辽宁省协作校2024届高三年级上册1月期末联考化学试卷及答案

2023—2024学年度上学期期末考试高三试题

化学

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16CI-35.5Sc-45Co-59Cu-64

第I卷（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是（）

A.我ffl“蛟好号载人潜水器最关键的部件一耐压球壳是用稀土金属钛（HB族）的合金制造的

B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳

C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物

D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料

2.下列化学用语或表述正确的是（）

A.四氟除（N2F4）的电子式：放聿电F

rjc

B.基态氧原子的价电子轨道表示式：向「“「|彳

C.NCb的空间结构为三角锥形"2s

D.甲胺的键线式为：H小/%

3.下列关于工业生产的说法错误的是（）

A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸

B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝

C.工业上一般用纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅

D.工业上以黏土和石灰石为主要原料生产普通硅酸盐水泥

4多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其结

构如右图，下列说法错误的是，）『；『叫】H

A.分子式为C22H24N2OS

B.分子中有5个手性碳原子0H

C.分子中含有三种含氧官能团OHN

D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应

高三化学T

5.下列有关物质结构与性质说法错误的是（）

A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性

B.干冰中COz的配位数大于冰中水分子的配位,数,这与水分子间形成氢键有关

C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点

D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱

6.下列说法正确的是（）

甲|乙|丙T

A.用图甲装置灼烧海带成灰一一

B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀

C.用图丙装置制取并收集氨气

D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度

7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的Ci8,设

必为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.C18、C60与石墨互为同素异形体

B.由C24O6生成1molC22O4,碳碳三键的数目增加NA

C.C20O2和C22CU分子中碳原子的杂化方式相同

D.图中涉及的5种分子除CO外均为非极性分子

8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一CU3（PO4）2的水系双离子电池，该电池以

Nao.wMnCh和CU3（PO4）2为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

NM44MH

高三化学-2

A.放电时，电极a为电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu

B.放电时，若电极a得至I」3.2gCu和14.4gCu2O,则电路中转移0.3mol电子

+

C.充电时，电极b的电极反应式为Nao.44-xMn02+xNa+xe^Nao.44Mn02

D.充电时，电极a附近溶液的碱性减弱

9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非

金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同.下列说法正确的

是()

A.电负性>Z>R>Q「RZZR--

B.简单离子半径：Q>Z>YR-X-Q-Y-Q-^C-R

1IIII

C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是ZRzZR

D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z

10.HOCH2cH(OH)CH3在Moth作用下发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是()

A.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变

B.MoCh改变了反应的活化能，提高了HOCH2cH(OH)CH3的平衡转化率

C总反应为：2HOCH2CH(OH)CHJ^^HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O

D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯

11,有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机

合成。己二睛［NC(CH2)4CN］是制尼龙-66的原料，工业上用电

有机合成己二牌需先以丙烯为原料制备丙烯糖(CH2=CHCN),.

再用丙烯靖电合成己二礴。电合成己二牌总反应式为：

2CH1=CHCN+H2O=SB=NC(CH2)4CN+102T(已知丙烯情难

溶于水，易溶于有机溶剂)。如图为模拟工业电合成己二膻装置图，下列说法正确的是()

高三化学-3

A.Pt电极连接电源的负极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.CH2=CHCN中o键、n键个数比为3；2

D,阴极的电极反应式为2cHkCHCN+2H++2e-RNC(CH》iCN

12.碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗高磷酸盐血症，已知La2(CCh)3难溶于水，在溶液中制备易形

成La2(CO3)3-xH2O,溶液碱性太强时会生成La(0H)C03.某实验室利用LaCL与(NHmCCh制备

La2(CO3)3xH2O,制备流程如下图。下列说法正确的是()

A.镯@La)位于元素周期表的d区

觎帆

B.“洗气”环节可用NaOH溶液J”

C.“制备”环节应通入过量的NH3

D.“制备”反应的另一产物是NH4CI'

13.钛酸钢耐高温材料可由碳酸钢和二氧化钛在高温条件下制备。二氧化钛、钛酸领的晶胞结

构分别如图1、图2所示.下列说法错误的是()

图2

A.图1白球代表氧原子，黑球代表钛原子

B.图2钛酸锹的化学式为BaTiO3

C.钛酸钢晶体中，每个银离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是6

D.若将钛离子置于晶胞的体心，钢离子置于晶胞顶点？则氧离子处于晶胞的面心

147℃时，向容积为2L的刚性容器中充入ImolCCh和一定量的Ha发生反应：

i

CO2(g)+2H2(g)?=HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压x物质的量分数)与

起始J黑的关系如图所示。已知：初始加入2m4H2时，容器内气体

*g)

的总压强为L2pkPa。下列说法正确的是()

A.a点时反应的平衡常数Mp=—kPa“

B.d点：v!<va

C.lOmin时反应到达c点,则0~10min用CO?表示的平均反应速率为O.OSmolfmin'1

D.c点时，再加入CCh(g)和HzO(g),使二者分压均增大0.3kPa,平衡正向移动

高三化学-4

15.已知25。(2时，心32so3)=L4xlO-2,<2(H2so3)=6.0x10"«,底⑻出珏。尸IST。1用氨水吸

收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正

确的是()

序号实验操作和现象

实验1向20mL0.1mol-L-1氨水中通入O.OOlmolSO2,测得反应后溶液pH>7

实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.001molSO2,测得反应后溶液pHM.l

实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀

实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3H2O至溶液pH=7

A.“实验1”得到的溶液中：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO32>C(OH-)

B.“实验2”得到的溶液中:

C(NH3-H20)c(H2sO3)

C“实验3”发生反应的离子方程式：NH4++H++SO32-+2OH，+Ba2+=NH3-H2O+BaSO31

D.“实验4”得到的溶液中：C(NH3・H2O)=C(H2SO3A2C(SO32-)

第”卷(共55分)

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(14分)铳是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界

矿物中铳的含量极低。某炼铛后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化铳(Sc2O3),还含

有FezCh、MnO、SiCh等物质。如图以该废渣为原料制取氧化铳。

浸渣滤淹水层海渣滩液

已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe%但基本上不萃取Fe"

②溶液中离子浓度小于LOxlOGnoi/L时视为沉淀完全

®^[SC(OH)3]=8.0X10*31；治[Mn(OH/]=4.0xKT”

④lg2=0.3

回答以下问题：

(1)基态铳原子的价电子排布式为。

(2)“还原”工序发生反应的离子方程式为。

(3)室温时“反萃取”应调节pH大于(结果保留一位小数)。

高三化学-5

（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是.

（5）隔绝空气“燃烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________

（6）若要提纯废渣中的镭元素，经一系列操作后得到MnS04溶液，则由MnS04溶液制得

MnSCUHO晶体的“一系列操作”是、（MnSO4溶解度曲线如下图所示）。

（7）采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化铳，则收率为%

（结果保留一位小数）。（收率=实际生产的产品产量+理论计算的产品产量）

17.（13分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCb制取三氯化六氨合钻（in）｛[Co（NH3）6]Cb｝，装

置如图所示。

浓氨水

CoCU和NHaC1

的混合液

己知：[Co（NH3）6/具有较强还原性，溶液呈棕色。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是，其作用是。

（2）产品制备。检查装置气密性并将C0CI2、NH4cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓

氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的

原因是，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为。

（3）产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、

洗涤、干燥，得到[CO（NH3）6]CL晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是______________。

（4）测定产品纯度。实验如下：

①蒸氨；取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NIL通入含

有-1mLcimoH/H2sCh标准溶液的锥形瓶中。

②滴定：用c2moi-L-iNaOH溶液滴定剩余的H2so4，消耗的mLNaOH溶液，则产品纯度

为%（用含6、C2、匕、”的代数式表示）；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻

度线，则产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”兀

高三化学-6

18.（14分）对CH4和C02的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定

的补充作用。

（1）CH,临氧耦合CCh重整的反应体系中主要发生反应：

反应I：2cH4）+02棺）=i2CO（g）+4H2（g）AA^-71.4kJ/mol

反应II：CH4（g）+CO2（g）—2co（g）+2H2（g）A^+247.0kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式.

（2）在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温

度下进行反应ILCH4（g）+CCh（gL2co但）+2%@（不发生其他反应），CO2的平衡转化率如下

表所示。

起始物质的量/mol

CO2的平衡

容器

‘转化率

co

CH4C02H2

X0.10.10040%

Y0.1;010.20.2—

下列说法正确的是（填序号）。

A.因为&A0,所以该反应在任意温度下均能自发进行

B,容器内各物质的浓度满足戊（：114）在。02）=/©0>/（112）时，反应达到平衡状态

C.X、Y两容器内的平衡常数关系为K（X）>&Y）

D.断裂0.5molH-H同时断裂ImolC-H,反应达到平衡状态

（3）CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2（g）+2CO2®lC2H50H（g）+3H2Q（g）Aff<0„

设”为起始时的投料比，即片,黑。通过实验得到下列图像：

C02平衡转化率/%8：平衡转化率/%

②图2中加1、ma、件从小到大的顺序为

高三化学-7

③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入L8moLH2,10s后反应达平

衡，出的物质的量为L2mol,用H2O(g)表示的平均反应速率为mol/(Lmin),CO2

的平衡转化率为__________%(结果保留一位小数).

(4)实验测得反应III：2cH4(g)=C2Hl(g)+3H2(g)的速率方程为0正4正修(CHt),

0

。迪4sle(C#2)・c3(H2)3正、上也分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若如1c

下反应达到平衡时后亚=1.2左迪，则TiP时该反应的平衡常数K=,已知升高温度后

无正增大的程度大于上段增大的程度，则该反应的必__________0(填或"V”)«

19.(14分)阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构

简式为B,可由水杨酸(A)与乙酸酊反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释

阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：

已知:R-COOH+H/AH］一定条线RZO-CH/洱OH

回答下列问题：

(DA的系统命名为，G-H的反应类型为o

(2)B中的官能团名称为_____________.。

(3)检验B中含有A的试剂为o

(4)由C和F反应生成G的化学方程式为_________________.:___________。

(5)下列关于有机物C的说法错误的是______X填序号)。

a.可使滨水因反应而褪色b.分子中所有的碳原子可能共平面

c.ImolC可与3m0IH2发生加成反应d.可用酸性高铳酸钾鉴别有机物C和D

(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，写出其中一种能发

生银镜反应的同分异构体的结构简式。

①能与NaHCOs反应②能发生水解反应③苯环上有两个取代基