第1章 物质及其变化 第1节 讲义 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

物质及其变化物质世界纷繁复杂，从两个角度认识世界上的物质。一种是宏观视角下从物质的组成、性质分类的角度认识和研究物质及其变化；另一种则是从微观视角中从物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等角度看待物质及其变化。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，涉及物质间的转化途径。物质的分类及转化物质的分类根据物质的组成同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体。练习：氧元素的同素异形体：磷元素的同素异形体：对同素异形体概念的理解：树状分类法与交叉分类法根据物质性质分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物称为酸性氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物称为碱性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物与非金属氧化物、金属氧化物之间的关系：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是金属氧化物。根据物质结构和用途分类高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准，将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子的微观视角。我们在今后的学习中将进一步探讨。运用分类的方法，可以发现规律、预测性质和变化。练习练习练习练习练习练习练习分散系及其分类分散系：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：分散系中起分散作用的物质叫做分散剂。分散系的种类分散质状态分散剂状态气态气态液态液态固态固态根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类。分散质粒子直径＜1nm1-100nm＞100nm类别溶液胶体浊液胶体：根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子的直径为1-100nm的分散系称为胶体。胶体的种类：根据分散剂的不同，可以分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。氢氧化铁胶体制备的实验操作：丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过溶液时，则看不到此现象。这种光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。此现象可用来区分胶体和溶液（可用滤纸和半透膜分离溶液、胶体和浊液。）生活中的丁达尔效应：清晨的树林中看见的光束、下雨天汽车车灯的光束等。胶体的性质与应用：分散系类别的比较练习练习练习物质的转化酸、碱、盐的性质同类物质一般具有相类似的性质。相类似的化学性质是因为具有相类似的结构。酸的五种化学通性：酸溶液中都含有H+。特殊的区分在于酸的酸性和还原性。碱的四种化学通性：碱溶液中都含有OH-。盐的化学性质：碳酸盐具有碳酸性的性质，硫酸盐具有硫酸盐的性质。单质、氧化物、酸、碱、盐等物质化学反应的四大基本反应类型。练习练习物质的转化从物质的组成和性质，对物质进行分类，利用元素的不变性，找到不同物质类别之间的转化关系。主要有两条路线：金属单质非金属单质（4）（1）（4）（1）金属氧化物非金属氧化物（5）（（5）（2）碱酸（3）（6（3）（6）盐盐由此可以确定制取某种物质的可能方法。比如想要碱性