江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末试题(总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。4.可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Fe-56一、单项选择题：共18小题，每题3分，共54分。1.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是（）A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金B.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；B．砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；C．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；D．碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确；故选B。2.下列常见物质俗名与化学式对应正确的是（）A.干冰H2O B.烧碱NaOH C.明矾Al2(SO4)3D.小苏打Na2CO3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．干冰是固态二氧化碳，化学式：CO2，A错误；B．火碱、烧碱、苛性钠是指NaOH，B正确；C．明矾是十二水硫酸铝钾，化学式：，C错误；D．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，D错误；〖答案〗选B。3.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A.高炉炼铁 B.盐酸除锈 C.石油蒸馏D.海带提碘〖答案〗C〖解析〗【详析】A．高炉炼铁，发生反应为，属于化学变化，A不合题意；B．盐酸除锈，发生反应为，属于化学变化，B不合题意；C．石油分馏，是利用沸点的差异，将石油分成不同沸点范围的馏分，属于物理变化，C符合题意；D．海带提碘，是利用氯水或双氧水将碘化钾氧化为碘单质的过程，属于化学变化，D不合题意；故选C。4.下列物质属于电解质的是（）A.Cu B.熔融的NaCl C.稀盐酸 D.乙醇〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，以此分析；【详析】A．Cu为单质，既不属于电解质也不是非电解质，A错误；B．熔融的NaCl电离出离子，属于电解质，B正确；C．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不是非电解质，C错误；D．乙醇为有机物，属于非电解质，D错误；故〖答案〗为：B。5.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应〖答案〗C〖解析〗【详析】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故选C。6.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.CaCl2 B.NH4HCO3 C.Na2O D.H2O2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CaCl2是只含离子键的离子化合物，故A不符题意；B．NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子通过离子键构成，属于离子化合物，铵根离子内部和碳酸氢根离子内部均含共价键，故B符合题意；C．Na2O是只含离子键的离子化合物，故C不符题意；D．H2O2是只含共价键的共价化合物，故D不符题意；〖答案〗选B。7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂C.活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．因为浓硫酸具有吸水性，故可用作干燥剂，A错误；B．因为次氯酸具有漂白性，故可用作织物漂白剂，B错误；C．因为活性铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂，C正确；D．因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂，D错误；〖答案〗选C。8.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除氯化氢C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁吸收尾气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误；B．除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误；C．氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误；D．氯气可以与碱发生反应，故可用丁收集尾气，故D正确；故选D。阅读材料，回答9~11小题：Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。9.下列化学用语表示正确的是（）A.H2O的结构式为H—O—HB.CO2的电子式为C.氧离子的结构示意图为D.FeSO4的电离方程式为FeSO4=Fe3++〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H2O共价化合物，结构式为：H-O-H，A正确；B．CO2的电子式为，B错误；C．氧离子的结构示意图为，C错误；D．FeSO4的电离方程式为，D错误；〖答案〗选A。10.、和三种核素之间关系不正确的是（）A.中子数相同 B.质子数相同 C.电子数相同 D.互为同位素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Fe为26号元素，Fe的质子数为26，电子数为26，56Fe的中子数为30；57Fe的中子数为31；58Fe的中子数为32；【详析】A．根据分析，各核素的中子数不同，A错误；B．同种元素质子数相同，B正确；C．质子数=核外电子数，则电子数相同，C正确；D．质子数相同，质量数不同的核素为同位素，D正确；故〖答案〗：A。11.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，关于该反应的说法正确的是（）A.CO发生还原反应 B.H2O得电子C.CO2是还原产物 D.生成2.24LH2转移0.2mole-〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO中C为+2价，化合价升高失去电子，发生氧化反应，A错误；B．H2O中的H为+1，化合价降低得到电子，发生还原反应，B正确；C．CO失去电子，发生氧化反应，得到CO2为氧化产物，C错误；D．未给出物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，D错误；故〖答案〗B。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B.醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-C.Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-D.Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；B．醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B正确；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故C错误；D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；故选B。13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）A.1molH2含有的原子数目为NAB.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAC.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD.5.6gFe与足量的稀硫酸反应，转移电子的数目为0.3NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1molH2含有2molH的原子，数目为2NA，A错误；B．常温常压下，无法根据气体体积计算物质的量，B错误；C．根据n(CaCl2)=cV=1mol，则Cl-离子数目2NA，C正确；D．Fe与硫酸生成FeSO4，则0.1molFe发生反应时，转移电子数0.2NA，D错误；故〖答案〗C。14.下列实验方案能达到预期目的的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色实验鉴别NaCl和Na2CO3C.用丁达尔效应区分胶体和溶液D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，NaCl和Na2CO3均的火焰颜色均为黄色，不能鉴别，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔效可鉴别胶体和溶液，故C正确。D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故D错误；故选：C。15.在一定条件下，不能由两种单质直接化合而生成的化合物是（）A.SO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.Na2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．SO3由二氧化硫硫和氧气化合而成，故A符合题意；B．Na2O2可由Na和O2加热或燃烧反应生成，发生化合反应，故B不符合题意；C．FeCl3可由铁和氯气直接化合而成，故C不符合题意；D．Na2O可由Na和O2反应生成，发生化合反应，故D不符合题意；〖答案〗选A。16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）操作和现象结论A室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：Fe3+＞I2B将新制氯水光照，溶液中有气泡产生HCl在光照条件下分解C向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是CO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A项，室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+把I-氧化生成了碘单质，则说明Fe3+的氧化性比I2的强，故A正确；B项，新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以将新制氯水光照，溶液中有气泡产生，故B错误；C项，向蔗糖固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D项，使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，如SO2通入澄清石灰水生成CaSO3白色沉淀，澄清石灰水会变浑浊，故D错误。『点石成金』：本题考查化学实验方案的设计与评价，有一定综合性，涉及常见物质性质的比较，氧化还原反应等知识，掌握相关物质的性质，注意把握实验的严密性和可行性，例如B项涉及氯水的成分及次氯酸见光易分解的性质；C项要注意区分浓硫酸吸水性和脱水性：吸水性是吸收了水分子，而脱水性是指将有机物中的氢与氧元素按原子个数比2:1的方式脱水，这一过程称为“碳化”，是化学变化。17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是()A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。【详析】A.X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误；B.原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误；C.非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确；D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。18.K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是（）A.K2FeO4中铁元素的化合价是+3B.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；故合理选项是C。二、非选择题：共3大题46分。19.青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺：（1）操作Ⅰ名称是__________，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，__________。（2）操作Ⅱ的名称是__________，其原理是利用乙醚与粗品之间__________不同来进行分离。（3）操作Ⅲ的名称是__________，主要过程可能是__________（填字母）。A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）操作Ⅰ和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用是__________，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是__________。〖答案〗（1）①.过滤②.漏斗（2）①.蒸馏②.沸点（3）①.重结晶②.A（4）①.引流②.搅拌〖解析〗（1）青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，根据操作Ⅰ后得提取液和残渣，可知操作Ⅰ的名称是过滤，用到的主要仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒；（2）两种互溶的液体，利用沸点不同通过蒸馏进行分离，操作Ⅱ的名称是蒸馏，利用乙醚与粗品之间沸点不同进行分离。（3）粗品得精品通过重结晶，因青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，所以只能选择用有机溶剂溶解，然后结晶，主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤；（4）在操作Ⅰ是过滤，玻璃棒的作用是引流，在操作Ⅲ中，固体溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。20.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如图。（1）生产NaNH2的化学方程式为2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H₂↑。①钠元素位于周期表第_____周期_____族。②NaNH2中氮元素的化合价为_____。③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。（2）NaOH的电子式为_____，流程中“反应”的化学方程式为_____。（3）NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____L。〖答案〗（1）①.三②.IA③.-3④.（2）①.②.2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3（3）33.6〖解析〗根据流程图可知，NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，反应后NH3是气体，分离出体系，再将NaN3和NaOH进行分离，最终得到NaN3。（1）①Na是第11号元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；②NaNH2中Na和H都是+1价，故N是-3价；③Na失去电子，NH3中的H得到电子，发生氧化还原，；故〖答案〗为：三；ⅠA；-3；；（2）NaOH为离子型化合物，；NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3；故〖答案〗为：；2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3；（3）NaN3是离子化合物，故它的晶体是离子晶体；NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据元素守恒，这两种单质是Na和N2，方程式为，65gNaN3的物质的量为，则生成的N2为1.5mol，标况下的体积为；故〖答案〗为：33.6L。21.SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。（1）某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为_____，装置A中制备SO2的化学方程式为_____。②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____(填化学式)。③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_____性。（2）硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。①过程I的化学反应方程式为_____。②该过程中可以循环使用的物质是_____。③理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收SO2的物质的量是_____mol。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③.BaSO3④.氧化性（2）①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.NaOH③.2〖解析〗浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，B、C验证其性质，D进行尾气处理，以此分析；（1）①a为三颈烧瓶；A中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2；故〖答案〗为：三颈烧瓶；；②向溶液中通入氨水，溶液呈碱性，与SO2反应生成，与Ba2+结合生成难溶物BaSO3；故〖答案〗为：BaSO3；③，体现SO2氧化性；故〖答案〗为：氧化；（2）①二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，；故〖答案〗为：；②根据分析，过程Ⅰ中NaOH为反应物，过程Ⅱ中NaOH为生成物，则NaOH可以循环使用；故〖答案〗为：NaOH；③总反应，，则消耗1mol氧气时，过程I中吸收SO22mol；故〖答案〗为：2。22.亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯