辽宁省锦州市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省锦州市2022-2023学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号；答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是（）A.制作发动机喷管套筒碳纤维B.用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶C.陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油D.制作柔性薄膜电池的砷化镓〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机物，A错误；B．二氧化硅是无机化合物，不属于有机物，B错误；C．聚全氟异丙醚油属于合成高分子有机化合物，C正确；D．砷化镓是无机化合物，不属于有机物，D错误；故选C。2.下列化学用语正确的是（）A.乙酸的球棍模型：B.一氯甲烷的电子式：C.蔗糖的最简式：D.聚丙烯的结构简式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确；B．一氯甲烷中氯原子满足八电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误；C．蔗糖的分子式为，最简式：，C错误；D．聚丙烯的结构简式应为，D错误；故选A。3.①②③④⑤。下列关于以上有机物的叙述错误的是（）A.沸点②<③B.①和③的二氯代物均为3种C.①和⑤互为同分异构体D.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别②和④〖答案〗B〖解析〗【详析】A．烷烃随着碳原子数的增多，相对分子质量逐渐增大，范德华力增大，沸点逐渐升高，则沸点②<③，A正确；B．①的二氯代物有3种，分别是：邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯；③的二氯代物有4种，分别是：1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷，B错误；C．①和⑤的分子式均为C6H6，二者结构不同，则二者互为同分异构体，C正确；D．④是乙烯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，而②是甲烷，不与溴的四氯化碳溶液反应，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别②和④，D正确；故选B。4.化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（）A.甜蜜素()属于糖类B.免洗洗手消毒液成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性C.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂D.施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甜密素含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，A错误；B．蛋白质变性的条件:高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，B正确；C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正确；D．氮肥为较盐，受热易分解，高温环境避免施用氮肥，且碱性土地不适宜用，农家肥见效慢，需要腐化后再施用，故应根据化肥本身的性质确定施肥方法，D正确；故选A。5.下列实验室制取乙酸乙酯过程中的装置或操作能达到实验目的的是（）A.装置甲：混合乙醇和浓硫酸 B.装置乙：制取并收集乙酸乙酯C.装置丙：分离出乙酸乙酯 D.装置丁：除去乙酸乙酯中的杂质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．混合乙醇和浓硫酸时应该将浓硫酸加入到乙醇溶液中，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，B错误；C．分离乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有机层在上层，水层在下层，C正确；D．温度计水银球不能伸到液面以下，D错误；故选C。6.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（）A.向盐卤中通入的氧化剂可能是B.欲除去粗盐中的杂质和，可先向其溶液依次加入和C.贝壳可用于制备上述流程中的沉淀剂D.工业上常用电解氧化镁的方法制备金属Mg〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水蒸发可得到晒盐，粗盐中含杂质，需加试剂除去杂质然后过滤、蒸发得到NaCl，氧化剂可除去盐卤中的溴、碘元素等，再加沉淀剂为石灰乳，生成氢氧化镁，需加盐酸溶解，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg。【详析】A．向盐卤中通入的氧化剂为氯气或过氧化氢等强氧化剂，二氧化硫氧化性太弱，不能将溴离子氧化成溴单质，A错误；B．除去粗盐中的Ca2+、，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则加入碳酸钠的顺序放在氯化钡之后，B错误；C．由分析可知，沉淀剂为石灰乳，可用贝壳制备，故C正确；D．氧化镁熔点太高，熔融需要耗费大量能量，增大了生产成本，故工业上常用电解熔融状态下的氯化镁的方法制备金属Mg，故D错误；故〖答案〗选C。7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此过程中发生了化学变化，而碘升华过程属于物理变化，原理不相似，A错误；B．加热可降低氨气的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，B正确；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，无色物质加热后又发生分解，所以加热③时，溶液变为红色，冷却后又褪色，体现SO2的漂白性，C错误；D．可逆反应的反应条件相同，氨气与水反应为可逆反应，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是可逆反应，D错误；〖答案〗选B。8.按照绿色化学的思想，下列化学反应中最理想的“原子经济性反应”是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗原子经济是指在化学合成中最大限度地利用原料分子中的每一个原子，使之结合到目标分子中(如完全的加成反应A+B→C)而达到零排放。【详析】A．反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合绿色化学思想，A正确；B．产物有三种，原子利用率低且产生污染性气体Cl2，B错误；C．产物不唯一，原子的利用率不是100%，C错误；D．产物不唯一，原子的利用率不是100%，，D错误；故选A。9.研究表明，在一定条件下，气态与气态两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.比更稳定B.为吸热反应且只有在加热条件下才能进行C.中的所有化学键全部断开需要吸收的热量D.转化为需要吸收的热量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，1molHCN(g)具有的总能量比1molHNC(g)具有的总能量低，能量越低越稳定，HCN比HNC稳定，A项错误；B．由图可知，1molHCN(g)具有的总能量比1molHNC(g)具有的总能量低，HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但吸热反应不一定在加热条件下才能进行，B项错误；C．由图可知，1molHCN(g)转化为过渡态时需要吸收186.5kJ的能量，过渡态中仍存在化学键，故1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C项错误；D．由图可知，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的热量，D项正确；〖答案〗选D。10.下表所列各组物质中，能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）XYZWABCDS〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和C或H2在高温条件下生成Fe，Fe和稀盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成，与氯气反应生成，和铁粉反应生成，A正确；B．不溶于水，与水不反应，不能一步实现到的转化，B错误；C．和氧气在放电的条件下生成NO，NO和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，不能一步实现到硝酸的转化，C错误；D．S和氧气点燃的条件下反应生成，和氧气催化剂的条件下生成，不能一步实验S到的转化，D错误；故选A。11.已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（）A.中硫元素被还原B.完全反应，转移电子C.该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性D.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热，生成红色金属、有刺激性气味气体产生、溶液呈蓝色，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu为+1价，其反应的方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4Cu+CuSO4+2SO2↑+2H2O+(NH4)2SO4。【详析】A．由分析可知NH4CuSO3中只有Cu化合价发生变化，S元素化合价未改变，既未被氧化又未被还原，A错误；B．NH4CuSO3中Cu的化合价既降低又升高，根据化学方程式可知电子转移关系为2NH4CuSO3～e-，故每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子，B正确；C．由反应可知，该反应中只有Cu化合发生变化，硫酸根反应前后未变化，在反应中硫酸只体现酸性，C错误；D．反应在酸性环境中进行，不可能有氨气生成，D错误；故选：B。12.质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色D.a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu，不能进入溶液中，A错误；B．a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，B错误；C．a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，a和b不用导线连接时，Fe与CuSO4反应为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误；D．a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，溶解Fe为0.1mol，生成Cu为0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理论上铁片与铜片的质量差为5.6g+6.4g=12g，D正确；故选D。13.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气按体积比混合于试管中，光照反应后的混合气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性B将等浓度等体积和溶液混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中置于热水中的溶液先出现乳白色浑浊其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快C向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热无砖红色沉淀产生淀粉未水解D将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中有红棕色气体产生红热的木炭与浓硝酸反应产生〖答案〗B〖解析〗【详析】甲烷与氯气反应生成氯化氢气体和四种甲烷氯代物，氯化氢可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，四种甲烷氯代物中只有一氯甲烷是气体，它不具有酸性，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验操作、现象正确，所得结论错误，A不符合题意；B．两份只有温度不同，均发生，置于热水中的反应快，先出现乳白色浑浊，实验操作、现象和所得结论均正确，B符合题意；C．由于加入了溶液，混合后溶液显酸性，少量新制的可能被消耗而未与水解产物反应，也就观察不到生成砖红色沉淀的现象，这并不能说明淀粉并未水解，正确的做法是冷却后先加适量氢氧化钠溶液调溶液为碱性环境，再加入新制的，实验操作、所得结论均错误，C不符合题意；D．红热的木炭使周围温度升高，浓硝酸可自身分解产生红棕色的气体，故红棕色气体可能由木炭与浓硝酸反应产生也可能由浓硝酸自身分解产生，实验操作、现象正确，所得结论错误，D不符合题意；故选B。14.抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，在空气中发生如下变化，下列说法错误的是（）A.抗坏血酸的分子式为B.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应C.脱氢抗坏血酸中所有原子可能共平面D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由结构简式可知其分子式为：，故A正确；B．抗坏血酸含碳碳双键可发生加成反应，含羟基能发生酯化，含酯基能发生水解反应，故B正确；C．该分子中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D．两物质中均含醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，均能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选：C。15.一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中投入一定量的气体A和B发生如下反应：，A和B的物质的量浓度随时间变化如图所示，时生成C的物质的量为。下列说法正确的是（）A.若时升高反应温度，增大，减小B.C.m点时D.时容器内的压强为起始压强的〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗可结合题目信息列出三段式：根据转化浓度之比等于化学计量数之比得：0.6：0.2：0.6=3：b：c，则b=1，c=3。【详析】A．升高反应温度，增大，也增大，A错误；B．由分析知，b：c=1：3，B错误；C．m点还未达到平衡状态，，C错误；D．恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，起始容器内气体的总物质的量浓度为，时容器内气体总物质的量浓度为，故时容器内的压强为起始压强的，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为___________。（2）使用可抽动铜丝的优点是___________。（3）B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。（4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。（5）D装置的作用是___________。（6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。（7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。a．b．c．d．装置的连接顺序为：纯净___________(填标号)。〖答案〗（1）（2）便于控制反应的开始与停止(或可以随时关停，节约药品)（3）棉花紫(红)色褪去或棉花紫(红)色变浅（4）（5）防止倒吸吸收尾气（6）（7）〖解析〗（1）A中发生的是制取SO2的反应，反应的化学方程式为：。（2）抽动铜丝可以控制铜丝和浓硫酸的接触，从而控制反应的开始和停止。（3）B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从价变为价。（4）C处，SO2和溶液反应，棉花上出现黄色固体，其中SO2中S元素由+4价降低到0价，中S元素由-2价升高到0价，因此该反应的氧化剂为SO2。（5）SO2为酸性氧化物，有毒，需要用溶液吸收，因此D装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，还能起到防倒吸的作用。（6）将A中产生的SO2气体通入溶液中生成白色沉淀，反应的离子方程式为：，因此产生的白色沉淀为。（7）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。先将SO2通入a小苏打溶液中生成二氧化碳；再通过c酸性高锰酸钾溶液除去SO2；再通过b品红溶液检验SO2是否除尽；最后通入d漂白粉溶液产生白色沉淀，证明碳酸的酸性比HClO强；从而证明H2SO3的酸性强于HClO。17.甲烷()是一种清洁、高效、具有优良环保性能的能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：（1）在中燃烧的反应是___________热反应(填“吸”或“放”)，这是由于反应物的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。（2）和在高温下反应可生成甲烷。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：。测得和的转化率随时间变化如图1所示。①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为___________，时，的转化率为___________。②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．容器中混合气体的密度保持不变b．容器中混合气体的总压强保持不变c．容器中的体积分数保持不变d．单位时间内每消耗同时生成（3）甲烷燃料电池得到广泛的研究应用，电池装置如图2所示，电极材料均为。①通入的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。②通入的电极反应方程式为___________。③若有(标准状况下)参与反应，转移电子的物质的量为___________。〖答案〗（1）①.放②.大于（2）①.0.05②.36%③.bc（3）①.正极②.③.2〖解析〗（1）所有燃烧反应都是放热反应，CH4在O2中燃烧的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量；（2）①由图可知，6min时，CO的转化率为60%，则从反应开始到6min内消耗的CO为1mol×60%=0.6mol，从反应开始到6min，用CO的浓度变化表示的该反应的反应速率为=0.05mol/(L∙min)；从反应开始到6min中，消耗的H2物质的量为0.6mol×3=1.8mol，则6min时H2的转化率为×100%=36%；②a．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到化学平衡状态，a项不符合题意；b．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡的过程中气体分子物质的量变化，在恒温恒容容器中，容器内混合气体的总压强变化，故容器内混合气体的总压强保持不变能说明反应达到化学平衡状态，b项符合题意；c．容器中CH4的体积分数保持不变是该反应达到化学平衡状态的特征标志，c项符合题意；d．单位时间内每消耗1molCO同时生成1molCH4仅指正反应方向，不能说明反应达到化学平衡状态，d项不符合题意；〖答案〗选bc；（3）①通入CH4的电极上CH4发生失电子的氧化反应生成，通入CH4的电极为负极；通入O2的电极上O2发生得电子的还原反应，通入O2的电极为电池的正极；②通入CH4的电极上CH4发生失电子的氧化反应生成，1molCH4失去8mol电子，则通入CH4的电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；③标准状况下11.2LO2物质的量为=0.5mol，通入O2的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，转移电子物质的量为0.5mol×4=2mol。18.某些有机物的转化关系如图所示，气体A在标准状况下的密度为，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）石油通过___________(填“蒸馏”“干馏”“重整”或“裂解”)可获得A。（3）反应①的反应类型为___________。（4）C中含有官能团的名称为___________。（5）反应④的化学方程式为___________。（6）下列说法正确的是___________(填标号)。a．等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的量相同b．等物质的量的B和D分别与足量金属钠反应产生氢气的量相同c．E为葡萄糖，反应⑥属于水解反应d．F在碱性条件下的水解反应称为皂化反应（7）有机物H是B的同系物，分子式为，H的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中含有3个甲基的同分异构体的结构简式为___________(任意写一种)。〖答案〗（1）（2）裂解（3）加成反应（4）醛基（5）（6）ab（7）①.8②.或或〖解析〗石油裂解生成A，气体A在标准状况下的密度为，A的相对分子质量为28，可知A为C2H4，A与水发生加成反应生成乙醇B，乙醇催化氧化生成乙醛C，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；淀粉水解生成葡萄糖E，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，据此分析解答。（1）由以上分析可知A为乙烯，结构简式为：；（2）石油通过裂解生成乙烯；（3）反应①为乙烯与水发生加成生成乙醇；（4）C为乙醛，官能团为醛基；（5）反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应乙酸乙酯和水，反应方程式为：；（6）a．1mol乙烯消耗3mol氧气，1mol乙醇消耗3mol氧气，等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的量相同，故正确；b．1mol乙醇含1mol羟基只能消耗1molNa，1mol乙酸含1mol羧基，等物质的量的B和D消耗等量的金属钠反应，产生氢气的量相同，故正确；c．E为葡萄糖，反应⑥属于分解反应，故错误；d．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故错误。（7）有机物H