浙江省浙东北（ZDB）联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省浙东北（ZDB）联盟2023-2024学年高二下学期期中联考考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Zn－65Se－79选择题部分一、选择题部分（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能级符号不正确的是（）A．3p B．3f C．3d D．3s2．蒸馏操作需要用到的仪器是（）A． B． C． D．3．下列有关原子轨道的说法不正确的是（）A．原子轨道的形状为球形B．能量大小：C．、、轨道的能量不相同D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示4．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的B．烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关C．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物5．下列化学用语正确的是（）A．乙醚的分子式： B．图是的VSEPR模型C．图b是四氯化碳分子的空间填充模型 D．图c是基态碳原子的轨道表示式6．下列说法正确的是（）A．基态的电子排布式违反了泡利不相容原理B．电子的能量一定高于电子的能量C．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族D．基态的电子排布式违反了洪特规则7．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料和，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中的合成原理如图所示。下列说法正确的是（）A．中所有原子不可能处于同一平面B．与碳纳米管互为同素异形体C．中所有碳原子均采用杂化D．与足量溶液反应，最多消耗8．下列说法不正确的是（）A．用电子式表示形成：B．HCl分子中键的形成：C．中原子的杂化轨道：D．基态锗原子的简化电子排布式：9．下列有关物质的检测说法正确的是（）A．能鉴别和B．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D．红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量10．下列有关物质聚集状态的说法不正确的是（）A．金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降B．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质C．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子生成等离子体D．将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶11．某冠醚分子可识别，合成方法如下。下列说法正确的是（）A．的同分异构体有4种 B．可用溶液区别a和cC．可用溴水除去苯中混有的少量a D．c可增加在苯中的溶解度12．我国科学家发现了一类由Fe－Se－As－F－O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）A．的空间结构为平面三角形B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素C．和分子的中心原子的价层电子对数均为4D．基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：613．下列有关物质鉴别的说法不正确的是（）A．浓溴水不能鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚B．溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油C．饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液14．布洛芬（图丁）是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法不正确的是（）A．甲、丁中含有手性碳原子 B．乙转化为丙为还原反应C．丙与苯甲醇互为同系物 D．丁的分子式是15．某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体（不考虑手性异构）。该烷烃分子的名称是（）A．二基戊烷 B．二甲基戊烷 C．二甲基戊烷 D．二基戊烷16．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（）A．酸性：B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氧化氧极性也较大D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键17．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）目的制备溴苯证明制得气体是乙烯检验产物乙炔分离甲苯和乙醇装置选项ABCD18、六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是（）A．的空间构型为正四面体形B．阳离子中氮原子杂化方式均为C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键19、经X射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，其晶胞由8个如图所示小立方体构成（未标出）。下列关于滕氏蓝和普鲁士蓝说法正确的是（）第19题图A．基态和未成对的电子数之比为6：5B．配位后碳氮键键能变小C．普鲁士蓝的化学式为D．根据如图的小立方体结构，应位于小立方体的体心20．依据下列物质的结构或性质的描述，解释正确的是（）A．晶体熔点：，是由于分子间能形成氢键B．第一电离能：，是由于金属性强于C．极性：，是由于和的电负性差值比和的电负性差值大D．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强21．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：已知：名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）溶解性其他苯甲醇108－15.3205.7在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇可燃，有毒和刺激性苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水毒性较小，引起皮肤刺下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ：可用乙醚作为萃取剂B．步骤Ⅲ：操作a为蒸馏C．步骤Ⅳ：加盐酸的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸D．步骤Ⅴ：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．中含有键的数目为B．含碳原子的金刚石晶体中有C－C键个C．白磷含个P－P键，二氧化硅中含个D．等物质的量的和中含有键的数目均为23．某兴趣小组设计以下实验探究氧化甲苯蒸气（还原产物为）生成无污染气体的效果。下列说法正确的是（）A．通入气体是为了除去装置内的和B．通过Ⅲ中现象可判断甲苯是否被完全氧化C．若（甲苯）：发生反应，则D．若装置Ⅳ中出现白色浑浊，说明甲苯已被完全氧化为24．某离子化合物结构如图，其中元素为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的元素位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法不正确的是（）A．电负性：B．W与Y、Z、M、X均可形成18电子的分子C．化合物的空间结构为三角锥形，其晶体属于共价晶体D．该离子化合物中主族元素的原子均已达到稀有气体的稳定结构25．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（）A．位于元素周期表的ds区B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为D．该晶体密度为非选择题部分二、非选择题（共50分）26．（8分）按要求填空（1）写出1－溴丁烷生成1－丁烯的化学方程式______。（2）用系统命名法进行命名：______。（3）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。（1）与形成配位键时，提供孤电子对的原子是______；（2）为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。已知：25℃时，；。上述实验方案______（填“可行”或“不可行”），并解释其原因______。27．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有______。（填标号）a． b． c． d．（2）一氯乙烯分子中，的一个杂化轨道与的轨道形成______键（填“π”或“”），同时的轨道与的轨道形成3中心4电子的大键。请比较：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是______（填标号），理由是：（ⅰ）C的杂化轨道中成分越多，形成的C－Cl键越强；（ⅱ）______。（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______。图3a的分子结构 图3b的晶体结构28．（12分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。已知：①反应原理：；②相关物质信息如下：物质颜色、状态沸点（℃）密度（）苯甲酸无色晶体249（100℃升华）1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体78.30.79环己烷无色液体80.80.73过程如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石，并通过仪器加入（过量）乙醇，控制温度在65～70℃加热回流。反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。步骤3：当分水器中的液面高度不变时停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分，得产品。回答下列问题：（1）实验装置图中仪器M的名称是______，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）。（2）制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是______。（3）加入环己烷的目的是______。（4）装置中分水器的作用是______。（5）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是______。（6）本实验中苯甲酸乙酯的产率为______。29．（16分）有机物是一种新药的中间体，其合成路线如图所示：已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：（1）中官能团的名称为______。（2）I的结构简式为______。（3）写出的化学方程式：______；过程中将转化为步骤的目的是______。（4）化合物和互为同系物，相对分子质量比多28，同时满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为______。①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有2个取代基。（5）已知、－X为第一类定位基（邻位、对位定位基），－COOH、为第二类定位基（间位定位基）。由苯合成R的路线如下所示：在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如表所示：序号所需试剂条件引入的基团Ⅰ、加热ⅡⅢ浓浓、加热则上述路线的4步反应中，第1步、第2步、第4步所选的试剂和条件依次为______（填字母），Q的结构简式为______。A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ C．Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ D．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ

——★参考答案★——一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910〖答案〗BACDDBBDAC题号11121314151617181920〖答案〗DCAACBCBBC题号2122232425〖答案〗DDBCC二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（8分）（1）（2分）（2）2，2，6－三甲基－4－乙基辛烷（2分）C（1分）不可行（1分）（3）的反应平衡常数远小于，反应很难进行，滴入溶液不呈现血红色，达不到检验目的（2分）27．（14分）（1）（2分）