云南省宣威市2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

云南省宣威市第八中学2023-2024学年高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、对于复分解反应X+Y一口+W，下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

2、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚

桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的始变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

4、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIO3+l2=2KIO3+Cl\

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCI2+2C12t+2H2O

C.4HC1+O22CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2\+CI2t

4

5、二甲胺KCH3)2NH]在水中电离与氨相似，^b[(CH3)2NH-H2O]=1.6xl0-o常温下，用0.100mol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为(H()0moI/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

;

II•

II»

~-io20

HHaymL

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH^]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH")>c(H)

+

B.d点溶液：c[(CH3)2NHJ]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(CF)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3\NH']+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>C>b>a

6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B.25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9x10-8、

C.56gFe和64gCu分别与ImolS反应转移的电子数均为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

2232

8、某溶液可能含有cr、SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化领溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

22

C.SO4\CtV-至少含有一种D.AF+、Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・L%W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的《。下列说法正确的是

2

A.简单离子半径：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

10、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

m胭蟠n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cl-2e-=Cl2T

正极

A.AB.BC.CD.D

11、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量

比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和

N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

14、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

15、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃,溶液的pHN5.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CO3”和HCCh-离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2mo1H2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

A

NaBllj,K2coi

已知：I,

CH,OH

n、R1-NO2--------R1-NH2；

HCI

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为»

⑵反应②的反应类型为，反应④的化学方程式为O

（3）H的结构简式为o

⑷下列关于I的说法正确的是（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH3co0

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：_________________________

18、从薄荷油中得到一种煌A(C10H16),叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

R，

已知:V=0^R-COOH

IV△\V

(1)H的分子式为___________

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为O

(4)B-D,D—E的反应类型分别为、。

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为»

(7)写出E-F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为，A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为，能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是(填标号)。

a.液漠b.Na2sC>4c.铁粉d.Na2s2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

⑸洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解Sth的乙醇、乙酸洗涤的目的是0

20、(13分)硫酸铜晶体(CuSO#5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO,CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCL4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2CuCl2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUS04+CUC12+2H20O现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

浓硫酸

氯化铜溶液

二连球

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为o

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)CuFeSz中存在的化学键类型是o其组成的三种元素中电负性较强的是o

(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的o

A.Fd•①①9©①©B.Cu®®®®©*

c.FND①①①①OD,cu+(D(JXiXi)(DO

3d4s3d4s

(3)在较低温度下CuFeSz与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是,中心原子杂化类型为,属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是O

(4)CuFeSz与氧气反应生成Sth,其结构式为#，则SCh中共价键类型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞结构如图所示。

①Cu+的配位数为

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS?晶体的密度是g-cm'列出计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO40错误；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HClt;2HCI+FeS=FeC12+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,错误；

D.CUSO4+2NH3H2O=CU(OH)2；+(NH4)2SO4,错误。

2、B

【解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

3、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+CL=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNC>3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

4、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成Ck,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

5、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6xIO-,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh=-^=7——T=6.25x10<(「(CH3)2NH•HQ],所以(CH，2NH•H2O的电离

-L

Kb1.6xlO」

程度大于(CHRNH2cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH^]>c(CF)>C[(CH3\NH.H2O]>C(OH')>c(H),A错误;

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH],溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=C(OH)+C(C1)，因此C[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(d)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

+

则c(H)-c(OHj=2c[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2W],故C错误;

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH-H2O和(ClhbNIhCI,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2cL促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

6、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OIT=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合KI时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+2OH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.LVA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

7、B

【解析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA,故A错误;B、25℃时，pH=8的氨水中c(H+)水

=LOxl()-8moi/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH)总=L0xl(y6moi/L,则由NHylhO电离出的c(OH-)-*^=c(OH-)

总-c(OH-)水=1.0xl0-6moi/L-1.0xl0-8moi/L=9.9xlO-7mol/L=c(NH4+),则NH4+的数目为

78

9.9xl0-mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-NA,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合

物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即ImoD与ImolS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

NA,64gCu(即lmol)与lmolS反应生成0.5molCu2S,S过量,则转移的电子数为NA,故C错误；D、标准状况下，

2.24LCh(BPO.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错

误。本题正确答案为B。

点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D,而B有可能计算错误。甲醇(CH4O)中并不是4个氢原子

都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以CL

的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的

c(OH),进而求出NH4+的个数。

8、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(0H)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Ci?+和Fe3+,而SOj和CO：则至少含有一种；至于AF+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO『和CO：就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH：,

+

AF+和SOj,一定不存在COj,GP+和Fe3+,不一定存在CLKo

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH：以及SO),A项错误；

B.AF+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B项正确；

C.SO〉一定存在于溶液中，而CO；由于与AF+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有COj,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

9、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g[T,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为N%,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的工，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X*>M+>W+,A错误；

B.W2Z2为Na2(h,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T，转移lmol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

10、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=H2f,故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2cl—2e=CLT，故D正确；

故选D。

11、B

【解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

12、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO,D项错误；

答案选C。

13、C

【解析】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S,据此分析。

【详解】

依题意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比

NH3强，选项A正确；

B、S2-的半径比。2-的大，选项B项正确；

C、HNO3、H2s04均是强酸，但是，HNO2、H2sCh均是弱酸，选项C错误；

D、NH3和H2s可反应生成（NH4”S、NH4Hs两种盐，选项D正确。

答案选C。

14、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+>Mg2+»则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na?A溶液的pH较大，说明水解程度大于丁，酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

15、B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

16、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gTzO的物质的量为一mol,含有的质子数为一NA,A选项错误；

+2

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na)=2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,IIl!|

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoVL,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2C>2的物质的量为Imol,与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(酚)羟基、硝基、埃基(或酮基)取代反应

be

OHiCH3coOHCHjCO?

人HNQ,漏破k八

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中CC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应H,可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【详解】

?,名称为(酚)羟基、硝基、埃基(或酮基)，故答案为：(酚)

，所含官能团为-OH、-NO2、

羟基、硝基、埃基(或酮基);

⑵由分析可知，反应②中，澳原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为与

发生加成反应生成°：N,故答案为：取代反应;

0y

O

一定条件一5二OHgro7

0^2

a

OHOH

(3)由分析可知，H为应’0人^丫心。,，故答案为：力：工六NpQo，；

o7°(/°

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，(>"B项错

误;

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

,/COOH/N0:

为HYHO'A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

\0~、H。、

COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：HT/

■VHO、

(合理即可)；be；

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，CH<°?可由醋酸与灯HN《，通过酯

化反应制得，根据反应④可知到可由/〈与。-、比反应制得，根据信息反应I可知'可由

r反应制得，根据反应②可知:可由与Bn反应制得，故答案为:

0K.COt

A

CHiOII

CHjCOOHCHjCO?

.浓情皎△—

……基―—

加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH；

O%~(CH3

Cil^HCOOH+2NaOH-CH产CHCOONa+NaBr+2H：O

Br

【解析】

崎A(CioHis)能与氢气加成得到H,结构简式为,8为f…，D为CH3cH(OH)COOH,G为

由H

oo，结合有机物的性质解答。

O%~(CHj

【详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为CIOH2O,故答案为CIOH2O;

(2)B的结构简式为£所以B所含官能团的名称为锻基、竣基，故答案为埃基、竣基;

Ln：-

-il-.

(3)含两个一cooc%基团的c的同分异构siooc-f-coocn、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

种,结构简式为：(HQOC—f-COOCHj,故答案为4；(H；()()C-f—H;

CHj

(4)B-D为锻基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

113HH3VP

(5)D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：oO，故答案为OO;

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

CILCHCOOH+2N°OH‘警」CH产CHCOONatNaBr+2H:O,故答案为

Br

ClhOICOOH+2NaQH’比曲一CH产CHCOONa+NaBr+2Hg

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：-HQ—(；A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、分液漏斗Na2s。3(或K2s。3或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2so4+2H2s04溶液蓝色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

⑴根据仪器结构判断仪器的名称；

⑵根据复分解反应的规律选择试剂；

(3)在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化

学方程式，根据+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；

(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性

质分析。

【详解】

⑴根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；

⑵根据复分解反应的规律可用70%的H2s04与Na2sCh或K2sCh或NaHSCh或KHSCh等反应制取S(h气体，反应方

程式为H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T;

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4,H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的

化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrJ+