2023届新高考一轮复习 多角度突破NA 作业

多角度突破NA

1.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状下，2.24LN,和02的混合气体中分子数为0.2N4

B.lmol重水比Imol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA碳原子

D.92.0g甘油（丙三醉）中含有羟基数为LON%

2.设代八为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H,O,lmol[4MnO；+5HCHO]完成反应

转移的电子数为20N,、

B.2.4gMg与H2sO4完全反应，转移的电子数为01N,、

C.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移为2N,、

D.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为CM+

3.乂,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2moiSO?和ImolO?催化反应后分子总数为2

B.1.0molCH,与Cl?在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0NA

C.密闭容器中2moiNO与Imol充分反应后，产物分子数为2%八

△

D.5NH4NO3—2HN0,+4N,T+9H.0反应中，生成28gN?时，转移的电子数目为3.75以

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为6NA

B.粗铜精炼过程中，当阳极质量减小64g时，转移的电子数为2NA

C.标准状况下，2.24LC1,溶于水充分反应后，HC1O、CIO、C「的数目之和为0.2NA

D.0.Imol乙醇与0.Imol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为0.1NA

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g质量分数为46%的乙醇（GHQH）水溶液中含有的氢原子数为6NA

B.标准状况下，6g乙酸（CH3coOH）和丙静（C3H,0H）的混合物中含有的分子数为0.1NA

C.标准状况下，铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA

D.将lOmLO.lmolI-FeCls溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶粒的个数为0.0017VA

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成Hz的分子数为0.3NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△

C.已知5NH4NO3—2HNO3+4N2T+9H2O,生成28g»时转移的电子数日为3.75以

D.已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ/mol,放出9.2kJ热量时，转移电子数小于

0.6NA

7.AN、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.3g”ci6o与14Mo的混合气体,含有的中子数介于1.5&与L6&之间

B.氨气分解生成2.24L2（折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6NA

C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6NA个。原子

D.将4.6gNO,（含NqJ溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05N,、

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lLpH=6的纯水中含有OFT的数目为1。-8刈

B.甲烷和氧气的混合气体共224L,完全燃烧后产物的分子总数可能为NA

C.〃（H2so3）+〃（HSO?）=lmol的NaHSO3溶液中，含有Na卡的数目等于以

D.10g的D?。中含有的质子数与中子数分别为5刈和4刈

9.设N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.将78g锌粉加入1L1moLLTFeCh溶液中，置换出的铁原子数为0.7N,、

B.含0.2mol共价健的水蒸气分子间存在0.2N、个氢键

C.查德威克发现中子：；He+：Be——>X+[n,当产生0.5mol；,n时，产物X中含6N,、个中

子

-1

D.500mL0.5mol-LNaCl溶液中微粒数大于0.5NA

10.设N,\为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中。键、兀键的判断正确的是（）

A.C；-与O：结构相似，ImolO；中含有的兀键数目为2N,\

B.CO与N?结构相似，CO分子中。键与兀键数目之比为2：1

C.CN-与N2结构相似，CH?=CHCN分子中（T键与兀键数目之比为1：1

D.已知反应NQ4a）+2?4》式1）-3、（8）+4凡0⑴，若该反应中有4moiN—H键断裂，则

形成的71键数目为6%

答案以及解析

1.答案：C

2.答案：A

3.答案：D

4.答案：A

5.答案：B

解析：A项，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为Imol,由于溶液的

水分子中含有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA,错误；B项，乙酸和丙醇的摩尔质量

均为60gmor1,故6g乙酸和丙醇混合物的物质的量为O.lmol,含有的分子数为0.1，

正确；C项，标准状况下，22.4L氧气为ImoL氧气完全反应转移的电子数为4N,、,错误;

D项，由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)j胶粒

的数目，错误。

6.答案：C

局温

解析：高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)『Fe3()4+4H2,0.2mol

0844

与足量水蒸气反应，生成?mol珠mol%其分子数目为看心，A错误。氢氧燃料电池

的总反应为2H2+。2=2氏0,。2在正极得电子标准状况下22.4L(即1ml)02参与反应转

得5e-x3

移电子的数目为4NA，B错误。根据不,,拈八△I.可知，生成4moiN,,

5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O-

失3e-x5

转移15moi电子，则生成28g(lmol)电转移电子的物质的量为?mol=3.75mol,即转移

电子数为3.75项，C正确。ImolN?与3molH?完全反应，放出92kJ热量转移电子数为6名，

则放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA，D错误。

7.答案：D

解析：A.14cl',O与i4N"'O的摩尔质量均为30g/mol,1个叱’‘。中含有中子数为

14-6+16-8=16,1个14^6。中含有的中子数为14-7+16-8=15,故3g14cl6。与四寸。的混合

气体的物质的量为：3g=0.1mol,含有的中子数介于1.5N3与L6NA之间，A正确；

30g.mAA

B.氨气分解生成2.24L即Z24L力.仪（折算成标准状况），根据反应方程式：

22.4L.mol''

催化剂

2N&三2+3凡可知,则断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；C.l2g质量分数为25%

高温、高压

的甲醛水溶液，含O原子数目为：（理学+理g）xN、mo「=0.6N/，C正确；

30g.mol'18g.mol'A

D.将4.6gNO2（含N2O4）溶于水，反应方程式为：

N2O4^±2NOP3NO2+H2O=2HNO,+NO,故完全反应后电子转移的数目为

46g

-x-xNAmol'=0.067N、，D错误。

46g?'mol3人

8.答案：B

9.答案:AD

解析：本题考查氧化还原反应、氢键、核反应、水溶液中微粒个数的确定等。78g锌粉的物

质的量为一78g,=1.2mol,1L1inoLLTFeCh溶液中FeCl；的物质的量为Imol,锌与Fe3+

65g-mol-1

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,1molFe?+消耗0.5molZn,剩余0.7molZn发生反

应Zn+Fe?*-Zn"+Fe,则生成0.7molFe单质，所以置换出的铁原子数为0.7%,A

项正确；含0.2mol共价键的水分子的物质的量为O.lmol,O.lmol水分子最多形成0.2mol氢

键，水变成气态时分子间间距增大，分子间氢键大量减少，氢键数目小于0.2NA,B项错

误；根据；He+：Be——>X+[n,可知X中含有6个质子，质量数为12,则中子数为12-6=6,

当产生0.5mol；,n时，产物X为0.5moL则X中含3必个中子,C