2024年高考模拟化学试题四（适用江苏）含答案

2024年高考模拟化学试题四(适用江苏)

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14P31Fe56Ag108

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意

1.“中国芯”的创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产芯片的硅是指

A.单晶硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸盐

2.反应CaC2+2H2。一Ca(OH)2+C2112T可用于实验室制备乙焕气体。下列说法正确的是

A.OIT的电子式：.g'HB.C2H2的结构式：H—C三C—H

C.Ca的价电子排布式：[Ar]4s2D.H2O>C2H2均为极性分子

3.实验室制取、干燥、收集NH3并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是

A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.NH3的喷泉实验

4.Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)

B.第一电离能：Zi(Li)<Zi(Be)<Zi(B)<Zi(C)

C.Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同

D.Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池

阅读下列材料，完成5~7题：氯元素及其化合物具有重要应用。衿C1、mC1是氯元素的2种核

素，氯元素能形成NaCl、MgCh,AICI3、S2cI2、CI2O、CIO2、NaClO,NaCICh、NaCICh等重要化

合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；C1O2可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaCICh的混合溶

液中通入SO2气体可制得CKh;SO2cb是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成

1

SO2c12的反应为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)AH=akJ-mol-(a<0)o

5.下列说法不正确的是

A.衿Cl、mCl都属于氯元素

B.CIO2一的键角比CIO3一的键角小

C.CbO、SO2的中心原子轨道杂化类型均为sp2

D.题图所示的NaCl晶胞中含有4个Na+和4个C「

6.下列化学反应表示正确的是

1

A.反应SO2(g)+Ch(g)=SO2C12(1)Ai7>akJ-mol

B.在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体生成C1O2的反应:

2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

C.常温下CI2与NaOH溶液反应：Ch+OH=C1+HC1O

D.氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2H2O-2e—=H2T+2OET

7.下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.C1O2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

C.NaClO中含有C1CT,NaClO溶液呈碱性

D.NaCl中含有离子键、A1CL中含有共价键，NaCl的熔点比A1CL高

8.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.钠暴露在空气中的物质转化：Na-20NazCh||NaOH乌>Na2CO3

B.侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3△>Na2cCh

C.Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

3+-

D.NaHCO3与A12(SO4)3反应用于灭火的原理：A1+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2t

9.化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.Y分子中所有原子可能共平面

B.Z可以发生氧化、取代和消去反应

C.X、Y、Z可用FeCb溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别

D.Y、Z分别与足量的酸性KMnCU溶液反应后所得芳香族化合物不同

10.氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g),既可防止SO2污染空气，又可以获得S,

其两步反应机理如题图所示。下列说法正确的是

A.该反应的AS>0

B.该反应的平衡常数K=

2

C(SO2)-C(H2)

C.步骤I反应中有极性键和非极性键的断裂

D.步骤H反应中每生成ImolS,转移电子的数目

约为2x6.02x1023

11.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

室温下，向浓度均为O.lmolL-i的NaCl和Nai的混合溶液中比较Ksp(AgCl)、%(AgI)的

A

滴加几滴AgNCh溶液，观察生成沉淀的颜色大小

室温下，用pH计分别测量CH3coONa溶液和NaNO溶液比较CH3coCT、NCh一结合

B2

的pH,比较pH大小H+的能力

室温下，取1mL0.1mol-L1KI溶液和2mL0.1mol-L1

CFeCb溶液充分反应后，再加2mLecL振荡、静置后，Fe3+和「的反应有一定的限度

取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴

D淀粉水解产物具有还原性

加热，观察是否有银镜生成

12.一种捕集水煤气中CO2的过程如题图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析

(吸收塔中溶液恢复至室温，K〃/(H2co3)=4.5xIO。、K02(H2co3)=5.Oxi。-")。下列说法正确的是

净化气

A.K2cCh溶液中：C(HCO3—)=c(Oir)—c(H+)-c(H2co3)co2

入溶液A，KHCO力溶液

2

B.KHCO3溶液中：C(CO3)>C(H2CO3)

C.再生塔中产生CO2的离子方程式为g再生塔

1吸收塔

水煤气、一水蒸气

2HCO3—2CO2t+2OH

D.室温下，当吸收塔中溶液c(CO32-):c(HCO3-)=l:2时，此溶液的pH=10

13.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙

烯的反应为2co2(g)+6H2(g)—4H2O(g)+CH2=CH2(g)。向1L恒容密闭容器中充入1moicCh和

3m。旧2,测得不同温度下C02的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是

A.N点的平衡常数比M点的大

B.250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为工

13

C.250e-350℃时，催化效率降低的主要原因是CO2的平衡浓

度减小

D.250℃时，当C02的转化率位于Mi点时，保持其他条件不

变，仅延长反应时间不可能使转化率达到50%

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。

(1)利用电化学原理处理工业生产尾气中的SCh、NO,同时获得Na2s2O4和NH4NO3产品的

工艺流程可表示为

①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有▲(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②氧化。酸性条件下，Ce(SO4)2与NO反应生成Ce2(SCU)3和物质的量之比为1：1的HNO2与

HNO3,该反应的化学方程式为▲。

③电解。生成S2O42-的电极反应式为▲。

④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是▲。

(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有Fe2+的配合物［Fe(II)EDTA］能吸附氮氧化物，

Fe(II)EDTA吸附NO生成Fe(II)EDTA-NO,Na2s2O4与吸附后的溶液反应可以实现［Fe(II)EDTA］再

生，同时生成(NH4)2SC)3。

南

榔

做60

瑟40

毋20

彝

及

瞬

喊

烟气中。2的体积分数/%

题图14-1题图14-2

@EDTA与Fe2+形成的配离子如题图14-1所示，Fe?+的配位数是▲。

②Fe(II)EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如题

图14-2所示。当02的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是▲。

③将已吸收22.4L(标准状况)NO的Fe(H)EDTA-NO再生，理论上消耗Na2s2。4的物质的量

为▲。

15.(15分)缓解焦虑类药物阿戈美拉汀(E)的一种合成路线如下：

(1)下列谱图中能够获得有机物C虚线框内基团信息的是▲。

A.原子发射光谱B.原子吸收光谱C.红外光谱D.核磁共振氢谱

(2)毗咤是一种有机碱，请推测其在D-E转化中的作用▲。

(3)A-B生成的另一核例为HCLB的结构简式为▲。

(4)相同条件下，的熔点比高，原因是▲。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。

①分子中含有氨基、2个苯环，有6种不同化学环境的氢原子；②能和FeCb发生显色反应。

(6)请设计以BrCH2cH2cH2cH?Br、CH3cH2NH2为原料制备fA」的合成路线(无机试

剂和有机溶剂任选)▲已知:RCOOHRCOCL

16.(16分)以硫酸厂烧渣(主要成分为FezCh、FeO)为原料，制备软磁性材料FezCh的工艺

流程可表示为

(1)酸浸。用一定浓度的稀硫酸浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中能提高铁元素

浸出率的措施有▲。

(2)还原。酸性条件下Fe%中的硫元素被Fe3+氧化为+6价，发生反应的离子方程式为▲。

(3)沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方程式为▲。

②与普通过滤相比，使用题16图-1抽滤装置进行过滤的优点是▲。

③保持其他条件不变，反应温度、反应时间、溶液pH对FeCCh沉淀率的影响如题16图-2、题

16图-3所示。请补充完整制备较纯净的FeCO3的实验方案:取一定量提纯后的FeSCU溶液，▲，

得到固体FeCCh。(可选用的试剂：Na2cCh溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液、2molBaCb溶液、

2moi[T盐酸、去离子水)。

1

100

线909o

#80

70

娓8o

蚂

67o

0

因

6O

50

35404550555.65.86.06.26.46.6

温度/℃溶液pH

题16图-2题16ffl-3

(4)焙烧。将制备的FeCCh固体(杂质忽略不计)在60℃下烘干，然后取一定质量烘干后的

FeCCh,通入氧气焙烧；一段时间后检测所得产物有两种成分，外层产物为FezCh,内层产物为

Fe3O4,产生该现象的可能原因是▲。当焙烧至FeCCh固体全部分解，固体质量不变时，测

得固体总的失重率为29.32%,通过计算分析其可能原因(写出计算过程)▲。

17.(15分)Ag3P04晶体是一种高效光催化剂，可用于降解水中的有机污染物。

⑴Ag3P。4光催化剂的制备。向AgNCh溶液中滴加NH3-H2。配成银氨溶液，然后滴加

NazHPCU溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得Ag3PCU固体。(已知：Ag3PCU难溶于

水，可溶于硝酸；Ag3P04沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。)

①配制银氨溶液时，AgOH溶于氨水的化学方程式为▲。

+

②已知Ag++2NH3n[Ag(NH3)2]+的平衡常数为^B{[Ag(NH3)2]),银氨溶液与NazHPCU溶液

+2

反应的化学方程式为3[Ag(NH3)2]+HPO4+OH-=6NH3+Ag3Po4J+H2O,其平衡常数K与Kw、

Ka3(H3Po4)、Ksp(Ag3Po4)、K篦「Ag(NH3)21+:代数关系式为K=▲。

③相同条件下，实验室用银氨溶液与NazHPCU反应制备Ag3Po4,而不用AgNCh和Na3P。4反

应制备Ag3Po4。其可能原因为▲。

（2）Ag3Po4光催化剂与WCh/C/Ag3P04（质量比1:033）复合光催化剂降解双酚A（BPA）

的实验探究。

①相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3P04与WCh/C/Ag3P。4对BPA的降解

率、WCh/C/Ag3P04样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如题17图-1、题17图-2所示。

100

I—IWOs/C/Ag3Po4

CDAg3Pd

后80

樨60

腌40

道

0u-------1--------------------1-------------------20304050607080

第1次循环第2次循环第3次循环28/(°)

题17图-1题17图-2

已知废水中BPA初始浓度为lOOmgU,BPA的摩尔质量为Mg-molLAg3Po4催化剂第1次

循环20min时，BPA的降解率为60%,则0~20min内BPA的平均降解速率为▲mollLmin」。

根据图中信息，循环3次后，催化降解BPA效果

比较好的催化剂是▲:导致WO3/C/Ag3P。4

催化剂对BPA的降解率减小的原因为▲。

②WO3/C/Ag3P04复合光催化剂光催化降解

BPA的机理如题17图-3所示。光照条件下，催

化剂表面的价带（VB端）中失去的e—激发至导

带（CB端）中，价带中形成电子空穴（h+）,在

VB端、CB端发生类似于电解原理的反应。在降

解BPA过程中起主要作用的是▲,Ag3P。4

表面产生-OH的反应为▲。

参考答案及解析

L【答案】A

【解析】用于生产芯片的硅是单晶硅。

2.【答案】B

【解析】OBT的电子式为A项错误；Ca的价电子排布式为4s2,C项错误；C2H2为

非极性分子，D项错误。

3.【答案】D

【解析】制备氨气时，为防止水倒流入管底，试管口要略下倾，A项错误；氨气与浓硫酸会反

应生成硫酸镂，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于

排出瓶中的空气，C项错误；烧瓶中充满氨气，挤出滴管中水后，打开止水夹，因氨气极易溶于水，

烧瓶中能形成较大压强差，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，D项正确。

4.【答案】D

【解析】同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为r(Li)>r(Be)>

r(B)>KC),A项错误；同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be的2s轨道处于全

充满的较稳定状态，所以/i(B)</i(Be),BPA(Li)<h(B)</i(Be)<Zi(C),B项错误。晶体Li、Be为

金属晶体，B、C能形成共价晶体，C也能形成混合型晶体石墨，C项错误。

5.【答案】C

【解析】意C1、为C1是氯元素的两种核素，都属于氯元素，A项正确；C1O3一有一对孤电子对，

C1O2-有两对孤电子对，CIO?一中孤电子对间的排斥力大，键角小，B项正确；CLO的中心原子轨

道杂化类型为sp3,SO2的中心原子轨道杂化类型为sp2,C项错误；NaCl晶胞中含有4个Na+和4

个CP,D项正确。

6.【答案】B

1

【解析】反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2cb(g)AH=akJ-mol-(a<0),SO2Cl2(g)=SO2cb⑴是放热

过程，因此，反应SO2(g)+C12(g)=SO2Cb⑴AH<akJ-moH,A项错误；NaCQ作氧化剂，氯元

素的化合价由+5价降低为+4价，SCh作还原剂，S的化合价由+4升高为+6价，参加反应的

NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1,化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2clO2+

2NaHSO4,B项正确；常温下CL与NaOH溶液反应为Cb+ZOJT=C「+CKF+H2。，C项错

误；氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2c「-2e—=CLT，D项错误。

7.【答案】C

【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A项错误；C1O2具有氧化性，可用于自来水杀菌

消毒，B项错误；NaClO中含有CIO,C1CT是弱酸根，水解使NaClO溶液呈碱性，C项正确；

NaCl的熔点比A1CL高，是因为NaCl形成离子晶体、A1CL形成分子晶体，D项错误。

8.【答案】A

【解析】钠暴露在空气中不能转化为NazCh,A项错误；侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐

水，再通入CO2生成NaHCCh,NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCC>3I,力口热NaHCCh

生成Na2co3,B项正确；Na2C>2与CC>2为潜水艇供氧的原理为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,C

3+

项正确；泡沫灭火器的反应原理为A1+3HCO3-=A1(OH)3I+3CO2f,D项正确。

9.【答案】C

【解析】Y中的-CH3碳原子为sp3杂化，所有的原子不可能共平面，A项错误；Z中的-

CH20H可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B项错误；X含酚羟基，Y、Z均不

含酚羟基，用FeCb溶液可鉴别X与Y、Z,Y中含醛基、Z中不含醛基，用新制的氢氧化铜可鉴

别Y与Z,C项正确；Y、Z分别与足量的酸性KMnCU溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为

CHtOz-X

,D项错误。

OjN-000H

10.【答案】c

【解析】该反应的AS<0,A项错误；硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数

K=、，B项错误；步骤I反应中有S-O极性键和H-H非极性键的断裂，C项正确；该

2

C(SO2),C(H2)

反应中每生成ImolS,转移电子的数目约为p6.02xl023,D项错误。

11.【答案】A

【解析】室温下，&p(AgCl)>Ksp(AgI),向浓度均为O.lmoLLT的NaCl和Nai的混合溶液中滴

加少量AgNO3溶液，首先观察到生成Agl黄色沉淀，A项正确；相同浓度的CH3coONa溶液和

NaNCh溶液，可以通过比较溶液pH大小来判断CH3co0一、NCh—结合H+的能力，方案没有说明

二者浓度相等，B项错误；1mL0.1mol-L-1KI溶液和2mL0.1mol-L-1FeCb溶液充分反应后，

Fe3+过量，不能确定Fe3+和「的反应有一定的限度，C项错误；检验淀粉水解产物，需要向水解

产物中加入NaOH溶液中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成，

D项错误。

12.【答案】D

【解析】K2c03溶液中存在质子守恒c(OH—)=c(H+)+c(HCC)3-)+2c(H2co3),或依据电荷守恒

c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC0；)+2c(C0j)、元素质量守恒c(K+)=2[c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)推得

K

+

C(HCO3")=C(OH-)-C(H)-2C(H2CO3),A项错误；KHCCh溶液中，HCCh-的水解平衡常数K行6

10-1411

=~2.2xl0-8>ga2=5.0X10-,表明HCO3一的水解大于其电离，溶液中c(H2co3)>c(COj),B

4.5X10-7

项错误；再生塔中KHC03受热分解生成K2cCh、H2O和CO2,该反应的离子方程式为2HCO3一

-CO2T+CO32-+H2。；C项错误；室温下，当吸收塔中c(CC)32-):c(HCO3一)=1:2时，由

Ka2=c*呼+)可知,c(H+)=2x5.0xl0-u=1.0xl0-i。，则吸收塔中溶液的pH=10,D项正确。

C\HCO3)

13.【答案】B

【解析】由图示CCh的平衡转化率知，温度升高CO2的平衡转化率减小，说明该反应的

A//<0,M点的平衡常数比N点的大，A项错误；在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3moi1H2

和1moicO2,M点时二氧化碳转化率为50%,根据

0.251

产物CH=CH的体积分数=X100%=石,B项正确；25。85。C时，催化效

221.5+0.5+0.25+1

率降低主要是因为催化剂活性降低，C项错误；250℃时，CO2的平衡转化率为50%,其他条件不

变，当C02的转化率位于Ml点时，仅延长反应时间可以使转化率达到50%,D项错误。

14.（15分）

【答案】

（1）BC（2分，选1个且正确得1分，见错。分）

（2）2NO+4Ce（SO4）2+3H2O=HNO2+HNO3+2Ce2（SO4）3+2H2s04（2分）（所有方程式未

配平或少"或"t”总扣1分，只要化学式有错误不得分。第二卷方程式按照此标准执行）

（3）2so3>+2e-+4『=S2O42-+2H2O（2分）

（4）将SO2转化为Na2s2O4,NO转化为NH4NO3,Ce（SCU）2通过氧化、电解，实现循环利

用。（3分，每点1分）

（5）①6（2分）

②过量氧气会将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物

残留率升高。（2分）

@2.5molo（2分，无单位扣1分）

【解析】（1）加快通入尾气的速率，不能提高尾气中SO2的吸收率，A项错误；采用气、液逆

流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中SO2的吸收率，B项正确；定期补充适量的

NaOH溶液可增大反应物浓度，提高尾气中SO2的吸收率，C项正确，选BC。

（2）Ce（SO4）2与NO反应生成Ce2（SCU）3和物质的量之比为1:1的HNCh与HNCh,反应的化

学方程式为2NO+4Ce（SO4）2+3H2O=HNO2+HNO3+2Ce2（SO4）3+2H2SO40

（3）在电解槽的阴极SO32-被还原成S2O4），电极反应式为2so3H2e-+4H+=S2O42-+2H2O。

（4）由工艺流程图可知，从物质转化的角度来说，本工艺的优点是将S02转化Na2s2。4、NO

转化为NH4NO3;Ce（SO4）2与H2SO4通过氧化、电解，实现循环利用。

（5）①根据EDTA与Fe2+形成的配离子知道，Fe?+提供空轨道形成配位键，配位数为6。

②氧气含量高于2%时，过量氧气将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物

的配合物，氮氧化物残留率升高。

+

③根据题意，标准状况下22.4LNO的物质的量为Imol,再生时NO被Na2s2。4还原为NH4,

转移电子5mol,lmolS2O42-被氧化为SO32-转移电子2mol,故理论上消耗Na2s2O4的物质的量为

2.5molo

15.（15分）

【答案】

⑴C(2分)

(2)吸收反应生成的HC1,提高E的产率（2分，仅答吸收反应的HC1得1分）。

(3)（2分，见错不得分）

（4）两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能（2分，不写“两者均为分子

晶体”不影响得分）。

CH2cH3

（5）（2分，见错不得分，其他合理答案参照给分）

NH2

（6）（5分，如果条件明显错误，如第一步条件用NaOH醇溶液加热，熔断；仅少加热符号扣

1分，其他评分参照执行；其他合理答案参照给分）

或BrCH2cH2cH2cH2BrNaOHHo,HOCH2cH2cH2cH20H7OHCCH2cH2cH0

【解析】（1）原子发射光谱和吸收光谱的特征谱线用于鉴定元素，红外光谱用于测定某有机物

分子中所含有的化学键或官能团，核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的类型和它们的数目

之比，则欲确定?©

中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为红外光谱，c项正确。

（2）毗咤是一种有机碱，能吸收反应生成的HC1,提高E的产率。

（3）A-B生成的另一种产物为HC1,说明发生取代反应，B为

）和%,两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能，前者

(4)NH

%Q

熔点高于后者。

（5）先确定分子中含有2个苯环、氨基、酚羟基，然后根据分子中有6种不同化学环境的氢

CH2cH3

原子确定结构简式为

NH2

(6)

或BrCH2cH2cH2cH2BrNaOH/HO»HOCH2cH2cH2cH20H7次》OHCCHCHCHO

△3/A22

16.（16分）

【答案】

（1）适当升高酸浸温度；适当加快搅拌速率；适当延长浸取时间（2分）（任写2点，见错不得

分）

3+2+2+

（2）FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4-+16H（2分）

2+2+

（3）®Fe+HCOr+NH3-H2O=FeCO3i+NHt+H2O（^Fe+HCOF+NH3=FeCO3；+

NHt）（2分）

②过滤速率更快（加快过滤速率，得到固体含水量更低）（1分）

③在45℃水浴加热条件下（1分），边搅拌边向FeSCU溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液

（1分）；控制溶液pH为6.4,反应lh后，趁热过（抽）滤（1分）；用去离子水洗涤沉淀，直至取

最后一次洗涤滤液，滴加2molI1盐酸酸化，再滴加2moiL-iBaCL溶液，无白色沉淀生成（1分）。

（共计4分，FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液顺序错误，熔断）

（4）外层温度较高，且氧气浓度大，有利于碳酸亚铁完全氧化为氧化铁；内层温度较低，且

氧气浓度小，不利于碳酸亚铁完全被氧化而生成四氧化三铁。（2分，每点1分）

当FeCO3全部转化为Fe2O3时，理论失重率最小。

设FeCO3的物质的量为Imol,全部生成Fe2O3的物质的量为0.5mol,理论失重率为：

（116-160x1/2）/116xl00%=31.03%（1分）

因为29.32%<31.03%,说明在60℃下烘干时，已有部分FeCCh转化为FezCh。（2分）（共计3

分，计算Fe2O3、Fe3O4,但未得出结论扣2