2024年河南省新乡市辉县市中考二模化学试题

辉县市2024年九年级学业水平模拟测评（二）化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.饺子是中华传统面食。下列有关饺子的制作工序中涉及化学变化的是A.洗菜 B.剁肉 C.擀皮 D.煮熟【答案】D【解析】【详解】A.洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.剁肉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.擀皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确故选：D。2.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸C.探究分子运动 D.检查装置气密性【答案】C【解析】【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；C、该实验中，A、B中的溶液没有直接接触，一段时间后，溶液变红，说明分子在不断运动，当挥发出的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。故选C。3.下列食物能为人体提供较多维生素的是A.苹果 B.烧鸡 C.鱼汤 D.馒头【答案】A【解析】【详解】A、苹果富含维生素，符合题意；B、烧鸡富含蛋白质，不符合题意；C、鱼汤富含蛋白质，不符合题意；D、馒头含有淀粉，属于糖类，不符合题意；故选：A。

4.每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是A.垃圾焚烧处理 B.选择单车出行C.废旧电池回收 D.开展植树造林【答案】A【解析】【详解】A、垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故A选项符合题意；B、选择单车或公共交通工具，少开车，减少碳的排放，降低温室效应的影响，故B选项不符合题意；C、废旧电池中汞等重金属元素会污染环境，随意丢弃易对环境造成污染，故C选项不符合题意；D、植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以减少二氧化碳的含量，降低温室效应的影响，故D不符合题意；故选A。5.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A.铁 B.氧化汞 C.氨气 D.氯化钠【答案】D【解析】【详解】A、铁是由铁原子构成的，故A不符合题意；B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故B不符合题意；C、氨气是由氨气分子构成的，故C不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意。故选D。6.镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是A.图中x=8B.镍的相对原子质量是58.69gC.镍原子的质子数为28D.镍位于元素周期表的第四周期【答案】B【解析】【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28-2-16-2＝8，选项正确；B、相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；C、在元素周期表中左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=28，选项正确；D、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，选项正确；故选B。7.化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中正确的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.推广加碘盐是为了预防龋齿C.在医疗上可用纯酒精作消毒剂D.可通过甲醛浸泡来防止水产品变质【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，选项正确；B、缺碘会造成甲状腺肿大，推广加碘盐是为了预防甲状腺肿大，选项错误；C、在医疗上可用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，选项错误；D、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，以防危害人体健康，此选项错误。故选A。8.分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是A.单质：稀有气体 B.氧化物：干冰C.碱：纯碱 D.合成材料：合金【答案】B【解析】【详解】A.稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的总称，属于混合物，故A错误；B.干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；C.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；D.合金属于金属材料，故D错误。故选：B。9.下列说法中正确的是A.盐中一定含有金属元素 B.O2和H2O2中都含有氧分子C.原子中一定含有中子 D.同种元素组成的物质可能是单质或混合物【答案】D【解析】【详解】A、盐中不一定含有金属离子，如铵盐，故A错误；B、O2和H2O2中都含有氧元素，但H2O2中不含氧分子，故B错误；C、原子中不一定含有中子，如氢原子，故C错误；D、同种元素组成的物质可能是单质或混合物，如氧气单质，氧气和臭氧组成的混合物，故D正确；故选D。10.水是生命之源。以下有关水的说法错误的是A.生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度B.自来水厂净水过程中用活性炭来消毒杀菌C.探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水可起到隔绝氧气的作用D.用量筒量取水时仰视读数会导致量取水的体积偏多【答案】B【解析】【详解】A.生活中通过煮沸来降低水的硬度，实验室可以采用蒸馏的方式，说法正确；B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，不能杀菌消毒，说法错误；C.水可以隔绝氧气，从而探究燃烧需要氧气，说法正确；D.量取水的时候，仰视读数，将视线拉低，导致取水量体积偏多，说法正确；故选B。11.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.反应中甲、乙微粒的个数比为1:1C.反应前后各原子个数不变D.反应前后催化剂的性质不变【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知甲为氨气，乙为氧气，丙为一氧化氮，丁为水，故化学方程式为【详解】A、该反应生成物都化合物，不属于置换反应，A错误。B、由化学方程式可知反应中甲、乙微粒的个数比为4:5，B错误。C、根据质量守恒，反应前后各原子个数不变，C正确。D、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可以改变的，D错误。故选：C。12.物质的鉴别是基本的实验技能，下列方案不能达到实验目的的是A.鉴别棉线和羊毛：灼烧B.鉴别硝酸铵和氯化铵：加入熟石灰研磨C.鉴别硝酸铵和氯化钠：加水溶解D.鉴别碳酸钠溶液和水：加酚酞溶液【答案】B【解析】【详解】A、棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，该方法正确，但A不符合题意；B、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均会产生有刺激性气味气体，不能鉴别，故B符合题意；C、加水溶解，用手触摸容器外壁，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，该方法正确，但C不符合题意；D、碳酸钠溶液和水溶液分别显碱性、中性，可用pH试纸测定溶液的pH，该方法正确，但D不符合题意；故选B。13.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是A.图中X是氢氧化钠B.图中a点对应溶液中的溶质为Na2SO4C.反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.向图中：c点所示溶液中加入铁粉后，有气泡产生，溶液变为黄色【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，溶液一开始的pH大于7，则该实验是将稀硫酸逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，则横坐标X溶液为稀硫酸，说法错误，不符合题意；B、由图可知，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，则a点对应溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，说法错误，不符合题意；C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，说法正确，符合题意；D、由图可知，c点pH小于7，则c点对应溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠，向该溶液中加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说法错误，不符合题意。故选：C。14.由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则该混合气体中硫元素的质量分数为A.28% B.56% C.20% D.32%【答案】A【解析】【详解】由CO2和SO2组成混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的的质量分数为，则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中硫元素的质量分数为。故选A。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.空气中含量最高的气体是_______；写出一种钾肥的化学式_______。【答案】①.氮气##N2②.KCl【解析】【详解】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气总体积的78%；只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的化肥，属于钾肥，KCl等是农业上常用的钾肥。16.请用化学知识回答：用灯帽盖灭酒精灯的原理是_______；氢气作为能源的优点是________(写一条)；金刚石用作玻璃刀的刀头利用了其_______的性质。【答案】①.隔绝氧气②.无污染(热值高等)③.硬度大【解析】【详解】燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，用灯帽盖灭酒精灯的灭火的原理是隔绝氧气达到灭火的目的；氢气燃烧只产生水，清洁无污染，且燃烧热值高；金刚石硬度大，可用于做玻璃刀的刀头。17.请用化学方程式解释下列原理：用稀硫酸除铁锈_______，铝制品具有良好抗腐蚀性的原因_______。【答案】①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.4Al+3O2═2Al2O3【解析】【详解】铁锈的主要成分是三氧化二铁，金属氧化物与酸反应，生成盐和水，故化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因，是因为铝化学性质太活泼，常温下与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。18.如图是甲和乙两种固体物质的溶解度曲线(均不含结晶水)。请根据图回答：（1）a点的含义是_______。（2）甲中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲。（3）t2℃时，欲使等质量的甲、乙两种物质恰好溶解完，需要加水的质量关系是甲_______乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）降温结晶（3）小于【解析】【小问1详解】由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度曲线相交于一点，故说明此温度下甲、乙两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；【小问2详解】由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶；【小问3详解】由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则溶解等质量的甲、乙两种物质，乙需要的水更多，故填：小于。19.A、B、C是初中化学常见的物质且均含有地壳中含量最多的元素，它们之间能发生如图所示的转化(“→”表示物质间有相应的转化关系)。A→BC（1）若A、C为组成元素相同的物质，B为单质，写出B的一种用途_______；写出A→B反应的化学方程式_______。（2）若A为一种常见补钙剂的主要成分，B为氧化物，写出A的化学式：_______；B→C反应的化学方程式是_______。【答案】（1）①.供给呼吸（合理即可）②.（2）①.CaCO3②.##【解析】【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，则A、B、C三种物质中均含有氧元素。【小问1详解】因为B中含有氧元素，其为单质，则B为氧气，氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧等，B与C可以相互转化，则C为水，A可以生成B，且A、C为组成元素相同的物质，则A为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：供给呼吸（合理即可）；；【小问2详解】A为一种常见补钙剂的主要成分，则A为碳酸钠，A可以生成B，且B为氧化物，则B可以为水或者二氧化碳，若B为水，B与C可以相互转化，则C可以是氢氧化钙（水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）；若B为二氧化碳，且B与C可以相互转化，则C可以为一氧化碳（碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式为；一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳），故填：或者。20.电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化学方程式为_______取饱和食盐水32g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成气体的质量之和为_______g【答案】①.2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑②.8【解析】【分析】【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑。反应前后钠元素的质量不变，氯元素和氢元素的质量减少，设32g食盐水中中钠元素的质量为a，氢气和氯气的质量之和为x，可得：=3:4，x=8，所以该反应生成气体的质量之和为8g三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.如图是初中化学常见的实验室制备气体和电解水的实验。（1）写出一个用实验1装置制备O2的化学方程式。（2）实验2得出的结论是。【答案】（1）##（2）水由氢元素和氧元素组成【解析】【小问1详解】实验1装置制取O2为固体加热反应，可以是氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为，或者是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，故填：或者；【小问2详解】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氧气和氢气分别是由氧元素、氢元素组成的，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，故填：水由氢元素和氧元素组成。22.瓦斯气、天然气的主要成分都是CH4。（1）为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。请确定报警器应该安装在靠近地面的位置还是靠近天花板的位置，并说明理由。（2）请写出CH4充分燃烧时的化学方程式。【答案】（1）靠近天花板的位置，因为甲烷的密度比空气小（2）【解析】【小问1详解】因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处，故安装在靠近天花板的位置；【小问2详解】天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。23.兴趣小组在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，反应的图像如图所示。（1）该图像的纵轴可以表示_______(填“析出固体的质量”或“溶液质量”)。（2）写出ab段发生反应的化学方程式。（3）小组同学将充分反应后过滤所得溶液称量，发现溶液质量变小，请分析原因。【答案】（1）溶液质量（2）（3）锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液质量增加。当减少量大于增加量时，溶液质量就会减少【解析】【小问1详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故该图像的纵轴可以表示溶液质量；【小问2详解】ab段发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由以上分析可知，锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液质量增加。当减少量大于增加量时，溶液质量就会减少。24.盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。（1）用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。（2）请写出操作II的名称。（3）通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。【答案】（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）过滤（3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】【小问1详解】加入过量的氯化钡，是为了确保粗盐中的硫酸钠全部反应，氯化钡和碳酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；【小问2详解】操作Ⅱ是为了将滤液和沉淀分离，故为过滤；【小问3详解】有氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。四、综合应用题（共10分）25.CO2和NaOH都是实验室常用物质。I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。（1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。（2）小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。（3）图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的_______性；请写出实验过程中b处的主要现象_______。（4）小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是_______。a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应II.NaOH样品久置在空气中会变质。（5）NaOH变质的原因是_______(用化学方程式表示)。（6）请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。（7）兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。【答案】（1）（2）（3）