吉林省“BEST合作体”2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省“BEST合作体”2022-2023学年高一下学期期末联考试题本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求)1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是()A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C.盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物D.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．树脂为高分子有机化合物，A项错误；B．聚四氟乙烯没有不饱和键不能与溴发生加成，B项错误；C．硼硅玻璃为硅酸盐材料，不是氧化物，C项错误；D．有机玻璃为高分子材料，D项正确；故选D。2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；〖答案〗选C。3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()①棉花、蔗糖和麻均为糖类②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④〖答案〗B〖解析〗【详析】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误；④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误；⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；综上，正确的有①②⑥；〖答案〗选B。4.下列有关有机物的说法正确的是()A.甲烷的空间充填模型为：B.氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体C.戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3∶1D.CH3OH、、三种有机物互为同系物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是甲烷的球棍模型，空间充填模型为：，故A错误；B．氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，该分子为四面体结构，所以没有同分异构体，故B错误；C．戊烷分子中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键，个数比为4∶12=1∶3，故C正确；D．CH3OH、、三种有机物中含有的羟基数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误。故选C。5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④〖答案〗C〖解析〗【详析】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；〖答案〗选C。6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有NA个分子B.1molCH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NAC.0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NAD.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；B．CH3CH2OH与足量Na反应产生CH3CH2ONa和H2，1molCH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA，B错误；C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.5mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，则在常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是0.2mol，故其中所含碳原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。7.我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是()A.外电路电流的方向：b极→电流表→a极B.b极电极反应：C.当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15gD.电解液中向a极附近迁移〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由放电时的总反应为，Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：；【详析】A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极→电流表→a极，故A正确；B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：，故B正确；C．，当外电路通过1mol时，b极生成0.5molLi2O，b极增加的质量为0.5mol×30g/mol=15g，故C正确；D．电解质中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移，故D错误；故选D。8.丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是()CH2=CH-COOH+H2OA.该反应为加成反应，没有副产物生成B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯酸和乳酸C.丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应D.lmol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．双键与水加成时，-OH可能在首端C原子上，可能混有副产物1-羟基丙酸，故A错误；B．丙烯酸的碳碳双键容易被氧化，乳酸中的羟基相连C原子上有H原子，羟基易被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，无法区别丙烯酸和乳酸，故B错误；C．丙烯酸含有羧基，乳酸含有羟基，可发生酯化反应，C错误；D．乳酸含-OH、-COOH，均与Na反应，只有-COOH与NaOH、NaHCO3反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：1：1，D正确；〖答案〗为D。9.下列离子方程式书写正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B.Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD.强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；

故选：A。10.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是()A.证明MnO2是H2O2分解的催化剂B.制备并收集乙酸乙酯C.收集NO2气体D.实验室制NH3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①试管中过氧化氢浓度大，①中反应速率快不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，故不选A；B．制备并收集乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下，故不选B；C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故选D；选D。11.已知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是()A.维生素A属于脂肪烃B.维生素A含有3种官能团C.维生素A的一个分子中有3个碳碳双键D.维生素A可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，维生素A含有氧元素，因此不属于烃，故A错误；B．维生素A含有2种官能团，碳碳双键和羟基，故B错误；C．维生素A的一个分子中有5个碳碳双键，故C错误；D．维生素A含有碳碳双键，因此能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。12.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是()实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳〖答案〗C〖解析〗【详析】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；故选C。13.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是()A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.第⑤步反应的离子方程式为：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸，故A错误；B．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂，故B正确；C．第④步反应方程式是3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化产物是NaBrO3、还原产物是NaBr，物质的量之比为1：5，故C错误；D．酸性条件下反应，不能生成氢氧根离子，第⑤步反应的离子方程式为：，故D错误；选B。14.将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是()A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，，根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。15.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是()A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液。【详析】A．沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，选项A错误；B．流程涉及铝的冶炼，应电解氧化铝生成铝，为氧化还原反应，其它都为非氧化还原反应，只包含一个氧化还原反应，选项B错误；C．步骤②发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，选项C错误；D．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项D正确；〖答案〗选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题共4小题)16.回答下列问题：（1）下列几组物质中(用序号填空)，互为同位素的是_______，互为同素异形体的_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。①金刚石和富勒烯②和③和④和⑤环丙烷()和丙烯()⑥和（2）某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：实验序号①②③加入试剂少量固体少量固体褪色时间/s1166117①草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为_______。②该实验结论是_______。③进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象：_______。④实验②选用固体而不是固体的原因是_______。〖答案〗（1）①.②②.①③.③④.⑤⑥（2）①.②.在其他条件相同时，能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应③.高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较缓慢，一段时间后突然加快④.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化中的，也会使溶液褪色，从而缩短褪色时间，排除对反应速率有影响的可能性〖解析〗（1）①金刚石和富勒烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；②和的质子数相同、中子数不同，互为同位素；③和的结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物；④和的分子式相同，结构相同，是同种物质；⑤环丙烷和丙烯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，互为同分异构体的是⑤⑥，故〖答案〗为：②；①；③；⑤⑥；（2）①草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；②由实验现象可知，在其他条件相同时，锰离子能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应，做反应的催化剂，故〖答案〗为：在其他条件相同时，能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应；③若实验①中草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应时，高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较缓慢，一段时间后突然加快说明锰离子能加快草酸与酸性高锰酸钾的反应，作反应的催化剂，故〖答案〗为：高锰酸钾溶液褪色的速率开始比较缓慢，一段时间后突然加快；④酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，从而缩短褪色时间，为排除氯离子对反应速率有影响的可能性，实验②时选用硫酸锰固体，而不选择氯化锰固体，故〖答案〗为：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而缩短褪色时间，排除对反应速率有影响的可能性。17.回答下列问题：（1）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓反应制备并收集，应选择的装置是___________(填字母)。（2）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。（3）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是___________，脱硝(NO)反应的离子方程式为___________。（4）某兴趣小组用溶液吸收含的尾气(其余气体均与溶液不反应)，实验装置如图所示，装置A中发生反应的离子方程式为___________。若尾气的体积为VL，该实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，尾气中全部被装置A吸收。反应后将装置A中溶液全部转移至烧杯中，向其中逐滴加入0.1000溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液18.00mL。请通过计算确定尾气中的体积分数为___________。〖答案〗（1）AD（2）（3）①.增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，并使气体吸收更充分(合理即得分)②.（4）①.②.〖解析〗（1）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，根据反应物的状态是固体和液体，反应不需要加热，确定发生装置为A，根据NO2能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2气体，则收集装置是D，故选AD；（2）根据反应原理可知，NO、NH3、O2为反应物，生成N2和H2O，配平化学方程式为：；（3）喷淋吸收塔装置的优点：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，由图可知，NaClO与NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为；（4）装置A中，Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式为：；FeSO4与Ce(SO4)2发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，n(Fe2+)=n(Ce4+)=cV=0.1000mol·L-1×0.018L=0.0018mol，由反应可知n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×0.0018mol=9×10-4mol，尾气的体积为VL，该实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol，则尾气的物质的量为n=，尾气中的体积分数为。18.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。化学键H-HN-HN≡N键能/()436391946（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。①容器中压强()随时间()的变化图象如图所示，测得，反应开始至5min，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．每消耗的同时生成B．C．含量保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。①溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。②电极a的电极反应式为_______。〖答案〗（1）①.cbead②.放出③.92（2）①.0.08②.40%③.CD（3）①.a②.〖解析〗（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故〖答案〗为cbead；②断键吸收能量为，形成键的释放能量为，生成2mol氨气时放出的热量为；故〖答案〗为：放出；92；（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为mol，则消耗氢气物质的量为mol，生成氨气物质的量为mol，达到平衡时氮气物质的量为mol，氢气的物质的量为mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得，根据化学反应速率的数学表达式，；氢气的转化率为；故〖答案〗为0.08；40%；②A．消耗氮气，生成，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗的同时生成，不能说明反应达到平衡，选项A不符合题意；B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当，说明反应达到平衡，，不能说明反应达到平衡，选项B不符合题意；C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，选项C符合题意；D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，选项D符合题意；〖答案〗为CD；（3）①根据装置图，电极a上和，N化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；阴离子向负极移动，即向电极a