铁的氢氧化物制备 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。第1课时

铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3课程学习目标掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理。1能初步分析氢氧化亚铁沉淀实验现象的变化原因，提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，形成证据意识，并对Fe(OH)2的制备实验进行改进。2

查阅资料

查阅资料1.铁的氢氧化物的制备方法一、Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备Fe(OH)2制备方法：Fe(OH)3制备方法：铁盐与可溶性碱反应铁盐与可溶性碱反应一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备实践是检验真理的唯一标准。（1）制备Fe(OH)3实验操作：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后各滴入NaOH溶液。2.制备Fe(OH)3（2）制备Fe(OH)3现象与结论：图甲实验中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是:_________________________________________________。有红褐色沉淀生成FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓(红褐色)＋3NaCl一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备3.实验室制备Fe(OH)2如图所示：（1）实验操作：在试管中加入少量的FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。白色

现象分析灰绿色白色红褐色

查阅资料（2）现象与结论：图乙实验中先观察到有_________生成，在空气中迅速变成_____色，最后变成_____色，有关反应的化学方程式________________________________________________;

___________________________________________________。白色沉淀灰绿红褐FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备(1)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(

)(2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(

)(3)将FeCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式改写成离子方程式：

Fe3++2OH-=Fe(OH)3

↓；FeSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式改写成离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。×判断正误√

不耻下问利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，观察到Fe(OH)2白色沉淀的时间不到1秒，那如何进行实验能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀呢？

元芳，你怎么看？实验过程中制备Fe(OH)2时，不能得到较为纯净的Fe(OH)2白色沉淀的原因是什么？提示二、理论上探究氢氧化亚铁制备实验的改进2．防止Fe（OH）2氧化的方法（1）蒸馏水煮沸冷却使用（2）二价铁盐现配现用（3）可溶性强碱现配现用（4）冲入保护性气体1．制备关键：防止Fe（OH）2与_________接触。空气同学们依据以上分析结果进行实验设计二、理论上探究氢氧化亚铁制备实验的改进实验改进1实验改进2二、探究氢氧化亚铁制备实验的改进实验改进3（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。制备Fe(OH)2的注意事项归纳总结方案一：有机覆盖层法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过

，目的是：

。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是：

。加热煮沸赶走溶解的氧气隔绝空气中的氧气三、氢氧化亚铁制备实验的改进实例方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题：(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是

。(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是

。(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________________________________________________。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________________________________________________。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液

打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入归纳总结制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。1.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？思考是行为的种子—培根2.依据上面的实验现象如何证明一未知溶液中是否含有Fe2＋？1.方法：向溶液中加入适量氢氧化钠溶液2.具体操作步骤：取少量待测液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠溶液，若生成白色沉淀且白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，则存在Fe2＋，反之则无。如何证明溶液中是否含有Fe3＋？读万卷书行万里路1.(2020·湛江调研)联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好√2.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转

变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应√3.(2019·浙江学考模拟)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。仔细观察，回答下列问题：(1)大试管的下层溶液中出现的现象为

。产生白色絮状沉