第四单元盐 化肥复习题-2023-2024学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四单元盐化肥复习题一、选择题1．在反应A＋2HCl=MgCl2＋B中，A可能是下列物质中的①Mg②MgO③Mg(OH)2④MgCO3()A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④2．生活处处有化学。下列各组变化中，都发生了化学变化的是()A．石油分馏、煤干馏B．用生石灰给食品加热、用硝酸铵制作冷饮C．用氢氧化钠干燥气体、用活性炭去除冰箱异味D．用氧化铜作催化剂、用小苏打发面3．以下转变不能一步实现的()A．CO2→Na2CO3 B．NaNO3→NaClC．NaOH→Na2SO3 D．CuCl2→Cu4．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是()A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质()C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液5．X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是()A．Q原子的结构示意图为B．Z、Q组成的化合物由离子构成C．X、Y组成的化合物可表示为X3YD．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去H2中少量的HCl将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥B鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4加熟石灰，研磨C除去NaCl溶液中的Na2CO3加入适量BaCl2溶液，过滤D除去氧化铜中混有的少量铜粉通入充足的氧气加热A．A B．B C．C D．D7．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是A．Na2CO3

HCl

K2SO4

BaCl2 B．NaCl

AgNO3

CaCl2

HNO3C．CuSO4

NaCl

KNO3

BaCl2 D．KCl

H2SO4

NaOH

Ba（NO3）28．有一包白色固体粉末，由CaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl中的三种物质组成，取样品进行如图实验。关于该固体粉末的结论正确的是

A．固体粉末一定不含有FeCl3和Ba(NO3)2B．固体粉末一定含有NaClC．组成可能是CaCO3、Ba(NO3)2、K2SO4D．组成一定是CaCO3、K2SO4、NaCl9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法不能达到目的的是选项物质杂质试剂除杂方法AO2CO2NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BK2SO4溶液CuSO4KOH溶液加入适量的KOH溶液，过滤CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、干燥DCuOCu稀盐酸溶解、过滤蒸发结晶A．A B．B C．C D．D10．利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是A．镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性B．①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液C．②处没有现象，则②处没有化学反应发生D．③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液11．有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。下列有关该固体样品的组成的说法中，不正确的是A．该固体样品可能是纯净物 B．碳酸钙的质量可能是7.5gC．碳酸镁的质量可能是4.2g D．氢氧化镁的质量可能是2.9g二、填空与简答12．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑．其中X的化学式为，在此反应中可做复合肥的物质是．13．请将下列物质进行分类（填序号）：①苛性钠

②过氧化氢溶液

③冰水混合物

④纯碱

⑤甲烷

⑥金刚石属于有机物的是，属于单质的是，属于碱的是，属于盐的是，属于混合物的是．14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：

(1)A的单质有多种，写出其中一种的名称。(2)B、D可相互转化，B和（填化学式）在一定条件下反应能生成D。(3)D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式。15．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1)用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是。(2)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是。(3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。16．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式。（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是（填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。17．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同。它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质，“―”表示相邻的物质间可以相互反应。其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答：(1)D物质是。(2)若C是一种不溶性固体，则C可能是。(3)写出A和B反应的化学方程式。18．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如图所示,根据流程回答相关问题。

（1）反应①之前将CaCO3研成粉末的目的是，反应①的化学方程式为。（2）实验室操作I时要用的一种玻璃仪器是。（3）反应②的化学方程式为,则X的化学式为。（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示:物质(NH4)2SO4KClK2SO4NH4Cl溶解度/g(20°C)75.434.211.137.2反应③在常温下能发生的原因是。（5）上述流程中可循环使用的物质是(填化学式)。三、科学探究题19．某兴趣小组利用废旧干电池作为原料，开展了如下所示实验探究。已知：向ZnCl2溶液中逐滴加入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。Ⅰ.检验滤渣成分。（1）操作A的名称是，操作A、B和C都用到的一种仪器是。（2）操作C中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有。（3）操作D中，产生能使带火星的木条复燃的气体，产生该气体的化学方程式为。由此证明滤渣中还含有MnO2。Ⅱ.检验B所得滤液中：溶质主要是NH4Cl还是ZnCl2。（4）操作1：取少量B的滤液加入盛有NaOH固体的试管中，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用放在试管口一段时间，试纸变蓝色。（5）操作2：向另一支盛有少量B的滤液的试管中逐滴加入，观察到。实验结论：溶质主要是ZnCl2，含少量NH4Cl。Ⅲ.探究提取所得MnO2在KClO3分解反应中的催化作用。实验步骤如下：①把24.5g干燥纯净的KClO3和5.5gMnO2混匀、装入大试管中，加热。②待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。③再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。（6）该实验说明：MnO2在KClO3分解反应前后，不变。（7）完全反应后制得氧气的质量是g。（8）要证明MnO2是KClO3分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份KClO3粉末，其中一份加入少量的上述实验所得MnO2混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较的大小。四、计算题20．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】①Mg：镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，符合题意；②MgO：氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，符合题意；③Mg(OH)2：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，不符合题意；④MgCO3：碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：，不符合题意。故选A。2．D【详解】A、石油分馏是利用沸点进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤干馏有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放热，有新物质生成，属于化学变化；硝酸铵溶于水吸热，没有物质生成，属于物理变化；故B错误；C、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠干燥气体，没有新物质生成，属于物理变化；活性炭具有吸附性，能吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化；故C错误；D、催化剂能改变反应速率，氧化铜作催化剂的过程中有新物质生成，属于化学变化；小苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，属于化学变化，故D正确。故选D。3．B【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，此选项正确；B、硝酸钠无法一步转化为氯化钠，此选项错误；C、氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，此选项正确；D、铁与氯化铜反应，生成铜和氯化亚铁，此选项正确。故选B。4．B【分析】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。【详解】A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误；B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。故选：B。5．C【分析】X的原子核内只有一个质子，则X是氢元素；Y的单质在空气中含量最多，则Y是氮元素；Z的原子序数为11，则Z是钠元素；Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈，故Q是氯元素。【详解】A、Q是氯元素，其原子结构示意图为，不符合题意；B、Z是钠元素，Q是氯元素，二者组成的化合物是氯化钠，由离子构成，不符合题意；C、X是氢元素，Y是氮元素，二者组成的化合物是NH3，符合题意；D、X、Y、Q组成的化合物为氯化铵，可用作氮肥，不符合题意。故选C。6．B【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，干燥后可得到纯净、干燥的氢气，该设计能达到实验目的；B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤能除去碳酸钡沉淀，该设计能达到实验目的；D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该设计能达到实验目的。故选B。7．A【详解】A、将四种物质两两混合，有气体产生的一组是盐酸和碳酸钠，剩余的两种是氯化钡和硫酸钾，将产生气体的物质取出其中一种，与另外两种混合，有沉淀产生，则取出的液体是碳酸钠，剩余的是盐酸，与之产生沉淀的是氯化钡，剩余的是硫酸钾，故不加其他试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。8．B【分析】溶于水得到白色固体和无色溶液，说明原试样中没有溶于水后显示颜色的物质、且有不溶于水的物质，排除FeCl3；过滤，将白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生，白色固体全部溶解，溶液呈无色，说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀，判断固体中一定有碳酸钙；白色固体粉末由三种物质组成，由于Ba(NO3)2、K2SO4不能共存，因此只含有其中的一种物质，则固体粉末一定含有NaCl。【详解】A、由分析可知，固体粉末一定不含有FeCl3，可能含有Ba(NO3)2，故选项说法不正确；B、由分析可知，固体粉末一定含有NaCl，故选项说法正确；C、由分析可知，由于Ba(NO3)2、K2SO4不能共存，因此只含有其中的一种物质，故选项说法不正确；D、由分析可知，固体粉末可能是CaCO3、K2SO4、NaCl或CaCO3、Ba(NO3)2、NaCl，故选项说法不正确。故选B。9．D【详解】A、氧气不和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠溶液、浓硫酸装置洗气、干燥得到干燥氧气，正确；B、硫酸铜和适量氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，过滤除去固体，得到硫酸钾溶液，正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤分离出固体、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；D、盐酸和氧化铜反应，想要的物质反应了，错误。故选D。10．C【详解】A．镁条迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性，镁的金属活动性比铜强，故选项A说法正确；B．盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液，故选项B说法正确；C．②处没有现象，并不是②处没有化学反应发生，可能发生的是氢氧化钠与稀盐酸的反应，反应无明显现象，故选项C说法错误；D．③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项D说法正确。故选：C【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质〔能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解笞本题的关键。11．D【分析】有10g某固体样品，可能由碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁中的一种或几种组成，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不会产生气体；所以该固体样品的组成可能是①碳酸钙，②碳酸镁和氢氧化镁，③碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁。【详解】A、由分析可知，该固体样品可能只有碳酸钙，属于纯净物，故选项说法正确；B、当碳酸钙的质量为7.5g时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：剩余的1.1g二氧化碳由碳酸镁反应生成，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：则该固体中还有10g-7.5g-2.1g=0.4g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确；C、当碳酸镁的质量为4.2g时，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：剩余的2.2g二氧化碳由碳酸钙反应生成，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：则该固体中还有10g-4.2g-5g=0.8g氢氧化镁，符合题意，故选项说法正确；D、当氢氧化镁的质量为2.9g时，要使产生气体质量最大，剩余固体全部是碳酸镁，碳酸镁质量为：10g-2.9g=7.1g；设生成二氧化碳的质量为x，x≈3.7g3.7g＜4.4g，所以氢氧化镁的质量不能为2.9g，故选项说法不正确。故选D。12．NO2KNO3【详解】根据反应的化学方程式2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑，反应前：钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，碳原子1个，硫原子1个；反应后：钾原子2个，氮原子0个，氧原子2个，碳原子1个，硫原子1个；故可知2X中含有4个氧原子、2个氮原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故X的化学式为NO2；在此反应中KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。13．⑤⑥①④②【详解】有机物指含碳的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐，所以有机物只有⑤；单质是由一种元素组成的纯净物，只有金刚石是由一种元素组成的纯净物，所以只有金刚石为单质；只有苛性钠是由金属离子（钠离子）和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；只有纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；只有过氧化氢溶液是由过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；14．(1)金刚石（合理即可）(2)O2（合理即可）(3)（合理即可）【详解】（1）A是碳的单质，碳的单质有多种，如金刚石、石墨等，故填：金刚石或石墨；（2）由“价类二维图”可知，B、D属于碳的氧化物，碳元素的化合价分别为+2、+4价，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，B、D可相互转化，一氧化碳和O2在点燃条件下反应能生成二氧化碳或一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故填：O2或CuO；（3）D为二氧化碳，E为盐，碳元素的化合价为+4，则E为碳酸盐，若E是由三种元素组成，则E可能是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。15．(1)(2)(3)【详解】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为，故填；（2）胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为，故填；（3）氢化镁和水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律可知，该碱中一定含有镁元素，再根据碱的定义可知，该碱为氢氧化镁，故方程式为，故填；16．蓝CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4Ba（OH）2【详解】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。故答案为（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2。【点睛】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。17．(1)H2O/水(2)Cu(OH)2/氢氧化铜(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【分析】胃酸中的主要成分是盐酸，B在农业上常用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙，B和C的物质类别相同，B能转化为C，若C是一种不溶性固体，则C可以为氢氧化铜，A、B、C都能转化为D，则D为水，代入检验，验证合理。【详解】（1）由分析可知，D为水，故填：H2O或水；（2）C是一种不溶性固体，氢氧化钙和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则C可能是氢氧化铜，故填：Cu(OH)2或氢氧化铜；（3）A和B反应，即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。18．增大反应物之间的接触面积漏斗(或烧杯或玻璃棒)H2O常温下参加反应的四种物质中K2SO4的溶解度最小CO2和CaCO3【详解】(1)块状固体与液体之间的接触面积较小，反应①之前将CaCO3固体研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，反应①是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。(2)操作I得到一种固体和一种溶液，所以该操作为过滤，实验室进行过滤时要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有钙、硫碳原子各1个，氢、氧原子各6个，氮原子2个；反应后有钙、硫碳原子各1个，氮原子2个，氧原子7个，氢原子8个，则X由1个氧原子，2个氢原子构成，则反应②中X的化学式为H2O。(4)根据反应③中相关物质的溶解度，在常温下(NH4)2SO4、KCl和NH4Cl均易溶于水，而K2SO4的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件，所以能在常温下能发生复分解反应，反应的化学方程式为。(5)既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，流程中可循环使用的物质是CO2和CaCO3。【点睛】在解答流程题时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样可以提高信息捕捉的有效性。19．溶解玻璃棒炭黑（或C）湿润的红色石蕊试纸稀氨水先生成白色沉淀，