2023-2024学年福建省龙岩市一级校联考高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3福建省龙岩市一级校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是（）A.研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质C.拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段〖答案〗C〖解析〗【详析】A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法，A正确；B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，B正确；C．道尔顿提出了原子学说，C错误；D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确；故选C。2.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cl元素化合价从中间价态升高，通过歧化反应也可以实现，选项A不符合题意；B．Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，选项B不符合题意；C．Mn元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂就可以实现，选项C符合题意；D．反应前后S元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，选项D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大A.②③ B.①② C.①③④ D.①②③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氢气与氯气反应生成氯化氢，易溶于水，可观察到有白雾生成，①说法不正确；红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，有棕黄色的烟，②说法不正确；液氯是纯净物，③说法不正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，久置的氯水，溶液减小，④说法不正确。【详析】A．②③说法不正确，但还有其他不正确的说法；B．①②说法不正确，但还有其他不正确的说法；C．①③④说法不正确，但还有其他不正确的说法；D．①②③④说法均不正确；故选D。4.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；【详析】A．是盐，不是碱，不是碱性氧化物，选项A错误；B．是盐不是酸，CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，选项B错误；C．是盐，不是碱，选项C错误；D．为碱，HNO3为酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，选项D正确；〖答案〗选D。5.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A.该制备方法属于物理方法 B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为B.标准状况下，含有的分子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为，A正确；B．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．通常状况下，气体摩尔体积大于，个分子占有的体积不是，C错误；D．溶液体积未知，无法计算，D错误；故选A。7.图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（）A.常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大B.该实验证明氯气与水发生了反应C.把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化D.装置A中的现象为红纸条不褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；故选C。8.关于如图所示过程的说法正确的是（）A.甲比乙中溶质的质量分数小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误；B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确；C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；D．乙中，故D错误；选B。9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有B投入水中会熔成光亮的小球与水反应放热且钠的熔点低C向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀该溶液中一定含有D在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水容量瓶密闭性好〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠盐可能含碳酸根或含碳酸氢根，A错误；B．投入水中会熔成光亮的小球，则与水反应放热且钠的熔点低，B正确；C．硫酸银，氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误；D．在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用干燥的滤纸吸干瓶塞周围的水，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立一会后翻转过来，再用干燥滤纸放在瓶塞周围沾吸，看滤纸上是否有水，若无水，再将瓶塞旋转，再次倒立，按上面操作再检查是否漏水，若两次操作，滤纸上都没有水，则表明容量瓶不漏水，D错误；故选B。10.实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A不符合题意；B．碳酸根离子和铜离子、钡离子生成沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故C不符合题意；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，，故D符合题意；故选D。11.下列两种气体分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等和 B.等压等体积的和C.等温等体积的和 D.不同体积等密度的和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和摩尔质量均为，质量相同，物质的量相同，则分子数一定相同，A正确；B．气体体积受温度影响，温度未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，B错误；C．气体体积受压强影响，压强未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，C错误；D．不同体积等密度，则气体质量不同，则物质的量不同，气体分子数不一定相等，D错误；故选A。12.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是（）A.Fe3+可循环使用B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.过程II中的氧化剂为Fe2+D.该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【详析】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；故〖答案〗为C。13.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（）选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液仅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D盐酸除去OH-和H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；选D。14.与一定量完全反应后，生成7g固体产物。则产物中与的物质的量之比为（）A. B. C.D.无法确定〖答案〗A〖解析〗【详析】与一定量完全反应后，生成7g固体产物，则固体产物中氧元素的质量为，氧元素的物质的量为，而钠元素的物质的量为，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，，，，则产物中与的物质的量之比为；故选A。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体；②铁丝；③纯醋酸；④二氧化碳气体；⑤碳酸钠粉末；⑥蔗糖；⑦熔融氯化钠。（1）上述状态下可导电的有___________，属于非电解质的是___________。(用序号填空)（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。（3）写出将少量④通入①溶液发生反应的离子方程式：___________。Ⅱ.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。（4）用单线桥表示此反应中电子转移的方向和数目：__________。（5）含有___________个原子。（6）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：___________。〖答案〗（1）①.②⑦②.④⑥（2）（3）（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗①氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；②铁丝是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；③纯醋酸分子中不含有离子，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑦熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；（1）由分析可知，②⑦能导电，④⑥属于非电解质，故〖答案〗为：②⑦；④⑥；（2）碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故〖答案〗为：；（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（4）由方程式可知，反应中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，钠元素的化合价升高被氧化，钠是还原剂，反应消耗4mol钠，转移4mol电子，则表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为，故〖答案〗为：；（5）44g二氧化碳含有的原子数目为×3×NAmol—1=3NA，故〖答案〗为：3NA；（6）电池中的钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池中不能存在水，否则反应生成的氢气可能引起电池爆炸，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：。16.配制溶液及应用。Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。（1）需要称取的质量为___________g。（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__________(填序号)。a．转移时有少量溶液洒出b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯c．定容时俯视刻度线（4）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________(用离子方程式表示)。Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。编号溶液溶液水浓度/浓度/110.01.010.01.0024.00.20.428.0312.0c8.00.420.0（5）___________，___________。〖答案〗（1）8.0（2）①.容量瓶②.引流（3）ab（4）（5）①.8.0②.0.6〖解析〗（1）配制溶液，即配制溶液，需要称取的质量为；（2）为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是容量瓶；在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流；（3）配制过程中，转移时有少量溶液洒出，转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，均会损失溶质，导致所配溶液物质的量浓度偏小，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配置溶液浓度偏大；（4）氢氧化钠与氯气反应制备84消毒液，其原理是；（5）第2组溶液中，的浓度为，的体积为0.004L，水的体积为0.028L，，则；第3组溶液中，12mL，溶液总体积为即，。17.过氧化钠是一种常见氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和供氧剂。现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有块状固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）过氧化钠为___________色的固体，其阴、阳离子个数比为___________。（2）仪器a名称是___________，写出和反应的化学方程式：___________。（3）装置A中液体试剂选用___________，装置D中碱石灰的作用是___________。（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为(标准状况)，则试样的纯度为___________%。（5）甲同学提出，去除B装置，对测定结果无影响，请你说明甲同学的理由：___________。〖答案〗（1）①.淡黄②.1:2（2）①.分液漏斗②.（3）①.盐酸②.除去未反应的（4）78（5）气体中含有的对测量结果无影响〖解析〗〖祥解〗装置A碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，装置B除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，装置C是样品中氧化钠、过氧化钠与二氧化碳发生反应，装置D作用是除去未反应的，装置E和F将过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气体积测量出来。（1）过氧化钠为淡黄；含过氧根，其阴、阳离子个数比为1:2；（2）仪器a的名称是分液漏斗；和反应的化学方程式；（3）装置A用来制取二氧化碳，在该装置中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，液体试剂选用盐酸；装置D中碱石灰的作用是除去未反应的；（4）反应结束后测得气体体积为(标准状况)，气体为氧气，物质的量为0.01mol，根据，样品中过氧化钠的物质的量为0.02mol，开始时测得样品的质量为，则试样的纯度为；（5）装置B用来除去气体中含有的，氧化钠、过氧化钠与反应需要有水存在，装置C中没有水，而装置D可知吸收，故气体中含有的对测量结果无影响。18.某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(KNO2)，小组同学设计并完成了以下实验。【查阅资料】i．是微溶于水的白色(略带黄色)固体ii．能在酸性条件下与反应，生成【实验过程】【分析解释】（1）中N的化合价是___________，从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填标号)。A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性，又有还原性（2）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________(填化学式)。（3）试管②中，观察到现象是___________；发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（4）试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。该反应的离子方程式为。该实验选择新制氯水的原因有二：一是具有强氧化性，二是___________。【反思评价】（5）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________(填标号)。a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：b．试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有〖答案〗（1）①.+3②.C（2）（3）①.溶液变成蓝色②.氧化（4）(氯水)有色或浅黄绿色（5）b〖解析〗〖祥解〗加热蒸发硝酸钾(KNO3)溶液的方法获得固体，固体在一定温度下能发生反应生成，为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有，将蒸发所得固体溶于水，分为3份，在第一份中加入硝酸银溶液，若含，会有白色沉淀生成；第二份中加入含稀硫酸和淀粉的碘化钾溶液，根据已知条件，、能在酸性条件下与反应，生成碘单质遇淀粉变蓝色，故无法证明固体X中是否含有；第三份中加入新制氯水，根据题目所给信息，，新制氯水褪色，证明固体X中含有。（1）中N的化合价是+3，处于中间价态，可以升价也可以降价，具有的性质是既有氧化性，又有还原性；（2）试管①中，加入硝酸银溶液，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是；（3）试管②中，加入含稀硫酸和淀粉的碘化钾溶液，根据已知条件，、能在酸性条件下与反应，生成碘单质遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变成蓝色，发生氧化反应；（4）该实验选择新制氯水的原因，一是具有强氧化性，二是(氯水)有色或浅黄绿色，观察反应过程中颜色变化，证明固体X中含有；（4）综合上述实验，试管①中生成，证明固体X中含有；试管③中，根据，新制氯水褪色，证明固体X中含有，结论正确的是b，试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有。从试管②中的现象，无法比较酸性条件下，硝酸根与亚硝酸根氧化性强弱。福建省龙岩市一级校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题(考试时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是（）A.研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质C.拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段〖答案〗C〖解析〗【详析】A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法，A正确；B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质，B正确；C．道尔顿提出了原子学说，C错误；D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确；故选C。2.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cl元素化合价从中间价态升高，通过歧化反应也可以实现，选项A不符合题意；B．Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，选项B不符合题意；C．Mn元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂就可以实现，选项C符合题意；D．反应前后S元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，选项D不符合题意；〖答案〗选C。3.下列说法不正确的是（）①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟；③液氯、氯水都是混合物；④久置的氯水，溶液增大A.②③ B.①② C.①③④ D.①②③④〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氢气与氯气反应生成氯化氢，易溶于水，可观察到有白雾生成，①说法不正确；红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，有棕黄色的烟，②说法不正确；液氯是纯净物，③说法不正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，久置的氯水，溶液减小，④说法不正确。【详析】A．②③说法不正确，但还有其他不正确的说法；B．①②说法不正确，但还有其他不正确的说法；C．①③④说法不正确，但还有其他不正确的说法；D．①②③④说法均不正确；故选D。4.下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；【详析】A．是盐，不是碱，不是碱性氧化物，选项A错误；B．是盐不是酸，CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，选项B错误；C．是盐，不是碱，选项C错误；D．为碱，HNO3为酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，选项D正确；〖答案〗选D。5.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（）A.该制备方法属于物理方法 B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；选C。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为B.标准状况下，含有的分子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为，A正确；B．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．通常状况下，气体摩尔体积大于，个分子占有的体积不是，C错误；D．溶液体积未知，无法计算，D错误；故选A。7.图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（）A.常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大B.该实验证明氯气与水发生了反应C.把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化D.装置A中的现象为红纸条不褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；故选C。8.关于如图所示过程的说法正确的是（）A.甲比乙中溶质的质量分数小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，故A错误；B．稀释前后溶质物质的量相等，乙中，故B正确；C．溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；D．乙中，故D错误；选B。9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有B投入水中会熔成光亮的小球与水反应放热且钠的熔点低C向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀该溶液中一定含有D在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水容量瓶密闭性好〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠盐可能含碳酸根或含碳酸氢根，A错误；B．投入水中会熔成光亮的小球，则与水反应放热且钠的熔点低，B正确；C．硫酸银，氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误；D．在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用干燥的滤纸吸干瓶塞周围的水，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立一会后翻转过来，再用干燥滤纸放在瓶塞周围沾吸，看滤纸上是否有水，若无水，再将瓶塞旋转，再次倒立，按上面操作再检查是否漏水，若两次操作，滤纸上都没有水，则表明容量瓶不漏水，D错误；故选B。10.实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，不满足电荷守恒，故A不符合题意；B．碳酸根离子和铜离子、钡离子生成沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故C不符合题意；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1时，满足电荷守恒，，故D符合题意；故选D。11.下列两种气体分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等和 B.等压等体积的和C.等温等体积的和 D.不同体积等密度的和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和摩尔质量均为，质量相同，物质的量相同，则分子数一定相同，A正确；B．气体体积受温度影响，温度未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，B错误；C．气体体积受压强影响，压强未知，气体摩尔体积不确定，物质的量不一定相等，则气体分子数不一定相等，C错误；D．不同体积等密度，则气体质量不同，则物质的量不同，气体分子数不一定相等，D错误；故选A。12.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是（）A.Fe3+可循环使用B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.过程II中的氧化剂为Fe2+D.该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【详析】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确；B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；故〖答案〗为C。13.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（）选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液仅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D盐酸除去OH-和H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；选D。14.与一定量完全反应后，生成7g固体产物。则产物中与的物质的量之比为（）A. B. C.D.无法确定〖答案〗A〖解析〗【详析】与一定量完全反应后，生成7g固体产物，则固体产物中氧元素的质量为，氧元素的物质的量为，而钠元素的物质的量为，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，，，，则产物中与的物质的量之比为；故选A。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题(本大题共4小题，共58分)15.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体；②铁丝；③纯醋酸；④二氧化碳气体；⑤碳酸钠粉末；⑥蔗糖；⑦熔融氯化钠。（1）上述状态下可导电的有___________，属于非电解质的是___________。(用序号填空)（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。（3）写出将少量④通入①溶液发生反应的离子方程式：___________。Ⅱ.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。（4）用单线桥表示此反应中电子转移的方向和数目：__________。（5）含有___________个原子。（6）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：___________。〖答案〗（1）①.②⑦②.④⑥（2）（3）（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗①氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；②铁丝是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；③纯醋酸分子中不含有离子，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；④二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑦熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；（1）由分析可知，②⑦能导电，④⑥属于非电解质，故〖答案〗为：②⑦；④⑥；（2）碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故〖答案〗为：；（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（4）由方程式可知，反应中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，钠元素的化合价升高被氧化，钠是还原剂，反应消耗4mol钠，转移4mol电子，则表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为，故〖答案〗为：；（5）44g二氧化碳含有的原子数目为×3×NAmol—1=3NA，故〖答案〗为：3NA；（6）电池中的钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池中不能存在水，否则反应生成的氢气可能引起电池爆炸，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：。16.配制溶液及应用。Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。（1）需要称取的质量为___________g。（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__________(填序号)。a．转移时有少量溶液洒出b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯c．定容时俯视刻度线（4）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________(用离子方程式表示)。Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。编号溶液溶液水浓度/浓度/110.01.010.01.0024.00.20.428.0312.0c8.00.420.0（5）___________，___________。〖答案〗（1）8.0（2）①.容量瓶②.引流（3）ab（4）（5）①.8.0②.0.6〖解析〗（1）配制溶液，即配制溶液，需要称取的质量为；（2）为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是容量瓶；在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流；（3）配制过程中，转移时有少量溶液洒出，转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，均会损失溶质，导致所配溶液物质的量浓度偏小，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配置溶液浓度偏大；（4）氢氧化钠与氯气反应制备84消毒液，其原理是；（5）第2组溶液中，的浓度为，的体积为0.004L，水的体积为0.028L，，则；第3组溶液中，12mL，溶液总体积为即，。17.过氧化钠是一种常见氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和供氧剂。现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。(可供选用的试剂只有块状固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）过氧化钠为___________色的固体，其阴、阳离子个数比为___________。（2）仪器a名称是___________，写出和反应的化学方程式：___________。（3）装置A中液体试剂选用___________，装置D中碱石灰的作用是___________。（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为(标准状况)，则试样的纯度为___________%。（5）甲同学提出，去除B装置，对测定结果无影响，请你说明甲同学的理由：___________。〖答案〗（1