山东省中央民族大学附中青岛学校2023-2024学年高一上学期第二次阶段性检测化学试题

中央民族大学青岛学校2023—2024学年第一学期第二次阶段性检测高一化学试题说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓"的材质为Fe3O4B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C.氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂D.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．司南中“杓”的材质是利用的有磁性的Fe3O4，A正确；B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，B正确；C．氯气没有漂白性，HClO才具有漂白性，C错误；D．爆竹爆炸利用的黑火药的反应，方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，反应过程硫、氮、碳三种元素的化合价均发生了改变，是氧化还原反应，D正确；故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B.标准状况下，22.4L的SO3含有NA个分子C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应后，铁化合价由0变为平均化合价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA个电子，A错误；B．标准状况下SO3不是气体，则22.4LSO3物质的量不是1mol，分子数不是NA，B错误；C．不确定溶液的体积，不能计算碳原子总数，C错误；D．标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为0.2mol，H2和CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2和CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，D正确；故选D。3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应：Na+H2O=OH－+Na++H2↑C.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙溶于醋酸，醋酸为弱酸，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故A错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑，故B错误；C．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸应保留化学式，离子方程式：H2O+Cl2=H++Cl－+HClO，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，则离子方程式为：Ba2+++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D。4.下列说法正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②洁厕灵与84消毒液不能混合使用③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑥氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低A.①③④ B.③④⑤ C.①②③ D.②④⑥【答案】C【解析】【详解】①酸性氧化物是指能与碱发生反应，生成盐和水的氧化物，正确；②洁厕灵与84消毒液混合发生反应：，二者不能混合使用，正确；③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确；④向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，即可制备Fe(OH)3胶体，NaOH溶液与饱和FeCl3溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，错误；⑥氧化还原反应中元素化合价升降可以是同一种元素，错误；答案选C。5.有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2B.还原性：I－>Fe2+>Co2+C.根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KCl+I2不能发生D.反应③中当HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化【答案】B【解析】【详解】A．反应③中HCl中氯元素化合价从1价升高至0价，HCl作还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Cl2，A错误；B．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②可知，还原性：I－>Fe2+，根据反应①可知，还原性：Fe2+＞Cl，根据反应③可知，还原性：Cl＞Co2+，B正确；C．根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，说明反应：Cl2+2KI=2KCl+I2能发生，C错误；D．在反应③中当HCl做还原剂，6molHCl中只有2molHCl作还原剂，生成1mol氧化产物氯气，D错误；答案选B。6.仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C配制1L0.1mol·L−1的NaCl溶液托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶D用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．蒸发食盐水获得NaCl晶体，蒸发时还需要玻璃棒，A错误；B．泥沙不能透过滤纸，胶体粒子可以透过滤纸，可以用过滤的方法除去胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，B正确；C．称取氯化钠固体时还需要用到药匙，定容时还需要用到胶头滴管，C错误；D．用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气，还需要用洗气瓶除杂质气体氯化氢、水，最后还需要集气瓶收集气体，D错误；故选B。7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制500mL1mol/L稀硫酸溶液，用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸27.17mLC.配制1L0.1mol·L−1的CuSO4溶液时，用托盘天平称量16.0g胆矾D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】A．因定容时还需要加水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故A正确；B．量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取27.17mL浓硫酸，故B错误；C．硫酸铜的物质的量为0.1mol，胆矾是五水硫酸铜，用托盘天平称量25.0g，故C错误；D．加水定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故D错误；故选A。8.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是A.上述转化过程中Cu2+与O2个数比2：1B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.a、b、c之间的关系式为：2a=b+cD.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【详解】A．根据得失电子守恒，1molO2~4mole~2molCu2+，则上述转化过程中Cu2+与O2个数比2：1，故A正确；B．M将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为N，则M为Fe3+、N为Fe2+，故B错误；C．Cu为+2价、Cl为1价、氢氧根离子带1个单位负电荷，则2abc=0，2a=b+c，故C正确；D．据B解析可知N为Fe2+被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性环境下被还原生成水，则N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。9.用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2B.用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2C.用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D.用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气可排除空气，但无法使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误；B．二氧化碳的密度大于空气的密度，应使用长导管进气收集气体，B错误；C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，对比二者稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误；D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证氯气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选D。10.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.Fe在空气中燃烧的反应可实现上述转化①B.含的溶液中，滴加氯水，可实现上述转化⑤C.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D.可通过化合反应实现转化⑦【答案】D【解析】【详解】A．Fe在空气中燃烧生成Fe3O4，A错误；B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，氯水中次氯酸具有强氧化性，氯水不可将还原为Fe3+，B错误；C．Fe(OH)3受热可分解生成Fe2O3，Fe(OH)3属于难溶性电解质，难溶于水，C错误；D．Fe(OH)2与空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正确；答案选D。11.下列关于SO2性质的预测中，不合理的是A.从S元素价态看，具有氧化性 B.从S元素价态看，具有还原性C.属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D.属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】在SO2中，S元素显+4价，S元素的最低价态为2价，最高价态为+6价。【详解】A．从S元素价态看，SO2中S元素价态能降低，则SO2具有氧化性，A不符合题意；B．从S元素价态看，SO2中S元素价态能升高，则SO2具有还原性，B不符合题意；C．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应，C不符合题意；D．SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D符合题意；故选D。12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊该气体一定是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；

B．溶液中含有Fe2+离子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也会生成白色沉淀，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，该气体不一定是，故D错误；故选：B。13.应用下列装置能达到实验目的的是AB装置目的从溶液中制得晶体可用于制备并检验氢气的可燃性CD装置目的除去中的HCl并干燥分离胶体与NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3受热易分解，A错误；B．实验室通过锌与稀硫酸反应制备H2，B错误；C．除去CO2中的HCl并干燥CO2，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，C正确；D．胶体可以通过滤纸，应该用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液，D错误；故选C。14.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是A.①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.试剂添加顺序为②③①或③②①C.实验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确；B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确；答案选C。15.下列关于硫及其化合物的说法错误的是A.自然界中的硫存在多种同素异形体 B.硫与金属反应表现了硫的氧化性C.利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D.二氧化硫可用作食品添加剂【答案】C【解析】【详解】A．硫元素存在多种不同单质，如S2和S8是同素异形体，故A正确；

B．硫和金属反应，硫元素化合价降低为2价，做氧化剂，表现氧化性，故B正确；

C．利用二氧化硫的漂白性可漂白纸浆，不是还原性，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故D正确；

故选：C。16.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4，流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有B.步骤②中发生反应的离子方程式为C.步骤③中每生成8.3gNa2FeO4转移D.步骤④中发生的反应类型为复分解反应【答案】B【解析】【分析】废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出，据此分析解题；【详解】A．可用KSCN溶液进行检验，A说法正确；B．向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为，离子方程式：，B错误；C．步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，离子方程式：，每生成8.3gNa2FeO4转移电子物质的量：，C正确；D．步骤④中反应的化学方程式：，该反应为复分解反应，D正确；答案选B。17.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是A.a、c两点溶液均显酸性 B.b、d两点滴入溶液的体积比为1：2C.ce段反应的离子方程式为OH－+H+=H2O D.e点对应的两种溶液中c(OH－)相同【答案】D【解析】【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性几乎为零；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中电离，溶液仍具有导电性；故ab为和氢氧化钡反应、cd为和氢氧化钠反应；【详解】A．a、c两点溶液中硫酸过量，溶液均显酸性，故A正确；B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，bd为两者恰好反应点，由化学方程式体现的物质的量关系可知，b、d两点滴入溶液的体积比为1：2，故B正确；C．ce段反应为氢氧化钠和硫酸的反应，离子方程式为OH－+H+=H2O，故C正确；D．e点对应的滴加氢氧化钡的溶液中氢氧化钡过量，滴加氢氧化钠的溶液中氢氧化钠不足，故两种溶液中c(OH－)不相同，故D错误；故选D。18.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。19.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是A.点燃酒精灯的顺序是先a后bB.湿棉花的作用是提供水蒸气C.由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来【答案】C【解析】【详解】A．为了防止Fe被热空气氧化，应该先点燃a处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃b处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，故点燃酒精灯的顺序是先a后b，A正确；B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确；C．水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应，C错误；D．Fe与热水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来，D正确；故合理选项是C。20.向100mL氢氧化钾溶液中通入Cl2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。下列说法错误的是A.Cl2和KOH在不同温度下，可能发生不同反应B.第三种含氯元素的离子为ClC.反应转移电子的总物质的量为0.03molD.原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，反应刚开始时，生成ClO，反应进行一段时间后，生成；因为反应放热，所以表明温度高时发生的反应与温度低时不同。【详解】A．由分析可知，温度不同，Cl2和KOH发生的反应不同，常温下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，温度较高时3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，A正确；B．由Cl2生成ClO、时，Cl元素的化合价都升高，则第三种产物中含有价态低的氯元素，所以含氯元素的离子为Cl，B正确；C．反应中生成0.02molClO、0.01mol，则转移电子的总物质的量为0.02mol×1+0.01mol×5=0.07mol，C错误；D．依据得失电子守恒，Cl的物质的量为0.07mol，则产物为0.07molKCl、0.02molKClO、0.01molKClO3，原氢氧化钾的物质的量为0.1mol，KOH溶液的物质的量浓度为1mol/L，D正确；故选C。二、填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。21.利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。（2）a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。（3）从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。（4）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。时间/h0246810pH5.04.84.54.34.24.0【答案】（1）①.酸性②.用碱溶液吸收SO2（2）①.还原②.2H2S+O2=2H2O+2S↓（3）①.2H2S+SO2=2H2O+3S②.（4）亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为【解析】【分析】a是S元素的2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+6价S的氧化物，d是SO3；e是+4价S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6价S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4价S的含氧酸盐，g是亚硫酸盐。【小问1详解】SO3、SO2都能与碱反应生成相应的盐，按物质性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。用碱溶液吸收SO2，可以降低SO2对空气污染。【小问2详解】元素处于最低价态时只有还原性。H2S中硫元素处于最低化合价，具有还原性。H2S溶液久置于空气中会与氧气反应生成生成S和水，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式2H2S+O2=2H2O+2S↓【小问3详解】SO2和H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，反应的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S；g是亚硫酸盐，亚硫酸根离子被过氧化氢氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为;【小问4详解】雨水样品随时间变化酸性逐渐增强是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为。22.实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题：（1）仪器A的名称是______。（2）装置①制备的化学方程式是__________________。（3）装置②中饱和NaCl溶液的作用是__________________。（4）将图中气体收集装置④补充完整：__________________。（5）装置⑤中反应的离子方程式是__________________。（6）为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：①溶于水的化学反应方程式是__________________。②表示氯水中氯离子浓度变化的图是______（填图a或图b）。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）将氯气中的HCl除去（4）（5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（6）①.Cl2+H2OHCl+HClO②.图a【解析】【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗；【小问2详解】实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问3详解】根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去；【小问4详解】根据分析可知，氯气装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短出，；【小问5详解】根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；【小问6详解】①氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；②光照时HClO会分解：，氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，故选图a。23.一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）（1）腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。（2）④所代表的物质是______（用化学式表示）。（3）操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。（4）若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。（5）试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。【答案】（1）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋（2）Cu（3）ab（4）①.迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶