浙江2024届高三年级上册2月模拟选考化学试题含答案

绝密☆启用前（愿新的一年里，学业展展，梦想成真）

2024年2月浙江省高三模拟选考科目考试

化学-收心卷

姓名：准考证号：

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分

钟。

考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试

题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在

本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图

时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无

效。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据:H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Al-27,S-

32,C1-35.5,K-39,Ca-40,Cu-64,Fe-56,Ag-108,Ba-137

5.本卷根据2024年1月选考化学特色命制。

选择题部分

一'选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质不属于分散系的是

A.有机玻璃B.冰醋酸C.Fe（OH）3胶体D.云烟雾

2.硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不思聊的是

A.重晶石的有效成分是BaSO4

B.HSO3一水解生成SCV-使溶液呈酸性

C.在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率

D.煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素

3.下列表示不至理的是

A.中子数为7的碳原子："C

6

B.NH3的结构式：『卜》!

H

C.用电子式表示HC1的形成过程：魏府叫骷魂爨

D.，…的名称：邻醛基苯酚

TMO

CX

4.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO,从而实现铅的再生利

用。

在此过程中涉及如下两个反应：

反应I:2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSCU+2H2O

3+22+

M/Sn：2Fe+Pb+SO4-=2Fe+PbSO4,下列说法不亚颐的是（NA为阿伏加德罗常数的

化学（模拟选考）试题第1页（共9页）

值）

A.PbO2是氧化剂，Pb是还原剂

B.PbSO4既是氧化产物又是还原产物

C.Fe3+作催化剂，能降低反应的活化能

D.反应ImolPbO?转移电子的数目为2NA

5.在溶液中能大量共存的离子组是

2+2+2+2++

A.H+、Cl\CU（NH3）4>BaB.Zn>Cl>Ca>Na

2+23+

C.K+、S->Nth;AgD.NH4+、SO4>C6H5O-、Fe

6.海水中的化学资料具有十分巨大的开发潜力。一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

海水苦卤水无水MgCI?

注液气体

第6题图

下列说法第误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCb

7.根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不自理的是

材料组成、结构和性能行为

A二氧化硫强还原性漂白剂、消毒剂

B本尼迪特试剂柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜医疗上的尿糖检验

C烷爆较高温度下会发生分解制备炭和氢气

氯化镁、硫酸

D能使蛋白质聚沉制作宁溪豆腐

钙

8.下列实验装置使用不正硬的是

B.图②装置用于制备漠苯和验证HBr的生成

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液

化学（模拟选考）试题第2页（共9页）

9.关于化合物检测，下列说法正确的是

A.用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息

B.用澳的四氯化碳溶液可鉴别漠乙烷、乙醛和苯酚

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C4H8。

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断

麦芽糖是否水解

10.下列化学反应与方程式不学行的是

点燃

A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2T

B.加热氯化铜溶液；[Cu(H2O)4]2++4C1=[CuC14]2-+4H2O

C.向1molFeBn溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数INA为时：

2+3+

2Fe+2BL+2C12=2Fe+Br2+4CF

D.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

11.如图是有机氯杀毒剂滴滴涕(DDT),在酶的作用下会脱去HC1变成DDE。下列说法正确的是

A.该物质亲水性较差

B.分子中含有2种官能团

CCI,

C.分子内所有的碳原子共平面第11题图

D.Imol该物质与足量滨水反应，最多可消耗2moiBB

12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期

中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，

下列说法不F理的是

A.沸点：X2Z>YX3

B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q

D.YZ3-与QZ3z一离子空间结构均为平面三角形

13.铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可

得到强氧化性中间体羟基自由基(QH)；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子(闾。下列

说法正确的是上端口

A.无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为Fe—2屋=Fe2+/口

进水口一铁屑、

B.1molO2完全转化为羟基自由基(QH)时转移了2moi电子碳粉

C.若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭砂芯板出水口

供碳

若处理含干的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

D.CnO微电解装置

第13题图

化学(模拟选考)试题第3页(共9页)

14.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。

已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

1

Jjo«'①c催化剂tnolL

1

.V②c假化制=0.070mol-L-

1

o弋催化柿=0035mol-L"

<20'

050100150200250300

r/min

第14题图

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012moLL〕mirTi

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0moLLr时，半衰期为62.5min

15.常温下，将0.025molBaSC)4粉末置于盛有蒸储水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加

入Na2cCh固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2cCh固体的过程中溶液中几种离子的

浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

।c(SOt)^c(Ba2+)/10-5mol-L-1

2.()——--^P

1.0A

0.5卜——

02.55.0cCCO^yiO-4mol-L-'

第15题图

A.常温下，Ksp(BaSO4)=L0xl(fi°

B.BaSCh在水中的溶解度、&p均比在BaCb溶液中的大

C.若要使BaSC)4全部转化为BaCO3至少要加入0.625molNa2CO3

D.BaSCU恰好全部转化为BaCCh时，离子浓度大小关系为c(SO?-)>c(COr)>c(Ba2+)>c(OIT)

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不亚项的是

实验操作现象结论

向KBr、KI混合溶液中依次加入少溶液分层，氧化性：

A

量氯水和CC14,振荡，静置下层呈紫红色C12>Br2>l2

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的

B火焰出现黄色溶液中含Na元素

玻璃棒

用pH计测定pH：①NaHCCh溶液pH：H2c03酸性弱于

C

②CH3coONa溶液①〉②CH3coOH

D把水滴入盛有少量Na2O2的试管木条复燃反应生成了o2

化学(模拟选考)试题第4页(共9页)

中，立即把带火星木条放在试管口

选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10

分，第20题10分，第21题12分。)

17.(10分)碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。

请回答：

(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是▲,

晶体类型是▲。

下列说法正确的是▲。

(2)第17题图

A.电负性：B>N>0B.离子半径：K+<S2<C1

C.第一电离能：Ge<As<SeD.基态Fe2+的简化电子排布式：［Ar］3d6

(3)①聚此咯作柔性电极材料，其单体为毗咯()o毗咯、吠喃()、嚷吩(

都是平面杂环化合物，均存在共辗大兀键，其中毗咯的N原子杂化方式为▲；

比较沸点：毗咯▲嚷吩▲映喃(填或“=”)，请说明理由▲。

②同位素示踪实验可证实S2。歹中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

SAg+

sor^^>s2or^j->Ag2s+sor»过程五中，s20M断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是

Na232so3和35S,过程ii含硫产物是▲。

18.(10分)冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF?)和纯碱为原料制备冰

晶石的流程如下：

,—.mas

.气体"A"”"，

{N8yAlEJ

请回答:第18题图

(1)气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：▲。解释工业上利用萤石

(CaF?)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：▲。

(2)下列说法正确的是▲。

A.为防止空气进入，须在玻璃容器中进行B.固体A中可能存在少量氟化钙

C.冰晶石是由NaF和AIF3组成的混合物D.酸性：［Al(0H)4「<CKT

化学(模拟选考)试题第5页(共9页)

(3)写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：▲

(4)将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子▲

19.(10分)推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中

煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作CH<TOO

用。

请回答：

(1)生物电化学系统还原CO2是另一种产生甲烷的方法,

装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式_4

(2)在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：

CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AHiI第19题图1

1

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)4H2=-41.2kJmolII

△出=▲

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)III

其副反应(积碳反应)如下：

1

2CO(g)^CO2(g)+C(s)AH4=~112.0kJ-molIV

1

CO2(g)+2H2(g)#2H2O(g)+C(s)AHs=-90.0kJ«mo]V

CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)131.0kJ«mol'VI

(3)若原料气n(H2)：n(CO)=3：1,且反应容器中只考虑主要反应。

①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3

所示。根据图象分析，反应I在▲条件下有利于反应进行。

C.高温低压D.高温高压

化学(模拟选考)试题第6页(共9页)

衡常数，反应I的Kx=▲。（以Kp和p总表示）

（4）若反应容器中考虑主、副反应。维持p总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择

生成碳的物质的量

性（积碳的选择性=xlOO%）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图

转化的CO物质的量

5所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）=3：1：X,代表原料气中H2、CO和H?。三者的

A.图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式I中H2O为生成物，增加

水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动

B.图5中，X较低时，在800〜850。。积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度

较高，积碳反应平衡逆向移动

C.图5中，X较高时，在550〜800。。积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳

反应速率减小

D.总体上说，X较高，温度低于45（rc利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响

20.（10分）连二亚硫酸钠（Na2s2。4,俗称保险粉）广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，

其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na2s2O4的流程及实验装置

（夹持及加热装置已略）如图所示。

通入SO2至NaOH溶液［

锌粉-水ZnS2O4

总皿液pH=3溶液步骤nL

步骤I

保险粉.后续处理,加入NaCl

"冷却至室温

第20题图

请回答：

（1）装有NaOH溶液的仪器名称是▲；通SO2前先向三口烧瓶中通入N2的目的是▲

纯化SO,时需通过盛有▲的洗气装置,再通过浓硫酸。

（2）步骤n发生反应的化学方程式为▲。

化学（模拟选考）试题第7页（共9页）

（3）下列说法不正项的是▲（填标号）。

A.将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率

B.图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰

c.步骤n反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯

D.步骤I于35〜45。（2条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度

（4）加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸饵水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中

用乙醇洗涤的目的是▲。

（5）准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解

（Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3-CH2O+NaHSO2-CH2O）,加水配成250mL溶液，移取25.00

mL于锥形瓶中，酸化后用cmoLL-i卜标准溶液滴定（滴定反应：NaHSO2-CH2O+212+

2H2O=NaHSO4+4Hl+HCHO）,接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三

次，平均消耗h标准溶液VmL。产品中Na2s2O4的质量分数为一（列出含加、c、V的表达

式即可）。

21.（12分）吗|噪布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病

变。其合成路线如图所示.

已知：RBr+NaCN-RCN+NaBr（R为妙基）；M的核磁共振氢谱有两组峰。

请回答：

（1）化合物B的官能团名称是一▲—；M的结构简式是一▲。

（2）下列说法正确的是▲。

A.反应①和②的反应类型相同

B.化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锦酸钾和澳水褪色

C.阿|口朵布芬的分子式是Cl8H16NO3

D.化合物C和D互为同系物

（3）写出D生成E的化学反应方程式▲。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式▲

①分子中含;②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢

原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1,无碳氮双键和碳氮叁键；③在碱性环境下彻底水

化学（模拟选考）试题第8页（共9页）

解，产物中有氨气。

的路线（用流程图表示，无机试剂任

化学（模拟选考）试题第9页（共9页）

绝密☆启用前（愿新的一年里，学业展最，梦想成真）

2024年2月浙江省高三模拟选考科目考试

化学答案•评分标准

一、选择题（每项3分）

1.B2.B3.D4.C

5.B6.D7.A8.A

9.A10.C11.A12.D

13.B14.B15.A16.D

【部分解析】

13.正极发生得电子的反应，负极发生失电子的氧化反应，所以无论是否鼓入空气，Fe易失去电子

生成Fe?+,作负极，电极反应为Fe—2e-=Fe>,A错误；若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧

化性的羟基自由基，电极反应为2H++2钎+0?=2-0H,所以1mol02完全转化为羟基自由基（•0H）

时转移了2moi电子，B正确；除去含酚类的酸性废水，需要氧化性的物质，所以上端口需要打开，

可生成羟基自由基氧化酚类，C错误；Cr2O厂在酸性条件下具有强氧化性，需要还原剂，所以上端口

应关闭，可得到强还原性中间体氢原子（・H）,D错误。

14.由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率

越大，A正确；由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯的浓度①是③的两倍，所用时间

①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；条件①，反应速

率为=0.012mol••min,C正确；反应物消耗一半所需的

At…2/50一mi°n⑹」

时间称为半衰期，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0moljT时，半衰期为125minX'1=62.5min,

D正确。

H-t

15.常温下，没有加入碳酸钠时，c（Baj=c（SOn=1X10^mol•L,4P（BaSOj=c（Ba"）•

c（S0D=1.0X10-5X1.0X10^5=1.0XIO-10,A正确;BaSOi在BaC。溶液中由于Ba'+的存在,使沉

淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO,在BaCL溶液中的溶解度比在水中的小，晨P只随温度的改变而改变，

无论在水中还是BaCb溶液中，晨P是不变的，B错误；由图像知，当c（C0算）=2.5X10Tmol•

2+

时开始形成BaCO,沉淀，^p（BaC03）=c（Ba）•c（C0D=1.OX10^X2.5

X10-4=2.5X10-9,BaS0+C0tBaCOs+SO厂反应的平衡常数”=1^4=嚷一；:=

4

化学（模拟选考）参考答案第1页（共5页）

K9°(BaS0)1.OX1O~10

4=0.04,若0.025molBaSO,全部转化为BaC0,则反应消耗0.025molCO厂、

4,(Ba”2.5X10-93

,,„2-c(S0：-)0.025mol,L1

====

生成0.025molSO4,反应平衡，^(,((­(),)---c(CO^)---0'。心得)0-625mol•L,

则至少需要Na2c。3的物质的量为0.625mol-L^XlL+0.025mol=0.65mol,C错误；根据C项计

算,当BaSOa恰好全部转化为BaCO,时，c(COl)=0.625mol-L-1,e(S0D=0.025mol•L,

OkX]0—9

c(Ba")=；穴口mol•「'=4X10-3mol-L_1,由于C0「水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为

0.625

c（C0D＞c（sor）＞c（0H_）＞c（Ba2+）,D错误。

16.A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC"振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，

说明反应产生L,发生反应：2KI+CL=2KC1+L,证明氧化性：CLAI”BnAL但不能比较Bn

与Ch的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中

含Na元素，B错误；C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因

此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH£OOH的酸性强弱，C错误；D.氧气有助燃性，把水滴入

盛有少量NazOz的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明NazOZ与水反应产生

了02,D正确。

二、选择题（共52分）

17.（10分）

（1）CaCN2或CaN2c（1分）；离子晶体或离子（1分）

评分标准:第一空Ca3（CN2）3,Ca3c曲（需最简式）、Ca•C•2N均为错误答案；

第二空分子晶体、金属晶体均不得分

（2）BD（2分）

评分标准：填写BD或bd均给2分，仅写1个给1分，错选不得分

（3）①sp2（l分）；＞；＞（2空1分）

三者均是分子晶体，毗咯分子间可形成氢键，吠喃及嘎吩分子间只存在分子间作用力，而嚷吩

的相对分子质量比吠喃的大，沸点较高（2分）

评分标准：第一空对2位置不做要求（除2sp以外），写成sp或sd不得分；

第二空写2个‘小于’得1分，判断错误不得分

第三空本空关键词为分子间氢键、相对分子质量的比较，如若前面写其他晶体

（例如离子晶体），后面都对，给分（不重复扣分）；如若写‘氢键多‘，

不得分（睡吩无氢键）。

②Na232so4和Ag235s（2分）

评分标准：二个全写对给2分；一个写对给1分；化学式全写对但质量数未标给1分；

其余答案一律不给分

化学（模拟选考）参考答案第2页（共5页）

18.（■分）

（1）F—H-F—,O—H-0—,F—H-O—,O—H…F—（2分）

氢气与氟气发生化合反应过程中容易爆炸，而用萤石制取不易发生爆炸（安全性）

CaFz+H2so4（浓）=CaSO4+2HFt该反应为燧增反应，有利于反应的自发（自发性）（2分）

评分标准：第一空0-1个得0分，2-3个得1分，全写对得2分，多写仅看前4个；

形式必须按照有写错不作得分

第二空安全性、自发性各1分，其余答案合理即可给分。

（2）BD（2分）

评分标准：填写BD或bd均给2分，仅写1个给1分，错选不得分

（3）2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3A1F6+3CO2+9H2O（2分）

评分标准：配平且正确2分；写正确的离子方程式也给2分；多写气体符号不扣分；

化学式正确，但未配平1分；若化学式漏写HQ,其余正确给1分

（4）取适量澄清溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCL溶液，产生白色沉淀，证明溶

液中含有S0F（2分）

评分标准：操作1分，现象1分，对结论不作要求

19.（10分）

+

（1）CO2+8H+8e=CH4+2H2O（2分）

评分标准：物质已经在图表或题目当中明确给出，因此只能是CO?和CL,写其他物质均不

得分；电子移项写到右边可以得分；等号写成可逆符号或者箭头均得分；H*写

成H不得分，但是e的上标不标不算错，物质写错不给分，左边不写H’,右边

不写0H不得分；若等号两边都各加若干个水，不扣分，若只有一边有水不给分；

未配平不给分；系数同乘以二等若干个倍数可以得分

（2）-165.0（1分）

评分标准：符号不写不得分；写成+14.8或14.8不得分；写成-165或-165.00均可，即有

效数字不做要求。答案唯一，其余数值均不得分。

单位写错不扣分，即只看数值。

（3）①B（1分）

评分标准：填写B或b均给1分，错选、多选和不选均不得分

a+d

2

②a+d+ex100%（2分）；Kp«p&（2分）

评分标准：第一空答案唯一，其余数值均不得分。只列式不计算的得分。

第二空答案唯一，其余数值均不得分。只列式不计算的得分。

（4）ABD（2分）

评分标准：填写ABD或abd均给分，单选、错选、多选和不选均不得分；漏选1个得1分

【解析】（1）生物电化学系统还原CCh是另一种产生甲烷的方法，CO2中碳化合价降低得到电子变为

甲烷，在电解池阴极发生反应，其阴极的电极反应式CO2+8H++8e「=CH4+2H2。

（2）根据图象得到CO（g）+3H2（g）#CH4（g）+H2O（g）AHj=-206.2kJmol〕第I个方程式减去第II

个方程式得到第III个方程式：△以=-165.0kJ-molH

化学（模拟选考）参考答案第3页（共5页）

(3)①根据图中信息可知在低温高压下有利于合成天然气，，该条件下下平衡时甲烷的体积分数较大，

同时积碳较少；故答案为：低温；高压。

a+d

②根据碳元素守恒，该条件下co的总转化率表达式a=---------X1OO%„Kp、Kx分别是以分压、物

a+d+e

质的量分数表示的平衡常数，反应I的

p(CH)p(H2。)_p’aMC