2018初中化学基本概念

第一部分基本概念

专题一物质的组成、分类、性质和

变化

能够从宏观和微观的角度认识物质的

组成和变化，掌握物质的一般分类方法和

酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元

素化合物的复习打好基础。

《高考考试大对应教科书

知识点

纲》内容

了解分子、原

子、离子等概

分子、原

念的含义。了

子、离子

解原子团的定

义。

物理变化理解物理变化

与化学变与化学变化的

化区别与联系。

义务教育

混合物和理解混合物和

教材

纯净物、单纯净物、单质

质和化合和化合物、金

物、金属和属和非金属的3.物质的性质和变化

非金属概念。-物理性质—物理变化表示方法：各种化学

纯净物r

x「通性一

理解酸、碱、性质嚏谓一氧化还原性--化学变化-

-按反应形•>

酸、碱、盐、盐、氧化物的'L特性-

氧化物概念及其相互一主要反一

应类型-

联系。L按化合价3

了解常见物质

酸、碱、盐、氧化物之间的反应规

及变化的分类4.

物质及变化学1第律

方法，能根据

——--fy.AA,

化的分类一早弟注：此规律指一般情况下的反应，

物质的组成和

方法一节还有许多物质间的反应不符合此规律。

性质对物质进

行分类。

认同分类法对

有机化合选修5第

于化学科学研

物的分类一章第

究和化学学习

方法一节

的重要作用。

一、知识整理

知识网络：

1.物质的组成

化物为酸性氧化物，即酸酎。多数非金属氧

盐和氧气

个化物、金属呷价态氧化物（如Mn2O7>CrO3）

,献拜性氧化物。凡是只能与酸反应生成

金鹏出氧生物称为碱性氧化物。碱性氧化

盐物L岸是畲属氧化物。

t

碱性轼化物酸性氧彳酰旨与酸反应，又能与碱反应生成盐和

水甲氧化物用;为两性氧化物，如AI2O3等。

盐和水耳化物还有过氧化物、超氧化物等。

「酸施黑机酸酊不一定是氧化物,如醋

碱♦

1宣|（CH3co）2。。还要注意NO2不是酸性

嬴嬴毗物。

新世新盐

）.酸的分类与酸式盐

两种新盐「算是指电离时生成的阳离子全部是氢

盐1量粗化合物。

二11据酸的结构、组成、性质，酸可以有

新金属，新盐多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、

二、重点知识解析非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多

1.分子与原子的区别元酸等。

分子是保持物质化学性质的最小粒含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通

子，在化学反应中可分。常是由羟基（一0H）的数目决定。

原子是化学变化中的最小粒子，在如H3P。4的结构式为

化学变化中不可分。

0

2.元素与同位素的区别II

H—0—P—0—H为三元酸；而亚磷酸

元素是指具有相同核电荷数（或质\

子数）的一类原子的总称。0—H

元素只有种类之分，无数量概念。

0

同位素是指具有相同质子数和不同II

中子数的同种元素的不同原子。H3P。3的结构为H—0—P—0—H,为二元

元素种类仅由质子数决定，而同位H

素是由质子数和中子数共同决定。酸，因此Na2HpCh是正盐而非酸式盐。

3.混合物与纯净物的区别6.盐的分类

混合物由不同种分子组成，它没有固定盐有含氧酸盐和无氧酸盐。

的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸

构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形式盐。强酸的酸式盐只能电离不能水解（例：

体。如由。2和。3组成的混合物，由白磷、

NaHSO：==Na++H++S05"）,弱酸的酸

红磷组成的混合物。具有相同组成的物质4

（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净式盐既能电离又能水解（例如NaHCO3,

物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯

HC0；-H++C0|-；HCO；+

净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形

体或同分异构体。

印0一印CO-+0H）

4.氧化物分类的依据

氧化物有不同的分类。按氧化物的性通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又

质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反

氧化物。凡是只能与碱反应生成盐和水的氧应。

复盐如明矶KAI(SO。2」2H2。，莫尔0

7

盐(NH4)2Fe(SC)4)2。CH3—C不是氧化物，所以A正确。酸

络盐如Fe(SCN),Ag(NH)Cl,\

3320

NasAlFeo/

一

三、典型例题解析CH,C

【例1】物质经分析知道它仅含一种元0

素，则该物质不可能是性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。

A.混合物B.化合物加2纯海瘦应生成HND3,单瞳NO2不是酸性

【知识点】物质的组成氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化

【能力层次】理解物与酸、与碱均不反应，所以D错。

【答案】B【例4】下列物质中，直接由原子构成

【思路解析】仅含一种元素的物质，可的是。

能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混①二氧化硅②二氧化碳

合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体③钠④金刚石⑤单晶硅

的单质混合在一起。对于同素异形体要给予⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨

足够的关注。澳化氢⑩碘蒸气

【例2】下列各组物质均由分子组成的【知识点】物质的构成

是【能力层次】理解

A.金刚石、氨气、氧气B.Z［雌碳①二翘化磁、二氧化硫

C.空气、冰、碘蒸气D.液氯路展氯；］熔题胞食彘体结构思考：

【知识点】物质的组成②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶体，

【能力层次】理解是由分子构成的；③金属离子和自由电子构

【答案】c成；①、④、⑤都是原子晶体，构成的基本

【思路解析】离子化合物以及由共价键微粒是原子，原子间靠共价键形成原子晶

构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金体。

刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构［例5］BGO是我国研制的一种闪烁晶

成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著

些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离名实验，它是楮酸钿的简称。若知：①在

子，要会分析它们之间的数量关系。BGO中，错处于其最高价态；②在BGO中，

【例3】下列说法正确的是知的价态与秘跟氯形成某种共价氯化物时

A.酸酊不一定是氧化物所呈的价态相同，在此氯化物中钿具有最外

B.酸性氧化物一定不和酸反层8电子稳定结构；③BGO可看成由楮和

应钿两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，

C.能和水反应生成酸的氧化且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物

物必为酸性氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

D.不能和酸反应的氧化物一(1)信和秘的元素符号分别是

定能和碱反应和O

【知识点】物质的组成和分类(2)BGO晶体的化学式是。

【能力层次】理解(3)BGO晶体中所含弱氧化物的化学式

【答案】A是O

【思路解析】本题考查对氧化物概念的【知识点】物质的组成

深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物【能力层次】综合应用

的一般性和特殊性的关系。乙酸酊【答案】⑴Ge、Bi(2)2Bi2O3-3GeO2

或Bi4(GeC>4)3⑶的2。3

【思路解析】本题为考查物质结构的综【思路解析】加入过量氨水，水浴加热，

合试题。从化学键的高度认识化合价实质至得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢

关重要。(1)必须熟练掌握主族元素的名称氧化铝。银离子变为银氨络离子，留在滤液

和元素符号，越是不常见的元素，越要格外中。再向沉淀中加入足量盐酸，溶液中有大

重视。(2)BGO晶体化学式的确定要从两个量Mg2+、Al3+>Fe3+o

方面突破。一是Bi的价态，因为秘为变价【例8】已知工业上真空炼锄的反应方

金属元素；二是氧化锚与氧化钿物质的量之程式为：2RbCl+Mg^=iMgC12+2Rb(g),

比。由己知①确定Ge为+4价；由己知②

确定钿的氯化物为BiCb，锁才满足最外层8对于此反应，能够进行正确解释的是

电子的稳定结构，氧化物与氯化物中钿的化A.锄比镁金属性强

合价相同，则晶体BGO中秘为+3价；由B.氯化镁比氯化锄难溶

条件③中可知两种氧化物中含氧元素质量C.高温下，镁离子得电子能力比

相同，应迅速转化为氧化物中氧原子数相锄离子弱

同，由此可确定两种氧化物的物质的量之D.锄的沸点比镁低，当把锄蒸气

比，化学式可知。注意：含氧酸盐从组成上抽走时，平衡向右反应方向移动

可看成是酸性氧化物与碱性氧化物所形成，【知识点】物质的性质和变化

注意只是从化合价上可以这样看，与其结构【能力层次】综合应用

真实性无关，不要误解，更不能由此将含氧【答案】D

酸盐看成混合物。【思路解析】A.枷比镁金属性强，所

【例6】下列变化中属于物理变化的是以镁应该不能置换出锄，无法解释题中反

A.氧气在放电条件下变成臭应。B.提到溶解度，该反应不是复分解反

氧B.加热胆矶变应，不适用复分解反应发生的条件来衡量此

成白色的无水硫酸铜反应能否发生。C.镁离子得电子能力比锄

C.SC)2使品红液褪色圈子氯皎褪镁脆跳痴天鹅SQ?后控翻虢件,

【知识点】物质的变化镁为液体，锄为气体，抽走锄蒸气，平衡右

【能力层次】理解移，生成更多的锄。

【答案】D【例9】已知：CU2。固态稳定，在溶液

【思路解析】同素异形体之间的变化是中不稳定，发生歧化反应。

结构发生变化，为化学反应；加热胆研使结

(1)完成反应：CU2O+H2SO4

还原时，固体由黑色变红，

晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2(2)%CuO

的漂白是因为SO?与色素结合成无色物质，CuO全被还原，还原产物可能有铜或氧化亚

是生成新物质的变化；而氢氧化镁胶体遇到铜，如何证明红色物质中有氧化亚铜？

电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，【知识点】物质的性质和变化

【能力层次】综合应用

但前后都是Mg(OH)2)并无新物质生成，

因此答案为。

D【答案】CU2O+H2SO4==CuSO4+Cu

【例7】某溶液中有银离子、镁离子、

+H2O；加稀硫酸，有蓝色溶液生成，证明

亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入

是CU2。生成了CuSO4o

过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉【思路解析】本题主要考查对歧化反应

淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶的理解和应用，以及运用基础知识设计实验

液中大量减少的阳离子是的能力。取少量固体粉末于试管中，加稀硫

A.银离子B.镁离子酸.，亚殊甯子CU2。9.维底在Cu2O+

【知识点】物质的变化和性质

H2SO4=：CUSO4+CU+H2O反应，溶液变

【能力层次】理解蓝，证明有CU2。生成。

【答案】AC【例10】下列变化一定属于化学变化的

是o是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有

①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色关该物质的说法中正确的是（）

⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转A.由4种元素组成B.含有NH3$

化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干储⑩C.Pt的化合价为+4D.Pt元素的片

从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑪溟水中3.（2007广东）下列说法正确的是

滴入CC14,振荡后褪色⑫制肥皂后期加入氯（）

化钠得肥皂⑬加热氯化镂固体，在试管上部A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属

又出现白色晶体⑭纯碱晶体风化⑮渗析⑯于酸、碱、盐和氧化物

明机净水⑰硬水软化⑱生物固氮⑲电镀B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、

【知识点】物质的化学变化强电解质和弱电解质

【能力层次】理解C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直

【答案】③⑤⑦⑧⑨⑬Q4X16）⑰⑱⑲接加热法和电解法冶炼得到

【思路解析】导电分为自由电子导电和D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石

自由离子导电，前者是物理变化，后者是化能源、可再生能源和二次能源

学变化；爆炸有轮胎爆炸、氢弹爆炸、黑火4.（2007上海）请你运用所学的化学知识判

药爆炸等类型，前两者属于物理变化，后者断，下列有关化学观念的叙述错误的是

因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨（）

胀而引起爆炸，属于化学变化；缓慢氧化属A.几千万年前，地球上一条恐龙体内的

于化学变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新某个原子可能在你的身体里

的纯净物CUSO/5H2O,是化学变化；工业B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程

制氧是分离液态空气法；白磷转化为红磷，中个别原子恰好分成更小微粒

有结构改变的同素异形体的转化，是化学变C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

化；久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2D.一定条件下，水在20℃时能凝固成

所致；煤干储，是隔绝空气加强热使之分解固体

的过程，是化学变化；提取苯及其同系物是5.（2007上海）判断下列有关化学基本概念

利用沸点不同分储，是物理变化；澳水中滴的依据正确的是（）

入CCL，振荡后褪色原理为萃取；制肥皂后A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低B.共价化合物:

所致，是物理变化；加热氯化镂固体，在试是否含有共价键

管上部又出现白色晶体，是氯化镂固体受热C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体:

分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反6.（2008上海）化学科学需要借助化学专用

应生成氯化镂固体，属于化学变化，碘升华语言来描述，下列有关化学用语正确的

属于物理变化；风化是结晶水合物自然失去是（）

结晶水的过程，是化学变化；渗析是由于微

Aco2的电子式：6：C：6：B.C「的结构;

粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变.

化；明研净水是由于铝离子水解生成的氢氧

C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为3

化铝胶体吸附悬浮颗粒，是化学变化；硬水

软化都是化学变化。7.（2008上海）下列化学式既能表示物质的

四、反馈练习组成，又能表示物质的一个分子的是

1.（2007广东）许多国家十分重视海水资源（）

的综合利用。不需要化学变化就能够从A.NaOHB.SiO2C.Fe

海水中获得的物质是（）8.（2008山东）下列由事实得出的结论错误

A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝的.是烧碱、（氢气D.食盐、淡水

（

2.（2007广东）顺式Pt（NH3）2cb式量为300）A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无

机物与有机物的界限号常见元素的化合高中

B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了化合价与价，能根据化合价教材

元素周期律，表明科学研究既要继承又要创化学式正确书写化学式

新原子结构（分子式），或根据

C.C60是英国和美国化学家共同发现的，示意图、分化学式判断化合

体现了国际科技合作的重要性子式、结构价。

D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献式和结构了解原子结构示意

获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为简式图、分子式、结构

以理论研究为主的学科化学方程式和结构简式的表

9.（2008广东）在下列变化过程中，只发生式和离子示方法。

物理变化的是（）方程式能正确书写化学方

A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀鼐嬲和离子方程

C.空气液化制取氮气D.生石灰谴水戚为熟石灰

10.（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以知道酸、碱、盐是化学

下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②电解质，在溶液中1第

电解质和--

沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和能发生电离；能正一早

电离方程

干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢确书写强酸、强碱第一

式

和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和和可溶性盐的电离节

食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石方程式。

灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述离子反应通过实验事实认识

说法正确的是（）及其发生离子反应及其发生

A.①②③④B.①②⑤⑥q勺妈修⑥包的条件①③④⑦

【反馈练习答案】离子方程能正确书写常见的

1.D2.AD3.BD4.B5.A式的书写离子方程式。

6.B7.D8.D9.C10.D一、知识整理

专题二化学用语1.化学反应的分类

化学用语包括元素符号、离子符号、化

学式（分子式）、结构式（结构简式）、最简（实1化合反应

验）式、电子式、原（离）子结构示意（简）图、

1分解反应

化学方程式、离子方程式、热化学方程式、［基本反应类型，

电离方程式、电极反应方程式等，是用来表置换反应

述化学知识的基础语言，尤其是离子方程1复分解反应

式，它包括在溶液中进行的复分解反应和氧

1氧化还原反应1

化还原反应，特别应引起重视的是水解反有无电子得失

应；容易出现错误的除离子方程式外，还有1非氧化还原反应1

易忽视的电子式和热化学方程式。加强练化学反应卜」分子反应I

习，在练习中勤于动脑，分辨正确与错误，有无离子参加反成｛|离子反应1

是掌握化学用语的有效方法。

吸热反应

对应教反应的热效应］II

知识点《高考考试大纲》科书内|放热反应|

容

〔反应进行程度.I可逆反应I

常见元素熟记并正确书写常义务

1不可逆反应I

的名称、符见元素的名称、符教育

号、离子符号、离子符号熟悉教材2.离子方程式：用实际参加反应的离

子符号表示离子反应的式子。表示同一类型的酸式盐，如NaHS04在水中完全电离，要

已反日上届匚拆成Na+、H+和SO广；弱酸的酸式盐如

一、重点知识解析

1离孑后应分*牛的条件

而累二二1右傩状T推出NaHCCh，在水中完全电离成Na+和HCO，，

禺子反应宏观上，生成物有难溶或难电3

离时与体

HCO,只有极少量电离成H+和CO：,所

「复分解反应：生成沉淀或气体或难电离的物质

氧化还原反应：以书写时拆成Na+和HCO],而不能拆成

,氧化性离子:MnO；、C10一、N0；(H+)、Fe“、SO；(H*)

N寸、H+和CO：形式。

l还原性离子：Cl，Br，Fe"、「、S"具体掌握如下：

注意：①某些离子在水中易发生强烈的

可拆：强酸：H2s。4、HC1、HNO3>HBr、

水解而不能大量共存，属复分解反应。HLHCIO4

强碱：Ca(OH)>NaOH、KOH,

如Al3+——A1O£、HCO；、CO；-、2

Ba(OH)2

S2->HS-可溶性盐

不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、

②S2O〉遇H+歧化成S0和S沉淀，

2氧化物、气体等。

属氧化还原反应。(2)量的关系：

③Fe3+遇SCN-生成络合物，属难电离反应物的量不同，产物不同，在写离子

的物质。方程式时要注意量的关系。

④上述氧化性离子能和箭头指向的还(3)不符合实验事实：

原性离子及其右边所有还原性离子反应，注有些离子反应书写，如铁与盐酸的反

+3+

应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

意MnO]虽然在酸性、中性、碱性条件下都

氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+

+3+

有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将3H=：Fe+3H2O

CF这样的弱还原性离子氧化。看上去元素和电荷都守恒，但与实验事

2.离子方程式的书写与易错点实不符：铁与盐酸反应只能生成Fe?+,氢氧

(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或化铁与氢碘酸的反应不是简单的酸碱中和，

生成物在溶液中的主要存在形式。如H+和而会继续发生氧化还原反应，对这一类错误

的离子反应判断要特别敏感，避免陷入误

SO广的形式存在，则书写离子方程式时将

区。

3.离子共存问题

H2s。4拆成H+和SO成;CaCO3在水溶液

(1)审清题干：注意题干中的隐含条件。

中主要以CaCCh的形式存在(只有极少部分①溶液的酸碱性：

直接给出：下列各组离子在酸性条件

会电离出Ca2+和COf),则书写离子方程

下……

式时不能拆；再比如对于Ca(OH)2,若题目给出pH值：下列各组离子在pH=l的

中给出的是石灰水，则说明Ca(OH)2此时溶液中……

完全以Ca2+和0H.的形式存在。书写时要给出指示剂颜色：下列各组离子在甲基

拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明橙呈红色的溶液中……

Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，书给出某一现象：在与A1反应放出H2的

写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸溶液中，下列各组离子……

②溶液的颜色：

2+

2NO?:==4H2O+3CU+2NOf

溶液中含有M11O4(紫色)、Fe3+(黄

(9)铜和浓硝酸：Cu+4H++

色)、C「+(蓝色)、Fe?+(浅绿色)中任一离

2N0j：==CU2++2NOf+2H2O

子时，将不再是无色的，所以题干中若指明2

无色透明溶液时，应首先将这四种离子排

(10)硫酸铜和氢氧化钢：Cu2++SO^

除。

2+

③大量共存：+Ba+2OH^==Cu(OH)2；+BaSO4

铝与烧碱溶液：

Ca(0H)2、CaSO4>Ag2so八MgC03(H)2A1+2OIT+

等物质在水溶液中属于微溶物，所以组成它

2H2。=2AIO2+3H2T

们的阴阳离子是不能大量共存的。

离子反应分复分解反应(化合价不变)(12)氧化铝和稀盐酸：A12O3+6H*

3+

和氧化还原反应(化合价改变)两种情况，审===2A1+3H2O

题时要注意看清是哪种情况，若没有特别说

(13)氧化铝和氢氧化钠溶液：A12O3+

明则两者都要考虑。

2OH~=2AIO2+HO

(2)离子不能共存的情况：即为离子反2

应发生的条件，离子可能发生的反应类型要(14)氢氧化铝和稀盐酸：A1(OH)3+3H

+3+

考虑：复分解反应(包括双水解)、氧化还原：=：A1+3H2O

反应、络合反应。还要注意题目对选项的限(15)氢氧化铝和氢氧化钠溶液：

定条件，如颜色、酸碱性等(见电解质一章

Al(OH)3+0HT===A1O；+2HO

盐类的水解应用部分)。2

4.请熟练掌握以下化学反应的离子方(16)氯化铝和氨水：A13++

程式

3NHHO==Al(OH)3；+3NHt

(1)大理石和稀醋酸：CaCC)3+32：

2+3+

2CH3COOH：=：Ca+2CH3COO-+氏0+(17)铁粉和氯化铁溶液:Fe+2Fe

CO2T=3Fe2+

(2)大理石和稀盐酸：CaCC)3+2H+(18)铜粉和氯化铁溶液:Cu+2Fe3+

2+2+2+

：=Ca+CO2t+H2O=：2Fe+Cu

(3)碳酸氢钙(钠)溶液和稀盐酸：(19)硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫

2++

化氢：2Fe3++H2s=；2Fe+2H+S；

HCO；+H+=HO+COt

22(20)足量的氯气与澳化亚铁：2Fe?++

+3+

(4)氯气和水：Cl2+H2O：^H+cr4Br-+3cb==2Fe+2Br2+6Cr

+HC10(21)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气

(5)氯气和氢氧化钠：Cl+20H

2体：；。+：

_A1O+2H2CO2==Al(OH)+

；=cio+cr+H2o

⑹氯气和氯化亚铁：Cl+2Fe2+

2；

3+HCO

：=2Fe+2Cl-

草木灰的水溶液显碱性：：

C0+或者2AlOj+3H2O+

一HCOJ+OHCO2=2A1(OH)3l+CO：

+3+

⑺钠和水：2Na+2H2O：==2Na+(22)偏铝酸钠与氯化铝溶液混合：Al

2OH-+HT

2+3A1O；+6HO==4Al(OH)

(8)铜与稀硝酸：3Cu+8H++2：

溶液，请写出两种情况下的离子方程式。

(23)亚硫酸钠中滴入滨水：SO2-+Br

2①至恰好中和②至恰好沉淀完全

【知识点】离子反应方程式

+H0=SO]+2H++2Br

2