天津市市区2023-2024学年高三联考化学模拟试题（一模）（含答案）

o

天津市市区2023-2024学年高三联考化学模拟试题

（一模）

一、单选题（本大题共12小题）

1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C.自来水厂常用明矶、03、C102等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

O

用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

而D.

即2.下列说法正确的是

A.PH3的电子式为：H：：：“B.CH4分子立体结构模型：6^0

0

C.晶体类型相同：SiO2和SO3D.第一电离能：S>P

喙3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最

昼

外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q

O的结构如图所示。下列说法正确的是

ZX-Y-X-W

鼓LxJ

A.原子半径：W<Y<X<ZB.W与Z形成的化合物中含有共价键

C.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂D.Q中不是所有原子都满足8电

子稳定结构

4.下列关于有机物说法正确的是

O①理论上Imol苯和Imol甲苯均能与3moiH2发生加成反应；

②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；

③油脂水解可得到氨基酸和甘油；

④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；

⑤多糖和蛋白质在一定条件下都能水解；

⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测

A.①②⑤B.①②⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

5.下列实验装置能达到实验目的的是

O

A.AB.BC.CD.D

6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.Al"、Na+、HCO；、ClB.Na+>Fe2+>H+、NO；

C.K+、Fe'+、SCfT、SO：D.Na+、Ag+、H+>NO；

7.我国科研人员提出CeC>2催化合成碳酸二甲酯（DMC）需经历三步反应，示意图如

下。

下列说法不正确的是

A.①③均为取代反应，②为加成反应

B.1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗4moiNaOH

C.合成DMC的总反应中CH30H和CO?是反应物

D.①中催化剂的作用是使0-H键断裂活化

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃lLpH=l的H3PO,溶液中H+数目为O」NA

B.ImolN?中，◎键的数目为3、

C.180g葡萄糖中，C原子数目为12NA

D.足量铁粉与1L14moi/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA

9.已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是

选项条件结论

A若原子半径：X>Y则原子序数：X<Y

B若X、Y分别属于金属、非金属元素则X、Y之间形成离子键

C若分子式为XY2则该分子的VSEPR模型为直线型

D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y

A.AB.BC.CD.D

10.室温下用O.lmoLLTNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol〕T的HA,HB

两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶

液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.导电能力：a点溶液>b点溶液

B.b点溶液中c(HB)<c(IT)

C.a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3xl()T3moi.尸

D.HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2OUHA+OH-

11.我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气

中的H2s杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.铠甲催化剂电极上的电势高于M电极上的电势

B.阴极的电极反应式为2H++2e=H2T

C.通电后，阳极区溶液的pH值降低

D.生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

12.氯羟喳能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟唾的说法正确

的是

A.分子式为G8H25(3N3cl

B.环上有5种处于不同化学环境的氢原子

C.分子中氮原子杂化方式只有1种

D.分子中所有碳原子可能共平面

二、非选择题(本大题共4小题)

O

13.阿散酸(H、N\Soil)是一种饲料添加剂，能溶于Na2c03溶液中。常含有

OH

H3ASO3>NaCl等杂质。

(1)基态As原子核外电子排布式为——。

(2)C0：中心原子杂化轨道的杂化类型为__,As。1的空间构型为_(用文字描述)。

(3)与AsO；互为等电子体的分子为__(填化学式)。

(4)Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

⑸NaCl晶体在50〜300GPa的高压下和Na或Ch反应，可以形成不同的晶体。其中

一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为__o

14.以乙烯和D(C5H8)为主要原料合成功能高分子M的路线如下:

…RiCH()+R,CH4'H()»RCHTCHO+HO

已知：①△

(1)B的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比为,B的某同分异构体只有

一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为o

(2)C的结构简式为,按先后顺序写出检验C中所含官能团的试剂。

(3)D是五元环状化合物，E-F的化学方程式是o

(4)L的结构简式为0

(5)参照以上合成路线，以乙醛和1,3-丁二烯为原料合成

ECH—CH'—yH—fH-CH2-C'玉，写出其合成路线(其它试剂任选)。

CH3CHO

15.FTO导电玻璃为掺杂氟的SnOz透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳

能电池基底等方面，SnC14可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cb反

应制备SnC14,此反应放热，生成的SnC14易水解生成SnCh-xHzO。回答下列问题：

有关物理性质如下表:

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

无色液体

SnCl4-33114

SnCk无色晶体246652

(1)11装置中发生反应的离子方程式为O

(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCL的实验装置(每个装置最多使用

一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：BN,AoIII处中应

选用的冷凝管为(填选项字母)；

ABC

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现

现象后，再点燃I处的酒精灯。

(4)VI装置的作用是-若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式

为o

(5)实验制得30g溶有氯气的SnC14,其中氯气质量分数为13.0%,则至少需向I中通

入氯气的物质的量为(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是

(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸储b.升华c.重结晶d.蒸储e.过滤

16.我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应

2NO(g)+2H2(g)厂fN2(g)+2H2O(g)4H达到消除NO污染的效果。

已知：I.4NH3(g)+6NO(g)*叶5N2(g)+6H2O(g)△//；=-1SOSkJ.mol1；

II.N2(g)+3H2(g)｛叶2NH3(g)△班=-92.4kJ・molL

回答下列问题：

(1)若在密闭容器中同时发生反应I和反应II,反应H对反应I中NO的平衡转化率的

影响为__(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(2)2NO(g)+2H2(g)1叶N2(g)+2H2O(g)的△止__(保留四位有效数字)。

(3)「℃时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2moiNO和2m0IH2,发生反

应2NO(g)+2H2(g)『1N2(g)+2H20(g)olOmin末反应达到平衡时测得N2的物质的量

为0.8molo

①0〜lOmin内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___。

②反应的平衡常数Kc=_L・molL

③若起始向填充催化剂的10L恒容密闭容器乙中充入ImolNO(g)、lmolH2(g).

o

2molN2(g)>2molH2O(g)o甲、乙容器中平衡时气体压强之比__石(填“或

理由为__。

(4)有学者对比了新型催化剂与传统催化剂的催化效果。当固定比例的NO(g)和H2(g)

的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与

温度的关系如图所示。

%

、

7裕

)

义

工

O

N

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为__o

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

答案

1.【正确答案】A

【详解】A.晶体硅为良好的半导体材料，可用作芯片和制造太阳能电池，A正确;

B.硅胶、生石灰具有吸水性，不具有还原性，不能用作防止食品氧化变质，B错

误；

C.明矶能净水，不能杀菌消毒，C错误；

D.特种钢为合金，属于金属材料，D错误；

故A„

2.【正确答案】B

【详解】A.PH3的电子式为：H：J*P：H,A错误；

B.已知甲烷为正四面体结构，故CH4分子立体结构模型为：,B正

确；

C.SiO2为原子（共价）晶体，而SO3为分子晶体，故二者晶体类型不相同，C错误；

D.P、S为同一周期元素，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，IIA与HIA、VA

与VIA反常，故第一电离能：S<P,D错误；

故B。

3.【正确答案】D

【详解】与W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H,X为

0,Y形成了5条键则为P,Z为Ca,CaHPCU为食品添加剂，据此解题。

A.原子半径由小到大依次是H,0,P,Ca,即W<X<Y<Z,故A错误；

B.W与Z形成CaH2,其为离子化合物，不含共价键，故B错误；

C.X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为食品干燥剂，故C错误；

D.Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D正确；

故选D。

4.【正确答案】A

【详解】

①理论上Imol苯和Imol甲苯均能与3molH2发生加成反应，故正确；

②丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可

用于蚕丝和棉花，故正确；

③油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，故错误；

④纤维素和淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不同，不是同分异构体，故错

误；

⑤多糖可水解生成单糖，蛋白质可水解生成氨基酸，故正确；

⑥乙醇和水都与钠反应，不能加入钠鉴别，故错误；

故选：Ao

5.【正确答案】C

A

【详解】A.纯碱的化学式为Na2co3,碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCC>3=

Na2cO3+H2O+CO2T，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微

向下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；

B.石灰石的化学式为：CaC03,浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B

错误；

C.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为

A

Cu+2H2s。4(浓)=CuS04+2%0+SO23图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，

故C正确；

D.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O,该反应用

到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止

暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃,温度计的作用

是控制反应温度在170℃,而图中缺少温度计，故D错误；

故答案：Co

6.【正确答案】D

【详解】A.A产与HCO；发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Fe2+>H+、NO；发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.Fe3+和SCN-能结合成Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Na+、Ag+、H+、NO；之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；

故选：D。

7.【正确答案】B

【详解】A.根据图中断键和成键的情况分析得到①③均为取代反应，②为加成反

应，故A正确；

B.DMC中含有2个酯基，因此1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗2moiNaOH,

故B错误；

C.合成DMC的总反应是CH30H和CO?反应生成DMC和水，因此CH30H和CO?是反

应物，故C正确；

D.根据①的图示得到①中催化剂的作用是甲醇中的0-H键断裂活化，故D正确。

综上所述，答案为B。

8.【正确答案】A

【详解】A.25℃lLpH=l的H3Po4溶液中H+数目为ILxO.lmol/LxNAmofO.lNA，A

正确；

B.1分子N2中含有1个◎键和2个兀键，故ImolN2中，◎键的数目为1NA，B错误；

C.已知葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,180g葡萄糖中，C原子数目为

—^-x6xNAmor'=6NA,C错误；

180g*mol

D.由Fe+4HNO3(浓)2Fe(NO3)2+2NO2T+2H2。，

3Fe+8HNO3(稀)23Fe(NO3)2+2NOT+4H2O可知，由于不知道浓硝酸和稀硝酸的量分

别是多少，故无法计算足量铁粉与1L14moi/L浓硝酸加热充分反应，转移的电子数

目，D错误；

故Ao

9.【正确答案】D

【详解】A.同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原

子半径：x>Y,则原子序数：X<Y；若X、Y为短周期同主族元素，原子半径：

X>Y,可知X的周期数大于Y,即原子序数X>Y,故A错误；

B.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCb是共价化合物，A1与C1

形成的是共价键，故B错误；

C.SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故C错误；

D.电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素

的电负性：X>Y,故D正确；

故答案为D。

10.【正确答案】D

【详解】A.0.1的HA溶液的pH为1,说明HA为强酸，完全电离；a点溶

液为加入lOmLNaOH溶液，生成等量的强酸强碱盐NaA和没反应的HA,两者均完

全电离，离子浓度大，导电性强；而HB溶液的pH为4,说明HB为弱酸，不完全

电离；b点溶液为加入lOmLNaOH溶液，生成溶质为等量的强碱弱酸盐NaB和没反

应的弱酸HB,弱酸不完全电离，所以导电能力：a点溶液＞5点溶液，A正确；

B.由图可知，b两点对应所加入的NaOH溶液的体积为10mL,则反应后溶液中为

等物质的量浓度的HB和NaB混合溶液，溶液显酸性，即HB的电离程度大于B-的

水解程度，故b点溶液中c（HB）＜c（B-）,B正确；

C.HA为强酸，a点加入NaOH溶液的体积为10mL,反应恰好生成起始时等量的

NaA和HA,溶液呈酸性，c（H+）::鬻\mo.LL溶液中0代均是

（20+10）x10130

K10”,1

由水电离出，则c（OH-）=c水（OH-）=-777w77=^^mol，L=3x10-'^ol-L1,则a点时

叩）/30

的溶液中由水电离出的c（H+）=c水（OH-）=3xl0-13mol/L,C正确；

D.HA溶液为强酸溶液，反应恰好生成强酸强碱盐NaA,A-不水解，HA对应曲线

上c点溶液呈碱性因是所加NaOH过量，D错误；

故D。

11.【正确答案】D

【详解】A.由图中信息知，铠甲催化剂电极为阳极，M电极为阴极，阳极上的电势

高于阴极上的电势，A项正确；

B.阴极上氢离子得电子，电极反应式为2H++2e-一旦T,B项正确；

C.阳极区H2s反应生成邑和H+导致阳极区溶液的PH减小，C项正确；

D.阴极上生成1mol应得到2moi电子，阳极上生成1molS才失去2尤mol电子，由电

子守恒知，生成H?和邑的物质的量之比为x:l,D项错误；

故选D。

12.【正确答案】B

【详解】A.由题干有机物的结构简式可知，其分子式为Cl8H26ON3CI,A错误；

B.由题干有机物的结构简式可知，分子中环上没有对称轴，故环上有5种处于不同

化学环境的氢原子，B正确；

C.由题干有机物的结构简式可知，分子中氮原子杂化方式有Sp2和Sp3两种，C错

误；

D.由题干有机物的结构简式可知，分子中有sp3杂化的N原子和sp3杂化的C原

子，故不可能所有碳原子共平面，D错误；

故B=

13.【正确答案】（1）[Ar]3d4s24P3

⑵sp2三角锥形

(3)CC14

(4)As>Se>Ge

(5)Na2Cl

【分析】(1)

已知As为33号元素，与N、P位于同一主族，故基态As原子核外电子排布式为[

Ar]3d104s24p3,故[Ar]3d104s24p3；

(2)

COj中心原子C原子的价层电子对数为：3+1(4+2-3X2)=3,故中心原子杂化轨道的

杂化类型为sp2,AsO：中心原子As的价层电子对数为：3+1(5+3-3X2)=4,故其空间

构型为三角锥形，故sp2；三角锥形；

(3)

等电子体是指具有相同原子总数和相同价电子总数的微粒，故与AsO：互为等电子体

的分子为CC14等，故CC14；

(4)

同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IHA,VA与VIA反常，Ge、

As、Se三种元素是第四周期IVA、VA、VIA元素，故第一电离能由小到大的顺序

为：As>Se>Ge,故As>Se>Ge；

(5)

从该晶胞图可知，Na+2个位于上、下底的面心上和4个在棱上，另2个位于体内，

故一个晶胞中含有的Na+数目为：2xl+2xl+4xl=4,而C「则8个均位于棱上，故每

24

个晶胞中含有的CL的数目为：8x1=2,故Na+：Cl-=4:2=2:1,故化学式为：Na2Cl,

4

故Na2Clo

14.【正确答案】(1)3:1,0

(2)CH2=CHCHO银氨溶液、澳水

(3)I\+2NaOH—\+2NaBr+2H2O

Br

(4)

CHO

(5)2CH3CHO°f>

CHO

CH3cH=CHCHORu催化剂)

-ECH—CH?—CH-CH—€H2—C3n

(HO

【分析】由分子式可知A为乙烯，乙烯催化氧化后得到B,B能与G发生已知①中

的反应，则B应含有醛基，结合B的分子式可知B为CH3CHO,结合已知反应①的

特点及C的分子式可知G为HCHO,C为CH2=CHCHO,结合M的结构简式及反应

③可知L为|/I,结合C的结构简式及反应②的特点可知F为

匚)，D与澳单质发生加

根据D的分子式及F的结构特点可知D为

成反应得到E,E为工^〉，E发生消去反应得到F,据此分析解答。

(1)

B为CH3cH0,含有两种氢，比例为3:1,B的某同分异构体只有一种化学环境的氢

原子,则其结构为

(2)

由以上分析C为CH2=CHCHO,其中含有醛基和碳碳双键两种官能团，因醛基易被

滨水氧化，因此先检验用银氨溶液检验醛基，再用滨水检验碳碳双键，故

CH2=CHCHO；银氨溶液、澳水；

(3)

Br

E为E发生消去反应得到F,反应方程式为:

Br

E(?H—C%-CH---CH—CH—('

「可由.T发生已知③反应得到,

CH3CHO^^CH3

八/HO

可由1,3-丁二烯与CH3CH=CHCHO发生已知②反应得到，

CH3cH=CHCHO可由乙醛发生反应①得到，合成路线为：2cH3CH0T~>

-ECH—CH2—CH―CH—CH(心而

一，故2CH3CHO0»>

CH3CHO

「一HO

CHCH=CHCHO——~~>H|___她直娅_>

3<^CH3

-ECH—CHCH―CH—CH,—C3n

II；

CH3CHO

+2+

15.【正确答案】(l)2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

(2)BHIEFCDJB

(3)I中蒸储烧瓶中充满黄绿色气体

(4)吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O；

+4HC1T

(5)0.25d

【分析】实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnC14,先利用装置H制备氯气，因产

生的Cl2中会混有杂质气体HC1和水蒸气，用装置V的饱和NaCl溶液除去CL中的

HC1,再将气体通入VI装置，利用浓硫酸的吸水性干燥得纯净的Cb;将纯净的C12

通入I装置，与熔融的锡反应生成SnC14蒸气，该蒸气经装置III的冷凝得到SnCL液

体，因SnCL易水解，要注意防水蒸气进入装置皿以及吸收多余的Cb,防止污染空

气，故可在装置III之后，连接装置VI。

(1)

在II装置中KMnO4与浓盐酸反应产生KC1、MnCb、Cl2>H2O,根据电子守恒、原

子守恒，结合物质的拆分原则，可知发生该反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl-

+16H+=2Mn2++5C12f+8H2O。

(2)

在装置n中制取CL,ci2中含有杂质HCI及水蒸气，先通过装置v的饱和食盐水除

去杂质HC1,然后通过装置IV的浓硫酸干燥除去水蒸气，导气管都是长进短出，然

后将C12由N通入到装置I中制取SnCl4,产生的SnC14并装置III冷凝收集在在D

中，为防止生成的SnCL水解，同时吸收多余的C12,再使气体由D经装置VI的J

进入，由K排出，故按接口的先后顺序为：BHIEFNACDJKo装置HI进行冷凝操作

时，为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷却水下进上出。为避免冷凝产生的液体

SnCL滞留在冷凝管中，要采用直形冷凝管，故合理选项是B。

(3)

检查装置气密性并装好药品后，为防止Sn与装置中的空气发生反应，应先打开II中

的分液漏斗活塞，待装置I中蒸储烧瓶中充满黄绿色气体后，再点燃I处的酒精灯。

(4)

VI装置的作用是吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶，避免制取的SnC14水

解。若没有装置VI,SnCL水解产生SnO2-xH2。和HC1,反应的化学方程式为：

SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O；+4HC1T。

(5)

实验制得30g溶有氯气的SnCL,其中氯气质量分数为13.0%,则

w(C12)=30gx13.0%=3.9g,w(SnC14)=30g-3.9g=26.1g,则根据Cl元素守恒可知至少

3.9g26.1g_.__[

需向I中通入氯气的物