上海市八校联考2023-2024学年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

上海市八校联考2023-2024学年高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

2、下列物质的转化在给定条件下能实现的是。

x

A.SiO2^H2SiO3""vNazSiOj

B.饱和食盐水NHLCO,,NaHCO3（s）&Na2cO3（s）

C.海水劲3Mg（OH）2（s）.学府.MgC12（aq）出二Mg（s）

<X

D.NH----------*N-HNCh

3催化札△2»

3、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

4、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCk振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br一

相同的铝片分别与同温同体积，且c（H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+）=lmol・Lr的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

苯酚的酸性强于H2c03

A向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清

的酸性

B取久置的Na2（h粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体NazCh没有变质

室温下,用pH试纸测得：O.lmol/LNa2s。3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3HSO3-结合H+的能力比

C

的溶液的pH约为5s（V-弱

D取少许CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNCh溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酥的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSCh或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3coONHk溶液中NH4+数目为0.5NA

C.常温下环氧乙烷（丛）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

8、实验室从含碘废液（含有12、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

CuSO,溶液NAISIOJ溶液

2%澳化十11

大靖♦二用r------A-------iFcCbBi体、盐酸।------1升华——।抽求、洗法

.呼一甲~T含0废液―*。11国体---------->«aj——>t.--------->b

①②③④

已知：漠化十六烷基三甲基俊是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（CH）合成BHT的常用方法有2种（如图），下

列说法不正确的是

(CHJC=CH”“稀硫酸OH

(CH,)JCYC^C(CHjh

CH,

(CHJCOH,浓硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KM11O4溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

10、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HC1-2e-=Ch+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

11、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

12、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

13、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡碱1湎酸

—b

对照组溶液X

中加1商酸

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

14、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌

后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意

图如下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O=2COi+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmoIL1的112so4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.ImolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

16、根据下列图示所得结论正确的是

图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

图2表示不同温度下水溶液中H+和OIF浓度的变化的曲线，说明图中温度T2>TI

C.••图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaCh(s)..2BaO(s)+O2(g),O2的

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

二、非选择题(本题包括5小题)

17、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹

林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

甲守1与

乂HCNOH'F「叫凡叫

OH

⑴反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

⑵已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式_________

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式____________________

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

18、以下是有机物H的合成路径。

口”9o催化剂H?

已知：H+—CH;—K---------<ln-CT—^―

CHQH

CHO

FGH

⑴①的反应类型是。②的反应条件是o

⑵试剂a是oF的结构简式是0

(3)反应③的化学方程式o与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是o

(写出其中一种)

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根据已有知识，设计由广〕^曜巡为原料合成苫一8土的路线,无机试剂任选(合成路线常用的表示

方法为：X丫……目标产物)

饕反应条寰件》嚣反应粟条件〉

19、s2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2a2,查阅资料

知：

①干燥的氯气在110℃〜140℃与硫反应，即可得到S2C12»

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2c12的熔点为-76℃、沸点为138℃。

A

③S2c12+CL=2SC12。

④S2cL易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是o

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式0

（3）装置B、C中的试剂分别是,；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________。

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为，其作用为o

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2a2的纯度，关键的操作是控制好温度和

20、制备N2H4近2。（水合脱）和无水Na2sCh主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

',।Il

Cl2—►步骤］—►步骤H—步:HI|-----ANa2c。3—步骤IV|----->"Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClCh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是。

⑷步骤II合成N2H4-H2O(沸点约118℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

冷凝竹

.滴液

温度计漏斗

搅拌器

①使用冷凝管的目的是O

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合骈反应的化学方程式。

⑸步骤IV制备无水Na2s03(水溶液中H2s03、HSO3->SCV-随pH的分布如图所示)。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为(取近似整数值,

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制JNa2sCh溶液的pH应控制在_______。

21、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

⑴合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AHi=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为lmol、3moL在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是.(填序号)

A.N?和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变

D.^1=2

C.代C(督H2保)持不变

C(N2)

C(NH3)

②P1P2(填“〉”"=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点D点。

③C点H2的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:

v(A)”B)。

n.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为o反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2moi时，吸

收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确;

B.14c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

2、B

【解析】

A.Sith和水不反应，不能实现SiCh出。＞HzSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

O2

D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,Nth与水反应生成硝酸，不能实现NH3.N,故不选D。

催化剂、△2

3、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOrnn之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

4、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCk振荡，CC1层无色，说明漠离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

5、C

【解析】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠;

B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下；

【详解】

A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；

B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，

O2>CO2都是无色气体，因此不能检验NazCh是否变质，B错误；

C.NaHSCh溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性，说明HS(h-结合H+的能力比-弱，C正确；

D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验BJ是否存在，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注

意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。

6、A

【解析】

A.Na2c。3溶液中存在CO32-+H2OHCOj+OH,故而加入酚酥显红色，加入少量氯化领固体，CtV-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NHRSO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

7、A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

+

B.1L0.5moi・L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，镀根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

8、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有1。3-，故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul±4Fe2++2Cu2++L,故正

确。

故选C。

9、C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义一一结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓漠水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

10、A

【解析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\O2反应生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe?+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到CL和H+,电极反应式为：2HCL2e-=CL+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：Ch〜4e1电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g),生成物为H2O0和Cb(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

11,C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和lmolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

12、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2。，有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

13、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

14、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3coCr+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

15、D

【解析】

A.LOLl.OmoIL-i的H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

16、C

【解析】

A.加水稀释1011倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，扃增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度72＜八，选项B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随氏起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O»,最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

NaCO3_5JLOONa+2NaHC0

17、铁竣基、氯原子（苯基）CH3COOH取代无23

<°FNa

3mol4nmol

【解析】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

。广仁，A发生氧化反应生成B为（＞cl，B发生碱性水解得C为（＞ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CH3）2COHCN发生水

解得D为（CH3）2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C（CH3）COOH,E发生加聚反应生成F

F与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为彦》，据此答题;

COOCHaCHtOOC-C>

【详解】

根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A为

CH3COOHCOONa

Cl，A发生氧化反应生成B为cl，B发生碱性水解得C为ONa，C酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸

酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则M为CH3coOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，(CH3)2COHCN发生水

解得D为(CH3)2COHCOOH,D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=C(CH3)COOH,E发生加聚反应生成F

COOH

⑴反应①的条件是铁，B为(｝口，物质B含有的官能团名称是竣基和氯原子,

故答案为：铁；竣基和氯原子；

⑵根据上面的分析可知，M的结构简式为CH3COOH；

⑶反应③的类型为取代反应，D在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和竣基之间发生取代反应生成酯，所以反

应④的一种副产物的结构简式为

(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应的化学方程式为@^0H+2Na：COj__+2NaHCO,?

(5)根据阿司匹林的结构简式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3moL缓释长效阿司匹林为，Imol

缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4nmoL

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F的结构是解题的关键，注意对反应

信息的利用，酸化时-CN基团转化为-COOH,需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析

归纳能力、知识迁移能力的考查。

CH20H

18、加成浓硫酸、加热CHCOOH

3CHCH2COOH

&OH

CHOX(

CH20H一浓硫酸2^jj-CH2OOCH

/C=O+H2O防止苯甲醇的羟

CH=CHCOOH△

CH=CH

CH=CH2一定条件

基被氧化

【解析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B(□OCCH,),B和甲醛反应生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反应生成E(%)，根据E的结构简式回推，可知D-E是酯的水解，所以D为

gOCCH%D是C催化氧化生成的，所以C为则B和甲醛的反应是加成反应。E-F增加

CH2OH

CHCH2COOH-F

&OH

生成G(能使漠水褪色)，G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，结合H的结构简式可知G为

CH20H

CH=CHCOOH

a【详解】

00

⑴①是。"""“'和甲醛反应生成解叫反应类型是加成反应；②是CHCH2COOH的

OH

醇羟基发生消去反应生成「［匚:E理的反应，所需试剂是浓硫酸，条件是加热;

CH2OH

(2)由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH,F的结构简式是

CHCH2COOH；

aOH

(3)反应③是Qz*我“的分子内酯化，化学方程式为:

EH

^CCHO,与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构体可以为

CH2OOCH

或OOCCH3.

(4)苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化;

(5)要合成菖一8土，需要有单体0-8=62,由0「CH?CH3可以制得O-『CH3或OrCH2r2,

再发生消去反应即可得到CH=CH?。故合成路线为:

力口热

2+

19、检查装置的气密性MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O饱和食盐水浓硫酸

2S2C12+2H2O=3SI+SO2t+4HC1①③②⑤④或者③①②⑤④碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气

进入装置使s2a2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快

【解析】

装置A、B、c是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，c是干燥装置；制得产品s2a2易水解，所以该装置前后

均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据

此分析。

【详解】

(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；

力口热

2+

(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl^^Mn+Cl2t+2H2O;

(3)B是除去氯气中的HCL用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2a2与水发生

歧化反应且变浑浊，2S2cl2+2H2O=3SI+SO2t+4HC1；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2s2cl2+2H2O3SI+SO2t+4HCI；

(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2c12不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实

验操作为：①③②⑤④或者③①②⑤④；

(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，

作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2cL水解；

(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高S2cL的纯度，关键的操作除了控制好

温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。

【点睛】

制备易水解的如AIN、S2a2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防

止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。

20、尿素8Ch+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合肺的挥发，提

高水合脚的产率NaClO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=