江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校2025届高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校2025届高一化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断2、已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的()A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物C．糖元水解的最终产物是葡萄糖D．糖元具有还原性，能发生银镜反应3、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出4、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．碳高温下与CO2反应是吸热反应5、不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱6、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为()A．40%B．60%C．64%D．72%7、下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱8、已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，H-N键的键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N键的键能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-19、碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A． B． C． D．10、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显11、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．12、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤13、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同14、下列对元素周期表说法错误的是（

）A．7个横行

B．7个周期C．18纵行D．18个族15、标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20% B．40%C．60% D．80%16、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，B是常见的强酸，C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体，其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题：（1）F的电子式为_____。（2）写出反应②的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。（3）可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____（填化学式）。反应③的装置如上图所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）写出反应③的离子方程式：_____。18、以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。19、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率v===0.06mol/(L•s)，假设以0.06mol/(L•s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L•s)，所用时间应大于10s，故选B。【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响，20s后A的浓度减小，以后的反应速率要小于20s内的反应速率。2、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误；B．糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误；C．糖元是一种多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D．糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选C。3、B【解析】

A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。答案选B。4、D【解析】A.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D.碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。点睛：判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之则为吸热反应，与反应条件和反应类型无关。5、A【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。答案选A。6、A【解析】

乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。7、B【解析】

A、金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；B、有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；C、金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确；D、金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。答案选B。8、C【解析】

解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，

对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案为C。9、C【解析】

在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A.该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B.该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C.图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D.该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。10、C【解析】A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选C。点睛：本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大。解题关键：A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关。11、A【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。详解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；B.1735Cl和17C.的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；D.的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。答案选A。点睛：关于同系物判断还需要注意以下几点：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。②同系物必为同一类物质。③同系物组成元素相同。④同系物结构相似但不一定完全相同。12、A【解析】

①单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，同时生成2nmolNO2表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③整个反应过程中，化学反应速率之比恒定为化学计量数之比，不能判断平衡状态；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选A。13、D【解析】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A错误；B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B错误；C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C错误；D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D正确；故选D。14、D【解析】分析：根据元素周期表有7行、18列，分为7个周期和16个族分析解答。详解：A.元素周期表有7个横行，A正确；B.元素周期表有7个横行，分为7个周期，依次为第一周期、第二周期等，B正确；C.元素周期表有18个纵行，C正确；D.元素周期表有18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，D错误。答案选D。15、B【解析】

乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量。【详解】0.56LCH4和C2H4的物质的量为=0.025mol，溴水增重的质量为乙烯的质量，溴水增重0.28g，乙烯的物质的量为=0.01mol，则乙烯占混合气体体积的×100%=40%，故选B。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算注意明确溴水增重的物质是解本题的关键。16、D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。二、非选择题（本题包括5小题）17、KSCN防止发生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体，则为氧化铁；E能使品红溶液褪色，E为无色有刺激性气味的气体，则为二氧化硫；B是常见的强酸，在根据E和D、C反应，生成B，说明B为硫酸，C为水；F均为无色有刺激性气味的气体，I是一种白色固体，在空气中最终变成红褐色，说明F为氨气；G可用作补血剂，说明是硫酸亚铁；【详解】⑴F为氨气，其电子式为，故答案为；⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用单线桥标出电子转移的方向和数目，故答案为；⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子，可用KSCN来确认，反应③的装置如上图所示，由于氨气极易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案为KSCN；防倒吸；⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应，其离子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案为2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。18、加成反应氧化反应饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同学的方案由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物【解析】

A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯。【详解】（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。【点睛】本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【解析】

铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。20、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发