江苏省常州市2022-2023学年第一中学高一（下）期末测试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市2022-2023学年第一中学高一（下）期末测试试卷1.祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于(

)A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3+3C+S=KA.KNO3含离子键和共价键 B.K+与S2-具有相同的电子层结构

C.N23.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)

A.工业制酸：FeS2→煅烧O2SO3B.火山喷发：4.下列说法正确的是(

)A.1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol

B.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3mol

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2mol

D.常温常压下，5.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是(

)

A.氢氧化钠与稀盐酸的反应 B.碳和水蒸气的反应

C.NH4Cl和Ba(OH)6.氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷P4分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)=4Px(红磷，s)ΔH<0；实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成

下列说法正确的是(

)A.P4分子中的P-P-P键角为109∘28'

B.白磷和红磷互为同位素

C.白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子

D.7.下列化学反应表示正确的是(

)A.用氨水和AlCl3溶液制备AlOH3：Al3++3OH-=AlOH3↓

B.工业上用足量氨水吸收8.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气

B.硝酸受热易分解，可用于制NH4NO9.一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：2Ag+Bg=2Cg。反应2s后，测得C①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol⋅②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol⋅③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol⋅LA.③④ B.①④ C.②③ D.①③10.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(

)A.原子半径：rZ>rW>rY>rXB.X的简单氢化物比Y的稳定

C.工业上制取11.下列说法正确的是(

)A.石油是工业的血液，属于纯净物

B.相同碳原子数的烷烃的沸点都相同

C.有机物的一氯代物有3种

D.苯乙炔()最多有9个原子共平面12.关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是(

)A.利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药

B.苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别

C.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅13.一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、Si

下列说法正确的是(

)A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3

B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为CuOH2

C.“沉铜”发生的反应为复分解反应

D.“转化”14.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是(

)选项物质所用试剂方法AS饱和碳酸氢钠溶液洗气B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D苯(B氢氧化钠溶液蒸馏15.如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是(

)

A.每消耗1molO2，可将2molFe2+转化为Fe3+

B.物质X为KOH

C.16.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2A.电池工作时，Pt电极是正极

B.图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下17.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是(

)

A.该分解过程是：2NO催化剂N2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量18.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7A.反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO

B.反应Ⅲ是氧化还原反应

C.该转化过程中N元素化合价不变

D.反应Ⅱ中1molFeS19.工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO下列说法正确的是(

)A.过程Ⅰ中，MnOH2被还原

B.过程Ⅱ中，S2O32-做氧化剂

C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D.20.向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/L

C.产生的NO的体积为2.24L

D.Cu、21.A∼I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C4H8O2，已知：BrC(1)D中官能团的名称为__________，过程⑥的反应类型为__________。(2)写出下列反应的化学方程式：过程②__________，过程⑦__________。(3)12.4gG与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为__________L。(4)I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有__________种。(5)写出E的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式(写出1个即可)22.A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C(1)A2C(2)E元素在元素周期表中的位置为___________。(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。(4)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是___________(填标号)。A.将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱B.将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强(5)用BA4和C电极N是___________(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为___________。23.用Zn和KNO3(1)实验室用稀H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO①用稀H2SO4洗涤②向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成③锥形瓶中NaOH溶液的作用是__________。(2)某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO3-的浓度。①该实验的目的是探究__________对脱氮速率的影响。②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是__________。(3)反应过程中有NO3-生成。为测定反应液中NO3-的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005mol⋅L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL24.为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H2O【提出猜想】猜想一：Cl-钻入MgOH2膜形成孔径，增大了Mg和H2O的接触面积，加快了猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag+形成许多微小的Mg-Ag原电池，使【实验设计】取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO3、0.2mol/LKNO3溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装实验序号VVVV实验现象1///5.00微小气泡附着24.500.50//大量气泡放出34.50//0.50少量气泡放出4a/b/少量气泡放出(1)①根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。②由实验1和实验3对比可知：Cl-有加快③由实验__________和实验__________对比可知：Ag+有加快【实验结论1】猜想一和猜想二成立。已知：Ag+(2)为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+C【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的

pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：④由初始pH数据可知，曲线__________(填“a”或“b”)表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因__________。⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因__________。⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，__________(填“实验2”或“实验4”)放热更多，因此速率更快。【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H2O+Cl——★参考答案★——1.D

〖解析〗铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料，属于复合材料；故选D。2.D

〖解析〗A.KNO3中存在K+和

NOB.K+与

S2-

都含有18个电子，具有相同的电子层结构，故C.N2的结构式为

N≡N

，故CD.干冰的晶体类型为分子晶体，故D错误；故选D。3.B

〖解析〗A.FeS2只能转化为SO2，SO2与B.H2S经燃烧转化为SOC.Na2CD.H2SO4与Fe反应产生FeSO故选B。4.B

〖解析〗A.苯分子中不存在碳碳双键，A错误；B.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，1mol乙醇完全燃烧消耗氧气3mol，则1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为3mol，B正确；C.标准状况下，CCl4不是气态，11.2L四氯化碳物质的量大于0.5mol，含有共价键数目大于2mol，D.17g羟基为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，D错误；故选B。5.B

〖解析〗从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。A.氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，A不符合题意；B.碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意；C.NH4Cl和Ba(OHD.H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D故选B。6.D

〖解析〗A.白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60∘，B.白磷和红磷互为同素异形体，B错误；C.白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，D.从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5故选D。7.C

〖解析〗A.一水合氨难电离，应写化学式，用氨水和

AlCl3

溶液制备

Al(OH)3

：

AB.工业上用足量氨水吸收

SO2

生成正盐：

2NH3C.用

CuSO4

溶液吸收

PH3

发生氧化还原反应：

PD.铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：

Fe+4HNO3=FeN故选C。8.C

〖解析〗A.N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，AB.硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NC.液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C项正确；D.磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D项错误。故选C。9.B

〖解析〗C的浓度变化为0.6mol⋅L-1

，则C的速率为0.3mol⋅L-1⋅s-1

，A的速率也是0.3mol⋅2A(g)+B(g)=2C(g)起始浓度210变化浓度0.60.30.6平衡浓度1.40.70.6

故选：B。10.C

〖解析〗X、Y、Z和W原子序数依次增大，X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C，X与Y同周期且相邻，则Y为N，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl，Z为金属元素，则Z为Na、Mg、Al中的一种。A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；B.非金属性N>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性NH3>CC.Na、Mg、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，C正确；D.非金属性Cl>C，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，不是最高价含氧酸无此规律，D错误；故选C。11.C

〖解析〗A.石油中含有多种烃类，属于混合物，A错误；B.相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，如正戊烷和异戊烷的沸点就不相同，B错误；C.根据该有机物的结构简式可知，该有机物中有3种不同化学环境的氢原子，则一氯代物有3种，C正确；D.苯环上的原子都在同一平面内，与碳碳三键相连的原子在同一条直线上，苯乙炔中有14个原子共面，D错误；故选C。12.C

〖解析〗A.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成TNT炸药的成分2，4，6-三硝基甲苯，A正确；B.甲苯能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，苯不与酸性高锰酸钾反应，可用酸性高锰酸钾鉴别，B正确；C.苯与液溴反应，与溴水不反应，溴水层颜色变浅是因为溴溶于苯中未发生化学变化，C错误；D.苯和甲苯沸点不同，且差异较大，可用分馏的方式将它们从煤焦油中提取出来，D正确；故选C。13.D

〖解析〗废铜渣(主要成分CuO，及少量

Fe2O3

、

SiO2

等杂质)“酸浸”时CuO、少量

Fe2O3

与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于A.据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为

CuNH34C.“沉铜”时含有

CuNH342+

D.转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：

NH4+

、

H故选D。14.C

〖解析〗A.H2SO3的酸性强于H2COB.乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，但引入了二氧化碳杂质，B错误；C.乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，C正确；D.苯中的溴可以和氢氧化钠溶液反应，苯不反应并且和溴化钠、次溴酸钠溶液不互溶，可以用分液的方法分离，D错误；故选C。15.C

〖解析〗A.每消耗1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4molFe2+转化为B.右侧装置中实现Fe2+转化为Fe3+，并使三价铁离子进入原电池装置中，若X为C.由图可知负极HCOO-失电子转化为HCO 3-

，电极反应式为HCOD.放电时，原电池中的阳离子由负极区向正极区移动，故D错误；故选：C。16.C

〖解析〗由图可知，Pt电极上H2→H+，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：A.Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→B.根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3C.含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗D.负极电极反应式：H2-2e-=2H+，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：故选C。17.C

〖解析〗A.根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NO催化剂

N2B.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；C.过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C错误；D.根据反应2NO催化剂

N2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1molO2，同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，故选C。18.C

〖解析〗A.由图示可知，Fe(NO)2+中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变成-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2B.由图示可知，反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，B错误；C.由总反应2FeS2+7O2+2HD.反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1molFeS2参加反应，转移14mol电子，故选C。19.D

〖解析〗由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成

MnOH2

，通入氧气生成

MnO32-

，涉及反应为2MnOH2

+O2+4OH-=2MnO32-

+4HA.过程Ⅰ中，MnOH2通入氧气生成MnO32-B.过程Ⅱ中，MnO32-与S2-反应生成S2C.该流程中，CaO与硫酸锰反应生成MnOH2，不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D.10L480mg/LS2-含有n(S2-)=480mg/L×10L32g/mol故选D。20.D

〖解析〗向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6gA.设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则n(Cu)：n(Cu2O)=0.1mol：B.根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，根据NaC.由B中计算可知n(NO)=0.1mol，但NO不一定处于标准状况下，即NO的体积不一定为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；D.反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n剩余(HNO3)+2n[[Cu(N故选D。21.(1)羧基；取代反应

(2)2CH3CH2OH+O2(3)4.48(5)〖解析〗A是乙烯，E的分子式为

C4H8O2

，H为有香味的油状物质；A乙烯和水加成生成乙醇B，B被氧化为乙醛C，C被氧化为乙酸D，BD发生酯化反应生成乙酸乙酯E；乙烯和氢气加成得到乙烷I；乙烯和溴加成生成F：CH2BrCH2Br(1)由分析可知，D为乙酸，含有羧基；过程⑥为溴原子被取代生成羟基的反应，为取代反应；(2)过程②为乙醇被氧气催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O2

→ΔCu,O(3)1分子G乙二醇中含有2个羟基，12.4gG(为0.2mol)与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气为0.2mol，体积为4.48L；(4)同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；I的某同系物中有6个C原子，则其为含有6个碳的烷烃，同分异构体有5(5)E的同分异构体中与

CH3COOH22.(1)H-O-O-H

(2)第三周期ⅢA族(3)Al(4)A

(5)正极；〖解析〗A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A是H元素、C是O元素；A、D同主族，D是Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，E是Al元素；五种元素的原子序数之和为39，B原子序数是6(1)H2O(2)E是Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，O、Na、Al三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为Al(4)A.钠的活泼性大于铝，Na能与水反应，所以钠不能置换出铝盐中的Al，故A错误；B.将少量Na、Al的单质分别投入水中，若Na反应而A