高考化学一轮复习第2章物质的量第8讲阿伏加德罗常数应用突破学案

第8讲阿伏加德罗常数应用突破1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。考点一常见陷阱突破1．重“两看”，排“干扰”(1)看“气体”是否处于“标准状况(0℃，101kPa)”。常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。[注意]物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。2．细“审题”，明“原理”(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。3．记“特殊”，析“变化”(1)常温下就能发生的反应。HCl＋NH3=NH4Cl，2NO＋O2=2NO2。(2)常见可逆反应。2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，H2＋I2⇌2HI。(3)浓度的变化。MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。前两个反应，随着反应的进行，浓酸变稀酸，反应停止；后两个反应，随着反应的进行，浓酸变稀酸，产生的气体发生变化。(4)隐含反应。2NO＋O2=2NO2，2NO2⇌N2O4。(5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。[易错秒判](1)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA()(2)标准状况下，11.2L甲苯中含有的分子数为0.5NA()(3)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA()(4)150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA()(5)25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()(6)2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA()(7)0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA()(8)0.1molH2与足量I2充分反应，转移的电子数为0.2NA()(9)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(10)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子()(11)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×考点二特殊物质的组成和结构特点1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。3．明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。5．明确物质中所含化学键的数目。如1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA，1mol硅中含有Si—Si的数目为2NA，1molSiO2中含有Si—O的数目为4NA；再如1molH2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。[易错秒判](1)18gHeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为10NA()(2)78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA()(3)12gNaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子()(4)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(5)8gCH4中含有的中子数为3NA()(6)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(7)1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA()(9)34g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA()(10)46g乙醇中含有的共价键总数为8NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×(10)√考点三特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目1．判断电子转移总数做到“五注意”(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目特殊反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NACu＋S1molCu1mol或NA1molS2mol或2NA[易错秒判](1)NO2与H2O反应生成1molHNO3时，转移NA个电子()(2)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(3)过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA()(4)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(5)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子()(6)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA()(7)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA()(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NA()(9)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA()(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1molFe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×[思维建模]阿伏加德罗常数(NA)题目的解题模型第1步将题目所给数据转化为物质的量：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,22.4)＝cV，注意公式的适用条件。第2步确定研究对象的组成和结构，粒子的物质的量：n(分子)×x(1个分子中含有的粒子数目)。第3步1mol≠1NA，关注混合物组成、特殊氧化还原反应的电子转移的分析。1．(2023·新高考广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAD．若NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA解析：选D。A.铵根离子中存在4个N—H共价键，故1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故1molNaHCO3完全分解得到0.5molCO2分子，数目为0.5NA，B错误；C.HCOeq\o\al(－,3)会发生水解和电离，故含1molNaHCO3的溶液中HCOeq\o\al(－,3)数目小于NA，C错误；D.1个NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl－，若NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则该混合物的物质的量为1mol，质子数为28NA，D正确。2．(2023·高考全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为1.0NA解析：选A。A.异丁烷的结构简式为，1mol异丁烷分子中共价键的数目为13NA，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B.在标准状况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度c(H＋)＝0.01mol·L－1，故1.0LpH＝2的H2SO4溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中会发生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。3．(2023·新高考辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA解析：选C。CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数目为12NA，因此每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数目为1.2NA，B项错误；0.1molKNO3晶体中含有0.1molK＋和0.1molNOeq\o\al(－,3)，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1L0.1mol·L－1K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA解析：选A。A.2.4g镁条的物质的量为0.1mol，0.1mol镁条在空气中充分燃烧，镁元素化合价由0价升高为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，Fe过量，产生的氢气分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，故C错误；D.1.7gNH3的物质的量为0.1mol，0.1molNH3完全溶于1LH2O发生反应：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，所得溶液中NH3·H2O的数目小于0.1NA，故D错误。5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA解析：选A。A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B.1.7gH2O2的物质的量为eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨至中性，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，即c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根据元素守恒n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D.标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·华南师范大学附中月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为NAB．1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAC．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中O—H数目小于0.1NAD．1molNaHSO4固体中阳离子数目为NA解析：选D。A.101kPa、25℃不是标准状况，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，A错误；B.HCOeq\o\al(－,3)在溶液中发生水解，其数目小于NA，B错误；C.未考虑溶剂水中的O—H，C错误；D.NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子组成，1molNaHSO4固体中阳离子数目为NA，D正确。2．(2024·广东四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．18gCH2D2含有的中子数为10NAC.1mol白磷中的共价键数目为6NAD．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA解析：选C。A.氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，故A错误；B.1molCH2D2含有的中子数为8NA，18gCH2D2的物质的量为1mol，故中子数为8NA，故B错误；C.1mol白磷含6molP—P共价键，数目为6NA，故C正确；D.46gNO2的物质的量为1mol，常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮存在转化2NO2⇌N2O4，1molNO2所含的分子数目小于NA，故D错误。3．(2024·江门调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17g氨含有的σ键数目为NAB．78gNa2O2固体含有的阴离子数目为NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)数目为NAD．2.7g铝与2mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为0.3NA解析：选B。A.1个氨分子中含有3个σ键，17g氨的物质的量为1mol，含有的σ键数目为3NA，A错误；B.78gNa2O2的物质的量为1mol，过氧化钠固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，故含有的阴离子数目为NA，B正确；C.COeq\o\al(2－,3)会发生水解反应，故1L1mol/L的K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)数目小于NA，C错误；D.氢氧化钠溶液的体积未知，无法算出氢氧化钠的物质的量，不能确定2.7g铝是否完全反应，无法计算转移的电子数，D错误。4．氟气氧化性强，遇水发生反应2F2＋2H2O=4HF＋O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．断裂4molH—O，生成O2的分子数为NAB．1molHeq\o\al(18,2)O中所含质子数、中子数均为10NAC．标准状况下，22.4LHF中所含分子数为NAD．消耗38gF2，转移的电子数为2NA答案：C5．(2024·湛江一中高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NAB．34gH2S气体中含有的H＋数目为2NAC．常温下，pH＝13的Na3PO4溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．64g环状S8()分子中含有的S—S数为2NA解析：选D。A.CH2Cl2为液体，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B.H2S为共价化合物，气体分子中没有H＋，B项错误；C.溶液体积未知，无法计算OH－的物质的量，C项错误；D.64g环状S8的物质的量为eq\f(64g,32g/mol×8)＝0.25mol，1molS8含有8molS—S，故0.25mol该物质中含有的S—S数为2NA，D项正确。6．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC.50g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA解析：选B。A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，二者的物质的量均为1mol，1molCH3OH中含有σ键数目为5NA，1molH2O中含有σ键数目为2NA，因此50g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说法不正确的是()A．1molS8参与反应，断裂8NA个S—SB．生成1molNa2S，转移2NA个电子C．1LpH＝12的NaOH溶液中有0.01NA个Na＋D．6.3gNa2SO3中含有0.15NA个σ键解析：选C。A.S8的空间结构为，1molS8参与反应，断裂S—S的数目为8NA，故A正确；B.由化合价变化可知，S8与氢氧化钠溶液反应生成1mol硫化钠时，转移电子数目为1mol×2×NAmol－1＝2NA，故B正确；C.未指明温度，无法计算1LpH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数目，故C错误；D.1个亚硫酸根离子中含有3个σ键，故6.3g亚硫酸钠中含有σ键的数目为eq\f(6.3g,126g·mol－1)×3×NAmol－1＝0.15NA，故D正确。8．(2024·广州天河区高三测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．2.3g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NAC．0.1molCH3OH分子中含有的σ键数目为0.4NAD．1LpH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.01NA解析：选C。A.2.3g钠的物质的量为0.1mol，在足量O2中燃烧生成过氧化钠，转移电子数为0.1NA，A正确；B.CO2和O2分子中氧原子的个数相同，标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体的物质的量为0.25mol，故所含氧原子数为0.5NA，B正确；C.1个甲醇分子中含有5个σ键，所以0.1molCH3OH分子中含有的σ键数目为0.5NA，C错误；D.1LpH＝2的CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.01NA，D正确。9．(2024·广东六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．28g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为6NAB．常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6NAC.6.4gSO2含有的电子数目为3.2NAD．室温下，1LpH＝11的NaClO溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA解析：选B。A.乙烯和环丁烷具有相同的最简式CH2，28g混合气体中含有的原子数目为6NA，A正确；B.常温下，5.4g铝片在浓硫酸中发生钝化，B错误；C.一个SO2分子中含有32个电子，6.4gSO2的物质的量为0.1mol，所含电子数目为3.2NA，C正确；D.NaClO溶液中，ClO－水解促进水的电离，故室温下，1LpH＝11的NaClO溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA，D正确。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中σ键的数目为12NAB．44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NAC．标准状况下，11.2LNO2中含有的电子数目为11.5NAD．常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为3NA解析：选B。A.eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中含有12个N—Hσ键和4个配位键，配位键也是σ键，故1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni（NH3）4))eq\s\up12(2＋)中σ键的数目为16NA，A错误；B.CH3CHO的甲基碳原子采用sp3杂化，醛基碳原子采用sp2杂化，故44g(1mol)CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA，B正确；C.标准状况下，NO2为液体，故无法计算11.2LNO2中含有的电子数目，C错误；D.常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，将56gFe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移的电子数目，D错误。[素养提升]11．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为HC≡CH＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CHO、2H2C=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))2CH3CHO。下列叙述不正确的是()A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024B．C2H4的电子式为C．根据价层电子对互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对D．标准状况下，11.2LC2H2中含有π键的数目约为6.02×1023答案：A12．(2024·珠海实验中学摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB．1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋数为0.2NAC．常温常压下，16gO2含有4NA个电子D．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1molN2，转移电子数为6NA解析：选B。A.未指明气体所处状况，无法计算5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故A错误；B.NaHCO3溶于水电离出的Na＋不水解，1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na＋数为0.2NA，故B正确；C.16gO2的物质的量为0.5mol，含有8NA个电子，故C错误；D.在反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O中，NaNO2中的N元素化合价由＋3价降低为0，NH4Cl中的N元素化合价由－3价升高为0，由N元素的化合价变化可知，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，故D错误。13．(2024·广州白云中学高三测试)常温常压下，电化学还原制氨的总化学方程式为2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(电解))4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．9g水中含有的孤电子对数为2NAB．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗11.2LN2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA解析：选D。A.H2O分子中孤电子对数为eq\f(1,2)×(6－2×1)＝2，9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B.N2中N元素化合价由0价降低到－3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生34gNH3，N2得到的电子数为6NA，故B错误；C.氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D.标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由化学方程式可知，消耗0.5molN2时产生0.75molO2，产生的O2分子数为0.75NA，故D正确。14．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L1mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NAB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ键的数目为6NAC．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移的电子数为0.2NAD．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的数目总和为NA解析：选D。A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1L1mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于1mol·L－1×1L×NAmol－1＝NA，故A正确；B.由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol－1＝6NA，故B正确；C.由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4