《氨和铵盐》教学设计

《氨和铁盐》教学设计

化学学问点是高考的基础，把握高一化学学问点将对高考复习起

到重要作用，以下是我整理的《氨和镂盐》教学设计，供您阅读，参

考。盼望对您有所关心！

《氨和钱盐》教学设计1

氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云课程标准、教

材以及同学分析L课程标准与教材分析对于氨的教学，《课程标准》

要求通过试验了解氮及其化合物的主要性质，熟悉不同的非金属化合

物在性质上的各自的特性、相像性，熟悉氮及其化合物在生产中的应

用及其对生态环境的影响，体会化学的制造性和有用性。而《课程标

准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的

水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不

稳定性，知道氨的试验室制法，熟悉氮及其化合物在生产中的应用和

对生态环境的影响，初步形成可持续进展的思想。氨是一种重要的

化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该

内容放在必修一最终一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对

前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物学问的学习，关心同学在

巩固离子反应、氧化还原反应等基础学问的同时，能够运用对比、类

比的学习方法，体会讨论元素化合物学问的一般思维。另一方面通过

对氨的特别性质的熟悉，让同学在已有的学科观念的基础上，对物质

1

的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的熟悉,

也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性熟悉的

材料。就本节内容而言，人教版教材以学科学问的规律挨次为主线,

苏教版教材则侧重于以同学认知挨次为主线，从氮对植物生长、氨对

解决世界粮食危机方面重要性引入，使同学熟悉到化学对人类生存的

作用，进而激发起对氨的学习爱好，为后面的学习制造了良好的氛围,

使教学更加高效，值得借鉴。2.同学分析

同学在学校的学习中时对氨、氮肥等学问已经有了一些零散的了

解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯

的重要化合物学问，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些学

问为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了肯定的理论基础。而在力

量方面，高一同学已经具备肯定的观看和分析力量，但在对比学习、

试验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何敏捷运用所学学问，解

决实际问题时产生困难。依据建构主义理念，老师作为同学学习的关

心者、促进者，如何为同学设计好学习新学问的阶梯，关心同学顺当

解决可能遇到的问题，爱护他们的学习爱好和热忱，是本课的重点和

难点。

二、教学目标

依据本教材的结构和内容分析，结合同学的认知结构及其心理特

征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

L通过回顾和熟悉氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习

爱好，强化化学学科价值观。2.通过对试验现象的观看分析，了解

2

氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的

元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的熟悉。

3.通过氨、钱盐对生态环境的影响，熟悉化学与人类生活的亲密

关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的

综合分析，进一步体验讨论物质的一般思维方法。

三、重点难点：

氨的化学性质;氨水的组成;同学试验观、转化观、分类观的完善。

四、教学流程设计图

五、教学过程：教学环节

老师活动

同学活动

设计意图

创设情境、激发爱好

PPT图片：

1、植物生长需要氮；

2、自然界中氮循环；

3、工业合成氨及其作用

观看、相互争论、沟通

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，熟悉工业合成氨的

化学反应

让同学熟悉化学在对人类生存的重要性。激发同学对氨的奇怪

3

心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

L提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的2.引导同学形

成假设，分析假设

依据老师引导，分组争论，依次形成几种假设：L直接施用;2.转

为液态施用;3.制成固态物质施用

L提升同学运用所学学问，分析、解决实际问题的力量

2.引导同学体验科学探究的过程：问题一假设一方案一验证一分

析一评价一结论。3.通过同学试验、演示试验，培育同学的观看力量

和分析力量，形成科学的试验观。

4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形

成辩证的思维。

1.提出问题(1)：氨能直接作为氮肥施用吗2对同学已会的有关氨

的性质进行归纳

依据已有学问，结合实物观看，分组争论：获得氨的相关信息,

对假设1形成结论

1.提出问题(2)：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，争论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思索：如何设计试验，证明氨的溶解;2.试验演示：喷泉试

验;3.指导同学，试验探究

1.分组争论，形成可能方案2观看试验，分析试验原理;3.利用仪

器，改进并完成试验，归纳现象;4.分析试验现象，形成试验结论

4

L引导同学，依据氨水的组成猜测一验证氨水的性质；2.介绍氨水

的肥料史;提出问题(4)：为何氨水不能成为氮肥主角

L理论推导：由氨水成分猜测氨水可能的性质2试验验证：氨水

不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导同学从微粒观的视角，形成物质结构打算性质，性质打算用

途的思想。培育同学宏观-微观-符号三重表征意识

L提出问题(4)：如何将氨转化为固态镂盐;2.介绍书上演示试验;3.

指导同学完成试验

1.依据氨水性质，猜测氨与酸的反应2进行试验验证;3.归纳试验

现象，形成结论

培育同学的环保意识和“绿色化学”思想。

1.供应资料，引导同学推想钱盐性质；2.提出问题(5)：如何合理施

用钱态氮肥;3.介绍氨气的试验室制法

依据供应资料进行争论，推想镂盐的性质、归纳钱态氮肥施用的

留意事项，理解氨气的试验室制法与工业制法选择角度的不同

提升同学运用分析、解决问题的力量

通过氨气的试验室制法、工业制法的比较，培育同学应用观

总结提升：归纳本课的收获：

L方法收获：简述本课的学习过程。2.学问收获：(1)氨的性质及

用途乂2)几种含氮物质的转化

L回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序2梳理、小结氨

的主要性质、用途，使学问条理化；

5

通过总结，让同学明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观

使学问条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、争论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让同学树立正确的科学价值观，熟悉科学、技术

与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从

生活生产实例动身，创设情境，进而提出问题引发思索。

本课在教学上采纳了特定情境下的“问题链”教学法，以"氨是如

何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探究，从同学已

有学问（主要为氨的物理性质）动身，结合氨的系列性质试验，层层深

化探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在"为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用试验现象

"氨水使酚醐变红”引发同学对氢氧根离子来源的猜测、推理、验证,

进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升同学

观看、分析、解决问题的力量，形成科学的试验观、"结构一性质一

用途”的微粒观，最终通过氨区分于其他非金属氢化物（如HCI）的独特

的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

《氨和钱盐》教学设计2

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氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云课程标准、教

材以及同学分析L课程标准与教材分析对于氨的教学，《课程标准》

要求通过试验了解氮及其化合物的主要性质，熟悉不同的非金属化合

物在性质上的各自的特性、相像性，熟悉氮及其化合物在生产中的应

用及其对生态环境的影响，体会化学的制造性和有用性。而《课程标

准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的

水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不

稳定性，知道氨的试验室制法，熟悉氮及其化合物在生产中的应用和

对生态环境的影响，初步形成可持续进展的思想。氨是一种重要的

化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该

内容放在必修一最终一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对

前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物学问的学习，关心同学在

巩固离子反应、氧化还原反应等基础学问的同时，能够运用对比、类

比的学习方法，体会讨论元素化合物学问的一般思维。另一方面通过

对氨的特别性质的熟悉，让同学在已有的学科观念的基础上，对物质

的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的熟悉,

也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性熟悉的

材料。就本节内容而言，人教版教材以学科学问的规律挨次为主线,

苏教版教材则侧重于以同学认知挨次为主线，从氮对植物生长、氨对

解决世界粮食危机方面重要性引入，使同学熟悉到化学对人类生存的

作用，进而激发起对氨的学习爱好，为后面的学习制造了良好的氛围，

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使教学更加高效，值得借鉴。2.同学分析

同学在学校的学习中时对氨、氮肥等学问已经有了一些零散的了

解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯

的重要化合物学问，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些学

问为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了肯定的理论基础。而在力

量方面，高一同学已经具备肯定的观看和分析力量，但在对比学习、

试验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何敏捷运用所学学问，解

决实际问题时产生困难。依据建构主义理念，老师作为同学学习的关

心者、促进者，如何为同学设计好学习新学问的阶梯，关心同学顺当

解决可能遇到的问题，爱护他们的学习爱好和热忱，是本课的重点和

难点。二、教学目标

依据本教材的结构和内容分析，结合同学的认知结构及其心理特

征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

L通过回顾和熟悉氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习

爱好，强化化学学科价值观。2.通过对试验现象的观看分析，了解

氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的

元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的熟悉。

3.通过氨、钱盐对生态环境的影响，熟悉化学与人类生活的亲密

关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的

综合分析，进一步体验讨论物质的一般思维方法。三、重点难点：

氨的化学性质;氨水的组成;同学试验观、转化观、分类观的完善。

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四、教学流程设计图五、教学过程：教学环节

老师活动

同学活动

设计意图

创设情境、激发爱好

PPT图片：1、植物生长需要氮;2、自然界中氮循环;3、工业合成

氨及其作用

观看、相互争论、沟通

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，熟悉工业合成氨的

化学反应

让同学熟悉化学在对人类生存的重要性。激发同学对氨的奇怪

心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

L提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的2.引导同学形

成假设，分析假设

依据老师引导，分组争论，依次形成几种假设：1.直接施用;2.转

为液态施用;3.制成固态物质施用

L提升同学运用所学学问，分析、解决实际问题的力量

2.引导同学体验科学探究的过程：问题一假设一方案一验证一分

析一评价一结论。3.通过同学试验、演示试验，培育同学的观看力量

和分析力量，形成科学的试验观。4、理解氨碱性气体的独特性，完

善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

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L提出问题(1)：氨能直接作为氮肥施用吗2对同学已会的有关氨

的性质进行归纳

依据已有学问，结合实物观看，分组争论：获得氨的相关信息，

对假设1形成结论

1.提出问题(2)：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，争论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思索：如何设计试验，证明氨的溶解;2.试验演示：喷泉试

验;3.指导同学，试验探究

1.分组争论，形成可能方案2观看试验，分析试验原理;3.利用仪

器，改进并完成试验，归纳现象;4.分析试验现象，形成试验结论

L引导同学，依据氨水的组成猜测一验证氨水的性质；2.介绍氨水

的肥料史;提出问题(4)：为何氨水不能成为氮肥主角

1.理论推导：由氨水成分猜测氨水可能的性质2试验验证：氨水

不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导同学从微粒观的视角，形成物质结构打算性质，性质打算用

途的思想。培育同学宏观-微观-符号三重表征意识

1.提出问题(4)：如何将氨转化为固态镂盐;2.介绍书上演示试验;3.

指导同学完成试验

L依据氨水性质，猜测氨与酸的反应;2.进行试验验证;3.归纳试验

现象，形成结论

培育同学的环保意识和“绿色化学”思想。

L供应资料，引导同学推想镀盐性质；2.提出问题(5)：如何合理施

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用钱态氮肥;3.介绍氨气的试验室制法

依据供应资料进行争论，推想镂盐的性质、归纳镀态氮肥施用的

留意事项，理解氨气的试验室制法与工业制法选择角度的不同

提升同学运用分析、解决问题的力量

通过氨气的试验室制法、工业制法的比较，培育同学应用观

总结提升：归纳本课的收获：

L方法收获：简述本课的学习过程。2.学问收获：⑴氨的性质及

用途;(2)几种含氮物质的转化

L回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序2梳理、小结氨

的主要性质、用途，使学问条理化；

通过总结，让同学明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观

使学问条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、争论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让同学树立正确的科学价值观，熟悉科学、技术

与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会〃的教学理念，从

生活生产实例动身，创设情境，进而提出问题引发思索。

本课在教学上采纳了特定情境下的"问题链''教学法，以“氨是如

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何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探究，从同学已

有学问（主要为氨的物理性质）动身，结合氨的系列性质试验，层层深

化探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在"为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用试验现象

"氨水使酚醐变红”引发同学对氢氧根离子来源的猜测、推理、验证,

进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升同学

观看、分析、解决问题的力量，形成科学的试验观、"结构一性质一

用途”的微粒观，最终通过氨区分于其他非金属氢化物（如HCI）的独特

的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

《氨和钱盐》教学设计3

第一课时

教学目标：

1.探究氨和镀盐的性质、用途；2.学会氨的试验室制法。教学重

点：氨和镂盐的化学性质教学难点：试验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、

酒精灯、酚献试液、棉花、试管夹、NH

3、HCI、NH4CI、Ca（0H）2

教学过程：

［新闻导课］杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：

2021年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓

烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消

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防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防

车…。

简要介绍合成氨进展史［问题］

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何汲取充满在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［板书］

一、氨

1、NH3的物理性质：

［展现］一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可

作致冷剂。［试验4-8］胜利关键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红

色喷泉。

结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。

［讲解］：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨

水。

［板书］在通常状况下，氨是无色气体,有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

［过渡］氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没

有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

［板书］

2、氨的化学性质：⑴NH3与水的反应：

［分析］NH3+H2ONH3-H2ONH4++OH-

NH3+H2ONH4++OH-

13

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3-H2ONH3T+H2O［板书］NH3+H2ONH3-H2ONH4++0H-

［思索］:分析NH3溶于水存在的过程，争论氨水中的成分：分子、

离子。［板书］⑵NH3与酸的反应：［演示试验］氨与氯化氢反应［观

看］现象：大量白烟生成。

［思索］:生产CI2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是

否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

［板书］化学方程式：NH3+HCI=NH4CINH3也可与其它酸反应，例：

NH3+HNO3=NH4NO

3、2NH3+H2so4=(NH4)2SO4［讲解］NH3在肯定条件下可于0

2、NO、N02等发生氧化还原反应。

［板书］⑶NH3与02的反应：4NH3+5O2［演示试验］试验室制取

氨气：［板书］

3、NH3的试验室制法：

4NO+6H2O［讲解］原理：在试验室里常用钱盐和碱加热的方法来

制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

［板书］2NH4CI+Ca(OH)2氧气);收集：排空气法。［提问］:

1能否用浓硫酸干燥NH3?

CaCI2+2NH3个+2H2O仪器：固+固加热(同制2能否使用NH4HC0

3、NH4NO3?为什么？3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

［过渡］氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析钱盐的性质［板书］

4、镂盐

14

［叙述］镂盐是镂根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。钱盐都

是晶体，能溶于水。

［板书］主要化学性质：

⑴钱盐受热易分解：

［试验］加热NH4CI观看现象，是否升华？

［板书］化学方程式：NH4CINH3个+HCI个、NH3+HCI=NH4CI

NH4HCO3NH3个+H2O+CO2个

［讲解］钱盐能与碱反应放出氨气，例：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2so4+2NH3个+2H2O［板书］(2)镂盐与碱的

反应：(NH4)2SO4+2NaOHNa2so4+2NH3个+2H2O［强调］这共性质是一

切镂盐的共同性质，试验室可利用这共性质来检验NH4+的存在。［留

意事项］:

试验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中锈根离子的检验方法：先浓缩，后检验。［板书］5.NH3

的用途：

［叙述］可用于氮肥工业及其他化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

［思索沟通］自然界中氮的循环：

［争论］:向饱和的NaCI溶液中通入足量的NH3后，再通入足量

的C02,发觉有NaHC03晶体析出，为什么？［小结］:总结本节课的

内容。

［作业］附板书方案：

、氨

15

1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气

味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：NH3+H2ONH3-H2ONH4++0H-

(2)NH3与酸的反应：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO

3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(3)NH3与02的反应：4NH3+5O2

3、NH3的试验室制法:

4N0+6H20(工业上制硝酸)

2NH4CI+Ca(OH)2收集：排空气法。

4、氨盐

CaCI2+2NH3个+2H2O仪器：固+固加热侗制氧气);⑴镀盐受热易

分解：NH4CINH3个+HCI个、NH3+HCI=NH4CINH4HCO3

NH3T+H2O+CO2个

⑵钱盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH

5、氨的用途

Na2so4+2NH3个+2H2O

《氨和钱盐》教学设计4

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

《氨》选自高中其次册教材第一章《氮族元素》的其次节。在第

一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》

16

介绍了基本概念和基本理论，其次章《碱金属》、第四章《卤素》则

是使同学获得元素化合物学问的初步感性熟悉，第五章《物质结构元

素周期律》是将这种感性熟悉上升到理论高度，随后支配的第六章《氧

族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进

行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使同学进一步学习

运用物质结构理论分析、讨论、解决元素化合物学问的方法。

《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是

极性分子。从课题内容的整体支配来看，教材体现了"结构今性质好

用途”的思想，并通过与同学已有学问联系，不断完善和进展同学的

认知结构。课题中还支配了丰富的试验，通过验证、探究、争论、分

析等活动得出结论，因此具有鲜亮的学科特色。学习本课题，可以进

一步强化同学学习化学的科学方法，还可以使同学对生产生活中与氨

有关的物质的性质有肯定了解。

2、教学目标分析

⑴学问与技能目标

把握氨的结构、性质以及二者之间的关系;把握极性分子的推断

方法;训练同学基本的试验技能。

⑵力量目标

通过同学试验和演示试验，进一步培育同学动手、观看、分析的

试验力量。

通过对氨的结构与性质关系的分析，培育同学以理论指导元素化

合物学问学习的力量。

17

通过氨分子结构和极性的分析，培育同学类比、对比、抽象、综

合、归纳的思维力量。

⑶情感目标

通过结构与性质之间的关系，对同学进行辨证唯物主义教育，激

发同学学习化学的爱好。

3、教学重点、难点

本课题重点：从氨的结构动身，分析推断氨的性质。

本课题难点：极性分子的理解和推断。

二、教学设计

1、教学思想

(1)认知规律

高二同学已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物

学问，并已经把这些实践上升到理论高度，因此,在本课题的教学中，

运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合同学的认

知规律。

⑵认知过程

通过以往的学习，高二同学已经把握了元素化合物学问的一般学

习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用"结构3性质好用途”的

学习方式，以适应同学的认知过程。

2、教学手段

⑴试验

高二同学已经把握基本试验技能，可以设计和动手操作一些简洁

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的试验，在观看试验现象时，既布满奇怪，又能由表及里，从现

象动身，深化思索事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用

这个课题中丰富的试验素材，实行同学试验与演示试验相结合、验证

明验与探究试验相结合的方法实施试验。

(2)多媒体

作为这个课题的难点，“分子的极性〃很抽象，老师使用常规教学

手段，比如借助模型或者板演等，都需要同学有很强的空间想象力量,

同学接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，

充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的,

把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。

三、教法分析

1、对比分析法

将分子结构进行分类对比，便于同学分析极性分子和非极性分子

的结构特点;将氨和不同酸反应的试验设计为对比试验，便于同学分

析氨与酸反应的本质。

2、试验探究法

通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，探究氨

的性质。

3、多媒体帮助法

合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事

物直观化，以突破教学难点。

4、演绎推理法

19

运用已有氧化还原反应的学问，通过规律演绎，推导氨的还原性。

5、讲解法

四、学法指导

联合国教科文组织报告一一《学会生存一一教育世界的今日和明

天》振聋发巨贵的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不

知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会同学如何学习，培育

同学具有终身学习的基础学问、基本技能和方法等，应当成为教学过

程中致力追求的一个目标。

结合本课题的内容，老师可以从以下几个方面指导同学进行学习:

1、指导同学利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。

2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由"果〃导"因〃或由"因〃推"果"。

如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或依据"氮元素的化合

价"（因雕想"氨具有还原性"（果）。

3、指导同学用类比、对比等思维方法，使新学问与已有学问发

生联系，以增进对新学问的理解。如将"分子的极性〃与"键的极性〃进

行类比，将"极性分子''与"非极性分子”进行对比等。

4、引导同学变正向思维为逆向思维，达到对学问的深层理解和

运用。如在分析氨为极性分子后，准时引导同学思索："假如AB3型

分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢?”

五、教学过程

设计思想：学问为载体，思维为主线，力量为目标，设疑探究，

试验贯穿，整个教学程序中注意师生互动。

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共分为五个环节：

导入新课

新课教学

课堂小结

巩固练习

课后讨论

第一个环节：导入新课

为了激发同学的爱好，同时供应生活素材，使同学从中提炼出氨

的物化性质，采纳一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置

一起液氨泄漏事故的经过。（见图1）

另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片,

放在下面的教学环节中使用。（见图2）

（图1）（图2）

其次个环节：新课教学

为了使"结构好性质〉用途”的学习线索更明确，把本课题的学问

内容分解成以下四个模块。

溶解性

氨水

结构

碱性

钱盐

还原性

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硝酸

结构.......性质.....用途

（1）结构一一运用多媒体突破难点

同学在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢?这就

需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球

棍模型，分析氨的分子结构。

氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢?这就需要进一步学习

什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒

体。

先展现分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使同学理

解什么是极性分子，并能够依据已知分子结构进行推断（见图3）。然

后使用AcDLABs/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画，引导同学

运用逆向思维，思索"AB3、AB4型分子如为非极性分子，它们可能的

结构“，从而达到对学问的深层理解和运用。（见图4）

（图3）（图4）

在这里，多媒体手段的应用既激发了同学探究的爱好，又培育了

同学由现象抽象出事物共同属性的力量。分组争论这种形式可使同学

发挥群智群力，在细心设置的问题台阶的关心下，顺当突破本课题的

教学难点。

（2）溶解性一一验证性分组试验

学习了分子的极性后，由相像相溶规律，很简单解释氨为什么易

溶于水。当然，老师还应向同学说明，氨易溶于水，还有其他方面的

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缘由，为以后学习氢键埋下伏笔。

氨易溶于水，能否在课堂上通过简洁试验进行验证呢？由同学设

计试验，并分组完成喷泉试验。

通过试验中观看到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有

关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

⑶碱性一一探究性对比试验

氨溶于水呈碱性，氨能不能

与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示试验是在课本的

基础上进行了肯定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象

更集中，更易于观看;二是增加了试验内容，先后使用难挥发性和易

挥发性酸与氨气反应，形成对比试验，便于同学进行探究性思索。（见

图5）

（4）还原性一一补充演示试验

氨还有没有其他性质呢？同学从化合价入手，猜想氨有还原性。

同学的猜想对不对呢?补充两个演示试验进行验证。

一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上,

消失了大量白烟。

二是氨的催化氧化。使用氧化铭作催化剂，先用酒精灯对催化剂

进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，加快

鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂消失了一亮

一暗的现象，并且，集气瓶中消失了红棕色气体。（见图6）

（图5）（图6）

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第三个环节课堂小结

准时进行课堂小结，再次突出"结构打算性质，性质打算用途”的

学习线索，对同学进行学法指导。

第四个环节巩固练习

使用课后习题，进行学问的巩固。

第五个环节课后讨论

分为三个方面：

1、试验探究

2、网上寻宝

3、身边的化学

六、板书设计

其次节氨镂盐

一、氨的结构

电子式结构式三角锥型

二、氨的物理性质

无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）,易液

化，可用作致冷剂。

三、氨的化学性质

1、与水的反应

NH3+H2oNH3-H2oNH4++oH-

微粒：NH3、H2o、NH3-H2o;NH4+>oH-、H+

2、与酸的反应

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NH3+H+=NH4+检验

3、与氧化剂的反应

8NH3+3cl2=6NH4cl+N2

4NH3+5o24No+6H2o制硝酸

小结：溶解性、碱性、还原性

《氨和钱盐》教学设计5

教学目标：

1.探究氨和铁盐的性质、用途；

2.学会氨的试验室制法。

教学重点：氨和镂盐的化学性质

教学难点：试验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、

酒精灯、酚酒试液、棉花、试管夹、nh3、hcl>nh4cl>ca(oh)2

教学过程：

［新闻导课］杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：

_年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事,

整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺

激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心

接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…

简要介绍合成氨进展史

［问题］

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

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2、如何汲取充满在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

［板书］一、氨

1、nh3的物理性质：

［展现］一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可

作致冷剂。

［试验4-8］胜利关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。

［讲解］：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨

水。

［板书］在通常状况下，氨是无色气体,有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

［过渡］氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没

有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

［板书］2、氨的化学性质：

⑴nh3与水的反应：

［分析］nh3+h2onh3-h2onh4++oh-

nh3+h2onh4++oh-

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

nh3-h2onh3个+h2。

［板书］nh3+h2onh3-h2onh4++oh-

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［思索］:分析nh3溶于水存在的过程，争论氨水中的成分:分子、

离子。

［板书］⑵nh3与酸的反应：

［演示试验］氨与氯化氢反应

［观看］现象：大量白烟生成。

［思索］:生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是

否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

［板书］化学方程式：nh3+hcl=nh4cl

nh3也可与其它酸反应，例：nh3+hno3=nh4no3、

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

［讲解］nh3在肯定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反应。

［板书］⑶nh3与02的反应：4nh3+5o24no+6h2o

［演示试验］试验室制取氨气：

［板书］3、nh3的试验室制法：

［讲解］原理：在试验室里常用钱盐和碱加热的方法来制取nh3o

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

［板书］2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2n

［提问］:

1能否用浓硫酸干燥nh3?

2能否使用nh4hco3>nh4n。3?为什么？

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

［过渡］氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析钱盐的性质

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［板书］4、钱盐

［叙述］镂盐是镂根离子(nh4+)和酸根离子组成的化合物。镂盐都

是晶体，能溶于水。

［板书］主要化学性质：

⑴铁盐受热易分解：

［试验］加热nh4cl观看现象，是否升华？

［板书］化学方程式：nh4clnh3个+hcl个、nh3+hcl=nh4cl

nh4hco3nh3个+h2o+co2个

［讲解柞安盐能与碱反应放出氨气，例：

(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3个+2h2。

［板书］(2)钱盐与碱的反应：(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3个+2h2。

［强调］这共性质是一切钱盐的共同性质，试验室可利用这共性质

来检验

nh4+的存在。

［留意事项］:

试验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中镀根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

［板书］5.nh3的用途：

［叙述］可用于氮肥工业及其他化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

［思索沟通］自然界中氮的循环：

［争论］:向饱和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入足量的

co2,发觉有nahco3晶体析出，为什么？

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［小结］:总结本节课的内容。

［作业］

附板书方案：

一、氨

1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气

味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

(l)nh3与水的反应：nh3+h2onh3-h2onh4++oh-

(2)nh3与酸的反应：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no3>

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

(3)nh3与o2的反应：4nh3+5。24no+6h2o(工业上制硝酸)

3、nh3的试验室制法：

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3个+2h2o仪器：固+固加热(同制氧气);

收集：排空气法。

4、氨盐

⑴镂盐受热易分解：

nh4clnh3个+hcl个、nh3+hcl=nh4cl

nh4hco3nh3个+h2o+co2个

(2)钱盐与碱的反应：(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3个+2h2。

5、氨的用途

其次课时

教学目标：

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L巩固稀硫酸的性质;探究浓硫酸的特性及强氧化性；

2.培育同学的试验观看、分析思维力量。

3.对同学进行“现象与本质""量变与质变”等辩证唯物主义观点的

教育

4.通过试验讨论，激发同学的学习爱好，培育同学严谨求实、勇

于创新的科学品质

教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

教学方法：启发式。

教学帮助手段：投影