2022-2023学年云南省保山市腾冲市高一上期期中教育教质量监测化试卷（解析版）

PAGEPAGE3云南省保山市腾冲市2022-2023学年高一上学期期中教育教学质量监测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5O—16Mn—55Fe—56Na—23第I卷选择题(共50分)一、选择题：每小题只有一个正确的选项符合题意，本题包括25小题，每小题2分，共50分。1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【详析】A.草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意；B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意；C.铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意；D.燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。本题选C。2.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类采用树状分类法的是（）A.铜是单质又是导体B.氧化钠既是金属氧化物又是碱性氧化物C.硫酸钠是钠的化合物又是硫酸盐D.化合物可分为酸、碱、盐、氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，A错误；B．氧化钠既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，B错误；C．硫酸钠是钠的化合物又是碳酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误；D．化合物根据性质不同可分为酸、碱、盐、氧化物，是树状分类法，D正确；故选D。3.将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A.醋酸，乙醇，氯化钠 B.硝酸，烧碱，纯碱C.碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D.盐酸，熟石灰，苛性钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙醇属于有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故不选A；B．硝酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故选B；C．碳酸氢钠是盐，故不选C；D．苛性钠是氢氧化钾，属于碱，故不选D；选B。4.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和氯离子，电离方程式为，故A错误；B．氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．水是若电解质，水部分电离为氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D错误；选C。5.下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是（）A.氧气和液氧 B.金刚石和C60C.Na和Na+ D.H2O和H2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。【详析】A.氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意；B.金刚石和C60是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意；C.Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意；D.H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；〖答案〗选B。6.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，HCl在熔融状态下不导电，故A错误；B．、自身不能电离，所以、均非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误；D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电，故D正确；选D。7.下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A.氧化还原反应本质是元素化合价的升高和降低B.氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D.氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；B．歧化反应（如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）和归中反应（如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）均是氧化还原反应，只有一种元素化合价的变化，B错误；C．由B选项的分析可知，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一种物质，C错误；D．氧化还原反应的本质是电子的转移，电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移，D正确；故选D。8.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B．C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C．8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故合理选项是D。9.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误；B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误；C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误；综上所述〖答案〗为C。10.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.得电子，发生的是氧化反应C.铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有Cu、O两种元素，故A错误；B．得电子，化合价降低被还原发生的是还原反应，故B错误；C．Cu是还原剂被氧化失去电子，是氧化剂被还原得到铜失去的电子，故C正确；D．由四大基本反应类型和氧化还原反应的关系可知，化合反应部分是氧化还原反应，故D错误；故选C。11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是（）A.云、烟、雾均属于气溶胶B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间。C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm()的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．云、烟、雾均属于气溶胶，故A正确；B．根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间，故B正确；C．胶体是混合物，胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，故C正确；D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的固体颗粒或液滴，粒子直径小于等于2500纳米，其分散在空气中不一定形成气溶胶，故D错误；选D。12.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。13.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．含有的溶液呈蓝色，无色透明的酸性溶液中不含，故不选A；B．无色透明的酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．H+、反应放出二氧化碳气体，无色透明的酸性溶液中不含，故不选C；D．含有的溶液呈紫色，能氧化，无色透明的酸性溶液中不含，故不选D；选B。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.澄清的石灰水跟稀盐酸反应：B.稀与铁粉反应：C.氢氧化钡溶液与稀反应：D.氧化钠与稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．澄清的石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．稀与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。15.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然学科，下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③酸性氧化物④酸⑤碱A.①②③ B.①④ C.①②③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】①金属单质可以与酸反应生成盐；②碱性氧化物可以和酸反应生成盐；③酸性氧化物可以和碱反应生成盐；④酸可以和碱反应生成盐；⑤碱可以和酸反应生成盐，所以①②③④⑤都可以与其他物质直接反应生成盐，选C。16.下列说法正确的是（）A.溶液的导电能力一定比KCl溶液的导电能力强B.在水溶液中的电离方程式为C.能与碱反应生成水的化合物是酸。D.在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有明确溶液浓度，不能确定溶液的导电能力与KCl溶液的导电能力强弱，故A错误；B．在水溶液中电离方程式为，故B错误；C．酸、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故C错误；D．在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强，如：浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水的导电能力大，故D正确；选D。17.已知M、N中含有相同的元素，P、Q中也含有相同的元素，根据反应、(方程式均未配平)，可推断M、N中及P、Q中相同元素的化合价的高低顺序为（）A.M>N、P>Q B.M<N、P<Q C.M>N、P<Q D.M<N、P>Q〖答案〗D〖解析〗【详析】M、N中含有相同的元素，，氢元素化合价降低，根据得失电子守恒，M中元素化合价升高，所以化合价M<N；P、Q中含有相同的元素，，氧元素化合价升高，根据得失电子守恒，P中元素化合价降低，所以化合价P>Q；则M<N、P>Q，故选D。18.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.CuO→Cu D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故不选A；B．，S元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故选B；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故不选C；D．，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选D；选B。19.下列各选项中的离子反应能用表示的是（）A.氨水与硫酸 B.氢氧化钠与醋酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 D.氢氧化铁与盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水与硫酸反应的离子方程式为，故不选A；B．氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为，故不选B；C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故选C；D．氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为，故不选D；选C。20.要使溶液中存在、、、、5种离子，则蒸馏水中至少需溶解几种物质（）A.5种 B.3种 C.2种 D.4种〖答案〗C〖解析〗【详析】由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KCl(或NaCl)提供。故在蒸馏水中至少需要溶解2种物质，故〖答案〗选C。21.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【详析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；〖答案〗选C。22.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。23.溶液中含Fe3+、Mg2+、和M离子，四种离子的个数之比为2：1：3：2，则M有可能为（）A. B.Cl- C.Na+ D.OH-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相同，据此分析解答。【详析】溶液中Fe3+、Mg2+带有的正电荷总数为n(+)=3×2+2×1=8，带有的负电荷总数为n(-)=2×3=6＜8，负电荷数小于正电荷总数，说明M离子为阴离子，2个M离子带有2个负电荷，故每个M离子带有一个负电荷。由于Mg2+、Fe3+会与OH-反应产生Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故该阴离子只能是Cl-，故合理选项是B。24.当溶液中与的数目之比为1∶4时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价〖答案〗B〖解析〗【详析】的化合价分析可知为正六价，其与的数目之比为1：4时恰好发生氧化还原反应，分析可知此时中S元素化合价失去8个电子，一个则得到这8个电子，故每个X元素化合价降低4价，则X在还原产物中的化合价为+2价，故选B。25.常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是（）A.① B.② C.①② D.②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2>W3+>Y2；【详析】①符合“强制弱规律”，能发生；②符合“强制弱规律”，能发生；，③不符合“强制弱规律”，不能发生；能发生的反应是①②，选C。第II卷非选择题(共50分)二、填空题：本题包括四个大题，共46分。26.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取两份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________。（3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.、、②.、③.〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中一定不含；①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明含有，根据离子共存，可知一定不能大量含有；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有，硫酸钙微溶，根据离子共存，一定不含；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，由于实验②引入，不能判断原溶液中是否含有。（1）含有的溶液呈黄色，原溶液无色透明，不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是；（2）根据以上分析，实验②生成白色沉淀硫酸钡，涉及的离子方程式为；（3）根据上述实验现象可知原溶液中一定不存在的阳离子为、、，根据电荷守恒，可知一定含有，则原溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是、，不能确定是否存在的离子是。27.人类学会了烧制陶瓷，冶炼金属，创造了光辉灿烂的古代文明，我国是世界上发明陶瓷、火药、冶金等较早的国家。赤铁矿是炼铁的主要原料，主要成分为，又称铁红，请根据要求完成下列问题。（1）固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为___________，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式：___________。（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得胶体，化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.纯净物②.3:2③.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.透明红褐色②.〖解析〗（1）固体(红棕色)具有固定组成，属于纯净物。反应，C元素化合价升高，C元素被氧化，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为3:2，将加入到适量的盐酸中生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）取上述所得FeCl3溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色氢氧化铁沉淀产生，反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色，即可制得胶体，化学方程式为。28.按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________。（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜(写出离子方程式)___________。（3）(写出电离方程式)___________（4）(写出对应的化学方程式)___________。（5）(写出对应的化学方程式)___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）碳酸钙和盐酸的离子方程式为：。（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜反应的离子方程式为：。（3）完全电离，其电离方程式为：。（4）对应化学方程式为：。（5）对应化学方程式可能为。29.(一)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：回答下列问题：（1）该反应中，氧化产物是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。（2）在该反应中表现出___________。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性（3）用单线桥表示出上述反应电子转移的方向和数目___________。(二)次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强还原性。回答下列问题：（4）从分类来看，属于___________a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物（5）的工业制法是：将白磷()与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）①.CO2②.Cr③.还原反应（2）A（3）（4）ac（5）〖解析〗（1）反应中，C元素化合价升高发生氧化反应生成CO2，氧化产物是CO2；Cr元素化合价由+6降低为+3，Cr元素发生还原反应，被还原的元素是Cr，发生了还原反应。（2）反应，中元素化合价不变，生成硫酸盐，在该反应中表现出酸性，选A；（3）C元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，用单线桥表示出上述反应电子转移的方向和数目为；（4）是一元弱酸，所以属于正盐、钠盐，选ac；（5）白磷与溶液反应，白磷中磷元素化合价由0升高为+1、由0降低为-3，根据得失电子守恒，配平反应的化学方程式为。三、计算题：共4分。30.实验室制备氯气的反应为：，当生成7.1g时，计算：(要求有计算过程)（1）参加反应的的质量___________；（2）被氧化的HCl的质量___________。〖答案〗（1）8.7g（2）7.3g〖解析〗〖祥解〗7.1g的物质的量为0.1mol，设生成7.1g时，参加反应的为xmol、被氧化的HCl的物质的量ymol。（1），x=0.1mol，参加反应的的质量0.1mol×87g/mol=8.7g。（2），y=0.2mol，被氧化的HCl的质量0.2mol×36.5g/mol=7.3g。云南省保山市腾冲市2022-2023学年高一上学期期中教育教学质量监测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5O—16Mn—55Fe—56Na—23第I卷选择题(共50分)一、选择题：每小题只有一个正确的选项符合题意，本题包括25小题，每小题2分，共50分。1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【详析】A.草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意；B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意；C.铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意；D.燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。本题选C。2.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类采用树状分类法的是（）A.铜是单质又是导体B.氧化钠既是金属氧化物又是碱性氧化物C.硫酸钠是钠的化合物又是硫酸盐D.化合物可分为酸、碱、盐、氧化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，A错误；B．氧化钠既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，B错误；C．硫酸钠是钠的化合物又是碳酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误；D．化合物根据性质不同可分为酸、碱、盐、氧化物，是树状分类法，D正确；故选D。3.将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A.醋酸，乙醇，氯化钠 B.硝酸，烧碱，纯碱C.碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D.盐酸，熟石灰，苛性钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙醇属于有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故不选A；B．硝酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故选B；C．碳酸氢钠是盐，故不选C；D．苛性钠是氢氧化钾，属于碱，故不选D；选B。4.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和氯离子，电离方程式为，故A错误；B．氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．水是若电解质，水部分电离为氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D错误；选C。5.下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是（）A.氧气和液氧 B.金刚石和C60C.Na和Na+ D.H2O和H2O2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。【详析】A.氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意；B.金刚石和C60是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意；C.Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意；D.H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；〖答案〗选B。6.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电解质在水溶液中和熔融状态下不一定都能导电，如HCl在水溶液中能导电，HCl在熔融状态下不导电，故A错误；B．、自身不能电离，所以、均非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，既不是电解质又不是非电解，故C错误；D．HCl和NaCl都是电解质，熔融状态下HCl却不能导电，故D正确；选D。7.下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A.氧化还原反应本质是元素化合价的升高和降低B.氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D.氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；B．歧化反应（如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）和归中反应（如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）均是氧化还原反应，只有一种元素化合价的变化，B错误；C．由B选项的分析可知，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一种物质，C错误；D．氧化还原反应的本质是电子的转移，电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移，D正确；故选D。8.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B．C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C．8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故合理选项是D。9.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误；B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误；C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误；综上所述〖答案〗为C。10.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.得电子，发生的是氧化反应C.铜被氧化且失去电子的电子数与氧气得到的电子数相等D.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有Cu、O两种元素，故A错误；B．得电子，化合价降低被还原发生的是还原反应，故B错误；C．Cu是还原剂被氧化失去电子，是氧化剂被还原得到铜失去的电子，故C正确；D．由四大基本反应类型和氧化还原反应的关系可知，化合反应部分是氧化还原反应，故D错误；故选C。11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是（）A.云、烟、雾均属于气溶胶B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间。C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm()的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶〖答案〗D〖解析〗【详析】A．云、烟、雾均属于气溶胶，故A正确；B．根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径大小在1nm到100nm之间，故B正确；C．胶体是混合物，胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，故C正确；D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的固体颗粒或液滴，粒子直径小于等于2500纳米，其分散在空气中不一定形成气溶胶，故D错误；选D。12.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。13.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．含有的溶液呈蓝色，无色透明的酸性溶液中不含，故不选A；B．无色透明的酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．H+、反应放出二氧化碳气体，无色透明的酸性溶液中不含，故不选C；D．含有的溶液呈紫色，能氧化，无色透明的酸性溶液中不含，故不选D；选B。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.澄清的石灰水跟稀盐酸反应：B.稀与铁粉反应：C.氢氧化钡溶液与稀反应：D.氧化钠与稀硫酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．澄清的石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．稀与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。15.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然学科，下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③酸性氧化物④酸⑤碱A.①②③ B.①④ C.①②③④⑤ D.②⑤〖答案〗C〖解析〗【详析】①金属单质可以与酸反应生成盐；②碱性氧化物可以和酸反应生成盐；③酸性氧化物可以和碱反应生成盐；④酸可以和碱反应生成盐；⑤碱可以和酸反应生成盐，所以①②③④⑤都可以与其他物质直接反应生成盐，选C。16.下列说法正确的是（）A.溶液的导电能力一定比KCl溶液的导电能力强B.在水溶液中的电离方程式为C.能与碱反应生成水的化合物是酸。D.在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有明确溶液浓度，不能确定溶液的导电能力与KCl溶液的导电能力强弱，故A错误；B．在水溶液中电离方程式为，故B错误；C．酸、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故C错误；D．在相同温度下，一种物质的饱和溶液不一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强，如：浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水的导电能力大，故D正确；选D。17.已知M、N中含有相同的元素，P、Q中也含有相同的元素，根据反应、(方程式均未配平)，可推断M、N中及P、Q中相同元素的化合价的高低顺序为（）A.M>N、P>Q B.M<N、P<Q C.M>N、P<Q D.M<N、P>Q〖答案〗D〖解析〗【详析】M、N中含有相同的元素，，氢元素化合价降低，根据得失电子守恒，M中元素化合价升高，所以化合价M<N；P、Q中含有相同的元素，，氧元素化合价升高，根据得失电子守恒，P中元素化合价降低，所以化合价P>Q；则M<N、P>Q，故选D。18.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.CuO→Cu D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．，锰元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故不选A；B．，S元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故选B；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故不选C；D．，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选D；选B。19.下列各选项中的离子反应能用表示的是（）A.氨水与硫酸 B.氢氧化钠与醋酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 D.氢氧化铁与盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨水与硫酸反应的离子方程式为，故不选A；B．氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为，故不选B；C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故选C；D．氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为，故不选D；选C。20.要使溶液中存在、、、、5种离子，则蒸馏水中至少需溶解几种物质（）A.5种 B.3种 C.2种 D.4种〖答案〗C〖解析〗【详析】由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KCl(或NaCl)提供。故在蒸馏水中至少需要溶解2种物质，故〖答案〗选C。21.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【详析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；〖答案〗选C。22.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；选A。23.溶液中含Fe3+、Mg2+、和M离子，四种离子的个数之比为2：1：3：2，则M有可能为（）A. B.Cl- C.Na+ D.OH-〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相同，据此分析解答。【详析】溶液中Fe3+、Mg2+带有的正电荷总数为n(+)=3×2+2×1=8，带有的负电荷总数为n(-)=2×3=6＜8，负电荷数小于正电荷总数，说明M离子为阴离子，2个M离子带有2个负电荷，故每个M离子带有一个负电荷。由于Mg2+、Fe3+会与OH-反应产生Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故该阴离子只能是Cl-，故合理选项是B。24.当溶液中与的数目之比为1∶4时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价〖答案〗B〖解析〗【详析】的化合价分析可知为正六价，其与的数目之比为1：4时恰好发生氧化还原反应，分析可知此时中S元素化合价失去8个电子，一个则得到这8个电子，故每个X元素化合价降低4价，则X在还原产物中的化合价为+2价，故选B。25.常温下，下列三个反应均能发生：，，。在相同条件下，下列三个反应：①，②，③，能发生的反应是（）A.① B.② C.①② D.②③〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物，氧化性X2>W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物，氧化性Z2>X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物，氧化性W3+>Y2；。所以氧化性：Z2>X2>W3+>Y2；【详析】①符合“强制弱规律”，能发生；②符合“强制弱规律”，能发生；，③不符合“强制弱规律”，不能发生；能发生的反应是①②，选C。第II卷非选择题(共50分)二、填空题：本题包括四个大题，共46分。26.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取两份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。（2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________。（3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.、、②.、③.〖解析〗〖祥解〗含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中一定不含；①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明含有，根据离子共存，可知一定不能大量含有；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有，硫酸钙微溶，根据离子共存，一定不含；③向②所得溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，由于实验②引入，不能判断原溶液中是否含有。（1）含有的溶液呈黄色，原溶液无色透明，不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是；（2）根据以上分析，实验②生成白色沉淀硫酸钡，涉及的离子方程式为；（3）根据上述实验现象可知原溶液中一定不存在的阳离子为、、，根据电荷守恒，可知一定含有，则