高考化学一轮复习微专题9突破元素“位-构-性”综合推断题课件

微专题9突破元素“位—构—性”综合推断题1．依据元素原子的成键方式推断2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断元素特征推断元素族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素C、S族序数等于周期数3倍的元素O周期数是族序数2倍的短周期元素Li周期数是族序数3倍的短周期元素Na最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素H、C、Si最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素S除H外，原子半径最小的元素F3.依据原子核外电子排布规律推断(1)原子核外电子排布有“特点”的短周期元素原子核外电子排布推断元素最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C最外层电子数是次外层电子数3倍的元素O最外层电子数是次外层电子数4倍的元素Ne最外层电子数是内层电子数一半的元素Li、P电子总数是最外层电子数2倍的元素Be电子总数是最外层电子数3倍的元素Li、P次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si原子核外电子排布推断元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1的元素N基态原子的核外p轨道有两个未成对电子的元素C、Si；O、S基态原子的核外p轨道有一对成对电子的元素O、S基态原子的核外s轨道电子数与p轨道电子数相等的元素O、Mg(2)“阴三、阳四”规律某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律核外电子排布相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。4．依据元素及其化合物的性质推断元素及其化合物的性质推断元素形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素或简单氢化物的沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素O元素及其化合物的性质推断元素最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外)Cs单质最易着火的非金属元素P焰色试验呈黄色的元素Na焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K单质密度最小的元素H元素及其化合物的性质推断元素单质密度最小的金属元素Li常温下，单质呈液态的非金属元素Br常温下，单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素S常见的存在几种单质的元素C、O、P、S√解析：由题干信息可推知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。A.同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，故元素电负性：O>N>H，故A正确；B.M、Y、E的氢化物分别为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液态，NH3为气态，H2O的沸点比NH3的高，故沸点：PH3<NH3<H2O，故B错误；C.N元素原子的2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O，而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小，故第一电离能：Mg<O<N，故C错误；2．(2023·新高考辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是(

)A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能：Z>Y>XC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键√解析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，故W为H；X形成4个共价键，故X为C；Y形成2个共价键，故Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，故Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍，故Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能重合，如甲烷，为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。【练模拟】3．(2024·南粤名校联考)已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是(

)A．第一电离能：Z>Y>XB．简单离子半径：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：Z>XD．X的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸反应√解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。4．(2024·佛山高三质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用于测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素。血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，其结构如图所示。下列说法不正确的是(

)A．元素电负性：Y>W>ZB．元素第一电离能：W<X<YC．血红素能发生氧化反应、酯化反应D．血红素的配位键中，由Z2＋提供空轨道，X提供孤电子对√解析：W的一种同位素常用于测定文物年代，故W为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，故Y为O元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故X为N元素，血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，故