【详解】A.钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A项正

确；

B.使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B项错误；

C.浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C项正确；

D.用苯进行萃取澳水中的澳的实验时，由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大,故应及时放气，

D项正确；

故选：Bo

5.下列有关物质结构和性质的说法，错误的是

A.HNC)3的沸点较低与分子内氢键有关

B.油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应

C.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变

D.“杯酚”的空腔大小适配C60,二者通过化学键形成分子

【答案】D

【解析】

【详解】A.HNC)3含有分子内氢键，使其沸点降低，A项正确；

B.酯基(-COOR)在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应，B项正确；

C.在纯金属中加入其他金属元素或非金属元素的原子后，改变了金属原子原来有规则的层状排列，使原

子间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，C项正确；

D.“杯酚，与C60通过分子间的相互作用形成超分子，是一种较弱的作用力，不是化学键，D项错误；

故选：D。

6.Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是

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Q

°…bA

A.X—Y的反应为取代反应

B.Z分子中所有碳原子可能共平面

C.1molY最多消耗3molNaOH

D.Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种（不考虑立体异构）

【答案】B

【解析】

【详解】A.取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原

子团所替代的反应，X-Y的反应符合取代反应特征，故A正确；

B.Z分子非苯环六元环中存在连续相连的sp3杂化的碳原子，因此Z分子中的碳原子不可能共平面，故B

错误；

C.Y中酯基能消耗ImolNaOH,苯环上的氯原子水解后酚羟基和HC1分别消耗ImolNaOH,因此最多能

消耗3molNaOH,故C正确；

种，因此Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种，故D正确;

故选B。

7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识

A环保行动：用Fe2（SO4）3净水Fe3+具有氧化性

B义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒乙醇具有还原性

C帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂NaHCOs能与酸反应，受热易分解

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D工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.用Fe2（SC）4）3净水是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用而净水，故A错误；

B.用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒，75%能使蛋白质变性而消毒，故B错误；

C.小苏打是NaHCC>3,面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二

氧化碳能使馒头疏松多孔，故C正确；

D.用氢氟酸雕刻玻璃花纹，HF能和二氧化硅反应，故D错误；

故选C。

8.三烯丙基异家版酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氧服酸酯的说法错误的是

CH,CHYH,

I-

O、N

NN

CH2=CHCH2^丫、CH,CH=CH,

O

A.该有机物含有2种官能团

B.该有机物的单体分子中所有原子均共面

C.该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

D.Imol该有机物最多能与3molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.该有机物的分子中含有酰胺基、碳碳双键这2种官能团，A项正确；

B.该有机物的单体为CH?=CHCH?N=C=O,分子中含有饱和碳原子，则单体分子中所有原子不可能

共面，B项错误；

C.分子中的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，酰胺基能发生水解反应，C项正确；

D.Imol碳碳双键能与ImolH2发生加成反应，但是酰胺基不能发生加成反应，则Imol该有机物最多能

与3moiH2发生加成反应，D项正确；

第5页/共22页

故选：Bo

9.某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行CU的制备及探究CU的漂白性实验。下列

说法正确的是

&浓盐酸玻璃泡

w形管

鲜花KI-淀粉溶液乙安全

花瓣溶液

♦一固体粉末甲

A.固体粉末甲为二氧化钛

B,鲜花花瓣褪色说明C%具有漂白性

C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止CL逸出

【答案】D

【解析】

【详解】A.MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热,题图中没有加热装置,则固体粉末甲一定不是MnO2,

A错误；

B.鲜花褪色是Cl2溶解于鲜花的汁液中生成的HC1O使鲜花褪色，B错误；

C.受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能

防止倒吸，c错误；

D.碱液吸收CU，没有来得及吸收的CU，会被气球收集，D正确；

故选：D。

10.下列陈述I和陈述n均正确，且有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

用计测得等浓度的-氯丙酸与氟丙酸溶液的

pH22-pH2-氯丙酸中O-H键的极性大于2-氟

A

丙酸中O-H键的极性

分别为pH1和pH2,且pH]>pH2

B将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮氨气是电解质

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向O.lmol-「FeCL溶液中通入足量SO2再滴加KSCN

2+

C还原性：SO2>Fe

溶液，溶液不显红色

取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现

D涂改液所含卤代燃中存在氯元素

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.通过pH计测得2-氟丙酸pH更小，由于电负性F大于Cl,所以F—C键的极性大于Cl—C

键的极性，导致2-氟丙酸中竣基中0—H的极性更大，酸性更强，A错误；

B.将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，这是因为氨气溶于水时与水发生了化学

反应生成了能电离的物质，B错误；

C.向O.lmoLLTFeCL溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，若不显红色，证明SO?已将Fe?*完全还

原，可见还原性SC>2〉Fe2+,C正确；

D.验证涂改液所含卤代烧中是否含有Cl元素时，应加入NaOH溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸

化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D错误；

故选：Co

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃时，pH=12的Ba（。H）2溶液中OH-的数目为10-2NA

B.标准状况下，I.I2LSO3中所含分子数为0.05NA

c.3.2gNH；中含有的电子数和质子数均为2NA

D.4.6gC2H6。中含有的◎键数为Q8NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（。H一）=l（^2mol.LT,由于溶液体积未知，无法计

算OH-的数目，A项错误；

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B.标准状况下，SO3为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B项错误；

32

C.1个NH；中的质子数为9,电子数为10,3.2gNH］的物质的量为——mol=0.2mol,则3.2gNH；中含

16

有的电子数和质子数不同，C项错误；

D.4.6gC2H6。的物质的量为0.1mol,C2H6。为乙醇或乙醛，一个C2H6。分子中含有的◎键数均为8,则

O.lmolC2H6。中含有的◎键数均为8NA，D项正确；

故选：D。

12.一种Cu-PbC)2双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的H2。解离

为H+和OHJ下列说法错误的是

A.电极电势：Pt)。？电极〉Cu电极

B.双极膜中H2O解离出的OH-透过膜q向Cu电极移动

C.Cu电极的电极反应式为Cu+2OH-2e-=Cu(OH)2

D.双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g

【答案】D

【解析】

【分析】Cu电极的电极反应式为Cu+2OH-—2e—=Cu(OH)2,PbO2电极的电极反应式为

+

PbO2+2e「+4H+SO：=PbSO4+2H2O；

【详解】A.由题意和题图可知，Pb。？电极为正极，Cu电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电

势Pb。？电极〉Cu电极，A正确；

B.原电池中阴离子向负极移动，所以双极膜中H2。解离出的OH-透过膜q向Cu电极移动，B正确；

C.由题意可知，Cu电极的电极反应式为CU+20IT—2e—=Cu(OH)C正确；

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D.PbO2电极的电极反应式为PbO2+2e「+4H++SO：=PbSO4+2H2O,即消耗ImolH2sO4时还需

双极膜中的H2。解离出2molH+参与反应，双极膜中质量每减少18g,即有Imol由水解离出的H+参与反

应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g,D错误；

故选Do

13.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物

O

质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为口ccc口，实验室利用如下流程进行制备：

SC>2zn/应。>ZnS2C>4』鬻梵0-5>Na2s2O4，装置如图所示。下列说法错误的是

A.实验室利用亚硫酸钠制备S。2时，应选择70%的浓硫酸

B.单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸

C,加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的NazZnO?

D.尾气可用NaHSO3溶液处理

【答案】D

【解析】

【详解】Zn和SO,反应生成ZnS2O4,控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，

通过过滤除去Zn(OH)2,得到Na2s2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2s2。4晶体析出。

A.因为硫酸浓度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，很难与

Na2sCh固体反应，所以要用70%的浓硫酸，故A正确；

B.单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故B正

确；

C.加入的NaOH过多，会导致Zn和Zn(OH)2沉淀与NaOH反应生成NazZnO2，难分离因此NaOH的量

不宜过大，故C正确；

D.尾气中有二氧化硫，二氧化硫难溶于NaHSCh溶液，应使用NaOH溶液做尾气处理，故D错误；

故选D。

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14.南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元Fe/As团簇离子[Fe3(As3)3(As4)]”,其结

构如图所示。下列有关说法错误的是

A.K31Fe3(As3)3(Asj]固体是离子晶体

B.3个Fe形成正三角形

C.含极性键、非极性键

D.存在5种不同化学环境的As

【答案】B

【解析】

【详解】A.由阴离子和阳离子构成的K3[Fe3(As3)3(Asj]是离子晶体，A正确；

B.[Fe3(As3)3(As4)『一中3个Fe分别连有不同化学环境的As,故形成的三角形不是正三角形，B错

误；

C.[Fe3(As3)3(As4)T-中含As-Fe极性键和As—Fe非极性键，C正确；

境的As,D正确；

故选：Bo

15.将NO转化为N2的途径有如下两种：

反应I：无C。时，2NO(g)|itN2(g)+O2(g)

反应n：有CO时,2CO(g)+2NO(g)git2CO2(g)+N2(g)

向IL密闭容器甲中投入O.lmolNO,向IL密闭容器乙中投入O.lmolNO和O.lmolCO,相同时间内测得

NO的转化率随温度的变化情况如图所示。

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100

5006007008009001000

温度/K

下列说法正确的是

A.两个反应的AH均大于0

B.X点时两个容器中的正反应速率相同

C.容器甲中的反应达到平衡后，再投入O.lmolNO,则NO的平衡转化率增大

D.图中Y点对应的平衡常数Ku=1600

【答案】D

【解析】

【详解】A.两个反应中NO的转化率随温度升高均先增大后减小，到达最高点之后，温度升高，NO的转

化率降低，说明反应逆向进行，故这两个反应的AH均小于0,A项错误；

B,两个反应不同，不能由X点时NO的转化率相同得出X点时两个容器中的正反应速率相同，B项错

'口

陕；

C.反应I为气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，再投入O.lmolNO,则NO的平衡转化率不变，C

项错误;

D.根据图中Y点的数据，可列“三段式”：

(mol-17^(

2CO(g)+2NO(g)|il2co2g)+N2(g)

初始：0.10.100

0.1x80%

转化：0.1x80%0.1x80%0.1x80%

2

平衡：0.020.020.080.04

C2

则K[I「（8可的）=1600,D项正确；

11C2(CO).C2(NO)

故选：Do

16.常温下，将MCC）3（S）、NCC）3（S）的悬浊液分别置于分压固定的CO2气相中，体系中lgc（X）（X为

H2co3、HCO；、COj、N+、M2+）与pH的关系如图所示。

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已知：C02（g）+H20（l）0H2co3（aq）。

下列说法正确的是

A.当pH=7时，c（CO；）〉c（H2co3）〉c（HC0j

^（MC0）23

B.月SD-----3^=1023

&p（NC5）

2+

c.该体系的MC03悬浊液中始终存在c（M）=C（CO：）+C（H2CO3）+C（HCO；）

D.当c（COj）=c（H2co3）时，pH=8.2

【答案】B

【解析】

【分析】体系中c。2的分压为定值，则依据©。21）+凡0（1）口H2co3（aq）分析，溶液中c（H2cO3）

不变，即L3代表3。（耳（2。3）随pH变化曲线。

c（H+）c（HCO；）

H2c。3分步电离：/=及

c（H2cO3）

+

c（H）-c（HCO3）

（+）（；）（）则

IgKai=坨=lgcH+lgcHCO-lgcH2CO3,

<H2CO;）

lgc（HCOj=—lgc（H+）+lgc（H2co3）+lgKa]=pH+[lgc（H2co3）+lg&J,即lgc（HCX）3）随

c（H+）-c（COr）c2（H+）-c（CO^）

pH变化曲线的斜率为1,又因（2，所以人「42

c（HC。]C（H2co3）'

IgA声a2=21gC（H+）+lgC（COj）—lgHH2CO3），则

+

lgC（CO|-）=-21gC（H）+lgc（H2CO3）+lg^a2=2pH+[lgc（H2CO3）+lg^a2],

1gc（CO；-）随pH变化曲线的斜率为2,易判断L]代表lgc（HCO3）变化，L2代表lgC（CO^）变化。

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【详解】A.pH=7时，根据图像易判断c（HCC）3）〉c（H2co3）〉c（C0j）,A错误;

+-64

B.pH=6.4时,c（HCO"）=c（H2CO3）,7Tal=c（H）=10,pH=10.3时,

&22+22

c（HCO3）=c（CO^）,=。但+）=10-必。pH=8.2时，c（HCO；）=c（M）=10^,由人可

求C（COj）=10—53,则Ksp（MCC）3）=10-53x10-3.2=10-8.5；《CO：）=C（F）=，则

5454108=102.3,

^sp（NCO3）=10--xl0--=10--;则震31B正确；

&p（JNCO3J

c.p（CC）2）不变，由c原子来源分析，c（M2+）=c（HC0j+c（H2co3）+c（C0：）不成立，C错误；

D.c（H2co3）=c（C0j）时，pH=-1（lg^al+lg^a2）=8.35,D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.亚硝酸钙［CalN。?）2］可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应

2NO+CaO2□Ca（NC>2）2利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性K2Cr2O7溶液能将NO氧化为N03。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N2,其目的是0通N2后进行的操作为（i）打开

管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开K3,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭K3,打开

K,通入N2。操作（ii）是o

（2）仪器a的名称为，装置D中盛装的试剂是（填名称），装置E的作用是

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（3）制备的产品Ca（NC）2）2样品中含有杂质Ca（NC）3）2,通过下列方法可测定产品的纯