第七课时 氧化还原反应配平和计算

2012届高三化学第一轮复习课件第七课时氧化还原反应的配平及计算本节考点聚焦课本知识梳理1.能配平化学方程式。2.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。一、化学方程式的配平

1.依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数。2.配平方法：一标二列三求四配五观六查

具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。2.缺项部分守恒配：缺项配平，应先配平氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物，再由原子守恒，确定缺项（H2O、H+、OH-）氧化还原反应的配平的技巧1.离子方程式配平除考虑化合价升降外，有时还要同时运用电荷守恒来配平特定的化学计量数。KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O2162258↓5×2↑2×5S+KOH=K2S+K2SO3+H2O↑

4×1↓2×236213Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O↑

2×4↓8×1410413↓5×2↑

2×5KMnO4+Na2C2O4+

=K2SO4+Na2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O

58H2SO4151028Cr2O72-+I－+H+=Cr3++H2O+I2↓6×1↑

2×31614273Pt+HCl+HNO3=H2PtCl6+NO2+.

↓1×4↑

4×1164144H2O二、氧化还原反应的有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。1.求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。2.计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。3.确定反应前后某一元素的价态变化等。

其步骤为：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准1个原子或离子得失电子数

（3）由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)化学解题的守恒思想主要包括以下几种情况：1.正负化合价代数和为零的守恒思想。2.阴阳离子正负电荷总数相等的守恒思想。3.质量(或物质的量)相等的守恒思想。4.得失电子总数相等的守恒思想。6守恒在氧化还原反应计算中的应用

【例1】对于反应KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法正确的是()

A.其转移电子0.5molB.生成Cl20.5mol

C.参加反应的HCl为16molD.Cl2是还原产物知识应用迁移

【例2】(2009·北京海淀一模)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术｡已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+

Na2O,下列说法正确的是()

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.3molNa2O2参加反应,有12mol电子转移

D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌AB【例3】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是(

)A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子【例4】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1BD

【例5】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g高温

【例6】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5BA【例7】(2009·崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H＋→CO2↑+Mn2＋+□。下列有关叙述正确的是(

)A．发生还原反应的是C2O42-B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反应时，电子转移5molD．该反应的氧化剂为KMnO4【例8】物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5DA【例9】ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂｡工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()

A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.2∶3B【例10】（2008年天津29）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为

mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

。该溶液中还原剂的物质的量为

mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。KHC2O4的质量分数为

。521610280.005无色紫红色0.00421%64%【例11】KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O其中还原剂是________，氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。若生成0.1mol的Br2，则有________mol还原剂被氧化。转移________mol电子。HBrBr20.20.2【例12】(2008·全国卷Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：

。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是：