2024年6月福建省福州市第十六中学中考模化学试卷

2023～2024学年九年级化学模拟测试卷（满分100分，完成时间：60分钟）相对原子质量：H1C12O16Ca40Cu64第Ⅰ卷选择题（共30分）每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中糯米富含的营养素是A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素【答案】C【解析】【详解】A、根据题意，瘦肉富含蛋白质，不符合题意；B、蛋黄含有油脂，不符合题意；C、糯米属于淀粉类，在人体内转化为糖类，符合题意；D、维生素主要来自水果和蔬菜，不符合题意；答案为：C。2.榴莲素有“水果之王”的美称，榴莲在快成熟时需施复合肥。下列化肥属于复合肥的是A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2【答案】A【解析】【分析】复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。【详解】A、NH4H2PO4中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。B、K2SO4中只含有钾一种营养元素，属于钾肥。C、Ca3(PO4)2中只含有磷一种营养元素，属于磷肥。D、CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素，属于氮肥。综上所述：选择A。

3.实验室制备少量硫酸锌晶体的部分操作中，正确的是A.稀释 B.制取C.测定 D.蒸发【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故A错误；B、试管可用作少量试剂反应容器，在常温或加热时使用，图中试管内稀硫酸的体积过多，故B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，潮湿的点滴板会影响测量结果，故C错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选D。4.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物【答案】C【解析】【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。5.预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，符合安全要求的是A.高楼火灾时乘电梯逃生 B.电动自行车停放在过道楼梯间C.进入加油站时接打电话 D.煤炉取暖前检查烟囱是否通畅【答案】D【解析】【详解】A、高楼火灾时不能乘电梯逃生，因为发生火灾时往往会发生停电，且电梯井内易形成烟囱效应，造成人的窒息，不符合安全要求，不符合题意；B、电动自行车停放在过道楼梯间，易发生火灾，不符合安全要求，不符合题意；C、进入加油站时接打电话，易引起爆炸，不符合安全要求，不符合题意；D、煤炉取暖前检查烟囱是否通畅，防止发生一氧化碳中毒，符合安全要求，符合题意。故选：D。6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目对应的化学知识解释正确的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用含铁酱油烹饪食物铁元素可预防甲状腺症病B净水行动：往有异味的水池中投活性炭活性炭具有吸附性C家务劳动：用洗衣液去除衣物上的油渍利用洗衣液能溶解油污D社会实践：用高锰钢制成镰刀割麦子合金硬度小于成分金属A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、用含铁酱油烹饪食物，可以补充铁元素，铁元素可预防缺铁性贫血，故A解释错误；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则往有异味的水池中投活性炭，是因为活性炭具有吸附性，故B解释正确；C、用洗衣液去除衣物上的油渍，是利用洗衣液能乳化油污，故C解释错误；D、合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，用高锰钢制成的镰刀割麦子，是因为合金硬度大于成分金属的硬度，故D解释错误；故选：B。7.归纳总结是学好化学的重要方法。下列总结中正确的是A.塑料、纤维、橡胶都属于合成材料B.、、都属于有机物C.生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸都能干燥D.氮元素的化合价由低到高排列：、、【答案】D【解析】【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，天然纤维、天然橡胶属于天然材料，说法错误，不符合题意；B、、属于有机物，属于无机物，说法错误，不符合题意；C、生石灰、氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳，浓硫酸可以干燥二氧化碳，说法错误，不符合题意；D、中氢元素化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-3；属于单质，则中氮元素的化合价为0；中钾元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+5，故氮元素的化合价由低到高排列：、、，说法正确，符合题意。故选：D。8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物C.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成D.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧【答案】B【解析】【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如：质子带正电，不是阳离子，故选项推理错误，不符合题意；B.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，故选项推理正确，符合题意；C.同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可以由同种原子构成，例如：铁单质是由铁原子构成，故选项推理错误，不符合题意；D.燃烧伴随着发光、放热现象，但所以有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如：电灯通电发光、放热，它不是燃烧，是一种物理变化，故选项推理错误，不符合题意，故选B。9.下列实验方法能够达到实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的比较Zn和Fe的金属活动性强弱检查装置的气密性验证质量守恒定律干燥并收集氢气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、盐酸的浓度不同，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，应用等体积等质量分数的盐酸，故A不符合题意；B、由于左侧装置通过长颈漏斗与大气相通，握住集气瓶，即使气密性良好，空气受热膨胀也可能从长颈漏斗跑出，在导管口可能看不到气泡，无法判断气密性是否良好，故B不符合题意；C、稀盐酸与硫酸钠不反应，不能用于验证质量守恒定律，故C不符合题意；D、氢氧化钠固体可以吸收水分，且不与氢气反应，可以用来干燥氢气，氢气的密度小于空气的密度，收集氢气时，应短进长出，故D符合题意。故选D。10.智能手机APP采集数据可用于“测定空气中氧气的含量”实验。实验装置如下图所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，观察并记录智能手机气压计和数字温度计的数值变化，记录如下。下列说法正确的是A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B.曲线a→b说明红磷燃烧放出气体C.装置内温度，c点与a点相同 D.红磷燃烧能耗尽保鲜盒内的氧气【答案】C【解析】【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；B、曲线a→b，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故B错误；C、a点和c点的温度均是室温，故温度相同，故C正确；D、由图2数据可知，测得空气中氧气的体积分数为，结果偏小，说明红磷燃烧不能耗尽保鲜盒内的氧气，故D错误。故选C。11.利用电池作为能量来源，在现代社会生活中的各个方面发挥了很大作用。某型号锂电池组分及含量的百分比如下图所示：（1）铜箔由铜块加工而成，体现铜的________性。（2）锂电池工作时能量转化的方式是________。（3）电池的正极材料是钴酸锂（）。锂元素在元素周期表中的信息以及钴原子的结构示意图如图所示。①Li的相对原子质量为________，核外电子数为________。②X的值为________。（4）回收锂电池的意义是________（写一点）。【答案】（1）延展（2）由化学能转化为电能（3）①.6.941②.3③.15（4）节约金属资源、减少环境污染【解析】【小问1详解】铜箔由铜块加工而成，体现了铜的延展性；【小问2详解】锂电池工作时能量转化的方式是由化学能转化为电能；【小问3详解】①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故Li的相对原子质量为6.941；汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故锂原子的核外电子数为3；②由钴原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则X=27-2-8-2=15；【小问4详解】回收锂电池的意义是节约金属资源、减少环境污染等。12.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。（1）我国科研人员利用二氧化碳制取汽油。①图1中第一步反应将CO2转化为CO。CO2与________反应也能转化为CO；利用太阳能和光催化剂分解水制氢气的化学方程式为________。②图2中a、b属于________（选“相同”或“不同”）物质。（2）我国科研人员利用二氧化碳制取醋酸，该方法的微观示意图如图3所示：①保持醋酸化学性质的最小微粒是________（填微粒名称）。②醋酸中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。③该反应中各微粒的数目比为1:1:1，则X的化学式为________。【答案】（1）①碳##C②.③.不同（2）①.醋酸分子②.1:8③.CH4【解析】【小问1详解】①二氧化碳与碳（C）在高温条件下，会生成一氧化碳，故填写：碳或C；水在太阳能和光催化剂，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。②由图2可知，a、b的分子构成中各原子的数目相同，但a、b的分子中原子排列不同，属于同分异构体，同分异构体由于结构不同，属于不同中物质，故填写：不同。【小问2详解】①醋酸是由醋酸分子构成的，根据“分子是保持物质化学性质的最小微粒”可知，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子，故填写：醋酸分子。②由图3醋酸的结构可知，醋酸的化学式为：CH3COOH，因此，醋酸中氢、氧元素的质量比为：，故填写：1:8。③根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子数目和种类不变可知，图3反应后，生成物微粒中有2C、4H、2O，反应前现只有C、2O，根据该反应中各微粒的数目比为1:1:1可得，X微粒中含有C、4H，所以，X的化学式为CH4，故填写：CH4。13.某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是________；水由液态变为水蒸气的过程中________发生改变。（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。①石油的分馏产品还有________（写1种）。②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是________。（3）主要成分是甲烷的化石燃料是________（写1种）；乙醇（）可做汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式是________。（4）从碳中和角度分析，未来汽车燃料应有的特点是________（写1点）。【答案】（1）①.通入足够的氧气、增大与氧气的接触面积②.分子间间隔（2）①.煤油、航空煤油②.提供热量使温度达到汽油着火点（3）①.天然气②.（4）原料易得、热值高、无污染【解析】【小问1详解】蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的方法是通入足够的氧气或增大与氧气的接触面积等；水由液态变为水蒸气的过程中，分子间间隔发生了改变；【小问2详解】①石油的分馏产品还有煤油、航空煤油等；②从燃烧条件分析，电子点火器的作用是提供热量使温度达到汽油着火点；【小问3详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷；乙醇（）可做汽车燃料，乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；【小问4详解】从碳中和角度分析，未来汽车燃料应有的特点是原料易得、热值高、无污染等。14.为研究金属锡的冶炼史，学习小组查得资料：材料1锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性，是一种略带蓝色的白色光泽，不会被空气氧化的金属。材料2《天工开物》中记载锡的冶炼“……点铅勾锡……”。材料3《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡）”。（1）五金中活动性最弱的金属是________（填化学式）；锡的物理性质有________（写一点）。（2）炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点________（填“降低”或“升高”）；以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。（3）下列物质最有可能是“强水”的是________（填标号）。A.硝酸银溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸（4）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为。称取73.8g该物质加热使其完全分解生成水9.0g、二氧化碳8.8g和氧化铜，则该物质的化学式为________。【答案】（1）①.Au②.质地柔软、熔点低、略带蓝色的白色光泽（2）①.降低②.（3）C（4）【解析】【小问1详解】根据金属活动性顺序可知，五金（金、银、铜、铁、锡）中活动性最弱的金属是金，化学式为Au；由题干信息可知，锡的物理性质有质地柔软、熔点低、略带蓝色的白色光泽等；【小问2详解】合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，炼锡时“点铅勾锡”，原因是加铅形成合金后熔点降低；以二氧化锡（SnO2）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为；【小问3详解】强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡），硝酸银溶液与金、银不反应，稀盐酸与金、银、铜不反应，稀硫酸与金、银、铜不反应，则硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸均不可能是“强水”，故最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物，故选：C；【小问4详解】通过X射线衍射法检测某青铜器表面锈蚀物质的组成为，称取73.8g该物质加热使其完全分解生成水9.0g、二氧化碳8.8g和氧化铜，则氧化铜的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，中铜元素的质量等于氧化铜中铜元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则中铜、氢、碳元素的原子个数比为，故该物质的化学式为。15.某“果蔬洗盐”的部分标签如下表所示，配料中物质的溶解度曲线如下图所示。【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（质量比为）【净含量】350g【使用方法】15g“果蔬洗盐”溶于1kg常温水（20℃），搅拌，将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。（1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是________（填化学符号）。（2）根据使用方法配制溶液。该溶液的pH________（填“<”、“=”或“>”）7；该溶液中碳酸氢钠的质量分数为________（仅列出计算式），再加入________g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液。（3）为实现废物循环使用，往使用后的废液中加入适量稀盐酸，再利用________（填结晶方法）提纯氯化钠。生成氯化钠的化学方程式为________（写1个）。【答案】（1）（2）①.＞②.③.95.796（3）①.蒸发结晶②.##【解析】【小问1详解】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中都含有的离子是钠离子，离子符号为；【小问2详解】按氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量比为配制溶液，由于氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，则配制所得到溶液的pH＞7；该溶液中碳酸氢钠的质量分数为；由溶解度曲线图可知，常温下（20℃）碳酸氢钠的溶解度为9.6g，设需要再加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故再加入95.796g碳酸氢钠使溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液；【小问3详解】为实现废物循环使用，往使用后的废液中加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可利用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；生成氯化钠的化学方程式有、。16.利用下列装置完成气体制取的实验。（1）仪器①的名称是________。（2）高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。①选择的发生装置是________（填标号），选择排水法收集氧气的依据是________。②产生氧气的化学方程式为________。③实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂；丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是________（写1点）；你负责加热试管，收集气体。（3）自制氧气急救箱可用于家庭供氧等，工作原理如装置D所示。①装置D中产生氧气的化学方程式为_______。②拉杆用于抽拉内贴滤纸且装满二氧化锰和小石头等混合物的多孔小瓶，抽拉小瓶的优点是_______。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.氧气不易溶于水且不与水反③.④.将装满水的集气瓶倒扣在水槽中（合理即可）（3）①.②.可以控制反应的发生和停止【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2详解】①高锰酸钾制取氧气的发生装置为固体加热型，应选择装置A；氧气不易溶于水且不与水反应，故可采用排水法进行收集，故填：A；氧气不易溶于水且不与水反应；②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；③高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。实验步骤：甲同学负责检查气密性；乙同学负责装试剂；丙同学负责固定发生装置，调节酒精灯的位置，接下来丁同学的操作是将装满水的集气瓶倒扣在水槽中（或者在试管口放棉花团，连接导管）；你负责加热试管，收集气体，故填：将装满水的集气瓶倒扣在水槽中（合理即可）；【小问3详解】①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；②利用可以抽拉的多孔小瓶，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。17.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收。某小组开展如下探究。【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图1），待收集后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表：时间/h00.56122448排水法时体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时体积/mL100999390.58988（1）稀盐酸和大理石的反应属于_______（填基本反应类型）。（2）将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是________。（3）由上表数据分析：①能用排水法收集的理由是________。②相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是_______（填“水”或“食盐水”）。（4）海洋封存可能带来的危害是________（写1点）。【活动二】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响（5）小柯设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是________。【活动三】深度探究【活动二】中的溶解情况（6）①小悦用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图：植物油_______、水_______（植物油分子用【油】表示）。②为检验有植物油隔离时是否会进入水中，你的实验方案是________。【答案】（1）复分解反应（2）用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线（3）①.二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度②.水（4）海水酸化（5）植物油可以减缓二氧化碳在水中溶解（6）①.②.③.取少量有植物油隔离的量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳进入了水中【解析】【小问1详解】大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合