5.13 化学（广东卷01）-2024年高考押题预测卷含答案

绝密★启用前2024年高考押题预测卷01【广东卷】化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56评卷人得分一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广州\t"/item/%E5%B9%BF%E5%B7%9E%E9%AA%91%E6%A5%BC/_blank"骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是ABCD金漆木雕陶塑蚝壳窗2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅3．广东美食享誉全国。下列说法错误的是A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉B．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解．A．制备B．验证还原性C．干燥D．验证漂白性5．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小D．哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大6．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法不正确的是A．作原电池负极B．电池工作时，海水中的向正极移动C．每消耗，电池最多向外提供电子的电量D．正极反应式为：7．生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用活性炭清除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B用除去工业废水中的具有还原性C用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性盐与盐能发生复分解反应8．认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4 B．分子中所有原子可能处于同一平面C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应9．航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B．图甲是海水环境下的腐蚀情况C．腐蚀时负极反应为： D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．电解e溶液可得到金属铜和氯气11．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：D．NaHCO3的水解：12．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A．反应①属于人工固氮B．标准状况下反应④生成56mL转移个电子C．该转化过程总反应为：D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是A．M为Ni元素B．简单氢化物的沸点：W>Z>YC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器不稳定，易分解B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]乙醇的极性比水的极性弱15．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是A．反应③比反应①更快达到平衡B．温度越高，产物中M的纯度越高C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小16．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A．光电池装置是将化学能转化为光能B．当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18gC．阳极区发生的电极反应为：D．再生池中发生的反应为：评卷人得分二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。已知：，若温度超过，会生成杂质。回答下列问题：I．84消毒液的制备（1）仪器a的名称为。（2）装置A中反应的离子方程式为。（3）装置B的作用是(任写一个即可)。（4）制备溶液时，为减少杂质的产生，应采取的措施是(写两条)。（5）为探究性质，设计如图所示装置，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是________。A．饱和溶液B．溶液 C． D．浓硫酸Ⅱ．探究84消毒液的性质84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。【提出假设】医用酒精中的被氧化为【实验方案】实验方案及现象如下：实验操作取样检测时间点实验现象常温下将医用酒精和84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热①橙黄色沉淀黑色沉淀【实验结论1】（6）产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象：。【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：(卤化反应)【实验设计】取2份84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明，反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应。【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示：乙醇与不反应)。【数据分析】已知上述实验：84消毒液中。（7）通过计算证明84消毒液中添加了少量，写出计算过程。【优化实验】该同学增加了对照实验，证明反应生成了。（8）请简述方案和结果：。实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应。18．（14分）硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①Ksp(MgF2)=7.42×10-11②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH3.48.9沉淀完全的pH4.710.9（1）“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是。“滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式为。（2）“氧化”时添加适量的MnO2的作用是(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是。（3）加入MnF2的目的是。（4）滤液经过(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO4•H2O晶体。（5）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是。②如图晶体的化学式为；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。19．（14分）水煤气变换反应(CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g))可消除燃料电池原料气流中残留的CO、防止Pt电极中毒，具有重要的工业应用价值。（1）已知：反应Ⅰ

H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)

反应ⅡCO(g)+CuO(s)Cu(s)+CO2(g)

①试计算反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的。②若已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44KJ/mol，还可测定__________的燃烧热，并通过盖斯定律获得水煤气变换反应的焓变。（2）水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有主基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。CO+*CO*(R1)H2O+*H2O*(R2)H2O*+*OH*+H*(R3)OH*+*H*+O*(R4)CO*+O*CO2*+*(R5)OH*+CO*COOH*+*(R6)COOH*+*H*+CO2*(R7)H*+CO*CHO*+*(R8)____________________(R9)HCOO*+*H*+CO2*(R10)2H*H2*+*(R11)①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中CO可通过_____种不同的途径氧化成CO2，请写出基元反应____________________(R9)。②下图图a为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生H2O*+*OH*+H*反应的能量分布曲线图。图b为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生副基元反应CO*+*C*+O*反应的能量分布曲线图。图a图b由图可知_________________________________________________，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。（3）水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为：，，和都是温度的函数。在图中画出、随温变化的趋势。（4）一定温度下，反应达到平衡，测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。20．（14分）有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，由烯烃A制备高分子聚合物G的合成路线如图(部分条件略去)：已知：

，（1）A的名称为，C中碳原子的杂化方式有。（2）B中官能团的名称为，E的结构简式为。（3）B→C的化学方程式为。（4）根据F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①加成反应②③（5）C生成D的过程中会生成另一副产物H，且H是D的同分异构体，H的结构简式为。（6）结合所学知识及题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸的合成路线（其它无机试剂任选）。2024年高考押题预测卷01【广东卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56评卷人得分一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广州\t"/item/%E5%B9%BF%E5%B7%9E%E9%AA%91%E6%A5%BC/_blank"骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是ABCD金漆木雕陶塑蚝壳窗【答案】C【解析】A．金漆的主要成分是金，故A不符合题意；B．木雕由木头雕刻而成，木头的主要成分为纤维素，故B不符合题意；C．陶塑的主要成分为硅酸盐，故C符合题意；D．蚝壳窗是由蚝壳垒成，蚝壳的主要成分是碳酸钙，故D不符合题意；故选C。2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅【答案】A【解析】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；故选A。3．广东美食享誉全国。下列说法错误的是A．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉B．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解【答案】D【解析】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，故A正确；B．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，故B正确；C．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C正确；D．麦芽糖属于能发生水解反应的二糖，故D错误；故选D。4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是A．制备B．验证还原性C．干燥D．验证漂白性【答案】B【解析】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确；C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误；D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误；故选B。5．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁，其主要成分是糖类B．诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小D．哈尔滨大雪人引来了很多游客，其中雪的密度比水大【答案】C【解析】A．墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A项错误；B．“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气，不是固体小颗粒，B项错误；C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C项正确；D．雪是水的固体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪晶体中水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项错误；答案选C。6．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法不正确的是A．作原电池负极B．电池工作时，海水中的向正极移动C．每消耗，电池最多向外提供电子的电量D．正极反应式为：【答案】C【解析】A．铝—空气—海水电池中，Al为活泼金属，失电子作负极，故A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则向正极移动，故B正确；C．1molAl失3mol电子，则消耗，转移电子物质的量为mol，故C错误；D．氧气在正极得电子，电极反应为：，故D正确；故选：C。7．生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用活性炭清除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B用除去工业废水中的具有还原性C用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍油脂在碱性条件下易水解D盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤碱性盐与盐能发生复分解反应【答案】B【解析】A．活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的异味，二者有关联，A不符合题意；B．用FeS除去工业废水中的Cu2+时，是将Cu2+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，二者无关联，B符合题意；C．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解，因此用用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，二者有关联，C不符合题意；D．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，D不符合题意；答案选B。8．认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A．分子式为C9H8O4 B．分子中所有原子可能处于同一平面C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应【答案】D【解析】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确；B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确；C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确；D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，D错误；答案选D。9．航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A．舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B．图甲是海水环境下的腐蚀情况C．腐蚀时负极反应为： D．焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀【答案】D【分析】由图可知，该腐蚀过程是因为形成了原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e→Fe2+，Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。【解析】A．舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误；B．海水中含有电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误；C．Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确；故选：D。10．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．电解e溶液可得到金属铜和氯气【答案】A【解析】A．氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；B．b可与盐酸反应生成e和a即Cu＋在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，则Cu＋既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意；D．电解氯化铜溶液可得到金属铜和氯气，故D不符合题意。综上所述，答案为A。11．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：D．NaHCO3的水解：【答案】C【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，选项A错误；B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，选项B错误；C．离子还原性：I->Fe2+，通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为1：4，选项C正确；D．水解是可逆的，正确的离子方程式为，选项D错误；答案选C。12．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A．反应①属于人工固氮B．标准状况下反应④生成56mL转移个电子C．该转化过程总反应为：D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生【答案】B【解析】A．反应①是氮气和镁反应，镁将氮气还原为氮的化合物，属于人工固氮，A正确；B．标准状况下，生成56mlO2，为，转移电子数为，B错误；C．通过观察图示可知，通过①②③④⑤，最终消耗反应物为N2和H2O，最终生成NH3和O2，该转化过程总反应为：，C正确；D．HCl和NH3反应生成白色固体NH4Cl，会观察到有白烟，D正确；故答案选B。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法不正确的是A．M为Ni元素B．简单氢化物的沸点：W>Z>YC．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在化合物中只形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，则Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+，M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为3d84s2，M为Ni元素；即X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Ni；A．由分析可知，M为Ni元素，故A正确；B．简单氢化物三者分别为甲烷、氨气、水，水常温下为液态，氨气、甲烷为气体，水的沸点最大；氨气能形成氢键，导致其沸点高于甲烷，故简单氢化物的沸点：W>Z>Y，故B正确；C．X为H，该化合物中H达到2电子稳定结构，故错误D．M为Ni，基态M原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形，D正确；故选C。14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器不稳定，易分解B向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出蛋白质发生了盐析C向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动D向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]乙醇的极性比水的极性弱【答案】D【解析】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A不符合题意；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关系，B不符合题意；C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色：，稀溶液不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C不符合题意；D．乙醇的极性比水的极性弱，促使从溶液中析出得到晶体，存在因果关系，D符合题意；故选D。15．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是A．反应③比反应①更快达到平衡B．温度越高，产物中M的纯度越高C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小【答案】C【解析】A.从图中可以看出，反应③的活化能比反应①大，则反应③速率比反应①慢，达到平衡的时间更长，A不正确；B．升高温度，反应速率加快，但三个反应都是放热反应，虽然副反应进行的程度减小，但反应①的转化率也降低，产物中M的纯度并不高，B不正确；C．一定时间内，使用合适的催化剂，可提高反应①的选择性，降低副反应②、③的选择性，从而减少体系中P的含量，C正确；D．增大R的浓度，可增大单位体积内的活化分子数，有效碰撞的次数增多，反应①②③的增大，也增大，D不正确；故选C。16．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A．光电池装置是将化学能转化为光能B．当电路中通过2mol电子时，双极性膜中水的质量减少18gC．阳极区发生的电极反应为：D．再生池中发生的反应为：【答案】C【分析】由图可知，光电池左侧为电子的流出极，故电解池左侧为阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，右侧为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；【解析】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；B．双极性膜可将水解离为和，根据阳极区的电极反应计算当电路中通过1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误；C．光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。答案选C。评卷人得分二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）某实验小组根据以下装置制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。已知：，若温度超过，会生成杂质。回答下列问题：I．84消毒液的制备（1）仪器a的名称为。（2）装置A中反应的离子方程式为。（3）装置B的作用是(任写一个即可)。（4）制备溶液时，为减少杂质的产生，应采取的措施是(写两条)。（5）为探究性质，设计如图所示装置，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。A．饱和溶液B．溶液 C． D．浓硫酸Ⅱ．探究84消毒液的性质84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用，某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。【提出假设】医用酒精中的被氧化为【实验方案】实验方案及现象如下：实验操作取样检测时间点实验现象常温下将医用酒精和84消毒液混合，在不同反应时间点，分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热①橙黄色沉淀黑色沉淀【实验结论1】（6）产物中有乙醛，且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象：。【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：(卤化反应)【实验设计】取2份84消毒液，缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各，通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明，反应过程中增大，说明乙醛发生了卤化反应。【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨，原因是工业上为了稳定，在84消毒液中添加了少量，且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示：乙醇与不反应)。【数据分析】已知上述实验：84消毒液中。（7）通过计算证明84消毒液中添加了少量，写出计算过程。【优化实验】该同学增加了对照实验，证明反应生成了。（8）请简述方案和结果：。实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤化反应。【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）（2分）（3）除去中的气体、平衡装置内的压强、控制通入速率（1分）（4）减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等（2分）（5）BD（2分）（6）砖红色沉淀（1分）（7）由此推测，84消毒液的应约为10.5，而实验测得初始值为12.4。（3分）（8）配制的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精，测内变化值小于0.4或测时小于12.80（2分）【解析】装置A制备氯气，装置B除去Cl2中的HCl气体，装置C制备84消毒液，装置D吸收多余的氯气，据此分析解答。（1）由仪器构造可知，a为恒压滴液漏斗。（2）装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为。（3）装置B中装的应为饱和食盐水，其目的是除去中的气体，同时装置B还有平衡装置内的压强，控制通入速率的作用。故答案为：除去中的气体、平衡装置内的压强、控制通入速率。（4）由题给信息可知，温度超过，氯气和氢氧化钠反应会生成杂质。因此为减少杂质的产生，应减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等措施。故答案为：减小浓盐酸的滴加速率、采用冰水浴给C装置降温、搅拌等。（5）按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时，C处红布条看不到明显现象；当打开K处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色，说明存在两种情况：一种是B中为氢氧化钠溶液或还原性溶液，能将氯气消耗完；第二种是B中为浓硫酸，干燥后的氯气不能使红布条逐渐褪色，故答案为BD。（6）由实验结论“产物中有乙醛”可知，取时的反应液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，观察到有砖红色沉淀生成。故答案为：砖红色沉淀。（7）84消毒液中水解方程式为，则，又，则，所以，，所以。由此推测，84消毒液的应约为10.5，而实验测得初始值为12.4，由此证明84消毒液中添加了少量。（8）该同学增加了对照实验，证明反应生成了，则需使起始pH相同，同时需保证后续不发生卤化反应，所以可设计实验方案为：配制的氢氧化钠溶液，取氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精。若测得内变化值小于0.4或测得时小于12.80，可说明84消毒液和医用酒精反应生成的乙醛能进一步发生卤化反应生成。18．（14分）硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①Ksp(MgF2)=7.42×10-11②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH3.48.9沉淀完全的pH4.710.9（1）“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是。“滤渣1”中含有S和；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式为。（2）“氧化”时添加适量的MnO2的作用是(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是。（3）加入MnF2的目的是。（4）滤液经过(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO4•H2O晶体。（5）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是。②如图晶体的化学式为；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列式即可)。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率等（1分）SiO2（1分）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分）（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）Fe2+去除不完全，影响产品硫酸锰纯度（1分）（3）除去溶液中的Mg2+（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)（2分）（5）石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高（2分）LiC6（1分）（1分）【解析】二氧化锰与硫化锰矿用硫酸溶浸后得到难溶的在滤渣1，滤液中加入，将氧化为，加入氨水调pH，将、转化为、，过滤除去后加入，生成沉淀，再次过滤后往滤液加入沉锰，得到，用稀硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。（1）“溶浸”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；Si元素以的形式存在不溶于硫酸为滤渣1的成分，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应滤渣1中含有S，反应方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率；；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。（2）“氧化”中加入的作用是将氧化为，用离子方程式表示为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；若省略“氧化”步骤，造成的后果是去除不完全，影响产品纯度。（3）加入的目的是生成沉淀，除去。（4）用稀硫酸溶解，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)得到纯。（5）由于石墨晶体为层状结构，层与层间作用力为范德华力，导致其硬度小，但层内碳原子间以共价键结合，导致其熔沸点又很高，故石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔沸点高；由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C有8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li为：，含有的C为：，则晶体的化学式为；石墨六元环为正六边形，故晶胞结构上下底面为菱形，菱形边长为，面积为，晶胞结构高为石墨烯层与层间距335pm，晶胞体积为，晶胞密度=。19.（14分）水煤气变换反应(CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g))可消除燃料电池原料气流中残留的CO、防止Pt电极中毒，具有重要的工业应用价值。已知：反应Ⅰ

H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)

反应ⅡCO(g)+CuO(s)Cu(s)+CO2(g)

①试计算反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的。②若已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44KJ/mol，还可测定__________的燃烧热，并通过盖斯定律获得水煤气变换反应的焓变。水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有主基元反应步骤如下，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。CO+*CO*(R1)H2O+*H2O*(R2)H2O*+*OH*+H*(R3)OH*+*H*+O*(R4)CO*+O*CO2*+*(R5)OH*+CO*COOH*+*(R6)COOH*+*H*+CO2*(R7)H*+CO*CHO*+*(R8)____________________(R9)HCOO*+*H*+CO2*(R10)2H*H2*+*(R11)①分析上述基元反应可知水煤气变换反应中CO可通过_____种不同的途径氧化成CO2，请写出基元反应____________________(R9)②下图图a为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生H2O*+*OH*+H*反应的能量分布曲线图。图b为在纯镍Ni（111）和掺杂P的镍催化剂Ni3P（001）、Ni12P5（001）、NiP2（100）表面上发生副基元反应CO*+*C*+O*反应的能量分布曲线图。图a图b由图可知_________________________________________________，由此可见，最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择的结果。（3）水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为：，，和都是温度的函数。在图中画出、随温变化的趋势。（4）一定温度下，反应达到平衡，测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，维持相