专题二离子反应第2讲离子反应(分层练习)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接课程

专题二离子反应（分层练习）第2讲离子反应【基础夯实】1．下列反应不属于离子反应的是（）A．乙醇与乙酸 B．氨水与醋酸 C．碳酸钙与盐酸 D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2O＝H++OH﹣ B．HI＝H++I﹣ C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣ D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣3．下列反应能用离子方程式CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O C．BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O D．NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O4．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H20 B．碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+）＝2Na++H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH﹣+Ba2++＝H2O+BaSO4↓ D．氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O6．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸 C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液 D．MgCl2溶液与NaOH溶液7．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．H+、、ClO﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、I﹣、 C．Na+、Al3+、、 D．、Na+、、OH﹣8．在离子方程式中，不仅要满足质量守恒定律，还应使方程式两边所带的电荷总数也相等。在离子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中，a＝，c＝。9.写出下列反应的离子方程式。=1\*GB3①NaHCO3+H2SO4=2\*GB3②AgNO3+HCl=3\*GB3③Fe+HCl=4\*GB3④CaO溶于水得到澄清石灰水【拓展提升】10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O11．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等离子大量共存的是（）A．通入CO2 B．加入Fe粉 C．加入NaOH D．加入ZnSO413．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl﹣、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A．无法确定含有K+、Cl﹣、 B．可能含有Cl﹣、 C．一定不含有Al3+、Cl﹣ D．一定含有K+、、14．如图方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（）A．①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑ B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2﹣═H2O C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O15．重金属离子具有毒性，强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是（）A．K+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．Cu2+和SO42﹣ D．Cu2+和CO32﹣16．已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是（）A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2﹣+Cu2+═CuS↓ B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3++CuS═Fe2++Cu2++S C．O2在转化过程中发生的反应为O2+2Fe2++4H+═2Fe3++2H2O D．反应过程中的总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O17．覆铜板在电子工业中应用广泛，常用为基材制作印刷线路板。（1）生产过程中通常以FeCl3为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式。（2）工业上也可以用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液与Cu反应。蚀刻过程发生反应的离子方程如下所示：A．Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuClB．CuCl+2Cl﹣⇌CuCl32﹣蚀刻一段时间后，加入H2O2溶液将蚀刻废液中的CuCl32﹣转化为Cu2+，实现蚀刻液的循环利用，写出发生反应的离子方程式。18．根据题设的条件判断离子共存情况。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱电解质而不能共存的是；（3）因生成气体而不能共存的是。19．（1）按要求写出方程式：①HNO3（电离方程式）：。②Fe2（SO4）3（电离方程式）：。③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）：。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）：。（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，能导电的有（填编号）。20．Ⅰ．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。Ⅱ．一定条件下，XO3a﹣与I﹣发生反应的离子方程式为：XO3a﹣+6I﹣+6H+＝X﹣+3I2+3H2O，试推断XO3a﹣中X元素的化合价为，a的数值为

专题二离子反应（分层练习）第2讲离子反应【基础夯实】1．下列反应不属于离子反应的是（）A．乙醇与乙酸 B．氨水与醋酸 C．碳酸钙与盐酸 D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液【答案】A【解答】解：A、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应，不属于离子反应，故A正确；B、氨水与醋酸，生成醋酸铵和水，醋酸铵能电离出NH4+和CH3COO﹣，属于离子反应，故B错误；C、CaCO3+HCl的反应生成二氧化碳和水，氢离子与碳酸根离子反应，属于离子反应，故C错误；D、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应是电离出来的铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁属于离子反应，故D错误；故选：A。2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2O＝H++OH﹣ B．HI＝H++I﹣ C．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣ D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣【答案】B【解答】解：A．H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，故A错误；B．HI是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和碘离子，电离方程式为HI＝H++I﹣，故B正确；C．Ba（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C错误；D．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3＝K++，故D错误；故选：B。3．下列反应能用离子方程式CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O C．BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O D．NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O【答案】B【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，不拆成离子，反应Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B．反应K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故B正确；C．反应BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；D．BaCO3为难溶物，不拆成离子，反应NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D错误；故选：B。4．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。5．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H20 B．碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+）＝2Na++H2O+CO2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH﹣+Ba2++＝H2O+BaSO4↓ D．氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O【答案】D【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+＝H2O，故A错误；B．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为+2H+＝H2O+CO2↑，故B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++＝2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故D正确；故选：D。6．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 B．Na2CO3溶液与稀盐酸 C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液 D．MgCl2溶液与NaOH溶液【答案】A【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，NaOH溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是2Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+，现象相同，离子方程式不同，故A正确；B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为+H+＝、+H+＝H2O+CO2↑，向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为+2H+＝H2O+CO2↑，现象完全不同，离子方程式不同，故B错误；C．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，现象完全相同，故C错误；D．MgCl2溶液与NaOH溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，现象完全相同，故D错误；故选：A。7．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．H+、、ClO﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、I﹣、 C．Na+、Al3+、、 D．、Na+、、OH﹣【答案】D【解答】解：A．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；B．H+、I﹣、因发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；D．、Na+、、OH﹣之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选：D。8．在离子方程式中，不仅要满足质量守恒定律，还应使方程式两边所带的电荷总数也相等。在离子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中，a＝，c＝。【答案】10；8。【解答】解：离子方程式aOH﹣+3Cl2+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+bCl﹣+cH2O中原子守恒，b＝6，电荷守恒得到，﹣a＝2×（﹣2）﹣b，a＝10，氢原子守恒得到10+6＝2c，c＝8，故答案为：10；8。9.写出下列反应的离子方程式。=1\*GB3①NaHCO3+H2SO4=2\*GB3②AgNO3+HCl=3\*GB3③Fe+HCl=4\*GB3④CaO溶于水得到澄清石灰水【答案】HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH-【拓展提升】10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：H+++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O【答案】C【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，离子方程式中写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，该方程式不符合物质的组成比，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。11．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③④ C．①③ D．③④【答案】B【解答】解：①因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故选：B。12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、等离子大量共存的是（）A．通入CO2 B．加入Fe粉 C．加入NaOH D．加入ZnSO4【答案】A【解答】解：A．K+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、均不与CO2反应，通入CO2后能大量共存，故A正确；B．Fe3+、Fe之间反应Fe2+，加入Fe粉后不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，加入NaOH后不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀，加入ZnSO4后不能大量共存，故D错误；故选：A。13．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl﹣、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A．无法确定含有K+、Cl﹣、 B．可能含有Cl﹣、 C．一定不含有Al3+、Cl﹣ D．一定含有K+、、【答案】B【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，故A错误；B．由上述分析可知，可能含有K+、、Cl﹣，故B正确；C．由上述分析可知，不能确定Cl﹣是否含有，故C错误；D．由上述分析可知，可能含有K+、、Cl﹣，不能确定一定含有K+，故D错误；故选：B。14．如图方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（）A．①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑ B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2﹣═H2O C．③是化合反应，但不是离子反应 D．④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O【答案】B【解答】解：A．金属镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，反应的离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故A正确；B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和CaO反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：2H++CaO＝Ca2++H2O，故B错误；C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，故C正确；D．二氧化碳气体通入Ba（OH）2反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba（OH）2反应方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，离子方程式为：，过量CO2通入Ba（OH）2反应方程式为：Ba（OH）2+2CO2＝Ba（HCO3）2，离子方程式为：，故D正确；故选：B。15．重金属离子具有毒性，强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是（）A．K+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．Cu2+和SO42﹣ D．Cu2+和CO32﹣【答案】C【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42﹣，发生反应为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有C符合，发生反应为：2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，故选：C。16．已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是（）A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2﹣+Cu2+═CuS↓ B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3++CuS═Fe2++Cu2++S C．O2在转化过程中发生的反应为O2+2Fe2++4H+═2Fe3++2H2O D．反应过程中的总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O【答案】D【解答】解：A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为：H2S+Cu2+═2H++CuS↓，故A错误；B．FeCl3在转化过程中发生的反应为：2Fe3++CuS═2Fe2++Cu2++S，故B错误；C．O2在转化过程中发生反应的离子方程式为：O2+4Fe2++4H+═4Fe3++2H2O，故C错误；D．整个反应过程中反应物为氧气和硫化氢，反应产物为硫单质和水，则反应过程中的总反应为：2H2S+O2═2S↓+2H2O，故D正确；故选：D。17．覆铜板在电子工业中应用广泛，常用为基材制作印刷线路板。（1）生产过程中通常以FeCl3为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式。（2）工业上也可以用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液与Cu反应。蚀刻过程发生反应的离子方程如下所示：A．Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuClB．CuCl+2Cl﹣⇌CuCl32﹣蚀刻一段时间后，加入H2O2溶液将蚀刻废液中的CuCl32﹣转化为Cu2+，实现蚀刻液的循环利用，写出发生反应的离子方程式。【答案】Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O。【解答】解：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（2）CuCl32﹣中Cu的化合价为+1，H2O2具有氧化性，二者反应生成CuCl2，反应的离子方程式为2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O，故答案为：2CuCl32﹣+H2O2+2H+═2Cu2++6Cl﹣+2H2O。18．根据题设的条件判断离子共存情况。A：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B：H+、Cl﹣、CO32﹣、Na+C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣D：CH3COO﹣、H+、Na+、SO42﹣E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣F：NH4+、Na+、S2﹣、ClO﹣（1）因生成沉淀而不能共存的是；（2）因生成弱电解质而不能共存的是；（3）因生成气体而不能共存的是。【答案】EF；BD；B。【解答】解：（1）E中Ag+、Cl﹣反应生成AgCl沉淀，F中S2﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应生成不溶于水的S单质，则因生成沉淀而不能共存的是E、F，故答案为：EF；（2）B中H+、CO32﹣反应生成弱电解质碳酸，D中CH3COO﹣、H+反应生成弱酸醋酸，二者因生成弱电解质而不能共存，故答案为：BD；（3）B中H+、CO32﹣反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故答案为：B。19．（1）按要求写出方程式：①HNO3（电离方程式）：。②Fe2（SO4）3（电离方程式）：。③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）：。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）：。（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，能导电的有（填编号）。【答案】（1）HNO3＝H++NO3﹣；Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O；（2）②③；②④⑤⑥。【解答】解：（1）①硝酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：HNO3＝H++NO3﹣，故答案为：HNO3＝H++NO3﹣；②硫酸铁为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO