期中押题卷02(题型154)（原卷版）

20232024学年高一下学期期中考试押题卷02化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O14Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．碳纳米材料中，碳纳米管和互为同位素B．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料C．华为新上市的芯片材料是D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能极其缓慢地反应放出2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A． B．C． D．3．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．4．用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是A．产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应B．无色溶液变红证明NH3极易溶于水C．烧瓶中剩余少量气体，证明NH3溶解已达饱和D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去5．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol和的混合物中含N原子数为2B．3mol溶于水，转移的电子数为C．1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2D．2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L6．如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．移向X电极、Y电极上有氢气产生C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．、、在容器中共存 B．、、的浓度均不再改变C．、、浓度比为2：1：2 D．正、逆反应速率相等且均等于零8．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向某未知溶液中加入一定量的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有B将含有NO2杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：N＞C＞SiD将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中区别CO2和SO2气体A．A B．B C．C D．D9．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是A．电极是该电池的正极 B．在电极上发生氧化反应C．电解质溶液中向电极移动 D．该装置实现了电能向化学能的转化10．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是A．SO2可用作食品添加剂B．SO2不能漂白紫石蕊试液C．SO2既有氧化性又有还原性D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成11．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A双氧水MnO2浓硫酸制取干燥的H2B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD浓硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2A．A B．B C．C D．D12．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由铝土矿冶炼铝：B．由黄铁矿制硫酸：C．工业制硝酸：D．由石英砂制高纯硅：13．某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。下列叙述正确的是A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应14．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X+3Y2ZB．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol·L1·min1C．第2min末，X的转化率为70%D．2min后该反应达到平衡状态15．将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为A．1mol B． C．1.6mol D．1.3mol第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（13分）实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中滴液仪器活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到，则气密性良好。(2)装置A中滴加硫酸的仪器名称为。(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。(4)试管D中反应的离子方程式为。(5)用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．饱和NaHCO3溶液

d．饱和NaHSO3溶液X为，Y为，Z为。17．（14分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。①酸碱中和反应

②碳酸钙分解

③金属钠与水反应

④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应

⑥与反应(2)的反应过程如图所示：若1mol(g)和1mol(g)充分反应，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？(填“是”或“否”)，理由是。(4)利用反应设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：①电池的负极材料是，负极电极反应式为，电解质溶液是。②正极上出现的现象是。③若导线上转移1mol电子时，则电解质溶液改变的质量为g。18．（14分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：序号反应温度/℃V(H2O)/mL10gFe的形状t/min①2025V1块状1②202100块状1③202100粉末1④402100块状1(注：气体体积均在相同条件下测得)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是。(用文字表达)(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)10min内，SO2的反应速率为；平衡时SO2的转化率为。(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；a．容器中压强不再改变b．容器中气体密度不再改变c．O2的物质的量浓度不再改变d．SO3的质量不再改变e．2V正(SO2)=V逆(O2)19．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)装置A制取的目的是。(3)当(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为。(4)验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为。(5)气体NO2和气体S